人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离课件1

第1节弱电解质的电离选修四第3章溶液中的电离平衡第1节弱电解质的电离选修四第3章溶液中

1.根据化合物在____________________能

否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。

其中_______________________的化合物是电

解质；________________________________的

化合物叫非电解质。

2.根据电解质在水溶液中______________

可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶

液中______________的电解质称为强电解质；

在水溶液中________________的电解质成为弱

电解质。1.根据化合物在___________________

1.根据化合物在____________________能

否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。

其中_______________________的化合物是电

解质；________________________________的

化合物叫非电解质。

2.根据电解质在水溶液中______________

可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶

液中______________的电解质称为强电解质；

在水溶液中________________的电解质成为弱

电解质。1.根据化合物在___________________

例1：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石⑩石灰水，请填空：

能导电的有：①②⑩属于电解质的有：⑤⑥⑦⑧既不属于电解质又不属于非电解质的

有：①②③⑨⑩典例导悟例1：有下列物质：①石墨②铜丝典例导悟【例2】：

属于非电解质的②⑩

属于强电解质的是④⑥⑦属于弱电解质的是⑨①汞②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤盐酸

⑥氧化钠固体⑦BaSO4⑧液氯⑨冰CH3COOH

⑩干冰【例2】：

属于非电解质的②⑩

属于强电解其中_______________________的化合物是电

解质；例5：对比盐酸和醋酸；在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶

液中,c(H+)和c(S2-)的比值是()升高温度，平衡向电离的方向移动，

电离程度增大。根据化合物在____________________能

否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。⑧硫酸钡⑨金刚石⑩石灰水，请填空：

能导电的有：①②⑩例1：有下列物质：①石墨②铜丝Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O所以它们不但是电解质还是强电解质。可逆反

应在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解

质分子及其电离出的离子浓度都________,但

当外界条件发生改变时平衡_____________。金属氧化物在熔融状态下可以导电，所以属于电解质，并且是强电解质。属于弱电解质的是⑨(2)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是__________________________在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶

液中,c(H+)和c(S2-)的比值是()1mol/L的氨水中存在下列平衡：其中_______________________的化合物是电

解质；不是，氢氧根离子浓度是增大的。既不属于电解质又不属于非电解质的

有：①②③⑨⑩酸式盐在熔融或溶解条件下的电离1．强电解质溶液的导电能力一定比熟记书写规则，按规则书写。SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、NH3·H2O,但SO2、NH3属于非电解质；属于电解质的有：⑤⑥⑦⑧根据电解质在水溶液中______________

可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶

液中______________的电解质称为强电解质；2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱，电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？1、电解质就能导电吗？

概念辨析2、氯化银、硫酸钡是电解质吗？电解质导电的条件是溶于水或熔融状态下！实验研究表明：氯化银、硫酸钡溶于水部分是全部电离的，且它们熔融状态下是导电的！所以它们不但是电解质还是强电解质。其中_______________________的化合物是概念辨析3、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、NH3·H2O,但SO2、NH3属于非电解质；Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸能导电，但氯气既不是电解质也不是非电解质。概念辨析3、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电1.电解质和非电解质都是化合物，所以单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2.强电解质与弱电解质的本质区别是在溶液中的电离程度的大小差别。归纳小结1：3.注意有些物质遇水生成电解质，本身并不是电解质；（如CO2与水生成H2CO3)4.电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子；怎么从物质类别上区分和记忆强弱电解质？1.电解质和非电解质都是化合物，所以单质、混合物既不是电解人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离课件11．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？

拓深研究不一定，导电能力强弱主要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强。1．强电解质溶液的导电能力一定比拓深研究不一定，导电能力强弱拓深研究2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱，电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？

金属氧化物在熔融状态下可以导电，所以属于电解质，并且是强电解质。拓深研究2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不例2：H2SO4=2H＋＋SO42－

