人教版化学必修二元素周期律教学课件1

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律人教版化学必修原子核外电子运动的特征是运动速度快，没有确定的轨道，可以用电子云形象描述不能确定它在某一时刻的位置不能描绘它的运动轨迹原子核外电子运动的特征是运动速度快，没有确定的轨道，可以用电人教版化学必修二元素周期律教学课件1氢原子的核外电子运动特征：1.氢原子的电子云呈球形对称，而多电子原子的电子云则比较复杂。

2.电子云图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。氢原子的核外电子运动特征：1.氢原子的电子云呈球形对称，

1.电子层

含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层

能量由低到高

外层－表示运动着的电子离核远近及能量高低

一.原子核外电子的排布人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件1.电子层含多个电子的原子中，电子是分2.核外电子分层排布的一般规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___(3)最外电子层上的电子不超过______K层为最外层时不能超过____

次外层上的电子数不能超过____

倒数第3层最多不超过_____2个8个18个32个2n2(1)能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上不能孤立应用人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件2.核外电子分层排布的一般规律(2)各电子层所能容纳电子的最(1)原子或离子结构示意图Cl核电荷数电子层该层电子数3.核外电子排布的表示方法(2)电子式：示意原子最外层电子数人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件(1)原子或离子结构示意图Cl核电荷数电子层该层电子数3.核4.原子结构与元素化学性质的关系(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构

稀有气体原子都是稳定结构

不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)

化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、共用电子对）趋向达到稳定结构人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件4.原子结构与元素化学性质的关系(1).稳定结构－最外层8个(2)核外电子排布与元素性质的关系元素的原子半径由________________决定元素的化学性质主要由________________决定元素的化合价主要由_________________决定质子数、电子层数最外层电子数最外层电子数金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子达稳定结构表现金属性。非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子达稳定结构表现非金属性元素失电子的性质－金属性元素得电子得性质－非金属性人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件(2)核外电子排布与元素性质的关系元素的原子半径由_____对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1.核外电子排布

二.元素周期律人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1-211223-10218811-183188

随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8）

随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电人教版化学必修二元素周期律教学课件1

根据下图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律﹖思考Li→FNa→ClK→Br大→小大→小大→小Rb→ICs→At大→小大→小原子半径（稀有气体元素除外）电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。根据下图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—

2.随原子序数的递增，原子半径呈周期性变化

(除稀有气体)。2.随原子序数的递增，原子半径呈周期性元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最低价－4－3－2－1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价－4－3－2－1最高正价=最外层电子数（F、O除外）负价

=最外层电子数－8元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最3.元素主要化合价

随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。3.元素主要化合价随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8决定了归纳出引起了课堂总结核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱，非金属性增强人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8决定了归纳元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱冷水剧烈反应冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性Na>Mg>Al最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl

钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价氧化物及水化物的酸性高温，SiH4易分解，易燃蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃

须加热，H2S受热分解光照或点燃，HCl十分稳定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸

SO3H2SO4强酸Cl2O7HClO4最强酸结论非金属性Si<P<S<Cl最高价氧化物的水化物酸性增强与氢气化合由难到易，生成的氢化物稳定性增强人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价4.元素金属性和非金属性的周期性变化

金属性：从左到右逐渐减弱

非金属性：从左到右逐渐增强

人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件4.元素金属性和非金属性的周期性变化金属性：从左到右逐渐三.比较粒子半径大小的规律

主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定电子层数是影响原子半径的主要因素电子层数相同时，核电荷数的影响较大电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大1.同种元素的粒子半径比较：

①阳离子半径<相应原子半径r(Na+)<r(Na)

②阴离子半径>相应原子半径r(Cl-)>r(Cl)

③同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件三.比较粒子半径大小的规律电子层数是影响原子半径的主要因素12.不同元素的粒子半径比较：②电子层数相同的不同元素的原子半径：

原子序数越大，半径越小（稀有气体除外）如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)①最外层电子数相同电子层数不同的粒子半径：

电子层数越多，半径越大（主族）如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)③电子层结构相同的不同粒子半径：

核电荷数越大，半径越小

如：Ar型结构：S2-、Cl-、K+、Ca2+

r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件2.不同元素的粒子半径比较：②电子层数相同的不同元素的原子半1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞

Na+原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系结论5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；1、下列微粒半径之比大于1的是:A.r(K+)/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-)BC练习2、下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最大的是A.NaClB.LiIC.CsFD.LiFC人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件1、下列微粒半径之比大于1的是:BC练习2、下列化合物中，阳3.下列递变情况不正确的是

A.P、S、Cl最高正价依次升高

B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb原子半径依次减小CD3.下列递变情况不正确的是CD比较微粒的半径大小1、同周期元素的原子或离子2、同主族元素的原子或离子3、相同电子层结构的离子4、同一元素的原子与离子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F-

