普通化学习题集

PAGEPAGE156无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。化学教研室目录气体和溶液……………（4）化学热力学基础………(10)化学平衡原理…………(21)化学反应速率…………(30)酸碱反应………………(42)沉淀溶解反应…………(54)原子结构………………(61)化学键与分子结构……(68)氧化还原反应…………(75)配位化合物……………(87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案………(95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案………(104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案………(114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ)以及参考答案………………(122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ)以及参考答案………………(127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ)以及参考答案………………(135)各章练习题答案…………………（144）第一章气体和溶液选择题1.下列溶液的性质属于依数性的是（C）.A.颜色B.比重C.渗透压D.导电性2.下列说法不正确的是(AC)在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态,=0.在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3.0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与(A)溶液的凝固点近似相等.A.0.1mol.kg-1的蔗糖B.0.01mol.kg-1的尿素C.0.02mol.kg-1的NaClD.0.01mol.kg-1的KCl4.下列关于稀溶液的通性说法不正确的是(CD)稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5.在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（A）A.Al2(SO4)3B.MgSO4C.Na3PO4D.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（B）A．πI=πII=πIIIB.πI=πII>πIIIC.πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7.含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4溶液,ρ=1.4g/mL，其中1/2H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是()A.0.046、0.116、0.84B.0.036、0.20、0.80C.0.034、0.80、0.20D.0.030、0.30、0.708.下列溶液中蒸汽压最高的是(A)A．0.01mol.kg-1C3H8O3B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1C6H12O6D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9.将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是()(已知Kf=1.86)A.30B.120C.186D.25010.某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为()(Kb=0.51)A.50B.100C.150D.20011.0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为()A.等于1B.接近于2C.接近于3D.无法判断12.等体积的0.015mol.L-1KI溶液与0.012mol.L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaClB.Na2SO4C.Mg(NO3)2D.Ca(NO3)13.35mL0.008mol.L-1NaCl溶液与45ml0.005mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A.Na+B.Cl-C.Ag+D.NO3-14.As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15.Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是()A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A.NaCl和C6H12O6B.NaCl和BaCl2C.CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219.浓度为0.01mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）0.93B、0.52C、0.48D、93二、填空题1.称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________，此有机物溶液的沸点为______________K.2.含HCl37.23%，ρ=1.19g/cm3的浓HCl溶液，今配制0.1mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________mL。3.将0.01mol.L-1的AgNO3溶液和0.005mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式__________________________________4.Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式______________________________________________________________。5.相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________6.用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式________________________________________________________取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度_________________,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数______________________________________________将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.28℃已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________.