湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2013-2014学年高二(下)期中化学试卷解析

2013-2014学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014春•宜城市校级期中）下列化学用语正确的是（）A．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：B．Fe2+价电子排布式：3d44s2C．P原子价电子排布图：D．3﹣己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH3考点：原子核外电子排布；结构式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A．键线式表示方法：碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；B．铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，再根据核外电子排布规律进行书写；C．P的最外层3p电子的自旋方向应相同；D．主链为己炔，碳链含有6个C，在3、4号C含有碳碳三键；解答：解：A．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式为，键线式中用短线“﹣”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：，故A正确；B．铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故B错误；C．P的最外层3p电子应自旋方向相同，应为，故C错误；D．己炔碳链含有6个C，3、4号C含有碳碳三键，该有机物的结构简式为：CH3CH2C≡CCH2CH3，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学用语，注意书写结构简式时碳碳三键等官能团不能省略，理解掌握核外电子排布规律是关键，题目难度中等．2．（3分）（2012春•黑龙江校级期末）下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B、具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃；C、互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D、结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．解答：解：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确；C、两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D、在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．点评：本题考查同系物的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延以及化学“五同”比较．3．（3分）（2009•上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2D．考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．解答：解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反．故选D．点评：本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别．4．（3分）（2014春•宜城市校级期中）美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；“等电子原理”的应用；极性键和非极性键．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答．B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键；C．1个氮氮三键中含有2个π键；D．根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．解答：解：解：A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，等电子体，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大，需要注意的配位键的形成条件．5．（3分）（2014春•宜城市校级期中）下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be＜B＜C＜NB．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaC．元素的电负性：O＞N＞P＞SiD．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B．根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大判断；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大．解答：解：A．Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Be＞B＞C＞N，故A错误；B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Be＞B＞Mg＞Na，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：O＞N＞P＞Si，故C正确；D．非金属性N＞P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故D错误．故选C．点评：本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容．6．（3分）（2014春•宜城市校级期中）下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同C．p能级未成对电子数最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、R分别是F、S、Br、P、Ar元素，A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．元素的简单阴离子电子数与其同周期0族元素相等；C．p能级未成对电子数最多的是第VA族元素；D．元素的非金属性越强，则元素的电负性越强．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、R分别是F、S、Br、P、Ar元素，A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性大于W，则W元素最高价含氧酸酸性弱于Y元素最高价含氧酸酸性，故A错误；B．Z的阴离子电子层结构与Kr原子的相同，故B错误；C．p能级未成对电子数最多的是第VA族元素，即W元素，故C错误；D．这几种元素中非金属性最强的是X元素，元素的非金属性越强，则元素的电负性越强，故D正确；故选D．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期律中电负性大小、原子结构、非金属性强弱等规律来分析解答，题目难度不大．7．（3分）（2015•邯郸一模）相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：相对分子质量为100的烃，则=7…2，该烃为烷烃，故该烃分子式为C7H16，且该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质．解答：解：相对分子质量为100的烃，则=7…2，该烃为烷烃，故该烃分子式为C7H16，且该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质，CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代，若取代同一碳原子上2个H原子，有种情况，若取代不同C原子上H原子，有2种情况，故符合条件的该烃的同分异构体有4种，故选B．点评：本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，根据相对分子质量确定烃的分子式是关键，注意掌握烷烃同分异构体的书写．8．（3分）（2014春•宜城市校级期中）下列实验操作正确的是（）A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯C．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流D．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液考点：苯的性质；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯不含双键，不能与溴水反应；B．浓硫酸的密度大于硝酸的密度，浓硫酸稀释时放出大量的热据此解答；C．由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液．解答：解：A．苯不含双键，与溴水不反应，故A错误；B．