高一化学硫及其化合物练习题

硫及其化合物1．【易】关于 SO2的叙述中，正确的是 ( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入 NaOH溶液一定得到 Na2SO3D.SO2气体通入BaC2溶液中，能生成白色沉淀TOC\o"1-5"\h\z【答案】 A【解析】 SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的 SO2气体通入 NaOH溶液中得到Na2SQ,过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSQ;因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaC2反应生成白色沉淀。【易】下列污染现象主要与SQ有关的是( )A.酸雨 B.光化学烟雾C.臭氧空洞 D.温室效应【答案】 A【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中 CO2含量的不断增加造成的。【易】我国城市环境中的大气污染主要是 ( )A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SQ、C。NO2、烟尘C.NH3、CQNO2、雾 D.SQ、HCl、N2、粉尘【答案】 B【解析】SQ、C。NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为 “二氧化碳不是大气污染物 ”的理由是( )①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①② B.②③C.③④ D.①④【答案】 B【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑， CO2是大气污染物。【易】判断下列反应属于可逆反应的是 ( )A.电解水生成H2、02与H2在02中燃烧生成H2OC12与H20反应生成HCl和HC1O,同时HCl与HC1O作用生成C12和H2OC．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D.煨烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收 CQ生成CaCQ【答案】 B【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。.【易】(2012北京东城区高一质检)工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素Bi,还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是 ( )A.二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B.人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C.二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D.可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒【答案】D【解析】碱性物质（如NaOH）具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质 （如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒。.【易】下列说法中不.正确的是（ ）SC2和CQ均有毒SQ和CC2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成SQ具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白SQ和C12均能使品红溶液褪色【答案】A【解析】CO2气体无毒，A错。.【易】下列叙述或操作正确的是（ ）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性【答案】C【解析】稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故 C正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故 D不正确。.【易】香烟烟雾中往往含有 CO和SQ气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 （ ）A.两者都污染环境，危害健康B.两者都是形成酸雨的主要物质•C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都易溶于水【答案】A【解析】CO和SO2气体都污染环境，危害健康； SC2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选Ao.【易】检验SQ中是否混有CC2气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】A选项检3^的是SQ；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CQ都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SC2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CQ,若无沉淀则无CC2,故正确答案为Do.【易】下列说法中，不.正确的是（ ）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是 SO2。.【易】将SQ通入显红色的酚酬:试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2（ ）A.有漂白性 B.有还原性C.有氧化性 D,溶于水中显酸性【答案】D【解析】酚酬:显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚Mt褪色。TOC\o"1-5"\h\z.【易】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 （ ）A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4B.SO3不属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成 SO3D.SQ、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色【答案】A【解析】因SO3+H2O===吨SQ,A正确。SO3和SO2都属于酸性氧化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SC2,C错。SQ具有漂白性，但6O3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。TOC\o"1-5"\h\z.【易】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 （ ）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠 ⑥双氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。.【易】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 （ ）A.饱和食盐水 B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液【答案】D【解析】CQ和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SQ的酸性强于H2CQ。故可用饱和NaHCQ溶液除去CO2中的SO2气体。.【易】SO2气体分别通入下列溶液中，不反应的是 （ ）A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4C.