在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________.某水溶液的沸点为100.13℃,则它的凝固点为_______________，在25℃时候的渗透压为_______________.两种溶液,一为3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.三、计算题1、20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度（2）质量分数（3）物质的量的浓度（4）质量摩尔浓度（5）摩尔分数2、苯的冰点为5.50℃(在1atm)，其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30℃,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.（1）求此单质在苯中的存在形式（2）该苯溶液的沸点(1atm下)(已知Kb=2.5苯的沸点(1atm)为80.2℃).3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算:(1)溶质的相对分子量；（2）溶液的蒸汽压；(3)溶液的凝固点；(4)溶液的渗透压；(纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa).4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；溶液的正常沸点；溶液将在什么温度下凝固。第二章化学热力学基础一、判断题1、放热反应是自发的。（）2、反应的ΔrHm就是反应的热效应。（）3、反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（）4、如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（）5、化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（）6．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHθm=0、ΔfGθm=0、Sθm=0。（）7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（）8、对于ΔrSθm>0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。（）9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（）A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP、QV、W、P、V、T2、下列物质中，ΔfGθm=0的是（）A.Br2(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br–(aq)3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),=–92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（）A.每molNH3B.每molH2C.每molH2D.每mol上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是（）A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5、若某反应的ΔrGθm=10KJ.mol-1，由此可推断该反应（）A、ΔrHθm>0ΔrSθm<0B.不能自发进行C.在标准状态下不能自发进行D.在非标准状态下一定不能自发进行6、在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学函数变化为零的是（）A．ΔrHθmB.ΔrGθmC.ΔrSθmD.ΔrUm7、已知HCl的ΔfHθm=431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrHθm为：（）A.–431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1C.–862KJ.mol-1D.无法判断8、表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHθm=－283.0KJ.mol-1B.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHθm=－395.38KJ.mol-1C.2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔrHθm=－787.0KJ.mol-1D.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHθm=－393.5KJ.mol-19、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）A.C(金刚石)B.O3(g)C.Br2(l)D.I2(g)10、下列反应中哪个是表示ΔfHθm(AgI,s)的反应式（）A.Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s)B.2Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C.2Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D.Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)11、已知C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=－393.5KJ.mol-1C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=－395.8KJ.mol则：C（石墨）C(金刚石)的ΔrHθm等于（）A.–789.3KJ.mol-1B.2.3KJ.mol-1C.–2.3KJ.mol-1D.789.3KJ.mol-112、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（）A、NaCl晶体从溶液中析出B、反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C、CuSO4·5H2O晶体溶于水D、固态I2的升华13、反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrHθm>0,标准状态下，此反应：（）A.低温自发B.