浓硫酸的密度大于硝酸的密度，浓硫酸稀释时放出大量的热，与硝酸混合时应将硝酸加到浓硫酸中，药品顺序颠倒故B错误；C．由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率，故C正确；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了苯的性质，乙炔实验室制法，卤代烃中卤原子的检验，题目综合性强，侧重有机实验的考查，题目难度中等．9．（3分）（2014春•宜城市校级期中）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是（）A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷（C8H8）的结构考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构；C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键；D、立方烷中碳原子之间形成共价键；解答：解：A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力），故A错误；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中实线表示化学键，故B错误；C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，故C正确；D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中实线表示化学键，故D错误；故选：C；点评：本题考查物质结构、化学键等，难度中等，注意物质空间结构图与键线式区别．10．（3分）（2013秋•应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．解答：解：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）=，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）=2，采取sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．故选：B．点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．11．（3分）（2014春•宜城市校级期中）下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．晶体中若有阳离子一定有阴离子C．金属键存在于任何含金属元素的物质中D．晶体中一定存在化学键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．共价键具有饱和性和方向性；B．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子；C．金属键存在于金属晶体中；D．单原子分子中不存在化学键．解答：解：A．共价键具有饱和性和方向性，硫原子最外层有6个电子，再接受2个电子就形成稳定结构，所以若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A正确；B．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误；C．金属键存在于金属晶体中，含有金属元素的物质中不一定含有金属键，可能含有共价键或离子键，故C错误；D．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质中存在的化学键，明确物质的构成微粒是解本题关键，易错选项是BD，知道化学键并不是存在于所有物质中，为易错点．12．（3分）（2014春•宜城市校级期中）某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔考点：烯烃；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．解答：解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；故选C．点评：本题主要考查了加成反应与有机物的命名，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），逆推法是有机常用的推断方法．13．（3分）（2014春•宜城市校级期中）下列有关叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据金刚石的结构模型判断；B．白磷为分子晶体；C．只有双键、三键中才存在π键；D．氢键只影响物理性质．解答：解：A．金刚石的结构为，由模型可知最小的环为六元环，故A正确；B．白磷为分子晶体，微粒之间存在分子间作用力，故B错误；C．单键、双键和三键都存在σ键，而只有双键、三键中才存在π键，故C正确；D．物质的稳定性与共价键有关，而氢键属于分子间作用力，只影响物质的物理性质，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及晶体的结构、共价键、氢键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．（3分）（2063•澄城县校级模拟）下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，据此解答．解答：解：A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H4的最简式为CH2，C4H6最简式为C2H3，二者最简式不同，故B错误；C．C3H8的最简式为C3H8，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故C错误；D．C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，故D正确；故选D．点评：考查混合物的有关计算，难度中等，关键清楚质量一定最简式相同生成CO2和H2O是恒量．15．（3分）（2014春•宜城市校级期中）下列叙述中正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定考点：元素周期表的结构及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级为s或p；B．均为面心立方最密堆积；C．中心原子上的孤电子对与成键数决定分子结构；D．键角越大，价电子对相互排斥力越小．解答：解：A．主族元素在s区和p区，其原子核外电子最后填入的能级为s或p，故A错误；B．金属为面心立方最密堆积时，配位数最大，则镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，故B正确；C．中心原子上的孤电子对与成键数决定分子结构，如水、氨气的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数不同，分子构型不同，故C错误；D．键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及原子结构、元素周期表的结构及应用、晶体类型、杂化及分子结构、分子稳定性等，为高频考点，侧重物质结构与性质的考查，题目难度较大．16．（3分）（2014春•宜城市校级期中）甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，不稳定，据此解答．解答：解：A．烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，故A错误；B．甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；C．甲烷稳定，甲基阴离子带负电荷不稳定，故C正确；D．甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，故D正确，故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质、杂化理论等，难度中等，注意孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间排斥力．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（12分）（2014春•宜城市校级期中）从以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤乙炔⑥乙醇（1）含有非极性键的是⑤⑥；（2）既含有σ键又含有π键的是⑤；（3）含有配位键的是③；（4）分子的立体结构呈V形的是②；（5）属于非极性分子的是①⑤；（6）属于离子化合物的是③④．考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）同种非金属元素之间易形成非极性键；（2）双键或三键中既含有σ键又含有π键；（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；（4）价层电子对个数是4且含有2个孤电子对的分子其立体结构呈V形；（5）正负电荷重心不重合的分子为非极性分子；（6）含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．解答：解：（1）同种非金属元素之间易形成非极性键，C2H2和CH3CH2OH中碳碳原子之间存在非极性共价键，故选⑤⑥；（2）双键或三键中既含有σ键又含有π键，C2H2中碳原子之间存在三键，所以乙炔中既含有σ键又含有π键，故选⑤；（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH4Cl中N原子含有孤电子对、H原子之间含有空轨道，所以氯化铵中含有配位键，故选③；（4）价层电子对个数是4且含有2个孤电子对的分子其立体结构呈V形，H2S中S原子含有2个孤电子对且其价电子个数是4，所以H2S的立体结构是V形，故选②；（5）正负电荷重心不重合的分子为非极性分子，CO2和C2H2分子中正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选①⑤；（6）含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，NH4Cl和KOH中既含离子键又含共价键，为离子化合物，故选③④．点评：本题分子空间构型的判断、化合物类型的判断、化学键的判断等基本概念，明确这几个概念的内涵是解本题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．18．（14分）（2014春•宜城市校级期中）（1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）．①写出该有机物的系统命名法的名称2﹣甲基丙烷．②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有2个峰（2）图B的键线式表示维生素A的分子结构．①该分子的化学式为C20H30O．②1mol维生素A最多可与5molH2发生加成反应．（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．①该物质的结构简式为②该物质中所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．考点：有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型；有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：（1）①根据A的球棍模型判断其分子组成，然后根据有机物命名原则解答；②分子中含有含有的位置不同的氢原子数目决定了其核磁共振氢谱中的峰的个数；（2）①根据维生素A的结构简式形成其分子式；②根据图中B的结构简式判断其含有的官能团，然后求算出1mol维生素A最多消耗的氢气的物质的量；（3）①根据图C的球棍模型形成其结构简式；②根据该物质的结构简式判断含有官能团的名称．解答：解（1）①图A中的球棍模型表示的为异丁烷，其结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，该有机物主链为丙烷，在2号C含有一个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基丙烷，故答案为：2﹣甲基丙烷；②异丁烷的同分异构体为为正丁烷，正丁烷中含有两种位置不同的氢原子，所以正丁烷的核磁共振氢谱中含有2个峰，故答案为：2；（2）①维生素A分子含有20个C原子，结构简式中含有1个环，5个双键，所以不饱和度为1+5=6，它与饱和的醇C20H42O相差的氢原子数为6×2=12个，因此维生素A分子所含氢原子的数目为42﹣12=30，所以其分子式为：C20H30O，故答案为：C20H30O；②1mol维生素A中含有5mol碳碳双键，最多与5mol氢气发生加成反应，故答案为：5；（3）①由球棍模型可知该有机物的结构简式为：，故答案为：；②由①中结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团，故答案为：碳碳双键、羧基．点评：本题考查了有机物命名、有机物结构与性质、有机物结构简式等知识，题目难度最多，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见有机物的命名原则；根据题中球棍模型判断有机物结构简式是解答本题关键．19．（8分）（2014春•宜城市校级期中）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是BDA．CO2B．H3O+C．CH4D．[Ag（NH3）2]+（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出沉淀溶解的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；（2）硫酸铜和氨水反应生成铵根离子和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物；（3）1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol，说明这几种配合物的外界中氯离子个数分别是3、2、1、1，剩余氯离子为配体，再结合配合物的配位数确定化学式．解答：解：（1）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，A．CO2中没有孤电子对和空轨道，所以没有配位键，故错误；B．H3O+中一个H原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；C．CH4中没有孤电子对和空轨道，所以没有配位键，故错误；D．[Ag（NH3）2]+中银离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；故选BD；（2）硫酸铜和氨水反应生成铵根离子和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物，离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（3）1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol，说明这几种配合物的外界中氯离子个数分别是3、2、1、1，剩余氯离子为配体，①CoCl3•5NH3的外界中含有2个氯离子，则另外一个氯原子为配体，该化合物的配合物是6，则氨气分子都是配体，则其化学式为[Co（NH3）5Cl]Cl2，故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2；②CoCl3•4NH3中氯离子个数是1，则另外两个氯原子为配体，其配位数是6，则氨气分子都是配体，则该化学式为[Co（NH3）4Cl2]Cl，故答案为：[Co（NH3）4Cl2]Cl．点评：本题考查了配合物，明确配位键的形成条件、配合物的內界及外界的性质是解本题关键，只有外界能发生电离生成离子，內界不发生电离，为易错点．20．（7分）（2014春•宜城市校级期中）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律．下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有2种，属于d区的元素有8种．（3）铜晶胞是面心立方结构．其空间利用率为（用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据能量最低原理可知，4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu；（2）属于s区的元素处于ⅠA、ⅡA族，d区包含ⅢB～ⅦB（镧系元素、锕系元素除外）、第Ⅷ族；（3）铜晶胞是面心立方结构，处于面上对角线物质的3个Cu原子相邻，令Cu原子半径为r，晶胞的棱长=×4r=2r，进而计算晶胞的体积，根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，进而计算晶胞中Cu原子实际占有的体积，晶胞空间利用率=晶胞中Cu原子实际占有的体积÷晶胞体积．解答：解：（1）根据能量最低原理可知，4s轨道上只有1个电子的元素有：4s1、3d54s1、3d104s1，分别为K、Cr、Cu，故答案为：钾、铬、铜；（2）属于s区的元素处于ⅠA、ⅡA族，有K、Ca2种元素；d区包含ⅢB～ⅦB（镧系元素、锕系元素除外）、第Ⅷ族，有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8种元素，故答案为：2；8；（3）铜晶胞是面心立方结构，处于面上对角线物质的3个Cu原子相邻，令Cu原子半径为r，晶胞的棱长=×4r=2r，晶胞的体积=（2r）3=16r3，晶胞中Cu原子数目=8×+6×=4，晶胞中Cu原子实际占有的体积=4×πr3，晶胞空间利用率==，故答案为：．点评：本题是考查核外电子排布、元素周期表、晶胞计算等，难度中等，（3）中关键明确晶胞中相邻Cu原子，对学生的空间想象及数学计算有一定的要求．21．（11分）（2014春•宜城市校级期中）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增．已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题．（1）画出C元素的原子结构示意图．（2）在1molDC2中，有4molD﹣C键．（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有12个．（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e﹣的化合物．则X、B、C的第一电离能顺序是N＞O＞C（填元素符号），三种10e﹣的化合物中沸点最低的CH4．（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