滨水 D.Na2SO4溶液【答案】D【解析】因SO2是酸性氧化物，所以能和碱反应；因 SO2具有还原性，所以能和氧化剂B、C反应；亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和 Na2SO4溶液反应。.【易】关于SO2的说法中，不.正确的是（ ）A.使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应【答案】B【解析】SC2为有毒气体；SO2具有漂白性，且S处于中间价态（+4价），既有氧化性也有还原性，能溶于水，也可与水反应。.【易】下列对SC2和SQ的叙述正确的是（ ）A.标准状况下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应【答案】D【解析】A中标准状况下三氧化硫不是气体； B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸； C中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。.【易】下列对浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓H2SC4可做H2、C2等气体的干燥剂表现其脱水性【答案】C【解析】A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应； B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SC4反应生成CuSC4和SC2,既表现酸性，又表现出氧化性； D项，表现吸水性。20.【中】（2012衡阳高一测试）将等体积的SC2和C12充分混合后，通入加有品红的氯化钢溶液， 可观察到的现象是（ ）A.溶液快速褪色 B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀 D.生成浅黄色沉淀【答案】C【解析】等体积的SC2和C12发生反应：SQ+Cl2+2H2O==H2SC4+2HCI,所以溶液不会褪色，同时由于有H2SC4生成，H2SC4和氯化钢反应生成BaSQ白色沉淀。21.【中】下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）实验分别通入so"至现象明显）1ag红解液I-/二.J稹和锁水生情鼠%崩L1现象A无色无色无现象无色B红色无色白色沉淀红棕色C红色无色溶液变无色，白色沉淀无色

无色无色无色溶液红棕色无色无色无色溶液红棕色【答案】C【解析】SQ通入石蕊试液中，石蕊试液会变红，但 SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2通入品红溶液中品红溶液褪色体现SO2的漂白性；SQ能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且 SO2与氯水反应生成的H2SQ与氯化钢溶液反应生成白色沉淀。TOC\o"1-5"\h\z.【中】下列溶液中能够区别SQ和CO2气体的是( )①澄清石灰水②H2s溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外 D.全部【答案】C【解析】要进行SO2和CO2的鉴别，不能根据二者的相同性质，应根据二者在性质上的差异即利用 SO2的还原性和漂白性进行鉴别。.【中】利用如图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2) 化学方程式为。(2)SO2(SQ，假设SQ为气体),化学方程式为。(3)NO(NO2),化学方程式为。【答案】(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液中洗气SC2+2NaHCO3==2CO2+Na2SO3+H2O(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSQ溶液中洗气SQ+2NaHSQ==2SQ+Na2SO4+H2O(3)将混合气体通入到盛有水的溶液中洗气3NO2+H2O==NO+2HNO3【解析】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。.【中】(2012阳江高一检测)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将 A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将 A(g)和B(g)按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将 A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：、。(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 【答案】(1)SO2CI2(2)2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O;NaOH+SO==NaHSQ(3)2OH+Cl2==Cl+CIO+H2O(4)品红颜色恢复红色 无现象SO和C12,再根据将A(g)【解析】SO和C12,再根据将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色可知 A是SQ,B是C12。25.【中】科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了 pH的测定，随时间推移,得到了如下的实验数据。时间(h)开始81624324048PH⑴雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：(用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是。A.腐蚀建筑物、雕塑等 B.污染水源C.改良碱性土壤 D.损害庄稼(3)现有以下几种措施：①对燃料进行脱硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是。A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④(4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有装置，所选试剂为,发生反应的离子方程式为。(5)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的 固硫”方法。①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取 CaSQ,有关反应的化学方程式为、 O②硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：【答案】(1)2H2SQ+O2=2H2SO4 雨水溶解SO2生成H2SQ,H2SQ被空气中的氧气氧化为H2SC4,降落下来形成酸雨(2)C(3)C(4)尾气处理NaOH溶液SQ+2OH=SC2+H2O(5)①Ca(OH>+SC2==CaSOJ+H2O2CaSO+O2==2CaSQ②SQ+2NH3+H2O==(NH4)2SQ(NH4)2SO3+SC2+H2O==2NH4HSQ【解析】(1)酸雨主要是SC2及NO2等溶于水生成的，故酸雨的成分中既含有 HNO3,也含有H2SC3、H2SQ等，H2SC3不稳定，具有强的还原T可被空气中的 02氧化为H2SQ,故氧化后溶液的酸性变强，pH减小。(2)酸雨危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。(3)要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。 大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理， 是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生，燃煤时鼓入足量空气不会减少 SC2的排放。