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－

H＋＋CO32－AgCl=Ag＋＋Cl－

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3=Na＋HCO3－

HCO3－

H＋＋CO32－

Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2OCa(OH)2=Ca2＋＋2OH－

H2SO3H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－例2：H2SO4=2H＋＋SO42－H归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断因为菠菜中含有鞣酸，它存在电离平衡。电离平衡状态：指在一定条件(温度、

浓度)下，弱电解质______________________

___________________相等时的状态。⑧硫酸钡⑨金刚石⑩石灰水，请填空：

能导电的有：①②⑩注意强酸酸式盐与弱酸酸式盐的电离书写差别。电解质和非电解质都是化合物，所以单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大01mol/L，平衡时

c(H+)为_____________mol/L[提示：醋酸的电离

常数小，平衡时c(CH3COOH)可近似视为仍等于

0.1B.SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、NH3·H2O,但SO2、NH3属于非电解质；(4)两性氢氧化物按两种方式电离。归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱，电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？酸式盐在熔融或溶解条件下的电离Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－H2SO3H＋＋HSO3－1B.4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都是减小的吗？1、电解质就能导电吗？【例2】：

属于非电解质的②⑩

属于强电解质的是④⑥⑦大于2D.________________________________的

化合物叫非电解质。电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子；人体的血液和体液中电解质都存在平衡状态，当这种平衡被破坏时，人体就会患各种疾病。Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O根据化合物在____________________能

否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。你知道么？饮食中菠菜不能炖豆腐。(4)两性氢氧化物按两种方式电离。因为菠菜中含有鞣酸，它存在电离平衡。(4)两性氢氧化物按两种(4)两性氢氧化物按两种方式电离。3.酸式盐在熔融或溶解条件下的电离(1)强酸的酸式盐完全电离,如(2)弱酸的酸式盐强中有弱,如(4)两性氢氧化物按两种方式电离。3.酸式盐在熔融或溶解条2.书写电离方程式首先判断电解质的强弱。归纳小结：4.注意Al(OH)3有两种电离方式；5.注意强酸酸式盐与弱酸酸式盐的电离书写差别。3.熟记书写规则，按规则书写。1.强等号、弱可逆，多元弱酸分步写。2.书写电离方程式首先判断电解质的强弱。归纳小结：4.注

3.电离平衡状态：指在一定条件(温度、

浓度)下，弱电解质______________________

___________________相等时的状态。可逆反

应在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解

质分子及其电离出的离子浓度都________,但

当外界条件发生改变时平衡_____________。3.电离平衡状态：指在一定条件(温度、

浓度)下，弱电右移增大增大减小增大减小CH3COOH

CH3COO－＋H＋例4：右移增大增大增大减小增大

右移增大减小减小增大增大左移减小减小减小增大增大左移减小增大增大减小增大右移减小增大增大减小增大右移CH3COOHCH3COO－＋H＋例4：右移右移

1.升高温度，平衡向电离的方向移动，

电离程度增大。

2.加水稀释平衡向电离方向移动。归纳小结3：3.注意同离子效应；离子间的反应。1.升高温度，平衡向电离的方向移动，

电离程度增大。归3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

拓深研究4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都是减小的吗？都不一定。不是，氢氧根离子浓度是增大的。3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定拓深研究5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________。(2)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是__________________________冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0

C

弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大拓深研究5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能

4.电离平衡常数_______溶液浓度的影响，只随________的变化而发生改变。温度升高，K值增大。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：

HAH++A-K=弱酸的电离常数越大，相同浓度时弱酸达到电

离平衡时电离出的________越大，酸性越强；

反之，酸性越弱。C(H+)·C(A-)C(HA)4.电离平衡常数_______溶液浓度的影响，只随__多元酸的电离是_______进行的，每

一步电离都有各自的____________，多元

弱酸的各级电离常数逐级_______且一般相

差___________，所以其水溶液中的H＋主要

由_______电离产生的。多元酸的电离是_______进行的，每

一步电离都有各自拓展：已知25℃时醋酸溶液中的电离平衡常数。试回答下列问题：

(1)当向该溶液中加入一定量的HCl达平衡后

上述数值如何变化?为什么？

_________________________________________

(2)若醋酸的起始浓度为0.01mol/L，平衡时

c(H+)为_____________mol/L[提示：醋酸的电离

常数小，平衡时c(CH3COOH)可近似视为仍等于

0.01mol/L]。拓展：已知25℃时醋酸溶液中的电离平衡常数。NaHCO3=Na＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－因为菠菜中含有鞣酸，它存在电离平衡。例如：

HAH++A-K=1B.升高温度，平衡向电离的方向移动，

电离程度增大。其中_______________________的化合物是电

解质；注意强酸酸式盐与弱酸酸式盐的电离书写差别。1mol/L的氨水中存在下列平衡：电解质导电的条件是溶于水或熔融状态下！冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为02、与金属反应产生H2的量、中和碱的能力决定于酸的浓度而不是看H+浓度；电离平衡常数_______溶液浓度的影响，只随________的变化而发生改变。（如CO2与水生成H2CO3)注意强酸酸式盐与弱酸酸式盐的电离书写差别。你知道么？饮食中菠菜不能炖豆腐。归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断电离平衡状态：指在一定条件(温度、

浓度)下，弱电解质______________________

___________________相等时的状态。怎么从物质类别上区分和记忆强弱电解质？熟记书写规则，按规则书写。（如CO2与水生成H2CO3)电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子；HSO3－H＋＋SO32－其中_______________________的化合物是电

解质；不是，氢氧根离子浓度是增大的。③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水变式训练1：拓展练习：0.06mol/L（保留两位小数）NaHCO3=Na＋HCO3－HCO3－

例5：对比盐酸和醋酸；小结4：1、盐酸全电离，酸的浓度等于H+浓度，醋酸少量电离，酸的浓度大于H+浓度；2、与金属反应产生H2的量、中和碱的能力决定于酸的浓度而不是看H+浓度；3、反应速率、PH值决定于H+浓度而不是看酸的浓度；例5：对比盐酸和醋酸；小结4：1、盐酸全电离，酸的浓度等反馈.0.1mol/L的氨水中存在下列平衡：当改变条件时，表中各项如何变化？反馈.0.1mol/L的氨水中存在下列平衡：当改变条件时，

变式演练.

在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶

液中,c(H+)和c(S2-)的比值是()

A.1

B.2

C.大于2

D.1-2之间变式演练.在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶

液中,c(H+

变式演练3.

在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶

液中,c(H+)和c(S2-)的比值是()

A.1

B.2

C.大于2

D.1-2之间变式演练3.在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶

液中,c(H小资料：你知道么？饮食中菠菜不能炖豆腐。因为菠菜中含有鞣酸，它存在电离平衡。豆腐中含有有机钙。它们同时烹饪时，钙离子和鞣酸根离子结合成不溶于水的鞣酸钙而不能被人体吸收，造成钙营养流失。人体的血液和体液中电解质都存在平衡状态，当这种平衡被破坏时，人体就会患各种疾病。研究表明，喝矿泉水有利于维持体内电解质平衡，从而有利于健康。小资料：第1节弱电解质的电离选修四第3章溶液中的电离平衡第1节弱电解质的电离选修四第3章溶液中

