北京市东城区(南片)2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题

北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃A．△S>0B．△S<0C．△6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOHB．Na2SO4C．HClD．NH4C10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出akJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s)△H=+bkJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<bB．a>bC．a=bD．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液A．②③⑤B．①②C．②④D．②③④⑤18．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性19．25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)△H=－317kJ/mol20．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO321．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C是下列各组中的A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液22．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－4OH－B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OC．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变D．工作时溶液中K+向负极移动23．用石墨作电极电解lmol·L－1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是①H2SO4②NaOH③KI④Na2SO4⑤CuSO4A．④B．①②④C．③④D．④⑤24．下述实验方案能达到实验目的的是25．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20％B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol－1·L·min－1第Ⅱ卷(非选择题共50分)26．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到－30℃(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因。(2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：溶液中存在下列关系：=c(CH3COO－)+c(OH－)；溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K+)>。27．常温下，将0.1000mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是；(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是(填序号)；a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(0H－)e．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。28．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“>”、“=”或“<”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量；(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为；(3)计算容器②中反应的平衡常数K=；(4)下列叙述正确的是(填字母序号)；a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=mol·L－1·min－1(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。29．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是；(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=；(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是；②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。30．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择；M电极上的电极反应式为；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是；(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。31．请回答如下问题：(1)如图，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为：KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。①a处电极上发生的电极反应式是；②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)L；③若Ⅱ改为用惰性电极电解200mL0.05mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的(填序号)；a．Cub．CuOC．Cu(OH)2d．CuSO4(2)FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为，正极上的电极反应式为。

【试题答案】第Ⅰ卷选择题(共50分，每小题2分)题号12345678910111213答案ABCDBACDD