炔烃的化学性质课件

第三节烃（第三课时）高二化学备课组2008年9月10日第三节烃高二化学备课组1一、乙炔的结构C2H2电子式结构式HCCHHCCH填充模型分子式一、乙炔的结构C2H2电子式结构式HCCH2比较乙烷、乙烯、乙炔名称乙烷乙烯乙炔分子式电子式空间结构结构简式分子结构特点键的类型碳原子的化合价是否饱和C2H6C2H4C2H2：HCCH：：：：HH：：HCCH：：：：：：HHHHHCCH：：：：：：CH3CH3CH2=CH2CH≡CHC—CC=CC≡C饱和不饱和不饱和四面体结构平面结构直线型比较乙烷、乙烯、乙炔名称乙烷乙烯乙炔分子式电子3乙烷、乙烯与乙炔结构的对比分子式乙烷乙烯乙炔结构式键的类别键角键长（10-10米）键能（KJ/mol）空间各原子的位子

C—C109.5º1.543482C和6H不在同一平面上C==C120º1.336152C和4H在同一平面上180°1.208122C和2H在同一直线上乙烷、乙烯与乙炔结构的对比分子式乙烷乙烯乙炔结构式键的类别键4二、乙炔的性质

物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？二、乙炔的性质物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气5乙炔的化学性质1、氧化反应（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）可燃性：现象：火焰明亮，带浓烟

2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃HC≡CH酸性KMnO4溶液CO2+H2O乙炔的化学性质1、氧化反应（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）6甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

72.加成反应CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrCH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色2.加成反应CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr8类推:

乙炔与氢气CHCH+H2CH2=CH2催化剂CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂CH3CH3CHCH+2H2催化剂类推:乙炔与氢气CHCH+H2CH2=CH2催化剂C93、加聚反应：nCHCH

CH=CHn引发剂3、加聚反应：nCHCHCH=CHn引发剂10乙烷

乙烯

乙炔

分子式

C2H6

C2H4

C2H2

电子式

结构特点

化学性质

在氧气中燃烧

通入酸性高锰酸钾溶液

通入溴的四氯化碳溶液(或溴水)

定性评价

CCHHCCHHHHCCHHHHHHC–C（单键），碳原子的化合价达“饱和”

C=C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”

C≡C（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”

火焰较明亮

火焰明亮，带黑烟

KMnO4溶液不褪色

KMnO4溶液褪色

溶液不褪色

溶液褪色

稳定

活泼

KMnO4溶液褪色

溶液褪色

活泼

火焰明亮，带黑烟乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子11乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加温、加压催化剂

Cl

CH2CHn乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。12乙炔的实验室制法试剂：碳化钙(电石)水

原理：碳化钙＋水乙炔＋氢氧化钙CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

乙炔的实验室制法试剂：碳化钙(电石)水原理13反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲漏斗的原因：a.反应剧烈，难以控制速率；

b.反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。

c.反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。注意：1.实验中常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。2.用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度，3.为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞，应在导气管口附近塞上一团棉花。反应装置不能用启普发生器，14CCCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）2电石的主要成分是一种离子化合物CaC2CCCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：C15

实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。（2）、这两套装置你选那一套,为什么?实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不162.乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO锻烧电炉2.乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。17本节学习乙炔的结构、重要性质、制法和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。本节学习乙炔的结构、重要性质、制法和主要用途18乙炔

氧化反应

加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2小结：乙氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）19炔烃1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的链烃叫做炔烃。3、命名：命名与烯烃相似，如5-甲基3-辛炔2、炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)（同二烯烃）炔烃1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的3、命名：命名与烯烃相201.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态3.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂炔烃的物理性质：炔烃的物理性质：21炔烃的化学性质:（1）氧化反应①燃烧：②与酸性KMnO4溶液反应：

能使酸性KMnO4溶液褪色。（2）加成反应（3）加聚反应使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色炔烃的化学性质:（1）氧化反应②与酸性KMnO422小结：乙炔1.结构2.物理性质3.化学性质4.用途5.实验室制法炔烃1.概念2.通式3.命名4.物理性质递变性5.化学性质相似性小结：乙炔1.结构炔烃1.概念23第三节烃（第三课时）高二化学备课组2008年9月10日第三节烃高二化学备课组24一、乙炔的结构C2H2电子式结构式HCCHHCCH填充模型分子式一、乙炔的结构C2H2电子式结构式HCCH25比较乙烷、乙烯、乙炔名称乙烷乙烯乙炔分子式电子式空间结构结构简式分子结构特点键的类型碳原子的化合价是否饱和C2H6C2H4C2H2：HCCH：：：：HH：：HCCH：：：：：：HHHHHCCH：：：：：：CH3CH3CH2=CH2CH≡CHC—CC=CC≡C饱和不饱和不饱和四面体结构平面结构直线型比较乙烷、乙烯、乙炔名称乙烷乙烯乙炔分子式电子26乙烷、乙烯与乙炔结构的对比分子式乙烷乙烯乙炔结构式键的类别键角键长（10-10米）键能（KJ/mol）空间各原子的位子

C—C109.5º1.543482C和6H不在同一平面上C==C120º1.336152C和4H在同一平面上180°1.208122C和2H在同一直线上乙烷、乙烯与乙炔结构的对比分子式乙烷乙烯乙炔结构式键的类别键27二、乙炔的性质

物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？二、乙炔的性质物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气28乙炔的化学性质1、氧化反应（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）可燃性：现象：火焰明亮，带浓烟

2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃HC≡CH酸性KMnO4溶液CO2+H2O乙炔的化学性质1、氧化反应（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）29甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

302.加成反应CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrCH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色2.加成反应CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr31类推:

乙炔与氢气CHCH+H2CH2=CH2催化剂CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂CH3CH3CHCH+2H2催化剂类推:乙炔与氢气CHCH+H2CH2=CH2催化剂C323、加聚反应：nCHCH

CH=CHn引发剂3、加聚反应：nCHCHCH=CHn引发剂33乙烷

乙烯

乙炔

分子式

C2H6

C2H4

C2H2

电子式

结构特点

化学性质

在氧气中燃烧

通入酸性高锰酸钾溶液

通入溴的四氯化碳溶液(或溴水)

定性评价

CCHHCCHHHHCCHHHHHHC–C（单键），碳原子的化合价达“饱和”

C=C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”

C≡C（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”

火焰较明亮

火焰明亮，带黑烟

KMnO4溶液不褪色

KMnO4溶液褪色

溶液不褪色

溶液褪色

稳定

活泼

KMnO4溶液褪色

溶液褪色

活泼

火焰明亮，带黑烟乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子34乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加温、加压催化剂

Cl

CH2CHn乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。35乙炔的实验室制法试剂：碳化钙(电石)水

原理：碳化钙＋水乙炔＋氢氧化钙CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

乙炔的实验室制法试剂：碳化钙(电石)水原理36反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲漏斗的原因：a.反应剧烈，难以控制速率；

b.反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。

c.反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。注意：1.实验中常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。2.用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度，3.为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞，应在导气管口附近塞上一团棉花。反应装置不能用启普发生器，37CCCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）2电石的主要成分是一种离子化合物CaC2CCCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：C38

实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。（2）、这两套装置你选那一套,为什么?实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不392.乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO锻烧电炉2.乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。40本节学习乙炔的结构、重要性质、制法和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子