山东省临沂市201x年中考化学复习第十单元酸和碱课件

第十单元酸和碱.第十单元酸和碱.1化学方程式梳理1．HCl的化学性质.化学方程式梳理.2①______________________；②______________________；③______________________；④_________________________；⑤______________________；⑥_____________________；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O.①______________________；Fe＋2H3⑦___________________________；⑧___________________________；⑨______________________________；⑩_______________________________；⑪______________________________；⑫_________________________。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3.⑦___________________________；42．H2SO4的化学性质.2．H2SO4的化学性质.5①______________________；②______________________；③______________________；④_____________________________；⑤______________________；⑥__________________________；⑦___________________________；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O.①______________________；Fe＋H26⑧_________________________________；⑨_____________________________；⑩_______________________________；⑪________________________________；⑫____________________________________；⑬______________________________；⑭___________________________。2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OH2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl.⑧____________________________73．NaOH的化学性质.3．NaOH的化学性质.8①_______________________；②_______________________；③_____________________；④__________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________；⑧_______________________________。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl.①_______________________；CO2＋94．Ca(OH)2的化学性质.4．Ca(OH)2的化学性质.10①__________________________；②__________________________；③___________________________；④___________________________；⑤_______________________________；⑥________________________________；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4.①__________________________；C11⑦________________________________；⑧________________________________；⑨________________________________。Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2Ca(OH)2＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋CaSO4Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2.⑦____________________________12考点一酸及其性质1．常见酸的物理性质及用途常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、态无色液体无色液体气味___________无味敞开瓶口时的现象___________无明显现象挥发性__________________吸水性__________________用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等刺激性气味有白雾出现有挥发性无挥发性无吸水性有吸水性.考点一酸及其性质常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、132.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_______，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如_____。使用多功能瓶干燥气体时应注意导管长进短出。浓硫酸吸水属于_______变化。干燥剂NH3

物理.2.浓硫酸的特性干燥剂NH3物理.14(2)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸虽不能使纸张碳化，但水分挥发后变为_______，也会使纸张碳化。这一碳化过程属于_____变化。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸化学.(2)腐蚀性浓硫酸化学.15(3)浓硫酸稀释浓硫酸水中热量及时散失.(3)浓硫酸稀释浓硫酸水中热量及时散失.163．酸的5大通性酸的通性现象及举例(化学方程式)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液_____，无色酚酞溶液

_______与活泼金属反应化学方程式：Fe＋H2SO4===___________，现象：有气泡产生与金属氧化物反应化学方程式：Fe2O3＋6HCl===____________，现象：_____色固体慢慢溶解，溶液变成黄色变红不变色FeSO4＋H2↑2FeCl3＋3H2O

红.3．酸的5大通性酸的通性现象及举例(化学方程式)与酸碱指示剂17酸的通性现象及举例(化学方程式)与碱发生中和反应化学方程式：2NaOH＋H2SO4===____________，现象：无明显现象与某些盐反应化学方程式：CaCO3＋2HCl===_________________，现象：有______产生。化学方程式：AgNO3＋HCl===____________，现象：有_________产生。化学方程式：____________________________，现象：有白色沉淀产生Na2SO4＋2H2OCaCl2＋H2O＋CO2↑

气泡AgCl↓＋HNO3白色沉淀BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl.酸的通性现象及举例(化学方程式)与碱发生中和反应化学方程式：18考点二碱及其性质1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名_______、_____、________________、________溶解性_____溶于水_____溶于水特性有_____性，在空气中易吸水发生_____；溶于水时，___热溶于水时温度越高，溶解度_____；水溶液俗称________腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性用途作气体干燥剂；去除油污作建筑材料；改良酸性土壤