、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F-

、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-、Mg2+、Mg、比较微粒的半径大小1、同周期元素的原子或离子2、同主族元素的元素性质的周期性是由于_________________所决定的周期律是1896年___国科学家__________首先提出的它对化学学习和研究具有指导意义，它还从自然科学上有力论证了事物____________________规律。原子结构的周期性俄门捷列夫由量变到质变的课堂总结1896年元素周期律是指“元素性质随原子量递增而呈周期性变化”，你认为这个提法现在看来是否正确？讨论元素性质的周期性是由于_________________所决

同周期从左到右，随着核电荷数依次增大，

原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。四.元素性质与元素周期表中位置的关系1、同周期元素性质的变化规律同周期从左到右，随着核电荷数依次增大，四.元素性质与元

以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律；以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。1）.相似性最外层电子数相同最高化合价相同化学性质相似四.元素性质与元素周期表中位置的关系2、同主族元素性质的变化规律以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律；1）.相似表现？同主族从上到下，2）.递变性电子层数依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱记忆七个主族和零族的名称和元素符号表现？同主族从上到下，2）.递变性电子层数依次增多原子半径逐03、周期表中的斜线规律03、周期表中的斜线规律●折线左面是金属元素，右面是非金属元素●左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素●金属非金属元素无严格界限●分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表现某些非金属性●折线左面是金属元素，右面是非金属元素AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF

稀有气体AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrS随原子序数递增，元素性质呈现周期性递变。

元素性质周期性的内涵极其丰富，具体内容不可穷尽，其中最基本的是：金属渐变到非金属到稀有气体结束，如此循环反复随原子序数递增，元素性质呈现周期性递变。五、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指导作用(1)发现新元素并预测它们的性质(2)一定区域内寻找新物质五、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指

2、对实际生产的指导作用●半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素●催化剂－Ⅷ族●农药－右上角（F、Cl、S、P)人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件2、对实际生产的指导作用●半导体材料－金属非金属分界线附近3、学习上的指导作用——位、构、性关系示意图价电子数电子层数质子数中子数结构原子序数周期数位置主族数原子半径主要化合价金属性非金属性元素性质3、学习上的指导作用——位、构、性关系示意图结构原子序数原子原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数

=最高正价

最外层电子数－8=负价原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置关系相似性递变性同主族同周期递变性原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层“元素之最”最活泼的非金属：

最活泼的金属：

最轻的金属：

最重的金属：最硬的金属：

最轻的单质为：

最高熔点的单质：最低熔点的单质：最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的碱：FCsLiOs(锇22.6)CrH2石墨(3650)He(-272.2)HFHClO4CSOH“元素之最”最活泼的非金属：F短周期元素的某些性质特点①在自然界含量最多的元素－②在自然界含量最多的金属元素－③最活泼的非金属－④最活泼的金属－⑤常温下呈液态的金属－⑥常温下呈液态的非金属单质－⑦常温下易液化的单质—⑧最轻的单质气体－氧铝FCsBr2HgH2Cl2短周期元素的某些性质特点①在自然界含量最多的元素－氧铝FC⑨硬度最大的－⑩难形成离子的元素－通常形成化合物种类最多的元素－

⑿常见的变价金属－金刚石C、SiCFe（+2、+3）、Cu（＋1、＋2）11⑨硬度最大的－金刚石C、SiCFe（+2、+3）、Cu（练习：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．２、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：1H11H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（２）最外层有１个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：CONe核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-核外有10个电子的粒子:CH4；NH3;H2O;HF;NeN例3：同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>ZA例3：同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律人教版化学必修原子核外电子运动的特征是运动速度快，没有确定的轨道，可以用电子云形象描述不能确定它在某一时刻的位置不能描绘它的运动轨迹原子核外电子运动的特征是运动速度快，没有确定的轨道，可以用电人教版化学必修二元素周期律教学课件1氢原子的核外电子运动特征：1.氢原子的电子云呈球形对称，而多电子原子的电子云则比较复杂。

2.电子云图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。氢原子的核外电子运动特征：1.氢原子的电子云呈球形对称，

1.电子层

含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层

能量由低到高

外层－表示运动着的电子离核远近及能量高低

一.原子核外电子的排布人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件1.电子层含多个电子的原子中，电子是分2.核外电子分层排布的一般规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___(3)最外电子层上的电子不超过______K层为最外层时不能超过____

次外层上的电子数不能超过____

倒数第3层最多不超过_____2个8个18个32个2n2(1)能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上不能孤立应用人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件2.核外电子分层排布的一般规律(2)各电子层所能容纳电子的最(1)原子或离子结构示意图Cl核电荷数电子层该层电子数3.核外电子排布的表示方法(2)电子式：示意原子最外层电子数人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件(1)原子或离子结构示意图Cl核电荷数电子层该层电子数3.核4.原子结构与元素化学性质的关系(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构

稀有气体原子都是稳定结构

不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)

