吉林省长春市东北师大附中2023学年高一化学第二学期期末联考模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4，可以向外电路提供约的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为；④电池放电后，溶液pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④2、室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氢硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L盐酸3、一次性餐具目前最有发展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具4、下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料5、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①⑤断裂C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂6、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等7、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度会变化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥8、已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是A．利用①吸收多余的氨气B．装置②可用于除去CO2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体9、在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．C3H2Cl6有四种同分异构体B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种10、节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是A．提升电解水法提供氢能的技术B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C．研制以甲醇为燃料的汽车D．开发太阳能路灯代替传统路灯11、下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯12、下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（）①食盐；②乙醇；③氢氧化铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部13、酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等14、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定是2NAB．常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2NA个D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子16、Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()。A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B．当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极17、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．18、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（）A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4molC．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液c(H+)=0.1mol•L-l19、下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④20、将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）,若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为1.0mol•L-1其中正确的是A．①④ B．②③ C．①③ D．③④21、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光22、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入气体X仍无沉淀，则X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。24、（12分）以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：回答下列问题：（1）A的名称是_________。（2）C的结构简式为__________。（3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。（4）B→A的化学方程式为_________。（5）写出E发生加聚反应方裎式_________。25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸26、（10分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…（2）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了2．7g，G装置的质量减少了2．76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。27、（12分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；28、（14分）按下面的实验过程完成下题：（1）写出上述过程颜色变化（a）________；（b）______；（d）________。（2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________；（3）_________。29、（10分）Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；综上所述，答案为A。2、A【答案解析】

首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题。【题目详解】A．0.1mol/L硫酸中H2SO4是强电解质完全电离，溶液中氢离子浓度为0.2mol/L；B．0.1mol/L氢硫酸中H2S为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L；C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；D．0.1mol/L盐酸溶液中HCl为强电解质，溶液中氢离子浓度等于0.1mol/L；上述分析可知溶液中H+浓度最大的是A，故选A。3、B【答案解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，故A错误；B．淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，故B正确；C．塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，故C错误；D．纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，故D错误；故选B。4、D【答案解析】

A.Na2O2是过氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒，A错误；B.胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，不是能否出现丁达尔现象，B错误；C.蔗糖溶液为混合物不属于非电解质，硫酸钡和水分别为强电解质和弱电解质，C错误；D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，D正确；答案为D；【答案点睛】胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，可通过丁达尔现象区别溶液与胶体。5、B【答案解析】

A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；B．乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故B错误；C．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故C正确；D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，乙醇中的键①③断裂，故D正确；故答案为B。6、C【答案解析】分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。则A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。7、A【答案解析】

Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH、Na2O2发生离子反应的离子，其浓度肯定发生变化，据此分析解答。【题目详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-与NaOH反应生成CO32-，NH4+与NaOH反应生成一水合氨，则①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，能够把SO32-氧化成硫酸根离子，则②SO32-离子浓度发生变化，综上可知，溶液中离子浓度会变化的是①②④⑤，故选A。【答案点睛】本题的易错点为②和④的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，浓度减小，则会导致碳酸根离子浓度增大。8、B【答案解析】

A、氨气极易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正确；B、CO2和HCl都可以与氢氧化钠反应，故B错误；C、氨气为碱性气体，可以碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故C正确；D、氢气的密度小于空气，短进长出的方式连接，即为下排空气法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空气大，可长进短出的方式连接，即为上排空气法收集，故D正确；故选B。9、A【答案解析】分析：A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根据甲烷结构判断所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇。详解：A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，将氯原子换为氢原子、氢原子换为氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4种，A正确；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有原子不共面，B错误；C．乙醇、不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，D错误；答案选A。详解：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，涉及物质性质及同分异构体种类判断，侧重考查学生知识迁移能力及判断能力，难点是A选项，采用逆向思维方法分析解答，题目难度中等。10、A【答案解析】