高温自发C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发14、氨的分解反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHθm和ΔrSθm为（）ΔrHθm>0ΔrSθm>0ΔrHθm>0ΔrSθm<0ΔrHθm<0ΔrSθm<0ΔrHθm<0ΔrSθm>015、在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）（不必计算）Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)N2O4(g)=2NO2(g)Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)16、如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（）A、B、C、T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)17、已知B2H6(g)和H2O(l)的分别为+31.4KJ·mol-1和–286KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧热为–2153KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的为（）A.-1836KJ·mol-1B.-1264KJ·mol-1C.+2153KJ·mol-1D.+1264KJ·mol-118、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在250A.ΔrHθm<0ΔrSθm<0B.ΔrHθm>0ΔrSθm>0C.ΔrHθm<0ΔrSθm>0D.ΔrHθm>0ΔrSθm<019、标准状态下，H2(g)与O2(g)反应生成2.0molH2O(l)时放热QkJ，则H2O(l)的ΔfHθm值为（）A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/3620、已知反应(1)MnO(s)+1/2O2(g)=MnO2(s)的(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的则（MnO2、S）=（）A．－B.2+C.2—D.+221、根据数据ΔfGθm(NO,g)=86.5KJ.mol-1,ΔfGθm(NO2,g)=51.3KJ.mol-1，反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在标准状态下进行的情况说明正确的是（）A.（1）能自发（2）不能B.(1)和(2)都能自发C.(2)能自发(1)不能D.(1)和(2)都不能自发22、下列物质的以及均为零的是：______石墨（2）金刚石（3）I2(g)（4）I2(s)（5）Br2(l)（6）H+(aq)A、（1）（3）（3）B、（2）（4）（6）C、（1）（4）（5）D、（1）（4）（5）（6）23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？A△H3 C△H1△H5△H4B△H2DA、△H1+△H2+△H3=△H4B、△H1+△H2=△H3+△H4C、（△H1+△H2）－（△H3+△H4）=△H5D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4=△H524、在298K，101Kpa时，反应C(s)+(g)=CO(g)△2C(s)+(g)=2CO(g)△下列哪一个等式是正确的？A、△=△B、△=2△C、2△=△D、△与△无关25、苯的熔点为5.0ºC,熔化热为10.7KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（）A.2.1KJ·mol-1·K-1B.10.7KJ·mol-1C.38.5KJ·mol-1·K-1D.38.5J·mol-1·K-126、下列符号中哪些不属于状态函数（）(1)T(2)P(3)U(4)H(5)QA、(1)(4)(5)B、(1)(2)(4)(5)C、(4)(5)D、都不属于27、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（）H2O(l)H2O(g)H2O(s)Cl2(l)Br2(l)I2(s)Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)O3(g)O2(g)O(g)28、已知下列热化学方程式（1）C(g)+O2(g)=CO2(g)=–394KJ·mol-1（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=–286KJ·mol-1（3）C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=–286KJ·mol-1由此可得C2H6(g)的等于()A.–1360KJ·mol-1B.–86KJ·mol-1C.+86KJ·mol-1D.无法计算29、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1gNH3时放热2.7kJ，那么NH3的是()A.–46KJ•mol-1B.–46KJC.+46KJ•mol-1D.–2.7KJ•g-130、天然气的主要成分是CH4,已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的分别为–75，–394以及–286，那么1m3(273K,101kPa)CH4完全燃烧时，应放热：()A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1C.3.96×104KJD.无法计算31、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1,那么金刚石的标准生成焓为（）A.–790kJ·mol-1B.2kJ·mol-1C.+790kJ·mol-1D.–2kJ·mol-1三、填空题1．体系对环境做了200J的功，体系须从环境____热______J，才能使体系热力学能增加50J。2．已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔrHθm=－1170KJ.mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔrHθm=－1530KJ.mol-1则NO(g)的标准摩尔生成焓ΔfHθm为_______3．在373K和101.325kPa时，液态H2O变成水蒸汽的过程中ΔrGθm___________；ΔrHθm_________；ΔrSθm______(填>0=0<0)4．反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时的ΔrHθm=164.0kJ.mol-1,则此反应的ΔrUθm为_________kJ.mol-15．在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔfHθm/kJ.mol-1－241.8－110.5ΔfGθm/kJ.mol-1－228.6－137.2则ΔrSθm为__________J.mol-1.K-16.如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__________是可以自发的，__________下就不是自发的。7.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrHθm,298=－92.2KJ.mol-1，若升高温度，则ΔrHθm,T_______________；ΔrSθm,T______________；ΔrGθm,T_________（要求定性回答）8.