化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、共用电子对）趋向达到稳定结构人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件4.原子结构与元素化学性质的关系(1).稳定结构－最外层8个(2)核外电子排布与元素性质的关系元素的原子半径由________________决定元素的化学性质主要由________________决定元素的化合价主要由_________________决定质子数、电子层数最外层电子数最外层电子数金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子达稳定结构表现金属性。非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子达稳定结构表现非金属性元素失电子的性质－金属性元素得电子得性质－非金属性人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件(2)核外电子排布与元素性质的关系元素的原子半径由_____对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1.核外电子排布

二.元素周期律人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1-211223-10218811-183188

随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8）

随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电人教版化学必修二元素周期律教学课件1

根据下图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律﹖思考Li→FNa→ClK→Br大→小大→小大→小Rb→ICs→At大→小大→小原子半径（稀有气体元素除外）电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。根据下图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—

2.随原子序数的递增，原子半径呈周期性变化

(除稀有气体)。2.随原子序数的递增，原子半径呈周期性元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最低价－4－3－2－1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价－4－3－2－1最高正价=最外层电子数（F、O除外）负价

=最外层电子数－8元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最3.元素主要化合价

随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。3.元素主要化合价随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8决定了归纳出引起了课堂总结核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱，非金属性增强人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8决定了归纳元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱冷水剧烈反应冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性Na>Mg>Al最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl

钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价氧化物及水化物的酸性高温，SiH4易分解，易燃蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃

须加热，H2S受热分解光照或点燃，HCl十分稳定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸

SO3H2SO4强酸Cl2O7HClO4最强酸结论非金属性Si<P<S<Cl最高价氧化物的水化物酸性增强与氢气化合由难到易，生成的氢化物稳定性增强人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价4.元素金属性和非金属性的周期性变化

金属性：从左到右逐渐减弱

非金属性：从左到右逐渐增强

人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件4.元素金属性和非金属性的周期性变化金属性：从左到右逐渐三.比较粒子半径大小的规律

主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定电子层数是影响原子半径的主要因素电子层数相同时，核电荷数的影响较大电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大1.同种元素的粒子半径比较：

①阳离子半径<相应原子半径r(Na+)<r(Na)

②阴离子半径>相应原子半径r(Cl-)>r(Cl)

③同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件三.比较粒子半径大小的规律电子层数是影响原子半径的主要因素12.不同元素的粒子半径比较：②电子层数相同的不同元素的原子半径：

原子序数越大，半径越小（稀有气体除外）如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)①最外层电子数相同电子层数不同的粒子半径：

电子层数越多，半径越大（主族）如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)③电子层结构相同的不同粒子半径：

核电荷数越大，半径越小

如：Ar型结构：S2-、Cl-、K+、Ca2+

r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件2.不同元素的粒子半径比较：②电子层数相同的不同元素的原子半1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞

Na+原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系结论5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；1、下列微粒半径之比大于1的是:A.r(K+)/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-)BC练习2、下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最大的是A.NaClB.LiIC.CsFD.LiFC人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件1、下列微粒半径之比大于1的是:BC练习2、下列化合物中，阳3.下列递变情况不正确的是

A.P、S、Cl最高正价依次升高

B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb原子半径依次减小CD3.下列递变情况不正确的是CD比较微粒的半径大小1、同周期元素的原子或离子2、同主族元素的原子或离子3、相同电子层结构的离子4、同一元素的原子与离子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F-

、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F-

、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-、Mg2+、Mg、比较微粒的半径大小1、同周期元素的原子或离子2、同主族元素的元素性质的周期性是由于_________________所决定的周期律是1896年___国科学家__________首先提出的它对化学学习和研究具有指导意义，它还从自然科学上有力论证了事物____________________规律。原子结构的周期性俄门捷列夫由量变到质变的课堂总结1896年元素周期律是指“元素性质随原子量递增而呈周期性变化”，你认为这个提法现在看来是否正确？讨论元素性质的周期性是由于_________________所决

同周期从左到右，随着核电荷数依次增大，

原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。四.元素性质与元素周期表中位置的关系1、同周期元素性质的变化规律同周期从左到右，随着核电荷数依次增大，四.元素性质与元

以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律；以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。1）.相似性最外层电子数相同最高化合价相同化学性质相似四.元素性质与元素周期表中位置的关系2、同主族元素性质的变化规律以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律；1）.相似表现？同主族从上到下，2）.递变性电子层数依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱记忆七个主族和零族的名称和元素符号表现？同主族从上到下，2）.递变性电子层数依次增多原子半径逐03、周期表中的斜线规律03、周期表中的斜线规律●折线左面是金属元素，右面是非金属元素●左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素●金属非金属元素无严格界限●分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表现某些非金属性●折线左面是金属元素，右面是非金属元素AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF

稀有气体AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrS随原子序数递增，元素性质呈现周期性递变。

元素性质周期性的内涵极其丰富，具体内容不可穷尽，其中最基本的是：金属渐变到非金属到稀有气体结束，如此循环反复随原子序数递增，元素性质呈现周期性递变。五、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指导作用(1)发现新元素并预测它们的性质(2)一定区域内寻找新物质五、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指

2、对实际生产的指导作用●半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se