人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质教学课件2

第三节分子的性质（2）范德华力和氢键OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图2022/12/281人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2第三节分子的性质（2）范德华力和氢键OC范德华力共价键2022/12/282[学习目标]

1.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。2.了解氢键的实质、特点、形成条件及其对物质性质的影响。2022/12/272[学习目标]固态水液态水气态水

物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。水的三态转变是物理变化还是化学变化？

有没有破坏其中的化学键？2022/12/283固态水液态水气态水物质三态之间的转化也伴随着能量2022/12/284分子间作用力氢键范德华力洗手时，水为何会沾在手上？因为存在一种把分子聚集在一起的作用力,我们把这种作用力称为分子间作用力。2022/12/274分子间作用力氢键范德华力洗手时，水为何2022/12/285二、范德华力及其对物质性质的影响1.范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小1~2个数量级。分子充分接近时才存在，无方向性和饱和性。不属于化学键分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745无人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/275二、范德华力及其对物质性质的影响1.范2、影响范德华力大小的因素①结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。②分子极性越强，范德华力越大2022/12/286分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745无人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22、影响范德华力大小的因素①结构相似的分子，相对分子质量越大（1）化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质。（2）范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）。结构相似，分子间范德华力越大，熔沸点越高。3、范德华力对物质性质的影响2022/12/287单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2（1）化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质。（2）范德将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。

将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的

。

分子间作用力共价键思考：OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图2022/12/288人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的2022/12/289(2018·全国卷Ⅱ)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________________________________________。S8相对分子质量大，分子间范德华力强人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/279(2018·全国卷Ⅱ)S8相对分子质量2022/12/2810(2016·Ⅰ)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________________________________________________________________________________。GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/2710(2016·Ⅰ)比较下列锗卤化物的熔-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点周期一些氢化物的沸℃说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他作用,这种作用就是氢键。2022/12/2811-150-125-100-75-50-250255075101.氢键:分子内“裸露”的氢核与另一分子中电负性大的N、O、F原子产生的静电作用。不属于化学键（1）表示：X—H…Y，X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。（2）形成条件：①与F,O,N相连的H;②在附近有F,O,N且有孤电子对。2022/12/2812三、氢键（一种特殊的分子间作用力）及其对物质性质的影响氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。1.氢键:分子内“裸露”的氢核与另一分子中电负性大的N、O、2.氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力F—H---FO—H---ON—H---

N氢键键能

(kJ/mol)28.118.817.9范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能(kJ/mol568462.8390.82022/12/28132.氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力F—H-3.氢键的特征①饱和性②方向性

一个氢原子只能形成一个氢键分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度中心原子有几对孤对电子就可以形成几个氢键每个水分子最多与4个水分子形成氢键2022/12/28143.氢键的特征①饱和性②方向性一个氢原子只能形成4、氢键的种类分子内氢键分子间氢键（使物质的熔点、沸点升高）（使物质的熔点、沸点降低）2022/12/2815邻羟基苯甲醛熔点:-7℃对羟基苯甲醛熔点:115-117℃4、氢键的种类分子内氢键分子间氢键（使物质的熔点、沸点升高）5、氢键对物理性质的影响（1）氢键对熔沸点的影响：分子间氢键使物质的熔点、沸点升高。分子内氢键使物质的熔点、沸点降低。（2）氢键对溶解度的影响：醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高低级醇,醛，酮，羧酸易溶于水2022/12/28165、氢键对物理性质的影响（1）氢键对熔沸点的影响：分子间氢思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性2022/12/2817人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水形成氢键示意图如右思考：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大．尿素常温下是固体，熔点在200℃以上；醋酸的熔点为16.6℃，在温度低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体,熔点为-41.6℃.根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图．2022/12/2818人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2思考：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种HF酸是弱酸?因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。2022/12/2819人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2HF酸是弱酸?因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强（3）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，主要以单个H2O分子形式存在，无氢键？；在液态水中，几个水分子通过氢键结合形成(H2O)n缔合分子；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。1.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大？2.水凝固时体积膨胀，密度减小。冰中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，使体积增大，密度减小。形成(H2O)n缔合分子2022/12/2820人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2（3）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，主要以单个H2O分子范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，属于分子间作用力是一种特殊的分子间作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的F,O,N原子原子对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度、密度等）化学性质（主）和物理性质特征无方向性，无饱和性有方向性，有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力2022/12/2821人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，2022/12/2822为什么干冰的熔、沸点比冰的低，密度却比冰的大？因为冰中除了存在范德华力外还存在氢键，破坏分子间作用力较难，所以冰的熔、沸点比干冰的高。由于冰中的水分子间作用力特别是氢键具有方向性，导致冰晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下体积较大，又因为CO2分子的相对分子质量比H2O分子的大，所以干冰的密度比冰的大。人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/2722为什么干冰的熔、沸点比冰的低，密度却2022/12/2823H2O的沸点比H2S高得多，原因是O—H键比S—H键的键能大。(