烧碱火碱

苛性钠

熟石灰

消石灰

易

微吸水潮解放越小

石灰水.考点二碱及其性质碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH19注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要____________________，然后再涂上_______溶液。立即用大量的水冲洗稀硼酸.注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、立即用大202．碱的化学性质碱的通性现象及举例(化学方程式)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液_____，使无色酚酞溶液_____与非金属氧化物反应2NaOH＋CO2===___________，现象：无明显现象与酸发生中和反应Ca(OH)2＋2HCl===___________，现象：无明显现象与某些盐反应Ca(OH)2＋Na2CO3===______________，现象：有_________生成2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成变蓝变红Na2CO3＋H2OCaCl2＋2H2OCaCO3↓＋2NaOH白色沉淀.2．碱的化学性质碱的通性现象及举例(化学方程式)与酸碱指示剂213.氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：_______________________。(2)检验NaOH是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑.3.氢氧化钠变质的探究2NaOH＋CO2===Na2CO3＋22方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________。方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl).方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化Ca(OH)23(3)变质情况没有变质：只有NaOH；全部变质：只有Na2CO3；部分变质：____________的混合物。NaOH和Na2CO3.(3)变质情况NaOH和Na2CO3.24(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：原理：取样品加水溶解，逐滴滴入_________或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入_________后，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。

氯化钡酚酞溶液.(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：氯化钡25分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为_____________________________或______________________________，反应后的物质为NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈_____性，滴加_________变红，则说明原溶液中含有_____性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

中酚酞溶液

碱.分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红，所26明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新的杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。练：链接“随堂演练”P71T12.明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项.27(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。.(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。.28(6)联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应_______保存。酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需要加指示剂指示反应的进行程度。

密封.(6)联想与启示密封.29考点三中和反应及其应用1．_____与_____作用生成_______的反应，叫中和反应；中和反应的实质是___与____结合生成水。

酸

碱盐和水H＋OH－.考点三中和反应及其应用酸碱盐和水H＋OH－.302．碱入酸与酸入碱的图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”)_______碱入酸.2．碱入酸与酸入碱的图像对比(在对应的图下填“酸入碱入酸.31开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：NaCl、HCl；b点：NaCl；c点：NaCl、NaOH。

酸<

碱

增大

碱>

碱.开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加32_______开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。酸入碱

碱>

酸

减小

酸<

酸._______酸入碱碱>酸减小酸<33以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：NaCl、NaOH；b点：NaCl；c点：NaCl、HCl。.以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液.343．应用(1)应用于_________。(2)改变土壤的_______。(3)处理_________。(4)调节溶液的_______。医药卫生酸碱性工业废水酸碱性.3．应用医药卫生酸碱性工业废水酸碱性.35中和反应是否发生的判断讲：中考中，关于中和反应的考查主要体现在实验探究题中，在解答过程中触雷的地方主要是①在判断是否发生反应时选用的判断试剂错误，证明酸碱发生反应，一般用酚酞溶液，而不选用石蕊溶液；②判断是否恰好完全反应时，选用试剂错误，选用试剂应根据酸或碱的化学性质；.中和反应是否发生的判断.36③分析反应后所得溶液中溶质的可能组成出现错误，分析反应后溶液中的溶质应从反应物是否有剩余和生成物两个角度分析。练：链接“聚焦临沂”P68T10.③分析反应后所得溶液中溶质的可能组成出现错误，分析反应后溶液37考点四溶液的酸碱性与酸碱度1．酸碱指示剂(1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作用时的颜色见表：溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液____________无色酚酞溶液____________

红

蓝

紫

无

红

无.考点四溶液的酸碱性与酸碱度溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色38(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成___色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成_____色。红

蓝.(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的红蓝39(1)使紫色石蕊溶液变红——该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。

