化学学科暑假作业一

高考资源网（），您身边的高考专家PAGE欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。PAGE10高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。化学学科暑假作业（一）1.下列叙述正确的是（）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷2.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅3．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：34.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu5．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O6．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是()A．闪电B．电解饱和食盐水车间C．根瘤D．合成氨车间7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL9．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂10．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深水D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少水11．下列气体的制备可采用右图装置的是()A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl12．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中13．下列有关环境保护的说法中错误的是A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是()AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2DN4的摩尔质量是56g16．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.氮化铝晶体属于分子晶体17．X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)Y分子的电子式为________，F中的化学键类型为________。(2)C的化学式为________。(3)B在F中的反应可以表示为____________________________。(4)写出反应①的化学方程式：___________________________。18．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)写出实验室制NH3的化学方程式__________________，还可以用______________(填试剂名称)制备NH3。(2)氨催化氧化的化学方程式为________。(3)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_______；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是__________________。(5)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为_______(只写一种)，Na2O2的作用是_______。19．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是__________________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是______________。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。收获与反思：化学学科暑假作业（二）1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(17,7)N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是eq\o\al(191,77)Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是()A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈4．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2 D．SO3和SO25．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()A．①② B．③④⑤C．③⑤ D．③④7．下列说法错误的是（双选）()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2OD．K2S9．下列叙述正确的是（双选）()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是()A．形成了X3＋离子和Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有两性11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是()A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数与核外电子数不同C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性12.原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A．0.080nm B．0.110nmC．0.120nm D．0.070nm13．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋1014．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g15．下列物质对应的电子式书写正确的是()A．NH4Br：[NHeq\o\al(＋,4)][∶Beq\o(r,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－B．CaCl2：∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－[Ca2＋]∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－C．N2：N⋮⋮ND．Na2O2：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋16．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF17．(2010年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：元素性质8O16SSe52Te单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为________________。(2)碲的主要化合价可能有________________。(3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。(4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。18．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称)(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。19．(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是__________。(填序号，下同)A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有ACeq\o\al(2－,3)D．A、B、C、D的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；②第三周期元素的最高化合价__________；③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小__________。(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________________________。②工业上制取单质M的化学方程式________________________________________。20．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称A________，B_______，C________，D_________。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。21．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：__________B：__________C：__________D：__________(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。22．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________________________________________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。23．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是___________________。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。24．下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)未发生化学键破坏的是__________。仅发生离子键破坏的是__________。仅发生共价键破坏的是__________。既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______。收获与反思：化学学科暑假作业（一）1.C2.B3.C4.C5.A6.D7.D8.A9.C10.B11.B12.A13.B14.C15.A16.C17．(1)eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)极性共价键(2)HCl(3)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O18．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O浓氨水与碱石灰(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do11(△))4NO＋6H2O(3)放热(4)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH