溶液的酸碱性-苏教版课件

第二单元溶液的酸碱性（化学反应原理）二、溶液的酸碱性的表示方法1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述.c(H+)

=c(OH-)中性碱性酸性c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-)但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L，书写和表示都很不方便。可用pH表示：pH=-lgc(H+)2．溶液的酸碱性与pH的关系(1)溶液pH的定义：pH＝

。如0.01mol·L－1的盐酸的pH＝

；c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的NaOH溶液的pH＝

。(2)pH与溶液酸碱性的关系室温下，中性溶液：c(H＋)

1.0×10－7mol·L－1，pH＝7；酸性溶液：c(H＋)

1.0×10－7mol·L－1，pH＜7；碱性溶液：c(H＋)＜1.0×10－7mol·L－1，pH＞7。－lgc(H＋)＝＞210生活链接2006年农夫山泉的广告：“农夫山泉是天然的弱碱性水，pH值为7.3(±0.5)

,健康的生命需要喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。

“农夫山泉门”1.定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.如：（HIn代表石蕊分子）指示剂的变色范围HIn（红色）

H++In-

（蓝色）【问题】：如何知道溶液的酸碱性？一、测定溶液酸碱性的常用方法3.1—4.45.0—8.08.0—10.02.定量测定：pH试纸法、pH计法等.(1).pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定试纸的使用方法:

将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.一、测定溶液酸碱性的常用方法交流与讨论pH试纸变色强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性

若pH试纸湿润后，相当于将溶液稀释，因此会使溶液pH发生变化。若测酸性溶液，则会使pH变大，若测碱性溶液，则pH变小，而若测的是中性溶液，则溶液pH不发生变化。1、求下列溶液的pＨ0.1molL-1的盐酸

pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg三、溶液pH的计算10.1molL-1的醋酸(α=1.0%)3溶液pH的计算下列溶液肯定是酸性的是 ()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液例1D以纯水在100℃为例，KW＝1×10－12，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。2、pH=10的氢氧化钠溶液稀释到100倍体积，所得溶液的pH值为多少？结论pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀释后：c(H+)=1×10-12mol·L-1稀释后：pH=12解法1：c(OH-)=1×10-4mol·L-1解法2：pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀释后：c(OH-)=1×10-6mol·L-1稀释后：c(H+)=1×10-8mol·L-1稀释后：pH=8×√c(OH-)=1×10-4mol·L-1解：pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀释后：c(OH-)=1×10-9mol·L-1稀释后：c(H+)=1×10-5mol·L-1稀释后：pH=5若加水稀释105倍后呢？

酸或碱性溶液无限稀释时，pH均约为7×酸、碱溶液pH值的求算基本原则：酸——直接由c(H+)求；碱——先求c(OH-)，后换算成c(H+)求；稀释的趋势——总是向中间靠拢，无限稀释约为7。②碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。例3：在25℃时，pH值等于9的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？例2：在25℃时，pH值等于9的氨水稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？溶液的稀释总结⒈若为强酸，pH＝a,稀释10n,，pH＝a+n；2.若为弱酸，pH＝a,稀释10n,pH＜a+n；(*酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，pH一律接近于7)3.若为强碱，pH＝a,稀释10n,pH＝a－n.；4.若为弱碱，pH＝a,稀释10n,pH＞a－n；(*碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7)。

5、25℃时将pH=1的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合,求混合后的PH值？(lg2=0.3)≈10-1×1/2解：C(H+)混=10-1ｖ+

10-4ｖ

2ｖpH=-lgC(H+)=1+lg2≈1.3强酸与强酸等体积混合的计算△pH＞2的两强酸等体积混合时：pH混=pH小+0.3强碱与强碱等体积混合的计算解：6、在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？c(OH-)=（v×10-5+v×10-3）/(v+v)=5×10-4=10.7pH=11–lg2c(H+)=1×10-14

/(5×10-4)=2×10-11△pH＞2的两强碱等体积混合时：pH混=pH大-0.3强酸与强碱混合的计算8、在25℃时，99mLO.1mol/L的硫酸与101mL0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O0.00990.0101关键：抓住氢氧根离子过量进行计算！pH=12-lg5=11.3c(OH-)=（101×0.1×2-99×0.1×2）/(101+99)=2×10-3c(H+)=（1×10-14

/(2×10-3)=5×10-12溶液混合后pH的计算步骤：1）先判断混合后溶液的酸碱性2）若为酸性，先求c(H+)，再求pH。若为碱性，先求c(OH-)，依据c(H+)=KW/c(OH-)，再求pH。第二单元第二课时

酸碱中和滴定

①污水如果含有OH-

该如何检验?1、定性检验-离子特征反应酚酞或PH试纸【思考】pH的变化本身有没有现象？

如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。

酸碱中和反应中pH的变化因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。1、酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-)

即：c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)知C（A）量取VB，读出VA，即可求出C（B）2、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定

酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。【实验】向20mL0.1000mol/L的盐酸中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化情况，绘出pH的变化曲线图。pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台

1.实验仪器碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。滴定管和滴定管的使用*三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位a.检验滴定管是否漏水。b.洗涤滴定管后要用反应液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。e.记录刻度。滴定管的常规操作（检查漏水，润洗，装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。点击播放动画滴定管：酸式滴定管和碱式滴定管。操作：①检查②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液标准溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的测出一定体积的溶液【思考】如何判定酸碱反应的终点？

2.操作过程操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。3.数