2019高三全国高考重点重组预测试卷化学2b

2019高三全国高考重点重组展望（原创）试卷-化学2b（3月底使用）注意事项：仔细阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。考生要仔细阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。只有经过仔细斟酌，推测命题老师的企图，踊跃联想知识点，分析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。2018届高三全国高考模拟重组展望试卷二化学答案合用地区：大纲地区观察范围：卤素、物质结构元素周期律、氧族元素环境保护本卷须知1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、

准考据号填写清楚，并仔细同意准考据号、姓名和科目。2.本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题地区内作答，在试题卷上作答无效。3.本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每题3分，共36分，第II卷共7小题，共分。本试卷答题时间为90分钟。以下数据可供给解题时参照：可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Al27Si28第一卷【一】选择题：此题共12小题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为

3的氦，它可以作为将来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为〔〕A、43HeB、32He

C、42HeD、32He2、〔2017模拟〕化学用语是表示物质构成、结构和变化规律的一种拥有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语拥有简易、确实地表达化学知识和化学科学思想的特色。以下化学用语中，书写错误的选项是( )A、硫离子的结构表示图：B、次氯酸的结构式：H—O—ClC、CO2的比率模型：D、丙烷的球棍模型：3、〔2017山东高考13〕元素的原子结构决定其性质和在周期表中的地点。以下说法正确的选项是( )A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的地区内运动的电子能量较高C、P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均挨次加强D、元素周期表中位于金属和非金属分界线周边的元素属于过渡元素4、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反响方程式中，反响热H=-57.3kJ·mol-1的是〔〕A、H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)B、

1

H2SO4(aq)+1

Ba(OH)2(aq)=

1

BaSO4(s)+H2O(1)2

2

2C、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)D、HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1)5、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的选项是〔〕A、x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B、x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C、x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D、x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－6、〔2017天津高考2〕以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是A、第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

