九年级化学金属习题及答案

-.z人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步练习〔附：答案〕课题1金属材料1．以下不属于合金的是A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A．导电性B．导热性C．延展性D．复原性3．以下各组物质中都属于纯洁物的是A.石灰水、水银B.钢、24K金C.蒸馏水、汽油D.石、金刚石4．圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于A.金属材料B.复合材料C.合成材料D.无机非金属材料5．人类使用材料的历史就是人类的进步史。以下物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A．马踏飞燕〔青铜器〕B．龙泉剑〔铁器〕C．金缕衣D．塑料器具6．2021年世博会中国馆—“之冠〞给人强烈的视觉冲击，它的主体构造为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于A．金属材料：B．合成材料C．天然材料D．复合材料7．2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于A．金属材料 B．合成材料C．无机非金属材料 D．复合材料8.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。以下性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反响产生氢气课题2金属的化学性质1．“金银铜铁锡〞俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是A．铁B．金C．银D．铜2．以下物质中，不能在氧气中燃烧的是〔〕A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气3．以下金属中，只能与硝酸银溶液反响，不能与稀硫酸反响的是〔〕A．镁B．银C．铜D．铝4．以下关于铁、铝、铜的说确的是 A．都是银白色的金属 B．都能被磁铁吸引C．都能与氧气反响 D．都能与硫酸锌溶液反响5．废旧手机的*些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反响后，过滤，所得固体中含有的金属是A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，参加过量的铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是〔〕A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu7．以下物质中能与CuSO4溶液发生置换反响的是〔〕A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲外表有金属丙析出，乙外表没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙9．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反响。一样条件下，C、D能与稀盐酸反响产生H2，且D比C反响剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的外表有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙11．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M外表析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu12.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反响；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B外表有C析出。则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A**13．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲14.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲外表有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与一样的稀硫酸反响，甲比丙反响慢。以下金属活动性顺序的排列正确的选项是A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲15．*学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中；③将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④16．常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进展分析，以下描述或判断错误的选项是A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反响剧烈C．在同一盐酸中反响时，锌片比铁片反响剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反响得到金属银17．金属R与硫酸铜溶液反响的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，以下说确的是A．该反响属于复分解反响B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属*、Y、Z的盐溶液中，反响的结果和有无金属析出的情况如下表所示。*盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．*MnYNiZB．ZNiYMn*C．ZMnYNi*D．*MnNiYZ19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。以下结论正确的选项是A．滤出的固体中一定含有AgB．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)220．物质的用途与性质密切相关。以下说法不正确是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品外表涂“银粉〞〔铝粉〕防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱⑴形状、大小一样的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反响时，最剧烈的是；⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反响的是。A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液22．〔3分〕将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝外表出现了红色物质。〔1〕写出发生反响的化学方程式：。〔2〕由此判断金属的活动性：FeCu〔选填“＞〞、“=〞或“＜〞〕〔3〕在化学反响中，元素化合价升高的反响物是复原剂，元素化合价降低的反响物是氧化剂。请你指出上述反响中，氧化剂是。23．(5分)下表是生活中*种常见金属*的局部性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525良好良好良好将金属*投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，答复以下问题：⑴试推断金属*可能的一种用途。⑵将金属*放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。⑶请自选试剂，设计实验比拟金属*与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜测操作现象结论假设成立，金属*的活动性比镁弱24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验教师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属.两位同学首先对这两种金属*和Y的金属活动性顺序进展实验探究。〔1〕进展猜测：①科代表小聪猜测：活动性*大于Y。②小明同学猜测：活动性Y大于*。〔2〕设计实验方案、进展实验、获得知识。完成如下实验报告，并答复后续有关问题。①实验步骤②实验现象③结论____金属Y外表无明显变化，金属*的外表有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属*的试管口，气体燃烧__科代表小聪的猜测：_______〔“正确〞或“不正确〞〕〔3〕上述实验之前，实验教师只知道*、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的*金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是〔用反响的化学方程式表示〕_______________。