试卷命题报告为了适应高考对学生能力的考查

试卷命题报告：为了适应高考对学生能力的考查及近年高考命题的趋势，本模拟试题依据“考纲”对中学化学主体内容进行了重点的考查，但不过分强调知识的覆盖面。试卷模式与全国高考江苏卷完全相符。同时体现现行高考的一大特点：重视化学知识与实验“相伴而生”，注重实验能力的考查。选择题的干扰项功能较强，使试题的甄别能力大大加强。非选择题以物质推断题、综合实验题和计算题为主要题型，突出其考查推理能力、设计和完成实验能力及分析综合能力等功能。总体来说：本试卷以回归教材，重视双基为基准，以实验为重点考查学生的综合能力。2007年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟试题第一卷(选择题共74分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Na23Mg24K39Ca40Ag108Ba137一.选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是A.蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质2.下列分散系均能发生丁达尔现象的是A.酒、生理盐水、花生油B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C.水晶、金刚石、冰D.大理石、高岭石、电石3.2004年10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是A.H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，主要是因为发生了酸碱中和反应B.H2O2分子中含有非极性键，因此H2O2是非极性分子C.H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效D.人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收过量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质4.下列各项表达正确的是OHHA.H2O的分子模型示意图：B.F-的原子结构示意图：OHHC.苯酚钠的结构简式：D.次氯酸的电子式：5.下列关于锶的单质（密度为2.50g/cm3）的叙述中，一定错误的是

A.颗粒状单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸

B.颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈

C.锶在纯氧中点燃可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

D.锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

6.下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧怀中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度D.用pH试纸测得新制氯水的pH为27.在一定温度下，bg固体A能完全溶解于水形成（a+b）g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能是A.B.C.D.8.立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)和盆烯(C6H6)是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯）。对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物．其中正确的是A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④二.选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的饱和一元羧酸也均能发生银镜反应B.NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C.由NH4ClNH3↑+HCl↑推测：NH4INH3↑+HI↑D.水和乙醇中均含有羟基，故可推测钠既能和水反应也能和乙醇反应，且反应的现象相同10.pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是A.A是强酸、B是弱酸B.A是弱酸、B是强酸C.A是强酸、B是强酸D.无法判断A、B酸性的相对强弱11.一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4＋3NaBr2Na2S2＋NaBr3。其负极的反应物是A.Na2S2B.NaBr3C.Na2S4D.NaBr12.在常温下，在由水电离出来的c(H+)=10—2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.Ag+、K+、Ba2+、I—B.AlO2—、S2—、PO43—、Na+C.NH4+、Fe3+、Br—、SO42—D.S2O32-、Cu2+、Mg2+、NO3—13.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8g铵离子所含的电子数为1.1NAB.1mol白磷分子中所含共价键数为4NAC.标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量总和

14.下列反应的离子方程式正确的是A.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOB.用Pt电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH－+H++SO42-===BaSO4↓+H2OD.苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应：15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

16.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式为，有关该物质的说法不正确的是A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物B.滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4mol、7molD.该分子中的所有碳原子不可能共平面17.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-H++A2－，则在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)18.气态反应A+BC+D，同温同压下在有催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错误的是第二卷(非选择题共76分)三、(本题包括2小题，共22分)19.(10分)保险粉是连二硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，广泛用于漂白纸张、纸浆和陶土。在实验室中拟用下列方法制备少量保险粉，其步骤如下：①把甲酸和足量的氢氧化钠混合；②用亚硫酸钠固体和某酸反应制备二氧化硫气体；③将生成的二氧化硫气体通入①的溶液中；④向③反应完全反应的混合液中加入适量无水乙醇，即有连二硫酸钠晶体析出。经过滤、分离等操作，即得保险粉。根据以上所述，回答下列问题：（1）制备二氧化硫时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是。A.浓盐酸B.质量分数为70%的硫酸C.浓硝酸D.质量分数为20%的硫酸（2）制备保险粉的化学方程式可表示为。（3）上述步骤④中，加入适量无水乙醇的作用是。在过滤操作中所用到的玻璃仪器有______________________________________________。（4）保险粉可用于除去废水中的铬酸根离子[CrO42－被转化为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀]，这是目前除去碱性废水中铬酸根离子的最有效的方法。往废水中直接通入二氧化硫是不能达到目的，试完成保险粉用于除去碱性废水中铬酸根离子的离子反应方程式。20.(12分)在实验室可利用下列反应制备HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，实验中，有关物质流经的主要装置如下：请回答下列问题：（1）通入A管的X是什么物质。（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质、、。（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）。（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序）。①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管（5）产品分析：通过实验测定在相同条件下甲醇的沸点（65℃）显著高于甲醛（－21℃）的主要原因是_____________________；甲醇和甲醛在水中溶解度都比较大其主要原因是__________________________________。四、(本题包括2小题，共18分)21.(8分)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。（1）试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：A：____________、B：____________、C：____________、D：____________。（2）写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式_____________________。（3）写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式_____________________。22．(10分)已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量]⑴取A与足量的盐酸反应：①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成有种；②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是（填化学式）、__；、；、。（可以不填满）请用简单的语言说明你判断的原因。⑵若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n（A）=mol；A的组成为。五、(本题包括2小题，共18分)23.(6分)取1.05g某液态含氧有机物A，置于5.00L氧气中，经点燃，A完全燃烧。反应前后气体体积不变。将所得气体经过足量过氧化钠后，气体体积减少了392mL(所有气体体积均在标准状况下测定)。（1）有机物A的通式可表示为____________。（2）写出相对分子质量最小的下列A的结构简式：①能发生银镜反应的，②能与Na2CO3反应的_____________，③具有果香味的_____________，④能和CuO反应的__________，⑤具有正四面体结构的________________________。24.(12分)乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物。以苯为主要原料，可以通过下图所示途径可以制取阿司匹林和冬青油：Br2H2Br2H2OCO2加热加压④A①②③OHCOONaCCH3OHCOOHOOCCH3CH3COOH阿司匹林冬青油⑥⑤B⑦请按要求回答：（1）请写出有机物的结构简式：A_________；B_________；C_________。（2）写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_______________________________；反应⑥_______________________________。（3）变化过程中的②属于____________反应，⑦属于___________反应。（4）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林___。（5）怎样从化学平衡移动的观点理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林产率?___________________________________________。请写出当用乙酸酐作原料时，合成阿司匹林的化学方程式___________________________________。（6）返潮的阿司匹林片为什么不能服用?六、(本题包括2小题，共18分)25.(8分)水合碳酸铵(NH4)2CO3·H2O是一种白色晶体，在空气中能逐渐发生变化并生成碳酸氢铵；在58℃时可分解为氨、二氧化碳和水。