( )B、同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳固性逐渐加强D、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7、〔2017·华南师大附中模拟〕以下说法中正确的选项是( )A、原子中，质量数必定大于质子数B、电子层多的原子半径必定大于电子层少的原子半径C、由两种元素构成的化合物，假定含有离子键，就没有共价键D、自然界中有多少种核素，就有多少种原子8、市场上销售的某消毒液，其商品表记上有以下表达：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白淡色衣物。据此，可推测该产品的有效成分可能是〔〕A、、SO、、KMnO24B2CNaClOD9、1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都拥有同样的电子层结构，以下关系正确的选项是〔〕A、离子的还原性Y2->Z-B、质子数c>bC、氢化物的稳固性H2Y>HZD、原子半径X<W10、〔2017新课标全国〕短周期元素W、X、Y和Z的原子序数挨次增大。元素W是制备一种高效电池的重要资料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是( )A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳固结构B、元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不一样C.经过化学变化可以实现16O与18O间的互相转变D.标准情况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子12、〔2017山东理综10〕某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A、在自然界中只以化合态的形式存在B、单质常用作半导体资料和光导纤维C、最高价氧化物不与酸反响D、气态氢化物比甲烷稳固第二卷【二】非选择题：此题共7小题，共64分。(2)X的单质和Y的单质对比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢对比，较稳固的是____________________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响，生成一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是______________________。(4)在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完整燃烧后恢复至原状态，均匀每转移1mol电子放热190.0kJ，该反响的热化学方程式是____________________________。14、〔2017重庆理综26〕用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构表示图为__________；Al与NaOH溶液反响的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)30Si原子的中子数为__________；SiO2的晶体种类为__________。(3)Al3＋与Yn－的电子数同样，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，那么该族氢化物中沸点最低的是__________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。(5)经办理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分别获得11.0g固体；滤液中加入过分NaOH溶液，分别获得21.4g固体；那么此熔渣中Al2O3的质量分数为__________。15、(2017重庆理综29)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反响生成的两种单质是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，必定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)以下表所示。O3的起始浓度为0.0216mol/L。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加快O3分解，说明对O3分解起催化作用的是________________。②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测O3在以下条件下分解速率挨次增大的序次为__________。(填字母代号)A、40℃、pH＝3.0B、10℃、pH＝4.0C、30℃、pH＝7.0①图中阴极为__________(填“A”或“B”)，其电极反响式为________________________________________________________________________。②假定C处通入O2，那么A极的电极反响式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③假定C处不通入O2，D、E处罚别采集到xL和yL气体(标准情况)，那么E处采集的气体中O3所占的体积分数为__________。(忽视O3的分解)16、〔7分〕〔2017·广东佛山一中模拟〕有十种元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩，原子序数挨次增大，⑨、⑩处于第周围期，其余均为短周期元素。假定②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对地点以下：②②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常有⑦⑧的重要有机溶剂，写出这两种有机溶剂的化学式：假定甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素构成的单质或由其中两种元素构成的化合物，且甲、戊为无色气体，反响a为置换反响，反响b为化合反响。见下图示转变关系推测：戊可能为：、(列举适合的两例)。假定甲是O2、乙是N2H4，反响a是在强碱性溶液中进行的的原电池反响，那么负极发生的电极反响为：。假定以下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素构成的单质或其中两种元素构成的化合物。：A是常有的金属单质，反响c为置换反响种类。假定反响c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反响，当物质C是一种两性化合物，那么反响c的化学方程式为：。假定反响c是用A作电极，在B〔B为酸〕的水溶液中进行电解反响，它们犹如图转变关系。反响d也在水溶液中进行，那么d中阴极的电极反响式为：17、〔9分〕〔2017?石家庄质量检测〕X、Y、Z、M均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大摆列。X可分别与Y、Z、M构成10电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。写出元素的名称：X，Z。有反响2ZX3+3CuO＝Z2+3Cu+3X2O，利用以下图所示装置和必需的用品，可以进行制取ZX3，并证明ZX3拥有还原性的实验。①分液漏斗中的溶液可能是(填写名称)。②证明ZX3拥有还原性的实验现象是。③上述装置有一不妥之处，请在下边方框中画出改进部分的装置图。物质的检验和分别是化学实验的基本操作。①X与Z元素可共同构成一种常有的阳离子，写出检验该离子的实验操作及现象。实验操作：；现象：。②以下混杂物的分别和提纯方法：A、渗析B、蒸馏C、过滤D、分液，其中基根源理周边的是。(填字母)A、a和bB、c和dC、a和cD、b和d1〕A、B、C、D代表的物质分别为、、、〔填化学式〕；2〕反响①中的C、D均过分，该反响的化学方程式是；3〕反响②中，假定B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、〔填化学式〕；4〕反响③产物中K的化学式为；5〕反响④的离子方程式为。19、〔11分〕某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生以下化学反响，而且HClO拥有比Cl2更强的氧化性、Cl2＋H2OHCl＋HClO他们为了研究新制饱和氯水的构成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液、以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：____________________.假定不再进行更多的实验，请说明能迅速判断氯水中含有Cl2的主要依照：____________________________________________.依据展望，实验中溶液红色褪去的原由可能有两种，请用简要的文字说明之：①________________________________________；②________________________________________.他们又要经过实验进一步研究溶液红色褪去的原由终归是上述中的①还是②，在此以前先做了实验方案的设计、请你简述实验的方法、现象和结论_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案与分析1、【答案】B【分析】氦的质子数为