(4)SO2有毒会污染环境，因此必须有尾气处理装置，可在洗气瓶中装入 NaOH溶液，发生反应：SC2+2OH==SO3+H2O0(5)工业常用氨水吸收SQ,SQ少量时生成(NH4)2SO3,SO2过量时生成NH4HSQ。TOC\o"1-5"\h\z【中】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 ( )A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2S。B.标准状况下，1molSO3的体积约为LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SC3D.SQ、SQ均具有漂白性，能使石蕊试液褪色【答案】 A【解析】标准状况下，SC3处于固态，故1molSO3的体积远小于L,B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SC2,C错误；SC3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SQ会使石蕊试液变红，SC2不能漂白酸碱指示剂，D错误。【中】大约 4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马着名诗人荷马的着作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化TOC\o"1-5"\h\z钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是 ( )A.①③ B.②③C.①④ D,②④【答案】 C【解析】①④都是强氧化型漂白；②是化合型漂白；③是吸附型漂白。【中】向 BaCl2溶液中通入 SO2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不 ．可能是( )A.FeC3溶液 B.AgNO3溶液C.稀氨水 D.NH4CI溶液D【解析】A中的FeC3溶液可以氧化SO2从而生成BaSQ沉淀；B中的AgNO3溶液可以与BaC2溶液反应生成AgCl沉淀；C中的稀氨水先与亚硫酸反应生成亚硫酸镂，然后亚硫酸镂与 BaC2溶液反应生成BaSO3沉淀。高温.【中】(2012黄山局一期末)局温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO==Fe2O3+SQT+SQT,若将生TOC\o"1-5"\h\z成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( )A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4【答案】 D【解析】SQ溶于BaC2溶液，生成了BaSQ沉淀，并使溶液呈强酸性： BaC2+SO3+H2O=BaSQj+2HCI。而SQ溶于水生成H2SQ,酸性比盐酸弱，所以BaC2与SO2水溶液不反应。.【中】(2012天津一中高一质检)为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCQ溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④ B.②③④C.②④③ D.③④⑤【答案】 B【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故①⑤不可以；②饱和的 NaHCQ溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用③浓硫酸除去水蒸气后，再用④灼热的铜网除去 O2从而得到纯净的 CO2。.【中】能正确表不下列反应的离子方程式是 ( )A.向澄清的石灰水中通入少量 SO2气体Cs2+SQ=CaSQJB.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2+OH=HSO3C.SO2气体通入滨水中SQ+Br2+H2O==2H++2B「+SO2D.氢硫酸中通入氯气S2+Cl2==S+2C1【答案】B【解析】向澄清的石灰水中通入 SQ气体，反应的化学方程式是： SO2(少量)+Ca(OH片=CaSQj+H2O,对应的离子方程式是： Ca2++2OH+SO2==CaSQj+H2O,A不正确；过量SQ气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是： SQ+NaOH==NaHSQ,对应的离子方程式是： SO2+OH===HSO3,B正确；SO2气体通入滨水中，反应的化学方程式是： SQ+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是： SO2+Br2+2H2O==4H+2Br+SO2,C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是： H2S+Cl2=Sj+2HC1,对应的离子方程式是： H2S+Cl2=Sj+2H+2C1,D不正确。32.【中】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:;猜想2:;猜想3:。【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从 a端通入，则：(1)B中应该装试剂(填编号)。A.NaCl溶液 B.KMnO4酸性溶液C.盐酸 D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是。(3)D中澄清石灰水的作用是。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为。【答案】气体为CO2气体为SQ气体为CO2和SQ的混合气体⑴B(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)CO2和SQ的混合气体【解析】SQ和CQ在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都

可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且 SQ可使品红溶液褪色，而CQ不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。.【中】(2012天津高一质检)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。含C、口的含C、口的JL色解液前息口*口1小箫清

不性好枇淀宦全白色沉淀G(1)写出A〜F各物质的化学式：A,B,C,D,E,Fo(2)写出A、B跟水反应的离子方程式： 【答案】(1)CbSO2H2SC4BaC2BaSQBaSC4(2)Cl2+SO2+2H2O==4H++SC4+2Cl【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中，生成含CD的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，可知溶液C、D中含有SOT、C「。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且A、B是有刺激性气味的气体，可知B为SQ,则A为Cl2o.【中】向BaC2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。 向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A;另一份通入少量Cb,产生白色沉淀Bo试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaC2溶液中通入SO2无明显现象， 无明显现象”可能是不反应”，也可能是反应但无现象”。此处应为,原因是(2)沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸。(3)写出生成沉淀B的离子方程式： (4)生成g沉淀B,需消耗标准状况下的C12mL。