河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破81机化合物的分类(含)

PAGEPAGE11机化合物的分类1、下列表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是()A、它有酸性，能与纯碱溶液反应B、可以水解，水解产物只有一种C、1mol该有机物最多能和7molNaOH反应D、该有机物能与溴水发生取代反应【答案】C2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3【答案】C3、下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2【答案】C4、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B5、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A.它们都属于高分子化合物B.它们的分子中都不含氢原子C.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到【答案】B6、下列反应中，属于加成反应的是（）【答案】A7、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A.烷烃 B.烯烃 C.卤代烃 D.羧酸【答案】C8、下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是()A．B.CH3CH＝CHCH3C.D.【答案】C【解析】选项A表示2－丁烯的键线式；选项B表示2－丁烯的结构简式；选项D表示2－丁烯的电子式；选项C表示的是1－丁烯，答案选C。9、下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱③非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯A．②⑤B．①④⑤⑦C．②③⑥⑦D．全部正确【答案】A【解析】①：水银是单质，故错；③：CH2Cl2是非极性分子，故错；④：同位素研究的对象是原子，故错；⑥：碳酸不属于有机物，故错；⑦：CH3COOH属于羧酸，HCHO属于醛，故错。故选A。10、X、Y分别是两种药物，其结构如图。下列说法正确的是（）A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有较强的水溶性C．X、Y都能使FeCl3溶液变色D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应【答案】D11、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是()A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52【答案】D【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，这说明同系物的相对分子质量之间相差14的倍数，所以选项D是正确的。答案选D。12、某气态烃1mol能和2molHCl加成，其产物又能和6molCl2完全取代,则该烃是（）A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H【答案】C13、已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为，下列叙述中错误的是（）A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q均属于不饱和烃C．Q的一氯代物只有3种D．NBD的同分异构体可以是芳香烃【答案】B【解析】解：A．根据能量守恒知，生成物能量大于反应物能量，所以Q的能量高于NBD，故A正确；B．含有碳碳不饱和键的烃为不饱和烃，该分子中不含不饱和键，所以不是不饱和烃，故B错误；C．Q结构对称，其氢原子种类为3，根据氢原子种类确定一氯代物种类为3，故C正确；D．NBD的分子式为C7H8，不饱和度==4，苯环的不饱和度是4，所以NBD的同分异构体可以是芳香烃，为甲苯，故D正确；故选B．14、科学家发现的钇钡铜氧化物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O【答案】C【解析】图中三个立方体合在一起才是一个晶胞。从图看出：每个晶胞体内含有1个钇原子和2个钡原子。下面计算每个晶胞单独占有的铜原子个数和氧原子个数。图中共有铜原子16个，其中位于顶点(最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8＝1个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是8×1/4＝2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。图中共含氧原子13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×1/2＋6×1/4＝5个。至此可知，该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，所以化学式为YBa2Cu3O5，答案选C。15、下列叙述正确的是()A．将pH＝2H2SO4与pH＝12NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7B．将pH＝12Ba(OH)2与pH＝14NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14C．将pH＝13Ba(OH)2与pH＝1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．某温度下水的离子积为1×10－12，若使pH＝1H2SO4与pH＝12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10【答案】B【解析】A项：NH3·H2O为弱碱，当等体积混合时NH3·H2O过量，混合液呈碱性；B项：c(OH－)＝eq\f(1×10－2＋1×100,2)＝0.5(mol·L－1)，pH＝14－lg2＝13.7，故该项正确；C项恰好中和，pH＝7；D项：设H2SO4溶液体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，则V1×10－1＝V2×100，V1∶V2＝10∶1，综上所述，A、C、D错误，B正确。16、空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。（1）下列有关说法正确的是▲ 。 A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层 B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝（2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图： 用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 ▲。（3）2O3（g）→3O2（g）△H=－285kJ/mol,2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为：▲ 。（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： ▲ 。17、如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．回答下列问题：(1)10g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________.(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______.A．5次B．10次C．大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：__________________________________________________.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.【答案】(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1cm)小于1cm3，则其质量小于1g，故10g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．18、根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是。【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。19、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答以下几个问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是_______________________________________________________________________。(3)装置B的作用是容纳多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________。B中应放置的液体是________(填字母)。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)强碱溶液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②ad【解析】铜与浓硫酸反应后会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是容纳多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反应，且SO2在其中的溶解度应较小，故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H＋反应产生明显现象的一组(因CuSO4中含有SO42—，故不能用检验SO42—的方法确定H2SO4的存在)。20、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？【答案】22.4L21、下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素；同系物；同分异构体。①金刚石和石墨②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3③和④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；⑦D与T⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯【答案】③⑦④⑥②⑧【解析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案是③⑦；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，因此答案是④⑥；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以答案选②⑧。22、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒23、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)2s22p4V形(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量【解析】(1)根据核外电子排布规律，W为氧元素，其核外电子排布式为1s22s22p4。(2)X、Y、Z的原子序数之和为40，由于原子序数依次增大，所以X的原子序数大于8，第5周期的元素原子序数大于36，所以Z只能是第4周期的元素，即X、Y、Z分别为第2、3、4周期，X只能为F，所以Y、Z的原子序数之和为31，则都为主族元素，所以Z只能为第ⅠA或第ⅡA族中的元素，因为第4周期第ⅢA族中的元素原子序数为31，Y、Z可能为Na、Ca，也可能为Mg、K，依M的熔点高，及(3)可知M为MgO，所以Y为Mg，Z为K。(3)MgO与NaCl晶体结构相同，是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关；由碳酸的结构可知碳酸二甲酯的结构为，—CH3中的C为sp3杂化，中C采用sp2杂化，键角为120°。(4)晶胞中X的个数为12×(1/4)＝3，Y的个数为8×(1/8)＝1，Z的个数为1，所以X∶Y∶Z＝3∶1∶1。(5)K元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素原子中的电子发生跃迁吸收和释放能量形成的，是物理变化。24、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（将序号填入空格处）

