南通中学高二(上)期末测试(选修)

江苏省南通中学2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（共68分）单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。1．2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电2.下列关于化学用语的表示正确的是A．水合氢离子的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．中子数为28的钙原子： D．聚丙烯的结构简式：3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2 B．CO2 C．H2 D．NH34．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2S C．N2 D．MgCl25.2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移6．有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是A．不能透过滤纸 B．其分散质粒子直径小于1nmC．能产生丁达尔效应 D．不能与硫酸反应7．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：14C与14NB．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．K+、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) B．Na+、Ba2+、Br－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3+、Cl－、SCN－ D．K+、Fe2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3) 9．下列过程有热量放出的是A．醋酸的电离 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应 D．Na与H2O反应10．下列物质属于高分子化合物的是A．蔗糖 B．纤维素 C．光导纤维 D．油脂 11．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰黄色，则溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I212．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)＝CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。13．下列有关实验正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫14、在常温下发生下列反应：①16H++10Z—+2XO4—===2X2++5Z2+8H2O=2\*GB3②2A2十+B2==2A3++2B-③2B—+Z2==B2+2Z—根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z—B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱顺序为：XO4—>Z2>B2>A3+D．X2+是XO4—的还原产物15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2O中含有的分子数为NAB．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAC．46克Na与足量氧气反应转移的电子数为2NA D．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA16．品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:品红（又称碱性品红）无色化合物 下列说法正确的是A．品红的分子式为C20H18N3 B．上述漂白原理反应属加成反应C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应D．该无色化合物受热容易分解17．在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)18．己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子19．在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H。测得平衡时CO的转化率随温度及不同压强下的变化。P2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表格所示。下列说法正确的是A．0～3min，平均速率v（CH3OH）=0.8mol•L－1•min－1B．P1＜P2，△H＜0C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25D．在B点时，v（正）＞v（逆）20．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为A．无法计算确定 B．0.50molC．0.25molD．0.60mol非选择题(共52分)21．（10分）聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

(1)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_______________________________________(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________________(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是____________________________________(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是______________________________________(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是______________________________22．（12分）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）。（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为。（3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为、。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。Ⅰ.能发生银镜反应，不含有碳碳三键。Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH323.（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分。（3）B中试剂为。（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成。.（5）各装置连接顺序为e→f→→j。(填字母序号)（6）装置C中碱石灰的作用是，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是。（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为。(16分)甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：光催化制氢：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.5kJ/molH2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)==CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－137.8kJ/mol则反应：2H2O(l)＋CO2(g)==CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝kJ/mol你认为该方法需要解决的技术问题有。a.开发高效光催化剂b.将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化c.二氧化碳及水资源的来源供应（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029。从原子利用率看，反应（填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应制甲醛更有利。(原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。)右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示（填“I”或“II”）的反应。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。②写出加入甲醇后反应的离子方程式：（4）某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol・L-1・min-1C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间D.至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1~1.5mol・L-1之间化学参考答案及评分标准选择题(共68分)