2，那么该同位素的符号为

32He。2、【答案】

C【分析】硫原子有16个电子，分三层排布，最外层子，最外层有8个电子，A项正确；次氯酸中氯为

6个电子，而硫离子比硫原子多2个电+1价，氧为-2价，所以，次氯酸的结构式应为H—O—Cl，B项正确；CO2的比率模型中，中间碳原子的直径应当比氧原子大，C项错误；丙烷的球棍模型正确。3、【答案】C【分析】元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价只合用于主族元素(O、F除外)，而不合用副族元素和零族元素，A项错误；电子能量越高，在离核越远的地区运动，B项错误；P、S、Cl的非金属性挨次加强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均挨次加强，C项正确；过渡元素包含副族元素和第Ⅷ族元素，D项错误。4、【答案】C【分析】由中和热的定义知，生成物一定为1molH2O放出的热量才可能是中和热，那么A错误。因为B中除了有H2O生成外，还有BaSO4积淀，反响热大于中和热，B项错误。D项中的氨水为弱电解质，所以反响热小于中和热。5、【答案】B【分析】因为Fe2＋的还原性强于Br－，故依据氧化还原反响的先后序次知，Cl2先氧化Fe2＋,而后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－所有被氧化，D项正确；当介于二者之间时，那么要分步书写方程式，而后进行叠加得总反响。如B项，当x=0.5a时，Cl2恰巧把Fe2＋所有氧化，而当x=0.6a，明显Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。6、【答案】B【分析】同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等，A错；第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳固性减弱，C错；假如同主族元素形成的晶体属于分子晶体(如第ⅦA族)，因为跟着相对分子质量的增添，分子间作用力加强，故单质的熔点高升，D错。7、【答案】D【分析】氢原子11H中质量数等于质子数，r(Li)>r(Cl)，Na2O2、CaC2中既有离子键也有共价键，A、B、C项均错。一种核素就是一种原子，D项正确。8、【答案】C【分析】

Cl2水，

KMnO4溶液有色；

SO2的水溶液显酸性。9、【答案】

A【分析】aW3+、bX+、cY2-、dZ-都拥有同样的电子层结构，那么原子序数〔质子数〕c<d<b<a，B错；Y与Z在同一周期，且Y在Z的左边，所以Y的非金属性比Z弱，故A对，C错；同一周期从左到右原子半径挨次减小，所以D错。10、【答案】A【分析】短周期中原子最外层电子数是内层电子数2倍的是C，即X为C元素；由W是制备高效电池的重要资料可知，W为金属，联合原子序数挨次增大，确立W为Li；地壳中含量最丰富的金属元素是Al；短周期中最外层电子数是其电子层数2倍的元素有He、Be、S，联合Z的原子序数最大，故Z只好是S元素。LiCl中Li＋的最外层只有2个电子，A项错误；碳与氢可形成乙炔、苯等化合物，B项正确；Al与盐酸或NaOH溶液反响均能生成氢气，C项正确；硫与碳可形成化合物CS2，D项正确。11、【答案】D【分析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也同样，故

B错；16O,

18O之间的转变是原子核的变化，不是化学变化，故

C错；1.12L

标准情况下

O2的物质的量为

0.05mol

，含有氧原子数为

0.1NA，故

D正确。12、【答案】

A【分析】短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Si在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；氢氟酸反响，C项错误；碳的非金属性强于硅，故CH4比SiH4稳固，D项错误。13、【答案】(1)三ⅠA2

Si。SiO2可与(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)

＋2O2(g)===SiO2(s)

＋2H2O(l)H＝－1520.0kJ

·mol－1【分析】由W的一种核素的质量数

18，中子数为10，可知W为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径要比O的小，故X只好是Na，短周期元素的常有单质可用做半导体资料的只有Z是Cl。

Si，故Y为Si，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基态电子排布式为1s22s22p4，其中有2个未成对电子。

