九年级下册常见的酸和碱化学选修三第节离子晶体

学习目标：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。重点、难点：离子晶体配位数及其影响因素回顾：三种晶体结构与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念作用力构成微粒物理性质熔沸点硬度导电性

实例

相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体共价键范德华力金属键原子分子金属阳离子和自由电子很高很低差别较大差别较大很大很小无(硅为半导体)无导体金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅I2、干冰、冰等Au、Fe、Cu、钢铁等物质铜干冰金刚石氯化钠晶体类型判断下列晶体的类型?金属晶体分子晶体原子晶体?思考并讨论：

氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型?知识回顾：离子键1、

称为离子键。2、成键的微粒：阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用思考

哪些物质中含有离子键？

1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。强碱大多数盐活泼金属氧化物4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括________、___________和________________。5.常见的离子化合物6、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷

同种类型的离子晶体，通常离子半径越

、离子带电荷越

，离子键就越

。离子键越强，破坏它所需能量就越

。熔点就越

。小多强大高7、离子键的特征没有方向性：阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用环节一:感知离子晶体的魅力

莹石CaF2

胆矾CuSO4·5H2O

明矾KAl(SO4)2·12H2O氯化钠环节一:感知离子晶体的魅力强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体环节二:

认识离子晶体有无单个分子存在?无单个分子存在;NaCl不表示分子式。(2)硬度

。5.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点

,难挥发难压缩。较高较大(3)水溶性(4)导电性离子电荷越多,阴、阳离子半径越小,熔沸点越高。一般易溶于极性溶剂水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。随堂练习:1、下列叙述错误的是（）

A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B、金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键

C、某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素相互结合时所形成的化学键不一定是离子键

D、非金属原子间不可能形成离子键AD2、下列有关离子化合物的说法正确的是()A、离子化合物中一定含有金属元素，含属元素的化合物一定是离子化合物

B、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

C、离子化合物中不可能含有共价键

D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化3、离子晶体不可能具有的性质是（）

A、较高的熔、沸点B、良好的导电性C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎BDB4、下列性质适合于离子晶体的（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

5、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水后能导电？A提示:是否有自由移动的带电微粒.主要考查:概念、结构、性质(物理性质)NaCl型CsCl型CaF2型环节三:

探究离子晶体的晶胞结构二、晶胞类型ZnS型1.粒子位置：2.晶胞粒子数：3.正负离子配位数比：4.Na+周围最近的Na+数：Cl-周围最近的Cl-数：5.负离子堆积方式：6.正离子所占空隙：观察1：氯化钠晶胞结构配位数（C．N．）离子晶体中离子的配位数指离子周围最邻近

的异电性离子的数目Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。主页(1)钠离子和氯离子的位置:①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列②氯离子:体心和棱中点；钠离子：面心和顶点，或者反之，氯离子与钠离子交换位置也可以Cl-154236(2)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数

计算方法:均摊法(3)与Na+等距离且最近的Na+、Cl-

各有几个？与Na+等距离且最近的Na+

有:12个与Na+等距离且最近的Cl-有:6个Na+与Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何构型是

____。正八面体123456789101112与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有

个，距离。(图示晶胞参数为a）122a1.粒子位置：2.晶胞粒子数：3.正负离子配位数比：4.Na+周围最近的Na+数：Cl-周围最近的Cl-数：5.负离子堆积方式：6.正离子所占空隙：6:6面心立方最密堆积NaCl型4个Cl-,4个Na+Cl-位于顶点和面心Na+位于棱心和体心1212正八面体观察1：氯化钠晶胞结构CsCl晶体的结构模型展示小组探究1.粒子位置：2.晶胞粒子数：3.正负离子配位数比：4.Cs+周围最近的Cs+数：Cl-周围最近的Cl-数：5.负离子堆积方式：6.正离子所占空隙：8:8简单立方CsCl型1个Cl-,1个Cs+Cl-位于顶点Cs+位于体心66正方体观察2：氯化铯晶胞结构ZnS型晶胞2、阳离子的配位数：阴离子的配位数：1、一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44观察3：观察4：CaF2型晶胞2°Ca2+的配位数：F-的配位数：1°一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F¯84Ca2+F-3°负离子堆积方式：

简单立方Ca2+F-Ca2+配位数：8配位多面体：立方体Ca2+F-F-配位数：4配位多面体：正四面体科学探究1：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究2：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl阴、阳粒子的半径比探究1半径比与晶体结构的关系？结论：AB型离子晶体：正负离子的半径比越大，离子的配位数越高阴、阳粒子的半径比探究1半径比与晶体结构的关系？探究2决定晶体结构的其他因素？Ca2+F-Ca2+配位数：8配位多面体：立方体Ca2+F-F-配位数：4配位多面体：正四面体2、电荷因素CaF2的晶胞CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的个数之比____，电荷数之比_____，Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______，配位数之比是_______由正负离子的电荷比影响离子晶体的配位数的因素，称为电荷因素。1:22:1842:1决定晶体结构的因素几何因素、电荷因素、键性因素阴、阳粒子的半径比阴、阳粒子的电荷比离子键的纯粹因素三.决定离子晶体配位数的因素（1）几何因素：（3）键性因素（2）电荷因素：晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的电荷比离子键的纯粹因素AB型离子晶体：正负离子的半径比越大，离子的配位数越高正负离子电荷比=配位数之比

=正负离子数目的反比科学视野含复杂离子的离子晶体碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？阳离子半径越小，与氧离子结合形成的离子键越强，对应碳酸盐的分解温度越低1、下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是

A、Na2O2晶体中的阴离子和阳离子

B、NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子

C、离子中的质子和中子

D、NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子2、CaF2

晶体中正离子的配位数8,负离子的配位数为

。TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为多少？ZnS晶