1.根据化合物在____________________能

否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。

其中_______________________的化合物是电

解质；________________________________的

化合物叫非电解质。

2.根据电解质在水溶液中______________

可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶

液中______________的电解质称为强电解质；

在水溶液中________________的电解质成为弱

电解质。1.根据化合物在___________________

1.根据化合物在____________________能

否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。

其中_______________________的化合物是电

解质；________________________________的

化合物叫非电解质。

2.根据电解质在水溶液中______________

可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶

液中______________的电解质称为强电解质；

在水溶液中________________的电解质成为弱

电解质。1.根据化合物在___________________

例1：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石⑩石灰水，请填空：

能导电的有：①②⑩属于电解质的有：⑤⑥⑦⑧既不属于电解质又不属于非电解质的

有：①②③⑨⑩典例导悟例1：有下列物质：①石墨②铜丝典例导悟【例2】：

属于非电解质的②⑩

属于强电解质的是④⑥⑦属于弱电解质的是⑨①汞②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤盐酸

⑥氧化钠固体⑦BaSO4⑧液氯⑨冰CH3COOH

⑩干冰【例2】：

属于非电解质的②⑩

属于强电解其中_______________________的化合物是电

解质；例5：对比盐酸和醋酸；在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶

液中,c(H+)和c(S2-)的比值是()升高温度，平衡向电离的方向移动，

电离程度增大。根据化合物在____________________能

否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。⑧硫酸钡⑨金刚石⑩石灰水，请填空：

能导电的有：①②⑩例1：有下列物质：①石墨②铜丝Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O所以它们不但是电解质还是强电解质。可逆反

应在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解

质分子及其电离出的离子浓度都________,但

当外界条件发生改变时平衡_____________。金属氧化物在熔融状态下可以导电，所以属于电解质，并且是强电解质。属于弱电解质的是⑨(2)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是__________________________在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶

液中,c(H+)和c(S2-)的比值是()1mol/L的氨水中存在下列平衡：其中_______________________的化合物是电

解质；不是，氢氧根离子浓度是增大的。既不属于电解质又不属于非电解质的

有：①②③⑨⑩酸式盐在熔融或溶解条件下的电离1．强电解质溶液的导电能力一定比熟记书写规则，按规则书写。SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、NH3·H2O,但SO2、NH3属于非电解质；属于电解质的有：⑤⑥⑦⑧根据电解质在水溶液中______________

可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶

液中______________的电解质称为强电解质；2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱，电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？1、电解质就能导电吗？

概念辨析2、氯化银、硫酸钡是电解质吗？电解质导电的条件是溶于水或熔融状态下！实验研究表明：氯化银、硫酸钡溶于水部分是全部电离的，且它们熔融状态下是导电的！所以它们不但是电解质还是强电解质。其中_______________________的化合物是概念辨析3、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、NH3·H2O,但SO2、NH3属于非电解质；Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸能导电，但氯气既不是电解质也不是非电解质。概念辨析3、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电1.电解质和非电解质都是化合物，所以单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2.强电解质与弱电解质的本质区别是在溶液中的电离程度的大小差别。归纳小结1：3.注意有些物质遇水生成电解质，本身并不是电解质；（如CO2与水生成H2CO3)4.电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子；怎么从物质类别上区分和记忆强弱电解质？1.电解质和非电解质都是化合物，所以单质、混合物既不是电解人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离课件11．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？

拓深研究不一定，导电能力强弱主要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强。1．强电解质溶液的导电能力一定比拓深研究不一定，导电能力强弱拓深研究2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱，电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？

金属氧化物在熔融状态下可以导电，所以属于电解质，并且是强电解质。拓深研究2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不例2：H2SO4=2H＋＋SO42－

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－

H＋＋CO32－AgCl=Ag＋＋Cl－

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3=Na＋HCO3－

HCO3－

H＋＋CO32－

Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2OCa(OH)2=Ca2＋＋2OH－

H2SO3H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－例2：H2SO4=2H＋＋SO42－H归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断因为菠菜中含有鞣酸，它存在电离平衡。电离平衡状态：指在一定条件(温度、