化学反应A(g)+B(g)=2C(g)，A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔHθ分别为__________，__________；ΔGθ分别为__________，ΔSθ分别为__________，__________。四、计算题1、利用下列反应的ΔrGθm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGθm.(1)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔrGθm=－742kJ.mol-1(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrGθm=－78kJ.mol-12、设下列反应(1)A+B=C+DΔrHθm=－40kJ.mol-1(2)C+D=EΔrHθm=60kJ.mol-1试问下列反应的ΔrHθm各为多少？C+D=A+B2C+2D=2A+2BA+B=E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：CO(g)=C(石墨)+O2(g)ΔfHθm/(kJ.mol-1)－110.5300Sθm/(J.mol-1.K-1)197.565.74205.034、氨基酸是蛋白质的构造砖块，已知氨基乙酸(NH2CH2COOH)的△fGθm(NH2CH2COOH,s,298.15K)=528.5kJ.mol-1试利用有关物质的标准摩尔生成吉布斯自由能(查表)，计算下列反应：NH3(g)+2CH4(g)+2.5O2(g)=NH2CH2COOH(s)+H2O(l)在298.15K时的标准摩尔吉布斯自由能变，并预测反应在298.15K、标准状态下进行的可能性。5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s)+I2(g)=WI2(g),WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？已知298K时:W(s)I2(g)WI2(g)ΔfHθm/(KJ.mol-1)062.24－8.37Sθm/(J.mol-1.K-1)33.5260250.4第三章化学平衡原理一、判断题1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（）2、反应CO2+H2=CO+H2O在673K和873K时Kθ分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（）3、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（）4、催化剂不影响化学平衡。（）5、对ΔrHθm<0的反应，温度越高，Kθ越小，故ΔrGθm越大。（）6、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2=（Kθ1）2。7、对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动。()8、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响。()二、选择题1、某反应A(g)+B(g)=G(g)+H(g)的Kθ=10－12,这意味着:()反应物A和B的初始浓度太低.正反应不可能进行,生成物不存在.该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.正反应能进行但进行的程度不大.2、一定温度下，某反应的标准平衡常数()A.恒为常数B.由方程式决定C.随平衡浓度改变D.随平衡压力改变3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔrHθm>0,下列叙述正确的是()此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.增大压力不利于H2O(g)的转化.升高温度使其Kθ减少.加入催化剂可以提高反应物的转化率.4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数Kθ2>Kθ1ΔrHθm>0B.ΔrHθm<0C.ΔrHθm5、设可逆反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ΔrHθm>0.A和B获得最高转化率的条件是()A.高温、低压B.高温、高压C.低温、低压D.低温、高压6、反应NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的Kθ=a则反应：2NO2（g）=2NO(g)+O2(g)的Kθ‘应为（）A.aB.1/aC.a2D.7、影响化学平衡常数的因素（）A．反应物浓度B.催化剂C.生成物浓度D.温度8、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（）A.二者是相等的B.二者是倒数关系C.二者之和等于1D.二者之商等于19、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1ØS(s)+O2(g)=SO2(g)K2Ø则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数A.K1Ø/K2ØB.K2Ø/K1ØC.K1Ø·K2ØD.K1Ø－K2Ø10、已知下列前三个反应的平衡常数分别为Kθ1、Kθ2和Kθ3(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)则第四个反应的Kθ4为（）A.Kθ1+3Kθ2-Kθ3B.Kθ1Kθ2KØ3C.Kθ1Kθ2/Kθ3D.Kθ1Kθ32/Kθ311、可逆反应A+B=C+D中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（）A．C、D浓度大于A、BB.A、B浓度大于C、DC．A、B、C、D的浓度不再发生改变D.A、B、C、D分子不再反应12、在5000C时，在1升密闭容器中，以1molN2，3molH2和2molNH3.开始进行反应（此时反应的KA、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2B、N2和H2物质的量之比是1：3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是613、PCl5的分解反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，A．此反应为放热反应B.反应是吸热反应C.升高温度,平衡逆向移动D.压力改变对平衡无影响14、反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时总压力为Pθ(Pa)，离解率为50%。则此时的Kθ为（）A．1B.1/2C.1/3D.1/415、气体反应A(g)+B(g)=C(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数Kθ为原来的（）A．3倍B.9倍C.2倍D.不变16、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（）A.增加反应物浓度B.升温C.加压D.减低温度17、反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrHθmA.根据Kθ的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故Kθ不断增大.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。18、25℃时反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrHθm=－92KJ.mol-1平衡右移,氨产量增加.平衡左移,氨产量减少.平衡状态不变.正反应速率加快.19、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔrHθm=－2001KJ.mol-1，为了增加HNO3的平衡产率，必须()A.加压并降温B.加压并升温C.减压并升温D.减压并降温20、根据ln(Kθ2/Kθ1)=,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（）A.ΔrHθm>0B.ΔrHθm<0C.ΔrSθm<0D.低温区21、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3）2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)已知在273K时，=0.23，在323K时，=3.9×10-4,那么上述反应（）A.<0B.（323K）<0C.<0D.为负值22.乳酸的化学式用HLac表示。已知HLac+H2O=H3O++Lac-=1.4×10-4H2O+H2O=H3O++OH-=1.0×10-14那么反应Lac-+H2O=HLac+OH-的Kθ值为（）A.+B.-C./D.·三、填空题1、673K时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的Kθ=0.62则反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的Kθ=_________。2、反应Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)的标准平衡常数的表达式为Kθ=____________________。3、已知下列反应在指定温度的ΔrGθm和Kθ，(1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g)ΔrGθm1,Kθ1(2)N2O4(g)=2NO2(g)ΔrGθm2,Kθ2(3)1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔrGθm3,Kθ3则反应2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的ΔrGθm=______，Kθ=____________4、已知ΔfHθm(NO,g)=90.25KJ.mol-1，在2273K时,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100,在2273K时,若P(N2)=P(O2)=10kPa，P(NO)=20kPa，反应商Q=_______，反应向______方向进行;在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10kPa,P(O2)=100kPa,反应商Q=______,反应向__________方向进行。5、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升，此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和Cl2。若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将_____,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl56、可逆反应.2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔrHθm>0,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响:(1)、增大容器体积,n(H2O,g)________________________;(2)、加入O2,n(H2O,g)____________;n(HCl,g)______________-(3)、减小容器体积,n(Cl2,g)____________;P(Cl2,g)_____________;Kθ=_____________.(4)、加入稀有气体,保持体积不变,n(HCl,g)________________;保持压力不变,n(HCl,g)__________;(5)、加入催化剂,n(HCl,g)________________。四.计算题1、383K时,反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)的ΔrGθm=14.8KJ.mol-1,求此反应的Kθ(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少kPa?2、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在12270C的Kθ=2.10×103，在1000Kθ=1.6×102;求:反应是放热还是吸热?反应的ΔrHθm是多少?2270C时ΔrGθ（4）计算反应的ΔrSθm.3、133K时，将CO和H2充入一密闭容器中，发生下列反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)已知CO和H2的初始分压力分别为101.0kPa和203.0kPa，平衡时CH4的分压力为13.2kPa。假定没有其他化学反应发生，计算该反应在1133K时的标准平衡常数。4、在1000℃时，下列反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数Kθ=0.5,如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO2的平衡分压。第四章化学反应速率一、判断正误1、反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为ν=kC(H2)·C(I2),则该反应为基元反应。（）2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（）3、零级反应的速度常数k的单位为S-1。（）4、速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。（）5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（）7、活化分子所具有的能量称为活化能。（）8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（）9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（）10、有反应Ⅰ、Ⅱ,298K时反应速率vI>νII，而318K时νI<νII,则EaI>EaII()二、选择题1、某分解反应，当反应物浓度为0.2mol·L-1时，反应速度为0.3mol.L-1.S-1,如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6mol·L-1时，这个反应的反应速度（mol·L-1·S-1）将是（）A．