)由分子构成的物质的沸点与分子内的化学键无关，只与分子间作用力有关。虽然范德华力H2S>H2O，但水分子间能够形成氢键，使H2O的沸点明显升高。人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/2723H2O的沸点比H2S高得多，原因是O2022/12/28242019江苏.抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

易溶于水人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/27242019江苏.抗坏血酸的分子结构如图2022/12/28252019全国3.苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是

。分子晶体苯胺分子之间存在氢键人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/27252019全国3.苯胺（2022/12/28262019全国2.元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_________，其熔沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是____________________________。三角锥形低

人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/27262019全国2.元素As与N同族。04广东.下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C2022/12/282704广东.下列关于氢键的说法中正确的是()C209广东.下列性质能用氢键来解释的是（）

A.浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-B.硅化氢的沸点比甲烷高

C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D.水比硫化氢稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解A2022/12/282809广东.下列性质能用氢键来解释的是（）A20222022/12/2829上海.下列物质中都含有氢键，但分子中含有不参与氢键形成的氢原子的是（）A.氨B.水C.氟化氢D.甲醇D2022/12/2729上海.下列物质中都含有氢键，但分子中江苏2013·氧元素的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于

H2S，其原因是_____________________________________。福建2013.已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数

Ka2(水杨酸)_______

(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是____________________________________________________。水分子与乙醇分子之间形成氢键

<-COO-

与

–OH形成分子内氢键，使其更难电离出

H+2022/12/2830江苏2013·氧元素的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于2022/12/2831山东2011·H2O分子内的

O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

,

的沸点比

高的原因是

,O-H键、氢键、范德华力

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大2022/12/2731山东2011·H2O分子内的O乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，是何原因？乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。2022/12/2832乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为第三节分子的性质（2）范德华力和氢键OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图2022/12/2833人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2第三节分子的性质（2）范德华力和氢键OC范德华力共价键2022/12/2834[学习目标]

1.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。2.了解氢键的实质、特点、形成条件及其对物质性质的影响。2022/12/272[学习目标]固态水液态水气态水

物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。水的三态转变是物理变化还是化学变化？

有没有破坏其中的化学键？2022/12/2835固态水液态水气态水物质三态之间的转化也伴随着能量2022/12/2836分子间作用力氢键范德华力洗手时，水为何会沾在手上？因为存在一种把分子聚集在一起的作用力,我们把这种作用力称为分子间作用力。2022/12/274分子间作用力氢键范德华力洗手时，水为何2022/12/2837二、范德华力及其对物质性质的影响1.范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小1~2个数量级。分子充分接近时才存在，无方向性和饱和性。不属于化学键分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745无人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/275二、范德华力及其对物质性质的影响1.范2、影响范德华力大小的因素①结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。②分子极性越强，范德华力越大2022/12/2838分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745无人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22、影响范德华力大小的因素①结构相似的分子，相对分子质量越大（1）化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质。（2）范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）。结构相似，分子间范德华力越大，熔沸点越高。3、范德华力对物质性质的影响2022/12/2839单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2（1）化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质。（2）范德将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。