(2)使紫色石蕊溶液变蓝——该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液。

(3)酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。.(1)使紫色石蕊溶液变红——该溶液显酸性，但不一定是402．溶液酸碱度的表示方法——pH(1)一般情况下，溶液的pH范围是______。0～14增强增强.2．溶液酸碱度的表示方法——pH0～14增强增强.41(2)pH试纸的使用方法：在_______或白瓷板上放一张pH试纸，用___________________蘸取待测液并滴到试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。玻璃片玻璃棒(或胶头滴管).(2)pH试纸的使用方法：在_______或白瓷板上放一张42酸碱度的表示与测量讲：在中考中，关于酸碱度的表示与测量，易触雷的地方有三处：①不能正确掌握测量的精确度；②不能正确掌握pH的测量操作；③忽略酸性和碱性溶液稀释后对溶液pH的影响不同。练：链接“聚焦临沂”P69T14.酸碱度的表示与测量.433．酸与碱对生命活动的意义(1)人的体液的pH>7，必须维持在___________，如果超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_______，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。一定范围内

盐酸.3．酸与碱对生命活动的意义一定范围内盐酸.44(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近_______的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH____4)或碱性太强(pH____8)，作物都不能正常生长。

中性<>.(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。中性45考点一酸及其性质(3年3考)1．常见酸的化学性质2．常见酸的物理性质和用途3．酸的通性.考点一酸及其性质(3年3考).461.(2017·临沂中考)食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑。.1.(2017·临沂中考)食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋47(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。(3)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。.(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头.48(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。.(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应49根据以上内容，回答下列问题：(a)乙酸属于___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(b)乙酸的物理性质_______________________________(任答一条)。(c)食醋能用来解酒的原因是__________________________________________________________。有机化合物无色有刺激性气味液体，能溶于水乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的.根据以上内容，回答下列问题：有机化合物无色有刺激性气味液体，50(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_______反应。(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。复分解2CH3COOH＋Fe===(CH3COO)2Fe＋H2↑.(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_______51【思路分析】

本题难度不大，掌握酸的化学性质、有机物的特征、物理性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。.【思路分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质、有机物的特征、522．(2015·临沂中考)下列物质之间不能发生化学反应的是()A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水C.2．(2015·临沂中考)下列物质之间不能发生化学反应C.533．(2017·临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用_____(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于___________不同，它们的性质不完全相同。

浓

溶液浓度.3．(2017·临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，浓544．(2013·临沂中考)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。.4．(2013·临沂中考)构建知识网络能帮助我们理解知识间的55(1)则①中填写_______，②中填写_____。(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________________。

金属

碱6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O.(1)则①中填写_______，②中填写_____。金属56考点二碱及其性质(3年3考)1．常见碱的物理性质和用途2．常见碱的化学性质3．碱的通性.考点二碱及其性质(3年3考).575.(2017·临沂模拟)某同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应关系(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。.5.(2017·临沂模拟)某同学在复习Ca(OH)2化学性质58(1)若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可以是_____________________。(2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①___________________________；②___________________________。(3)氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式：_____________________。

二氧化碳(合理即可)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO2＋2KOH===K2SO3＋H2O.(1)若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可以是二氧化碳59【思路分析】

根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，据此进行分析解答。.【思路分析】根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物606．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。.6．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验61(1)A、D中酚酞均变_____色，说明两种溶液都呈碱性。(2)B中溶液的pH_____7(填“＞”“＜”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_____________________。(3)F中沉淀的化学式是_______。(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_______________________，可能含有的溶质是_______。

红

＜HCl＋NaOH===NaCl＋H2OCaCO3

氯化钠、氯化钙、氯化钾

盐酸.(1)A、D中酚酞均变_____色，说明两种溶液都呈碱性。627．(2017·临沂兰山模拟)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。.7．(2017·临沂兰山模拟)归纳总结是学习化学的重要方.63(1)验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______。(2)小明用微观示意图(如图2)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为__________________________，从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)如果反应④能够发生，你选择的物质是____。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl

红色2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

＝C.(1)验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶64考点三中和反应及其应用(3年3考)1．关于中和反应的探究性实验2．中和反应中的pH变化3．中和反应的应用.考点三中和反应及其应用(3年3考).658.(2015·临沂中考)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。.8.(2015·临沂中考)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应66(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中____、____，D中___。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学方程式______________________。(3)以上变化的反应类型是___________。Na＋Cl－H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O复分解反应.(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：Na679．(2016·临沂中考)甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的____(填序号)会减轻痛痒。A．食盐水B．食醋C．草木灰水C.9．(2016·临沂中考)甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋6810．(2017·临沂中考)某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。.10．(2017·临沂中考)某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐69(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的的是____

(填字母代号)A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．锌粒D．碳酸钙(2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH＝10，此时溶液中含有的溶质有___________，该中和反应的化学方程式为_____________________。ANaCl、NaOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2O.(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目AN70考点四溶液的酸碱性与酸碱度(3年3考)1．溶液酸碱性与指示剂的关系2．溶液酸碱性与pH的关系3．酸碱性与人类健康和作物生长的关系4．pH的测定.考点四溶液的酸碱性与酸碱度(3年3考).7111.(2017·临沂费县模拟)把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上述溶液呈现的颜色依次是()A．紫色、蓝色、红色B．红色、蓝色、蓝色C．红色、蓝色、紫色D．蓝色、红色、紫色D.11.(2017·临沂费县模拟)把生石灰、二氧化碳、食盐分D7212．(2015·临沂中考)测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：下列液体中，碱性最强的是()A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9～1.57.5～8.07.1～7.37.35～7.45B.12．(2015·临沂中考)测定人体内或排出的液体pH，可以7313．(2017·临沂模拟)生活中一些物质的近似pH如下。有关说法不正确的是()A.草木灰水显碱性B．胃酸过多的人少吃橘子C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH2.53.411.112.4C.13．(2017·临沂模拟)生活中一些物质的近似pH如下。物7414．(2017·临沂模拟)某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。.14．(2017·临沂模拟)某校同学开展了如图所示“溶液酸碱75(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_______。溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色

红色.(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，溶液白醋76(2)用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_____7。(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是____。

碱性

＜BC.(2)用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，77【思路分析】pH＜7，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变；pH＝7，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变红；pH＞7，溶液显碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。.【思路分析】pH＜7，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，78第十单元酸和碱.第十单元酸和碱.79化学方程式梳理1．HCl的化学性质.化学方程式梳理.80①______________________；②______________________；③______________________；④_________________________；⑤______________________；⑥_____________________；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O.①______________________；Fe＋2H81⑦___________________________；⑧___________________________；⑨______________________________；⑩_______________________________；⑪______________________________；⑫_________________________。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3.⑦___________________________；822．H2SO4的化学性质.2．H2SO4的化学性质.83①______________________；②______________________；③______________________；④_____________________________；⑤______________________；⑥__________________________；⑦___________________________；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O.①______________________；Fe＋H284⑧_________________________________；⑨_____________________________；⑩_______________________________；⑪________________________________；⑫____________________________________；⑬______________________________；⑭___________________________。2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OH2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl.⑧____________________________853．NaOH的化学性质.3．NaOH的化学性质.86①_______________________；②_______________________；③_____________________；④__________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________；⑧_______________________________。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl.①_______________________；CO2＋874．Ca(OH)2的化学性质.4．Ca(OH)2的化学性质.88①__________________________；②__________________________；③___________________________；④___________________________；⑤_______________________________；⑥________________________________；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4.①__________________________；C89⑦________________________________；⑧________________________________；⑨________________________________。Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2Ca(OH)2＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋CaSO4Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2.⑦____________________________90考点一酸及其性质1．常见酸的物理性质及用途常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、态无色液体无色液体气味___________无味敞开瓶口时的现象___________无明显现象挥发性__________________吸水性__________________用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等刺激性气味有白雾出现有挥发性无挥发性无吸水性有吸水性.考点一酸及其性质常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、912.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_______，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如_____。使用多功能瓶干燥气体时应注意导管长进短出。浓硫酸吸水属于_______变化。干燥剂NH3

物理.2.浓硫酸的特性干燥剂NH3物理.92(2)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸虽不能使纸张碳化，但水分挥发后变为_______，也会使纸张碳化。这一碳化过程属于_____变化。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸化学.(2)腐蚀性浓硫酸化学.93(3)浓硫酸稀释浓硫酸水中热量及时散失.(3)浓硫酸稀释浓硫酸水中热量及时散失.943．酸的5大通性酸的通性现象及举例(化学方程式)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液_____，无色酚酞溶液

_______与活泼金属反应化学方程式：Fe＋H2SO4===___________，现象：有气泡产生与金属氧化物反应化学方程式：Fe2O3＋6HCl===____________，现象：_____色固体慢慢溶解，溶液变成黄色变红不变色FeSO4＋H2↑2FeCl3＋3H2O

红.3．酸的5大通性酸的通性现象及举例(化学方程式)与酸碱指示剂95酸的通性现象及举例(化学方程式)与碱发生中和反应化学方程式：2NaOH＋H2SO4===____________，现象：无明显现象与某些盐反应化学方程式：CaCO3＋2HCl===_________________，现象：有______产生。化学方程式：AgNO3＋HCl===____________，现象：有_________产生。化学方程式：____________________________，现象：有白色沉淀产生Na2SO4＋2H2OCaCl2＋H2O＋CO2↑

气泡AgCl↓＋HNO3白色沉淀BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl.酸的通性现象及举例(化学方程式)与碱发生中和反应化学方程式：96考点二碱及其性质1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名_______、_____、________________、________溶解性_____溶于水_____溶于水特性有_____性，在空气中易吸水发生_____；溶于水时，___热溶于水时温度越高，溶解度_____；水溶液俗称________腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性用途作气体干燥剂；去除油污作建筑材料；改良酸性土壤

烧碱火碱

苛性钠

熟石灰

消石灰

易

微吸水潮解放越小

石灰水.考点二碱及其性质碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH97注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要____________________，然后再涂上_______溶液。立即用大量的水冲洗稀硼酸.注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、立即用大982．碱的化学性质碱的通性现象及举例(化学方程式)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液_____，使无色酚酞溶液_____与非金属氧化物反应2NaOH＋CO2===___________，现象：无明显现象与酸发生中和反应Ca(OH)2＋2HCl===___________，现象：无明显现象与某些盐反应Ca(OH)2＋Na2CO3===______________，现象：有_________生成2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成变蓝变红Na2CO3＋H2OCaCl2＋2H2OCaCO3↓＋2NaOH白色沉淀.2．碱的化学性质碱的通性现象及举例(化学方程式)与酸碱指示剂993.氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：_______________________。(2)检验NaOH是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑.3.氢氧化钠变质的探究2NaOH＋CO2===Na2CO3＋100方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________。方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl).方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化Ca(OH)101(3)变质情况没有变质：只有NaOH；全部变质：只有Na2CO3；部分变质：____________的混合物。NaOH和Na2CO3.(3)变质情况NaOH和Na2CO3.102(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：原理：取样品加水溶解，逐滴滴入_________或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入_________后，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。

氯化钡酚酞溶液.(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：氯化钡103分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为_____________________________或______________________________，反应后的物质为NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈_____性，滴加_________变红，则说明原溶液中含有_____性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

中酚酞溶液

碱.分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红，所104明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新的杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。练：链接“随堂演练”P71T12.明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项.105(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。.(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。.106(6)联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应_______保存。酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需要加指示剂指示反应的进行程度。

密封.(6)联想与启示密封.107考点三中和反应及其应用1．_____与_____作用生成_______的反应，叫中和反应；中和反应的实质是___与____结合生成水。

酸

碱盐和水H＋OH－.考点三中和反应及其应用酸碱盐和水H＋OH－.1082．碱入酸与酸入碱的图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”)_______碱入酸.2．碱入酸与酸入碱的图像对比(在对应的图下填“酸入碱入酸.109开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：NaCl、HCl；b点：NaCl；c点：NaCl、NaOH。