0.30B.0.60C.0.90D.2.702、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（）A、高温下分子碰撞次数增多.B、高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.C、活化分子随温度升高而减少.D、活化分子百分数随温度升高而增加.3、反应A+B→C为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（）A.mo·L-1·S-1B.S-1C.L·S-1D.mol-1·L·S4、已知下列反应2A+B→C是基元反应，则νA和νB的关系是（）A.νA=νBB.1/2νA=νBC.2νA=νBD.ν2A=νB5、给定条件下,反应2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行,I.2NO+H2=N2+H2O2(慢II.H2O2+H2=2H2O(快)若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的()倍?A.2B.4C.8D.166、对于反应aA+Bb=产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1倍，反应速率增至原来的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（）A．3B.2C.4D.17、对于零级反应，下列叙述正确的是（）A．活化能很低B.反应速率与反应物浓度无关C．反应物的浓度与时间无关D．反应速率常数为08、下列关于催化剂叙述错误的是（）A、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率.B、可抑制某些反应的进行.C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应.D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比.9、反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为ν=－，也可以表示为（）A.B.－C.－D.－10、下列叙述中正确的是（）A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和.反应速率与反应物浓度的乘积成正比11、有一化学反应A+B→D,三次实验数据如下:初始(A)∕mol.L-1初始(B)∕mol.L-1生成D的初始速率(mol.L-1.S_1)0.030.030.3×10-40.060.061.2×10-40.060.092.7×10-4该反应的速率方程式为()A.ν=kC(A)C(B)B.ν=kC2(B)C.ν=kC(A)C2(B)D.ν=kC2(A)12、某化学反应速率常数的单位是mol.L-1.S_1,该化学反应的级数是()A.2B.1C.0D13、反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式为ν=kC2(A)C(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的()倍A.1/6倍B.1/8倍C.8倍D.1/4倍14、已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应机理为:（1）NO+NO==N2O2(快)（2）N2O2+H2==N2O+H2O(慢)（3）N2O+H2==N2+H2O(快)则总反应速率方程式为:A.ν=kC2(NO)C2(H2)B.ν=kC(NO)C(H2)C.ν=kC2(NO)C(H2)D.ν=kC2(NO)15、某一反应的活化能是26KJ·mol-1,其逆反应的活化能是()A.－26KJ·mol-1B.>26KJ·mol-1C.<26KJ·mol-1D.无法确定16、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Δr=-922KJ·mol-1，若升高温度,则()反应速率减少，逆反应速率增大.反应速率减少,逆反应速率也减少.C、正反应速率增大,逆反应速率减少.D、正反应速率增大,逆反应速率也增大.17、对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越大?()A.活化能越大.B.Δr越负C.活化能越小.D.Δr越负18、正反应的活化能(Ea正)大于逆反应的活化能(Ea逆),则正反应的标准摩尔焓变()A.Δr>0B.Δr=(Ea正-Ea逆)/2C.Δr<0D.无法确定19、不会影响反应速率常数k的因素()A.反应温度B.改变反应物浓度C.反应活化能D.催化剂20、如图所示,反应A+B→C+D所涉及的焓相对大小为:活化配合物>A+B>C+D,因此:()A.该反应是不可逆的.B.该反应不可能有催化剂.C.该反应是放热的.D.逆反应的活化能低于正反应活化能.21、已知某反应A+BC+D的为+5.0L.mol－1.S－1，该反应的与下列哪一项相符？A、－5.0L·mol－1·S－1B、＜5.0L·mol－1·S－1C、＞5.0L·mol－1·S－1D、不能确定22、已知反应2A(g)+B(g)2C(g)的Δr＜0。下列哪一项叙述是正确的()A、由于=，随着反应的进行，p(C)逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。B、升高温度，增大，减小，将导致平衡向左移动。C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡。D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，增大，平衡向左移动。23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（）A、反应速率降低B、速率常数变小C、平衡常数变小D、活化能减小24、实验发现反应：2NO(g)+Cl2=2NOCl是NO的二级反应和Cl2的一级反应，下列哪种反应机理有可能（）NO+NO+Cl2=2NOClCl2=2Cl(慢)NO+Cl=NOCl(快)C、Cl2=2Cl(快)NO+Cl=NOCl(慢)D、2NO=N2O2(快)Cl2+N2O2=2NOCl(慢)25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的是（）机理简单，是基元反应反应物浓度与反应时间成线性关系反应物浓度与反应时间成反比反应速率与反应时间成反比26、反应A+B3D，正逆反应活化能分别为mKJ·mol-1和nKJ·mol-1，则反应的为()A.m-nB.n-mC.m-3nD.3n-m27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K时保存48小时，则牛奶的活化能为（）A.无法计算B.+5.75KJ·mol-1C.-74.5KJ·mol-1D.+74.5KJ·mol-128、503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1，若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（）A.1×104B.1×106C.1×108D.1×10229已知一级反应2N2O54NO2(g)+O2(g)的k=0.35min-1(304K)，在该温度下N2O5的起始浓度从0.16mol.L-1变为0.02mol.L-1时需（）A.150sB.356sC.594sD.2.5s30化学反应速率应表述为（）A.单位时间内反应物浓度的改变量B.单位时间内生成物浓度的改变量C.反应物浓度改变量的正值D.物浓度改变量的正值31.反应2NO+O2=2NO2的速率表示（）A.+dC(NO2)/dtB.-dC(NO2)/dtC.-2dC(NO2)/dtD.都不对32下列表述中正确的是（）Ea较大的反应，k必定大一定温度下，k不随温度变化k不随温度变化k值与催化剂的加入无关33、下列表达不正确的是（）A.V正通常随时间而减小B.K是某个化学反应在一定温度下的特征常数C.温度不变，浓度越大，v越大D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同34、CO+NOCO2+1/2N2放热反应，若温度升高10℃,则会（）使速率常数增加10倍使平衡常数增加1倍使平衡常数减少使反应速率减少35.下列关于反应级数的说法中，正确的是（）根据化学反应方程式确定通过实验测定与反应分子数相同根据反应机理测定的36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（）超过20分钟等于20分钟少于20分钟无法判断37、对于>0的反应，使用正催化剂可以增大反应速率减少反应速率增大转化率对转化率无影响38、气体在固体表面发生的反应一般是（）零级B、一级C、二级D、三级三、填空题1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________2、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若–dC(N2)/dt=2.0mol.L-1.S-1,则–dC(H2)/dt=_____mol.L-1.S-1,–dC(NH3)/dt=____________mol.L-1.S-1复杂反应3ClO-==ClO3-+2Cl-的分步反应如下:(1)2ClO-==ClO2-+Cl-(慢反应)(2)ClO2-+ClO-==ClO3-+Cl-(快反应)写出上述复杂反应的速度方程式:_____________________________某一反应的速率决定步骤2A(g)+B(g)==3C(g),将1molA(g)和2molB(g)混合，反应立即发生，当A.B都用掉一半时,反应速度是反应初始速度的___________-倍；当A.B都用掉2/3时，反应速度是初始速度的______________倍。一反应的活化能为85KJ·mol-1,则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的_______________倍.如果在某温度范围内,温度升高10℃,反应速率增大1倍,那么在55℃时的反应速率是25℃时反应速率的_________倍;100℃时的反应速率是25℃时的____________________倍.两个反应I和II,反应I的活化能为EaI比反应II的活化能EaII大,温度升高,反应I的反应速度比II的反应速度增加_____________________.8、反应2AB(g)=A2(g)+B2(g),正反应的活化能Ea(+)=44.3KJ·mol-1,AB的Δf=1.35KJ·mol-1,逆反应的活化能应为：_______________.9、反应Aa+Bb→dD的反应速率方程式ν=kcx(A)cy(B)若k的单位为L2.mol-2.S-1，则x+y=_________.四、计算题660K时，反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g),NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时-dC(NO)/dt的实验数据如下：C（NO）(mol.L-1)C（O2）(mol.L-1)-dC(NO)/dt(mol.L-1.S-1)0.100.103.0×10-20.100.206.0×10-20.300.200.54(1)写出反应的速率方程式。(2)求反应级数及660K时的速率常数。(3)当T=660K时c（NO）=c（O2）=0.15mol.L-1，反应速率为多大？反应20℃及30℃时反应速率常数分别为1.3×10-5mol-1.L.S-1及3.5×10-5mol-1.L.S-1，根据VantHoff规则，计算50℃时的反应速率常数。H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5mol-1.L.S-1,700K时k2=6.43×10-2mol-1.L.S-1。试求：（1）该反应为几级反应？（2）反应的活化能Ea4、实验确定反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为：2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)慢H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)快写出该反应的速率方程；确定该反应的级数；当c(NO)=3.00×10－3mol·L－1,c(H2)=6.00×10－3mol·L－1反应速率为4.30×10－3mol·L－1·S－1,计算该反应的速率第五章酸碱反应选择题1.0.10mol.L-1弱酸溶液的pHA．小于1B.大于1C.等于1D.不能确定2.0.01mol.L-1HAc溶液中,A.HAcB.H+C.Ac-D.OH-3.下列溶液中(浓度均为0.10mol.L-1),离解度最大的是_________A.HAcB.HAc(内含NaAc)C.HCND.HCOOH4.下列溶液中,pH最大的是_________A.0.10mol.L-1HClB.0.10mol.L-1H2SC.0.10mol.L-1NH3.H2OD.0.10mol.L-1NH45.下列说法不正确的是__________用NaOH中和pH相同,体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等.用HCl溶液中和pH相同,体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液,所需HCl的量相等.用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等.用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3水溶液所需HCl的量相等.6.1mol.L-1NaOH溶液里比1mol.L-1的NH3水中________A.所含的OH-多B.所含的H+少C.H+浓度大D.H+浓度小7.将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和PH的变化趋势各为__________A.增加和减小 B.减小和增加C.为原来的一半和增大D.为原来的一倍和减小8.pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的pH值为___A.1.0B.1.5C2.0D.1.37.将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和PH的变化趋势各为__________A.增加和减小 B.减小和增加C.为原来的一半和增大D.