现有一包样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2g，加热，样品全部分解成气体A；②将气体A通过盛有100mL浓硫酸（足量）的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L（标准状况）；③取洗气瓶中溶液的1/10，与足量浓NaOH溶液混合并加热，产生的气体经干燥后测得体积为0.896L（标准状况）。试根据上述实验结果，分析、计算、推断，(1)样品的成分是什么?(2)求样品中含氮的质量分数。26.(10分)某盐的化学式为AxB(EO4)y·zH2O，其中A、B均为金属元素，x、y、z均为正整数，且x+y+z=10。称40.2g上述该盐的晶体，加热，使之失水，至质量恒定时固体的质量减少10.8g；将所得固体溶于水，配成200mL溶液，从中取出20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，EO4离子和B离子全部沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得5.24g固体；向5.24g固体中加入过量的盐酸，固体的质量减少了0.58g。请确定该晶体的化学式。答案：1.BHCHO溶液能使蛋白质变性，(NH4)2SO4溶液只能使蛋白质聚沉。2.B只有胶体才有可能发生丁达尔现象。3.C将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失的主要原因是因为双氧水具有漂白性。由于中心原子O原子上有孤对电子，因此H2O2分子构型并不是直线型的，H2O2是极性分子。4.A书写化合物的电子式，不仅要注意写明最外层电子数，还应注意原子的连接顺序，确定原子连接顺序的方法是先标出各原子的表观化合价，然后根据异性电荷吸引，同性电荷排斥的原则确定，如本题中的HClO，化合价为，故其结构式为H-O-Cl，电子式应为。由于结构式或结构简式中的每一根短线表示一对共用电子对，由于苯酚钠是一种盐，属于离子化合物，苯氧负离子和钠离子之间是通过离子键结合的，故不能用短线表示，其正确的应为：。5.A根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）6.D氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，只能用pH计7.C若bg固体A能完全溶解于ag水中恰好构成饱和溶液则可求出该温度下A物质的溶解度SA=。当A的溶解度小于SA时就不满足题意，即bg固体不能完全溶解，选项中只有C项小于SA，故选C。8.A立方烷的化学式为C8H8，棱晶烷的化学式为C6H6，均不符合烷烃的通式，故它们均不是烷烃的同系物。9.BA中由于甲酸中含有醛基，故能发生银镜反应，而其余饱和一元羧酸中无醛基，故不能发生银镜反应。C中由于NH4I受热分解的产物HI不稳定，受热易分解，因此NH4I受热分解的化学方程式应为2NH4I2NH3↑+H2↑+I2↑。钠与水和乙醇的反应现象不同，钠与水剧烈反应且浮于水面，钠与乙醇反应时反应缓慢且沉于底下。10.D本题虽简单但易上当，由于两种酸溶液的体积未知，所以不管酸A和酸B的强弱如何均不能比较生成成氢气量的多少。11.A放电时的负极发生氧化反应，分析该反应的逆反应可得Na2S2是还原剂被氧化。12.BCB可以在碱性条件下共存，C可以在酸性条件下共存。13.DA选项中1.8g铵离子所含的电子数为NA，B选项中1mol白磷分子中所含共价键数为6NA，C选项中由于在标况下乙醇为液体而不是气体，故也不正确。14.D用排除法。A选项中因漂白粉有强氧化性，故应发生氧化还原反应。B选项中应生成Mg（OH）2沉淀。C选项中参加反应的OH－和H+只写了一部分。正确的应为：Ba2++2OH－+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O。15.D电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+2H2SO4+O2↑，从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复到原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全后，接着就电解水）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题的正确选项为D。16.ABA选项中前后因果关系不正确，该兴奋剂遇FeCl3溶液显紫色说明该分子中含有酚羟基，但它不是苯酚的同系物。由于酚羟基易被氧化，也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此B说法也不正确。17.BD本题在考查时突破了常规，设置了迷惑性条件。据题意二元酸H2A第一步是完全电离的，因此在溶液中不存在H2A分子，故A错。C选项不符合电电荷守恒，正确的表达式应为c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)。18.AD使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应的速率，所以不能使化学平衡发生移动，故AD错误。19.解析：本题在制备二氧化硫时所选用的酸共提供了四个被选项，其中浓盐酸属挥发性物质，使得生成的SO2中混有大量的HCl，氧化性酸浓硝酸可氧化亚硫酸钠和二氧化硫，产物SO2能溶于质量分数为20%的硫酸溶剂中，故也不适合。同时我们也可从化学反应速率的角度可分析在制备SO2时也不能用太浓（如98%的浓H2SO4）的硫酸，否则反应速率太慢。这也是本题提供选项70%的硫酸的原因。在第④步操作中题目明确指出加入适量无水乙醇后，即有连二硫酸钠晶体析出，这说明了无水乙醇的作用就是降低连二硫酸钠在溶液里的溶解度，使之析出。答案：（1）B（2分）（2）HCOOH+4NaOH+2SO2=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O（2分）（3）降低连二硫酸钠在溶液里的溶解度，使之析出（2分）烧杯、普通漏斗、玻璃棒（2分）（4）2CrO42－+3S2O42－+2H2O+2OH―=2Cr(OH)3↓+6SO32―（2分）评析：本题涉及到了两个氧化还原反应方程式的书写，对未知反应方程式的书写要注意两点：一是对产物的推断主要依据反应前后原子守恒得出，如制备保险粉的方程中，反应物中的碳元素在强碱性的环境中肯定是以碳酸盐的形式存在的。二是对介质的使用，在离子方程式中介质H+或OH—可起到平衡等式两边电荷的作用，如本题中第2个方程式，同时要注意的是在酸性环境中不可能有碱生成，在碱性环境中不可能有酸生成。20.解析：从题给的方程式2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O可看出：该反应是通过甲醇蒸气和氧气在热铜网的表面进行的，因此进入A管的是空气或氧气，然后和甲醇蒸气一起通过铜网进行反应。生成的甲醛气体通过冷凝后收集在试管C中，因此C装置不须加热。为了不使液体倒吸和保证制得的甲醛较纯净，因此在反应前先加热B处反应结束后应先撤C处导管。答案：（1）空气或氧气（1分）