〔4〕实验教师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反响完的*粉末，假设用化学方法将杂质*粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。25.*合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。*兴趣小组在教师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进展了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反响方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑〔产物NaAlO2溶于水〕；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反响。【猜想】猜测1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜测2：该合金粉末中除铝外，还含有〔填名称〕。猜测3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】以下实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反响后过滤，滤渣备用。粉末局部溶解，并有气体放出。合金中一定含有。②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反响。滤渣局部溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有。【探究结论】猜测3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反响，而铝与酸、碱都能反响，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反响的化学方程式。课题3金属资源的利用和保护1．以下表达正确的选项是A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用D．钢铁闸门浸入水下的局部比靠近水面的局部更容易生锈2、〔09潍坊〕取3枚干净无锈的铁钉，分别参加3支试管中，如下图的物质进展实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为〔〕A．①②③B．②①③C．②③①D．③①②3.光亮的铁钉在以下几种情况下，最不容易生锈的是〔〕4.(2021年市)关于金属物品的使用正确的选项是A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中参加硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D.校用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5.以下说确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC.合金属于纯洁物D.铝是地壳中含量最多的元素6.(2021年市)埋在地下的铸铁管道在以下哪种情况下腐蚀最慢()A.在枯燥、致密的土壤中B.在枯燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中7.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。(2)奥运会用到多种材料。以下应用中使用金属材料的有(填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，③使用新型钢材建造“鸟巢〞④使用聚氟乙烯制造“水立方〞外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。8．在研究“铁生锈的条件〞的实验中，*兴趣小组对实验进展了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支枯燥干净的试管底部，进展以下实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象实验①实验②实验③【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的〔填名称〕发生反响的结果。【实验思考】〔1〕当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管的水的体积约占试管体积的。〔2〕该实验创新之处在于：可根据铁丝外表的铁锈和两种现象来判断铁丝反响进展的情况。〔3〕用完的菜刀要擦干存放，理由是。〔4〕铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。9．钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。*校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反响的过程。(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件一样外，还应该有CO2参加反响。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用*CuCO3·yCu(OH)2(*、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中参加足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有离子(2)石青中含有离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈色(2)大试管壁石青加热易分解【反思与拓展】①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。②根据以上探究，只要测定出参加反响的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式(即确定*、y的值)。③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属外表(任写一种方法)10.请答复以下有关金属资源的问题：⑴*地赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕和黄铁矿〔主要成分是FeS2〕储量丰富。假设从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是；⑵为增大反响物间的接触面积，常将块状铁矿石，从而提高铁矿石的利用率；⑶从炼铁废气中别离出来的CO，〔填“能〞或“不能〞〕再用于炼铁；⑷金属制品外表的保护膜可隔绝空气中的和水蒸气，有利于保护金属资源。11．人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图6是*“取暖片〞外包装的图片。该“取暖片〞中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。图6①图6等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。〔2〕应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。以下各组物质间均能发生置换反响。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反响的化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。12.钢铁工业是国家工业的根底。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反响原理是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2*钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少1答案：DDCACAAB2答案：1---5AABCA6---10ABACA11---15BBDAA16---20DBAAD21．⑴Mg；⑵C。22.(1)Fe十CuSO4===FeSO4十Cu(2)＞；(3)CuSO4〔或硫酸铜〕23.⑴做锅/加工成丝/加工成片⑵金属*外表有红色固体生成⑶你的一种猜测操作现象结论金属*的活动性比镁弱取经打磨的金属*固体，放入氯化镁溶液中。无明显现象假设成立，金属*的活动性比镁弱或其它合理答案。24．〔2〕①将金属片*、Y分别放入两支试管中，再分别参加稀硫酸〔或稀盐酸〕2mL③在金属活动顺序里，*排在氢前，Y排在氢后〔或金属的活动性为*大于Y〕正确