2p4

中金属Na熔点比Si单质低，Cl的非金属性比Br的强，所以，HCl比HBr稳固。(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水发生水解反响：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。(4)Y的气态氢化物为SiH4，由反响方程式：点燃SiH4＋2O2=====SiO2＋2H2O可知1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，故该热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)H＝1520.0kJ·mol－1。14、【答案】〔1〕2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%【分析】(2)30Si的质子数为14，质量数为30，因其中子数为30－14＝16。(3)Yn－离子的形成可消除第ⅣA族元素，依据气态氢化物显酸性判断Y为第ⅦA族元素(第ⅥA族的H2O为中性，第ⅤA族的NH3的水溶液显碱性)，该族元素形成的气态氢化物均为分子晶体，因为HF中含有氢键，使其熔沸点较高，其余氢化物因为结构相似，所以相对分子质量越小者，熔沸点越低，所以HCl的沸点最低。(4)依据药皮的构成可以确立，在高温条件下，大理石发生分解，高温CaCO3=====CaO＋CO2↑。(5)Fe2O3、Al2O3以及SiO2的混杂物中加入过分盐酸，发生的反响为Fe2O3＋6H＋===2Fe33H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，只有SiO2不反响，所以获得的11.0g固体是SiO2。在滤液中加入过分的NaOH溶液，发生的反响为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH===Fe(OH)3↓，所以获得的21.4g固体是Fe(OH)3，其物质的量为0.2mol，依据质量守恒得熔渣中Fe2O3的物质的量为0.1mol，质量为16g，所以熔渣中Al2O3的质量为36.0g－11.0g9.0g－16g＝9.0g，在熔渣中的质量分数为36.0g×100%＝25%。15、【答案】(1)I2O2①OH－②1.00×10－4③b、a、c(3)A2H＋＋2e－===H2↑②O2＋4H＋＋4e－===2H2O－2yy【分析】(1)臭氧拥有强氧化性，在溶液里能将I－氧化成I2，自己一部分氧元素被还原为OH－，反响的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，所以，生成的单质为I2和O2。(2)①pH越大，OH－浓度越大，判断起催化作用的离子为OH－。②由表格可知，题目给定条件下所用时间为108min，而臭氧浓度减少为本来的一半，即有0.0216mol/L＝0.0108mol/L臭氧分解，速率为0.0108mol/L＝1×10－4mol/(L·min)。③2108min分析表中的递变规律可知，a项反响所需时间的范围是：31min<t<158min，b项反响所需时间t>231min，c项反响所需时间t<15min，所以，分解速率挨次增大的序次为b、a、c。(3)①电解硫酸时，溶液中的OH－发生氧化反响生成氧气和臭氧，所以产生氧气和臭氧的一极为阳极，依据装置中电极B处产生臭氧，那么说明电极B为阳极，那么A为阴极，硫酸溶液中的H＋在阴极放电生成氢气。②假定C处通入氧气，那么A极上产生的氢气与氧气反响生成水。③D处获得氢气，E处生成氧气和臭氧，每生成1molH2，可获得2mol电子，生成xxL氢气时，获得电子的物质的量为22.4×2，每生成1molO2，可失掉4mol电子，每生成VO2VO3x1molO3，可失掉6mol电子，依据得失电子守恒得22.4×4＋22.4×6＝22.4×2，生成VO3x－2y氧气和臭氧的体积共yL，那么V(O2)＋V(O3)＝y，所以y＝y。16、【答案】(1)CS2CCl4(2)SO2、NON2H4+4OH--4e-=N2+4H2O(3)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2FeCu2++2e-=Cu【分析】〔1〕题眼为②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常有的重要有机溶剂，那么三种元素有一种是碳元素，联合题干信息和在周期表地点关系知②为碳元素，推出⑦是硫元素，⑧是氯元素。〔2〕从有关无色气体的常有的置换反响下手，吻合条件的置换反响为：2H2S＋O2=2S＋2H2O、4NH3＋3O2=2N2＋6H2O原电池的总反响式为：N2H4＋O2=N2＋2H2O，正极为氧气在碱性溶液中获得电子,正极的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，用总反响式减去正极反响式得负极电极反响式：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O〔3〕从有关金属单质在高温下的置换反响下手，且在工业上有价值的放热反响，化合物C有两性，即反响C为铝热反响，那么A为Al，B是Fe2O3，方程式为2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe；吻合条件的有：

A是单质铜，

B可以为盐酸，反响

c为

Cu＋2H＋

电解

Cu2＋＋H2↑，C是CuCl2，反响

d为

CuCl2

电解

Cu＋Cl2↑17、【答案】(1)氢氮①浓氨水②黑色的氧化铜粉末变红色，玻璃管内壁有水珠生成③如右图①取溶液少许，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体试纸变蓝②C【分析】(1)形成10电子化合物一般与H元素有关，可得X为H、Y为C、Z为N、M为O。l0电子化合物分别为CH4、NH3、H2O。(2)依据反响：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，第一利用NaOH固体与浓氨水作用产生NH3，NH3经碱石灰干燥后，在加热条件下与CuO反响生成Cu，依据玻璃管内黑色CuO变为红色(Cu)及产生水珠证明NH3拥有还原性。烧杯中的稀硫酸用于汲取未反响的NH3，因为NH3极易溶于水从而产生倒吸现象，所以在汲取装置中加一个倒置漏斗，且漏斗边沿恰巧没入稀硫酸中或其余合理