将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的

。

分子间作用力共价键思考：OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图2022/12/2840人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的2022/12/2841(2018·全国卷Ⅱ)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________________________________________。S8相对分子质量大，分子间范德华力强人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/279(2018·全国卷Ⅱ)S8相对分子质量2022/12/2842(2016·Ⅰ)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________________________________________________________________________________。GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/2710(2016·Ⅰ)比较下列锗卤化物的熔-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点周期一些氢化物的沸℃说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他作用,这种作用就是氢键。2022/12/2843-150-125-100-75-50-250255075101.氢键:分子内“裸露”的氢核与另一分子中电负性大的N、O、F原子产生的静电作用。不属于化学键（1）表示：X—H…Y，X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。（2）形成条件：①与F,O,N相连的H;②在附近有F,O,N且有孤电子对。2022/12/2844三、氢键（一种特殊的分子间作用力）及其对物质性质的影响氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。1.氢键:分子内“裸露”的氢核与另一分子中电负性大的N、O、2.氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力F—H---FO—H---ON—H---

N氢键键能

(kJ/mol)28.118.817.9范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能(kJ/mol568462.8390.82022/12/28452.氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力F—H-3.氢键的特征①饱和性②方向性

一个氢原子只能形成一个氢键分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度中心原子有几对孤对电子就可以形成几个氢键每个水分子最多与4个水分子形成氢键2022/12/28463.氢键的特征①饱和性②方向性一个氢原子只能形成4、氢键的种类分子内氢键分子间氢键（使物质的熔点、沸点升高）（使物质的熔点、沸点降低）2022/12/2847邻羟基苯甲醛熔点:-7℃对羟基苯甲醛熔点:115-117℃4、氢键的种类分子内氢键分子间氢键（使物质的熔点、沸点升高）5、氢键对物理性质的影响（1）氢键对熔沸点的影响：分子间氢键使物质的熔点、沸点升高。分子内氢键使物质的熔点、沸点降低。（2）氢键对溶解度的影响：醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高低级醇,醛，酮，羧酸易溶于水2022/12/28485、氢键对物理性质的影响（1）氢键对熔沸点的影响：分子间氢思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性2022/12/2849人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水形成氢键示意图如右思考：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大．尿素常温下是固体，熔点在200℃以上；醋酸的熔点为16.6℃，在温度低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体,熔点为-41.6℃.根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图．2022/12/2850人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2思考：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种HF酸是弱酸?因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。2022/12/2851人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2HF酸是弱酸?因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强（3）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，主要以单个H2O分子形式存在，无氢键？；在液态水中，几个水分子通过氢键结合形成(H2O)n缔合分子；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。1.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大？2.水凝固时体积膨胀，密度减小。冰中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，使体积增大，密度减小。形成(H2O)n缔合分子2022/12/2852人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2（3）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，主要以单个H2O分子范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，属于分子间作用力是一种特殊的分子间作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的F,O,N原子原子对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度、密度等）化学性质（主）和物理性质特征无方向性，无饱和性有方向性，有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力2022/12/2853人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，2022/12/2854为什么干冰的熔、沸点比冰的低，密度却比冰的大？因为冰中除了存在范德华力外还存在氢键，破坏分子间作用力较难，所以冰的熔、沸点比干冰的高。由于冰中的水分子间作用力特别是氢键具有方向性，导致冰晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下体积较大，又因为CO2分子的相对分子质量比H2O分子的大，所以干冰的密度比冰的大。人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/2722为什么干冰的熔、沸点比冰的低，密度却2022/12/2855H2O的沸点比H2S高得多，原因是O—H键比S—H键的键能大。(

)由分子构成的物质的沸点与分子内的化学键无关，只与分子间作用力有关。虽然范德华力H2S>H2O，但水分子间能够形成氢键，使H2O的沸点明显升高。人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/2723H2O的沸点比H2S高得多，原因是O2022/12/28562019江苏.抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

易溶于水人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/27242019江苏.抗坏血酸的分子结构如图2022/12/28572019全国3.苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是

。分子晶体苯胺分子之间存在氢键人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/27252019全国3.苯胺（2022/12/28582019全国2.元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_________，其熔沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是____________________________。三角锥形低

人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质2人教版化学选修分子结构与性质第三节分子的性质22022/12/27262019全国2.元素As与N同族。04广东.下列关于氢键的说法中正确的是()A、