酸<

碱

增大

碱>

碱.开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加110_______开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。酸入碱

碱>

酸

减小

酸<

酸._______酸入碱碱>酸减小酸<111以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：NaCl、NaOH；b点：NaCl；c点：NaCl、HCl。.以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液.1123．应用(1)应用于_________。(2)改变土壤的_______。(3)处理_________。(4)调节溶液的_______。医药卫生酸碱性工业废水酸碱性.3．应用医药卫生酸碱性工业废水酸碱性.113中和反应是否发生的判断讲：中考中，关于中和反应的考查主要体现在实验探究题中，在解答过程中触雷的地方主要是①在判断是否发生反应时选用的判断试剂错误，证明酸碱发生反应，一般用酚酞溶液，而不选用石蕊溶液；②判断是否恰好完全反应时，选用试剂错误，选用试剂应根据酸或碱的化学性质；.中和反应是否发生的判断.114③分析反应后所得溶液中溶质的可能组成出现错误，分析反应后溶液中的溶质应从反应物是否有剩余和生成物两个角度分析。练：链接“聚焦临沂”P68T10.③分析反应后所得溶液中溶质的可能组成出现错误，分析反应后溶液115考点四溶液的酸碱性与酸碱度1．酸碱指示剂(1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作用时的颜色见表：溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液____________无色酚酞溶液____________

红

蓝

紫

无

红

无.考点四溶液的酸碱性与酸碱度溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色116(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成___色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成_____色。红

蓝.(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的红蓝117(1)使紫色石蕊溶液变红——该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。

(2)使紫色石蕊溶液变蓝——该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液。

(3)酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。.(1)使紫色石蕊溶液变红——该溶液显酸性，但不一定是1182．溶液酸碱度的表示方法——pH(1)一般情况下，溶液的pH范围是______。0～14增强增强.2．溶液酸碱度的表示方法——pH0～14增强增强.119(2)pH试纸的使用方法：在_______或白瓷板上放一张pH试纸，用___________________蘸取待测液并滴到试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。玻璃片玻璃棒(或胶头滴管).(2)pH试纸的使用方法：在_______或白瓷板上放一张120酸碱度的表示与测量讲：在中考中，关于酸碱度的表示与测量，易触雷的地方有三处：①不能正确掌握测量的精确度；②不能正确掌握pH的测量操作；③忽略酸性和碱性溶液稀释后对溶液pH的影响不同。练：链接“聚焦临沂”P69T14.酸碱度的表示与测量.1213．酸与碱对生命活动的意义(1)人的体液的pH>7，必须维持在___________，如果超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_______，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。一定范围内

盐酸.3．酸与碱对生命活动的意义一定范围内盐酸.122(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近_______的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH____4)或碱性太强(pH____8)，作物都不能正常生长。

中性<>.(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。中性123考点一酸及其性质(3年3考)1．常见酸的化学性质2．常见酸的物理性质和用途3．酸的通性.考点一酸及其性质(3年3考).1241.(2017·临沂中考)食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑。.1.(2017·临沂中考)食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋125(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。(3)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。.(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头.126(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。.(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应127根据以上内容，回答下列问题：(a)乙酸属于___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(b)乙酸的物理性质_______________________________(任答一条)。(c)食醋能用来解酒的原因是__________________________________________________________。有机化合物无色有刺激性气味液体，能溶于水乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的.根据以上内容，回答下列问题：有机化合物无色有刺激性气味液体，128(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_______反应。(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。复分解2CH3COOH＋Fe===(CH3COO)2Fe＋H2↑.(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_______129【思路分析】

本题难度不大，掌握酸的化学性质、有机物的特征、物理性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。.【思路分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质、有机物的特征、1302．(2015·临沂中考)下列物质之间不能发生化学反应的是()A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水C.2．(2015·临沂中考)下列物质之间不能发生化学反应C.13