第十～十二单元测试卷

第十～十二单元测试卷(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(15×2分＝30分)1．(2016，山西)我们每天要保证各种营养素的均衡摄入。以下食物主要提供蛋白质的是(A)A．鸡蛋B．大米C．香蕉D．黄瓜2．(2016，大连)下列材料中，属于有机合成材料的是(C)A．羊毛B．蚕丝C．涤纶D．棉花3．(2015，衡阳)临近中考，小明为自己制订了某天中餐的如下食谱。主食：米饭；副食：红烧牛肉、清蒸鱼、花生米；饮料：牛奶。从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，增加下列哪种食物(D)A．炒鸡蛋B．煎豆腐C．糖醋排骨D．凉拌黄瓜4．(2016，黄石)一些食物的近似pH表如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.0～8.07.6～8.0下列说法不正确的是(C)A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥5．(2016，哈尔滨)关注健康，预防疾病。下列有关说法错误的是(A)A．健康人体血浆的pH范围在0.9～1.5B．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良C．含氟牙膏可防治龋齿D．缺乏维生素A会引起夜盲症6．(2016，兰州)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是(D)A．腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨B．焊接金属时用氧气作保护气C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效D．回收各种废弃材料，能有效解决“白色污染”问题7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．验证金属锌和铁的活动性顺序8．下列对实验现象和结论描述都正确的是(D)A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性D．滴有品红的水加入活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性9．(2016，襄阳)推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是(C)A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质ｰ定是碳酸盐10．(2015，深圳)在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是(D)A．HCl、Ca(OH)2B．SO2、NaOHC．Fe2O3、H2SO4D．H2SO4、ZnCl211．(2016，荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(D)A．Ca2＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)12．(2016，宜昌)下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是(B)A．甲是H2，乙是O2B．甲是HNO3，丙是NaNO3C．乙是CO，丙是CO2D．乙是Cu(OH)2，丙是CuSO413．(2016，泰州)下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是(B)选项物质所选试剂操作方法AHCl气体(H2O)固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液(HCl)碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO3溶液(CuSO4)Ba(OH)2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3固体(CaCl2)水加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶14.(2016，玉林)下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是(A)A．NaNO3KClNa2CO3HClB．HClNa2CO3K2SO4BaCl2C．MgSO4KOHKNO3CuSO4D．KOHMgCl2H2SO4NaCl15．下列图像中能正确表示其变化过程的是(D)A．向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释B．用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量D．20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO二、填空题(35分)16．(5分)(2016，新疆)中国高铁制造处于世界先进水平。2014年12月，乌鲁木齐—兰州高铁正式通车。(1)古丽同学乘高铁外出学习，她准备了在高铁上吃的食物有：油饼、风干肉、矿泉水。从营养合理搭配的角度考虑，还缺少的营养素有__维生素__，你认为还应补充__黄瓜(西红柿或其他蔬菜、水果)__(填食物名称)。(2)高铁建设需要大量的材料，其中主要用到的有：A.金属材料；B.无机非金属材料；C.合成材料；D.复合材料。用对应字母填空。①钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于__A__。②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于__C__。(3)高铁列车装有烟雾感应器，高速运行时是全封闭的。列车运行过程中在车厢内吸烟的危害是__可能引发火灾，烟雾不能散出列车，危害旅客安全__。17．(9分)(2016，泸州)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3%～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。(1)白醋是__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢、氧原子个数比为__2∶1__。(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式__CH3CH2OH＋O2eq\o(=,\s\up7(醋酸菌))_CH3COOH＋H2O__。(3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究。实验操作实验现象实验结论与解释①向白醋中滴入__紫色石蕊试剂__观察到溶液变红白醋显酸性②向镁粉中滴加白醋直至过量__有气泡产生__白醋能与活泼金属反应③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g醋酸为__一__(填“一”、“二”等数字)元酸④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生反应的化学方程式是2CH3COOH＋CaCO3=_(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O18.(10分)(2015，广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是__CaO＋H2O=Ca(OH)2__。测量其溶液的pH时，可以__用玻璃棒蘸取少量溶液样品滴在pH试纸上__，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是__H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O__(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH__。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是__K__(填元素符号)。19．(5分)(2015，天津)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__引流__(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化钠固体配制100①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取；B.计算；C.溶解；D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是__BACD__(填字母)。②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__11.9__g。(20．(6分)(2016，贺州)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D__CuO__，E__CO2__；(2)写出下列反应的化学方程式：①__Na2CO3＋2HCl=_2NaCl＋H2O＋CO2↑_(或其他碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳的正确化学方程式均得分)__；④__C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))_2Cu＋CO2↑__。三、实验探究题(28分)21．(16分)(2016，泰州)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3)，NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，HClO不稳定，受热或光照会发生分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有__NaCl__，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为__产生白色沉淀__。【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含__HClO、NaClO__。实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3=_CaCO3↓＋2NaCl__。综上所述，该消毒液试样中的溶质为__NaCl、Na2CO3__。【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意__低温，避光保存__；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是__会氧化水果、蔬菜中的维生素__。【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为__2NaClO＋H2SO4=_Na2SO4＋2HClO__。(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。22．(12分)(2016，十堰)甲、乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡产生；甲、乙同学将反应完后试管中的溶液倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：废液中含有的溶质为__NaCl、CaCl2、Ca(OH)2__(写化学式)。【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想__2__正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl=_2FeCl3＋3H2O__。【表达与交流】甲、乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是__加熟石灰中和至中性__。【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑__反应物是否有剩余__。【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3)，那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为__NaCl、CaCl2、NaHCO3__(写化学式)。四、计算题(7分)23．(2016，郴州)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的__HCl__反应；(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)解：(2)与混合溶液中的HCl反应的Na2CO3的质量为50g×21.2%与混合溶液中的CaCl2反应的Na2CO3的质量为(150g－50g设Na2CO3与HCl反应生成NaCl的质量为x1，生成CO2的质量为x2。2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑1061174410．6gx1 eq\f(106,117)＝eq\f(10.6g,x1)x1＝11.7geq\f(106,