（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：

（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：

（7）羧酸：；（8）酯：。【答案】（1）⑨（2）③⑥（3）①（4）⑤（5）⑦（6）②（7）⑧⑩（8）④【解析】试题分析：（1）含有苯环的仅有碳氢的为芳香烃，则是⑨；（2）烃被卤原子取代的物质是卤代烃，只含有卤原子和碳氢元素；则③⑥是卤代烃；（3）含有醇羟基的是醇，即羟基连接在非苯环上，①是醇；（4）羟基直接连在苯环上叫酚，主要有⑤；（5）含有醛基的是醛，则是⑦；（6）酮分子中出现羰基的是酮，只有②是酮；（7）含有羧基的是羧酸，有⑧⑩；（8）含有酯基的是酯，有④。

考点：考查有机物的分类。

点评：根据官能团进行有机物的分类，属于简单题。25、碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ·mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为．（4）若往20mL0.0lmol·L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（）①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】（1）﹣1160kJ·mol﹣1；（2）①0.012mol/（L·min）；②bd；③＜；bc；（3）N2+6H++6e﹣=2NH3；（4）②③．【解析】（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ·mol﹣1①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2②根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2而1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=﹣1734kJ·mol﹣1，则△H2=﹣1734kJ·mol﹣1+574kJ·mol﹣1=﹣1160kJ·mol﹣1，故答案为：﹣1160kJ·mol﹣1；（2）①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g的物质的量==0.02mol，结合化学方程式，Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），计算反应的甲烷物质的量为0.06mol，则该段时间内CH4的平均反应速率==0.012mol/（L·min）；故答案为：0.012mol/（L·min）；②a．CH4的转化率与CO的产率与是否达到平衡状态无关，故a错误；b．反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故b正确；c、v（CO）与v（H2）的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；③Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，KA＜KB；a．H2的逆反应速率随温度的升高而增大，故a错误；b．升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，故b正确；c．升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，故c正确；d．升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，故d错误；故答案为：＜；bc；（3）阴极得电子发生还原反应：N2+6H++6e﹣=2NH3，故答案为：N2+6H++6e﹣=2NH3；（4）①HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）==0.01mol/L；故①错误，②正确；③电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点＞a点，故③正确；④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c