为原来的一倍和减小10.H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________A.H+B.S2-C.HS-D.H2S11.将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后,混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是________A、C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)B、C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)C、C(Na+)+C(H+)>C(Ac-)+C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(Ac-)+C(H+)12.下列叙述中不正确的是_________A.对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大;在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数;.对于弱碱溶液,当加水稀释时,pH值减小;对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加.13.在含有0.10mol.L-1HCl的0.10mol.L-1HAc溶液中,表示正确的是_______A.C(H+)=C(Ac-)B.C(H+)<C(Ac-)C.C(H+)>>C(Ac-)D.以上答案都不正确14.0.10mol.L-1某二元弱酸H2A的为4.0×10-7,为8.0×10-10，则该溶液的A-离子浓度约为________(mol.L-1)A.1.0×10-4B2.0×10-4C.8.0×10-10D.4.0×1015.将1升4mol.L-1氨水与1升2mol.L-1盐酸溶液混合，混合后离子浓度为——————（mol.L-1）A.1B.2C.8.0×10-4D.1.79×10-516.弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________A.浓度B.离解度C.离解常数D.溶解度17.根据平衡移动原理,在0.10mol.L-1HAc溶液种,下列说法不正确的是A、加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动，结果HAc离解度增大.B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动.C、用水稀释,离解度增大.D、加入少量HCl溶液,HAc的离解度减少.18.下列叙述中正确的是______A、电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解度程度的大小.B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100%C、浓度为1×10-9mol.L-1的盐酸溶液中,pH为7D、中和等体积pH相同的HCl及HAc溶液,所需的NaOH的量相同.19.往1升0.10mol.L-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶体，会使A、NH3水的离解常数增大.B、NH3水的离解常数减小C、溶液的pH增大.D、溶液的pH减小.20.往1升0.10mol.L-1A.HAc的离解度减小B.HAc的离解度增大.C.溶液的pH减小D.溶液的H+离子浓度不变.21.一般作为缓冲溶液的是_________A.弱酸弱碱盐的溶液B.弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液C.pH总不会改变的溶液D.强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.22.缓冲溶液的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————A.共轭对的平衡常数B.共轭对双方的浓度比C.溶液的温度D.共轭对双方的总浓度23.下列溶液中缓冲能力最大的是_______A、0.10mol.L-1NH3水0.1B、0.10mol.L-1NH4Cl水0.1C、0.10mol.L-1NH3水0.5升与0.10mol.L-1NH4Cl水的混合液D、0.20mol.L-1NH3水0.5升与0.20mol.L-1NH4Cl水的混合液24.0.025mol.L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液相混，要使pH维持4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————A.6:1B.50:1C.30:1D.5:125.用HSO3-[(HSO3-)=3.0×10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的pH范围__A.10~12B.6.5~8.5C.2.4~4.0D.2~426.相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是：:NaA、NaB、NaC、NaD(A.B.C.D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度,同温度下,离解度最大的酸是_______A.HAB.HBC.HCD.HD27.向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液的颜色____A.加深B.不变C.变浅D.消失28.实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______A.形成缓冲溶液B.同离子效应C.盐效应促使SnCl2溶解D.抑制SnCl2水解29.根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱.B、化合物中没有盐的概念.C、酸愈强,其共轭碱也愈强.D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子转移反应.30.下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________A.PO43-B.NH4+C.H3O+D.HCO3-31、下列哪一项不是共轭酸碱对（）A、NH4+,NH3B、HF,H2FC、NH3，NH2－D、H+3O,OH－32、对于下列反应来说,正确的叙述是______[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(H2O)5(OH)]2++H3O+A、[Al(H2O)6]3+是碱，而H2O是它的共轭酸.B、[Al(H2O)6]3+是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭酸.C、[Al(H2O)6]3+是酸，而H2O是它的共轭碱D、[Al(H2O)6]3+是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭碱.33、H2O、H2Ac+、NH4+A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->A