人教版高中化学必修二第一章第三节化学键

人教版高中化学必修二第一章第三节化学键人教版高中化学必修二第一章第三节化学键4/4人教版高中化学必修二第一章第三节化学键化学键授课方案【学习目标】理解离子键的含义，认识离子键的形成条件。能用电子式表示离子化合物的形成过程。理解共价键、非极性键、极性键的含义。能用电子式表示共价化合物的形成过程。知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的实质【学习过程】第一课时一、离子键1．钠与氯气反响实验：实验现象及讲解实验结论钠在氯气中强烈焚烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气强烈反响，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。因：）。2．用原子构造知识讲解NaCl的形成过程原子构造达到牢固构造离子构造NaCl形成过程表示图的路子表示图Na:失去Na+:

电子Cl:获取Cl-:电子3、离子键见解：称为离子键。思虑：“相互作用”能够认为是相互吸引吗？4、离子键成键微粒：阴阳离子5、成键实质：静电作用6、离子化合物:由的化合物叫离子化合物。平常，由形成。（含金属元素的化合物不用然是离子化合物，如A1C13、BeCl2等。）思虑：离子化合物中必然含金属元素吗？注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大部分金属化合物）例1.以下化合物中有离子键的是（）1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NaOH(5)KNO37、电子式在化学反响中，一般是原子的电子发生变化，我们能够在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。比方：原子电子式：阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号自己来表示Na+Mg2+阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并注明离子所带电荷离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能够归并AB型：AB2型：A2B型：①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子②用电子式表示以下化合物：（注意相同的离子不能够归并）NaCl：MgONaS：MgCl22③用电子式表示以下化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示例：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连结，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反响条件。练习：用电子式表示以下物质的形成过程

KBr：MgCl2：第二课时二、共价键1、共价键的见解：原子之间经过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2、共价键的成因：非金属元素的原子简单得电子，当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的得失，平常经过形成共用电子对的方式结合。3、成键实质：共用电子对4、共价化合物以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如H20、C02等。注意：1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）3）判断化合物是离子化合物仍是共价化合物方法：判断化合物中可否含有离子键，若是有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。5、共价键的表示方法①电子式：HO2COH2S22②构造式：（用短线“—”表示一对共用电子）：HN2HCl2③用电子式表示以下形成过程：H2：HCl：6、共价键的分类①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力相同，共用电子对不任何一个原子，成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。②极性键：在化合物分子中，不一样样种原子形成的共价键，由于不一样样种原子吸引电子的能力不一样样，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力衰的一方显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不一样样种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。三、化学键(1)化学键定义：使原子相结合或离子相结合的作用力通称为化学键。化学键分类：

A.颜色B.状态C.化学键D.原子核3、概括总结：（1）离子键与共价键的差异：项目离子键共价键见解使阴阳离子结合成化合物原子间经过共用电子对形成的相互作用的静电作用粒子离子原子实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对与两核间的相互作用(吸引和排挤)形成爽朗金属元素原子与爽朗非非金属元素原子间及不爽朗金属与非金属原子间条件金属元素原子形成形成离子化合物某些共价单质和某些共价化合物物质（2）极性键和非极性键的差异：化学键用化学键的见解来讲解化学反响：化学变化的过程就是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。例：物质之间发生反响时，必然发生变化的是（C）

项目非极性键极性键定义由同种元素的原子由不一样样元素的原子形成的共价键，共用电子对形成的共价键，共用电子偏向于吸引电子能力强的一方对不偏向于任何一个原子成键原子吸引电子能力相同，成键吸引电子能力