浓度)下，弱电解质______________________

___________________相等时的状态。⑧硫酸钡⑨金刚石⑩石灰水，请填空：

能导电的有：①②⑩注意强酸酸式盐与弱酸酸式盐的电离书写差别。电解质和非电解质都是化合物，所以单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大01mol/L，平衡时

c(H+)为_____________mol/L[提示：醋酸的电离

常数小，平衡时c(CH3COOH)可近似视为仍等于

0.1B.SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、NH3·H2O,但SO2、NH3属于非电解质；(4)两性氢氧化物按两种方式电离。归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱，电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？酸式盐在熔融或溶解条件下的电离Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－H2SO3H＋＋HSO3－1B.4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都是减小的吗？1、电解质就能导电吗？【例2】：

属于非电解质的②⑩

属于强电解质的是④⑥⑦大于2D.________________________________的

化合物叫非电解质。电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子；人体的血液和体液中电解质都存在平衡状态，当这种平衡被破坏时，人体就会患各种疾病。Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O根据化合物在____________________能

否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。你知道么？饮食中菠菜不能炖豆腐。(4)两性氢氧化物按两种方式电离。因为菠菜中含有鞣酸，它存在电离平衡。(4)两性氢氧化物按两种(4)两性氢氧化物按两种方式电离。3.酸式盐在熔融或溶解条件下的电离(1)强酸的酸式盐完全电离,如(2)弱酸的酸式盐强中有弱,如(4)两性氢氧化物按两种方式电离。3.酸式盐在熔融或溶解条2.书写电离方程式首先判断电解质的强弱。归纳小结：4.注意Al(OH)3有两种电离方式；5.注意强酸酸式盐与弱酸酸式盐的电离书写差别。3.熟记书写规则，按规则书写。1.强等号、弱可逆，多元弱酸分步写。2.书写电离方程式首先判断电解质的强弱。归纳小结：4.注

3.电离平衡状态：指在一定条件(温度、

浓度)下，弱电解质______________________

___________________相等时的状态。可逆反

应在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解

质分子及其电离出的离子浓度都________,但

当外界条件发生改变时平衡_____________。3.电离平衡状态：指在一定条件(温度、

浓度)下，弱电右移增大增大减小增大减小CH3COOH

CH3COO－＋H＋例4：右移增大增大增大减小增大

右移增大减小减小增大增大左移减小减小减小增大增大左移减小增大增大减小增大右移减小增大增大减小增大右移CH3COOHCH3COO－＋H＋例4：右移右移

1.升高温度，平衡向电离的方向移动，

电离程度增大。

2.加水稀释平衡向电离方向移动。归纳小结3：3.注意同离子效应；离子间的反应。1.升高温度，平衡向电离的方向移动，

电离程度增大。归3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

拓深研究4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都是减小的吗？都不一定。不是，氢氧根离子浓度是增大的。3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定拓深研究5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________。(2)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是__________________________冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0

C

弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大拓深研究5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能

4.电离平衡常数_______溶液浓度的影响，只随________的变化而发生改变。温度升高，K值增大。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：

HAH++A-K=弱酸的电离常数越大，相同浓度时弱酸达到电

离平衡时电离出的________越大，酸性越强；

反之，酸性越弱。C(H+)·C(A-)C(HA)4.电离平衡常数_______溶液浓度的影响，只随__多元酸的电离是_______进行的，每

一步电离都有各自的____________，多元

弱酸的各级电离常数逐级_______且一般相

差___________，所以其水溶液中的H＋主要

由_______电离产生的。多元酸的电离是_______进行的，每

一步电离都有各自拓展：已知25℃时醋酸溶液中的电离平衡常数。试回答下列问题：

(1)当向该溶液中加入一定量的HCl达平衡后

上述数值如何变化?为什么？

_________________________________________

(2)若醋酸的起始浓度为0.01mol/L，平衡时

c(H+)为_____________mol/L[提示：醋酸的电离

常数小，平衡时c(CH3COOH)可近似视为仍等于

0.01mol/L]。拓展：已知25℃时醋酸溶液中的