A．用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误；

B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；

D．太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；

答案选A。【答案点睛】本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累11、B【答案解析】A．3-甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷烃的命名原则，故B正确；C．含有碳碳双键的链为主链，不能作为支链，故C错误；D．选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为4-甲基-2-戊烯，故D错误；答案为B。点睛：断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小12、B【答案解析】测试卷分析：醋酸属于羧酸能与乙醇发生酯化反应；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应，所以能与碳酸钙反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；醋酸属于酸能与活泼金属反应，能与碱及碱性氧化物反应，所以能与金属铝反应生成氢气，能与氧化镁反应生成盐和水，与氢氧化铜反应生成盐和水；醋酸与食盐不反应；所以能与醋酸反应的物质有②③④⑤⑥；选B．考点：考查醋酸的化学性质。13、D【答案解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；B．根据中和后盐的性质分析；C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；答案选D。14、C【答案解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14g•L-1，平均相对分子质量为1.14×22.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A错误；B．可能含乙烷，故B错误；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量均大于25.5，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。平均相对分子质量为25.5，一种烃的相对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。15、D【答案解析】

A、1molCl2与氢氧化钠溶液完全反应时转移电子数为1NA，A错误；B、NA个CH4分子的物质的量为1mol，常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则其体积不是22.4L，B错误；C、过氧化钠是由钠离子和过氧离子构成的，常温常压下，1molNa2O2中阴离子为NA个，C错误；D、标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均是0.5mol，其中均含有NA个氧原子，D正确，答案选D。16、B【答案解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B.Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；D.铝为负极,Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动,即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。17、B【答案解析】

只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃；有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。18、B【答案解析】

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；B．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；C．铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；D．最终溶液为硫酸亚铁，结合消耗铁的总质量计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的浓度。【题目详解】A．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，选项A正确；B．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，由于原溶液分成2等份进行实验，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，选项B错误；C．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项C正确；D．第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物质的量浓度为=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol•L-l，选项D正确；答案选项B。【答案点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。19、D【答案解析】分析：①根据丙烷的分子组成、结构特点及球棍模型的表示方法进行判断；②结构简式中需要标出官能团；③根据烷烃的系统命名法规则分析判断；④根据同分异构体的概念分析判断。详解：①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③2，3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，故③正确；④异戊烷与2-甲基丁烷的分子式和结构均相同，是同一种物质，故④错误；不正确的有②④，故选D。20、C【答案解析】

利用三段式分析①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.30.3mol•L-1•s-1，正确；②物质B的体积分数是×100%=54.5%，错误；③2s时物质A的转化率为×100%=30%，正确；④2s时物质B的浓度为1.2mol•L-1，错误，选C。21、B【答案解析】

锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；【题目详解】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；答案选B。22、D【答案解析】

将SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，应有三种情况，一是加入碱性物质使溶液中有较多的SO32-离子，二是发生氧化还原反应生成SO42-离子，三是加入硫离子（硫化氢），否则不生成沉淀．【题目详解】A.氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；B.氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不符合题意；C.二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；D.SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D符合题意；答案选D。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【答案解析】

H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族，则N为S。(1)N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<；(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。24、硝基苯取代反应碳碳双键+HNO3+H2On【答案解析】

（1）A的名称是硝基苯；（2）C为苯环加成后的产物；（3）B→D是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键；（4）B→A是硝化反应；（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯。【题目详解】（1）A的名称是硝基苯；（2）C为苯环加成后的产物环己烷，结构简式为；（3）B→D是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键；（4）B→A是苯的硝化反应，方程式为+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯，方程式为n。【答案点睛】注意苯环不是官能团。25、过滤；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；B【答案解析】

（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。②中Cl2将I－氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【题目详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应，过程②中有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【答案点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。26、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸馏Br2+SO3【答案解析】打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。(2)应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：②③①；(2)氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D。①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案为：分液；蒸馏；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为2，2-二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，点睛：本题以丁烷裂解为载体考查实验基本操作、计算、物质的分离和提纯，明确流程图中各个装置的作用、物质分离和提纯方法的选取是解题的关键。本题的难点是(4)题的计算，明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是关键。27、饱和Na2CO3溶液分液羟基羧基+2Na+H2↑【答案解析】

（1）①实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液；（2）①根据结构简式可判断乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团；②羟基和羧基均能与钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为：+2Na+H2↑。28、黄色橙红色紫色2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22KI+Br2=2KBr+I2【