（2）甲醇（1分）铜粉（铜网）（1分）水（1分）（3）AB（2分）（4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧（2分）（5）甲醇自身分子间可形成氢键，形成缔合分子，因此甲醇的沸点较高（2分）甲醇和甲醛均可以和水形成氢键，故两者在水中的溶解度较大（2分）评析：从近几年高考对综合实验题的考查上看，实验题的考查有回归书本实验的趋势，他时常把书本中学生实验、演示实验加以变形、派出、转化再出现在试卷上，特别是制备和验证性实验在03~04各地理综和化学卷中有抬头趋势，在本套试卷中的实验题就强化了这点。因此在高考总复习冲刺阶段要注意回归书本，弄清书本实验中的反应原理、反应装置和反应过程中注意点。21.解析：题给四种物质中，浓氨水与AgNO3(aq)混合，可能生成沉淀AgOH(会有部分分解为Ag2O)，也可能生成无色Ag(NH3)2+(aq)；NaAlO2(aq)与HCl(aq)混合，可能生成Al(OH)3沉淀，也可能生成无色AlCl3(aq)。Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq)，但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水，但在HCl(aq)中沉淀并不消失。这样，可知B、D为NaAlO2(aq)和AgNO3(aq)，B遇A(氨水或稀盐酸)无现象，则B为NaAlO2，A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO3。答案：（1）A为NH3·H2O （2分）B为NaAlO2（2分）C为HCl（2分）D为AgNO3（2分）（2）3NaAlO2+9HCl=2AlCl3+Al(OH)3↓+3NaCl+3H2O（2分）（3）Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O（2分）评析：这一类无机推断题，以化学实验为基础，突破口较隐蔽，学科内交叉性较强，因而较难。解决问题的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：①题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。②框图中线路有没有与众不同的地方。③将题给物质与框图线路结合起来分析。22.解析：由于等物质的量的NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质与足量盐酸反应产生等量的CO2气体，因此当n(A)为定值时，四种物质不管怎样混合产生的CO2气体均为恒值。现题设已知A由两种物质混合而成，故A由6种情况（即C42=6）。当m(A)为定值时，生成气体的量也为定值，即要保证A中两中物质含碳的质量分数相同才能满足题意，故有两种组合，分别为NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3。答案：⑴①6种(2分)②NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3。(2分)NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3的相对分子质量相同，碳原子数相同，即碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，且物质中含有的碳与酸反应全部以CO2气体放出，因此产生的气体为定值。(2分)⑵0.2mol(2分)NaHCO3和KHCO3(2分)评析：用极值法来讨论混合物的组成是最佳途径。23.解析：由题意将A构造为：(H2O)xCz，则：(H2O)xCz(l)＋zO2→xH2O(l)＋zCO2(g)因为：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，所以：V反(O2)=V(CO2)=0.392L×2=0.784L，m反(O2)=1.12g，m(CO2)=1.54gn(A中C)=n(CO2)=0.0350mol因为m(A)＋m(O2)=m(H2O)＋m(CO2)，所以m(H2O)=0.63gn(A中H)=2n(H2O)=0.0700molm(A中O)=m(A)－m(A中C)－m(A中H)=0.560gn(A中O)=0.0350mol故该有机物的通式为CnH2nOn(n=1，2，3……)答案：(1)CnH2nOn(n=1，2，3……)(2)HCHO CH3COOH HCOOCH3 OHC—CH2OH评析：根据题意，构造出合适的结构模型，借助结构模型解题的方法，可称之为构造法。遇到下列情形之一，可尝试构造法：①非气态有机物的完全燃烧：有机物CmHnOw可变式为(H2O)aHb(CO2)cCd(非气态)，常温下该有机物燃烧，“(H2O)a”和“Cd”不引起气体体积的变化，“Hb”使气体体积减小，“(CO2)c”使气体体积增大。②求蛋白质的水解产物个数，构造出单体中含不同数目羧基和氨基的蛋白质，比较其含N、含O的不同，可得答案。24.解析：本题为有机合成题。题中给出以苯为主要原料合成阿司匹林和冬青油的流程图，要求学生写出有关有机物的结构简式、反应的化学方程式和反应类型，从而考查学生对有机物知识的掌握程度。解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的属类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。由B与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推B为，由此可顺推C为。答案：(1)A：（1分）B：（1分）C：（1分）(2)①+Br2+HBr（1分）⑥+CH3OH+H2O（1分）COOHOHCOOHOH+CH3COOHOHCOOHOH+CH3COOHH3C—CH3C—COOO（2分）(6)阿司匹林片在潮湿空气中会水解生成水杨酸和乙酸，返潮的阿司匹林已变质，所以不能服用（1分）评析：有机合成题的基础仍然是各类官能团的性质和衍变关系，所以在最后的复习中仍然应以官能团之间的衍变为线索，弄清楚各官能团之间的性质和关系辅之以顺推或逆推的方法就可以熟练解题。25.解析：据题意可知，气体A中含NH3、H2O（g）和CO2，经浓硫酸洗气后，逸出的气体为CO2，CO2再跟Na2O2（足量）充分反应，生成O2，其体积为3.36L（标准状况）。设A中有CO2xmol，则根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得：x=0.3mol。据题意可知NH3共有0.896×10/22.4=0.4mol。则样品分解产物中n(NH3)：n(CO2)=4：3，碳酸铵晶体在空气中可转化生成NH4HCO3，(NH4)2CO3分解生成的NH3和CO2的物质的量之比为2:1，NH4HCO3分解生成的NH3和CO2的物质的量之比为1:1，由此可判断原样品中含有(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO3。样品中含氮的质量分数为：。答案：（1）该样品中含(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO3。（5分）（2）样品含氮量为20.6%。（3分）评析：关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。可以说是高考化学的必考方法之一。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：①写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；②根据某原子守恒，直接写出关系式。26.解析：结晶水的质量为10.8g，其物质的量为该盐与过量的Ba(OH)2反应生成5.24g，向此沉淀中加入了盐酸后溶解了0.58g，未溶