【答案】(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2++SO2+CI2+2H2O==BaSQJ+2Cl+4H+(4)224【解析】加入NaOH溶液发生的反应为Ba2++SQ+2OH=BaSO3J+H2O;①通入C2发生的反应为Ba2++SQ+Cl2+2H2O==BaSQJ+2Cl+4H+②由方程式②；BaSO4〜Cl2233g22400mLg V(Cl2)故V(Cl2)=224mL。.【中】(2012湖北武昌高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 ( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸【答案】D【解析】浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气遇明火发生爆炸。36.【中】下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 （ ）A.SQ、02、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SQ、CI2、O2【答案】C【解析】A中的S02不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥； D中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。.【中】下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是 （ ）2NaCl+H2s0（浓）==Na2SQ+2HClT△Na2SO3+H2SQ（浓）==Na2SQ+SQT+H20C+2H2SQ（浓）=CQT+2SO2T+2H20一一一一、，△一一一一一.一2FeO+4H2SC4（浓）==Fe2（SC4）3+SC2T+4H2O【答案】D【解析】判断某种酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断某种酸在化学反应中是否表现了强氧化性，则需从其中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。 A、B中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性； C中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而 D中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。.【中】（2012湖北英山一中高一检测）向盛有BaC2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SQ至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（ ）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管中无白色沉淀而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有【答案】A【解析】硝酸具有强氧化性，可以将 H2SO3氧化为H2SO4,H2SO4与BaC2溶液反应生成BaSQ沉淀；乙中H2SO3和足量的NaOH反应生成NazSQ,Na2SO3与BaC2溶液反应生成BaSQ沉淀。.【中】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶-液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 （ ）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.滨水橙色褪去

D.含酚酬:的NaOH溶液红色变浅【答案】ATOC\o"1-5"\h\z【解析】SQ的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SC2有漂白性，能使品红溶液褪色， B正确；SQ有强还原性，与滨水发生反应：Br2+SQ+2H2O===KSQ+2HBr,使滨水木1色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SQ,使红色变浅或褪色， D正确。.【中】下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、 KMnO4(H+)＞石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不-一定是 SQS3漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同SQ和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】A项中SQ使澳水、KMnO4/H*褪色是因为SQ具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是 SQ；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和C12等物质的量混合后在溶液中发生反应 SQ+Cl2+2H2O===HSC4+2HCl,从而失去漂白能力。I①试回答:【中】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。I①试回答:*白色沉淀(1)写出下列物质的化学式X、Y、A、B、C。(2)反应①的化学方程式为,反应②的离子方程式为。【答案】(1)Cl2SQHClH2SO4FeC3(2)Cl2+SC2+2H2O===2HCH2SO42Fe3+SQ+2H2C===2Fe+SC2+4H+【解析】A与HNO3酸化的AgNC3反应产生白色沉淀。A中含Cl,B与盐酸酸化的BaC2反应，产生白色沉淀，B中含SC2,又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为CI2,Y为SC2,A为HCl,B为H2SC4,C为FeC3。42.【中】如图是实验室制42.【中】如图是实验室制SC2并验证SC2某些性质的装置图，试回答:(1)⑥中发生的化学反应方程式为 (2)①中实验现象为,证明SO2是气体。⑶②中品红溶液,证明SC2有性。(4)③中现象是,证明SQ有性。(5)④中现象是,证明SO2有性。(6)⑤的作用是,反应的化学方程式为。【答案】(1)Na2SQ+H2SO===Na2S。+SO2T+H2O(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊 氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2,防止污染空气 2NaOH+SQ===Na2SQ+H2O【解析】本实验要制取SQ并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为 Na2SQ和稀H2SC4制取SO2的化学反应。SQ有酸性，能使石蕊试液变红；SQ有漂白性，能使品红溶液褪色； SO2有氧化性，使H2s溶液中出现淡黄色浑浊； SO2有还原性，使碘水褪色； SQ有毒，不能直接排放到空气中。.【中】下列实验中能证明一种气体为 SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入滨水中使滨水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明【答案】D【解析】①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，③ C12也可品红木1色，④CQ也可以。⑤使滨水褪色，证明有还原性，加 Ba(NO3)2有白色沉淀为BaSQ,该气体为SQ。.【中】能正确表不下列反应的离子方程式是 ( )A.向澄清的石灰水中通入 SO2气体：Ca2++SQ===CaSOjB.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： SO2+OH===HS(3)C.SQ气体通入滨水中：SO?+Br2+H2O===2H+2Br+SC2D,氢硫酸中通入氯气： H2S+Cl2==SJ+2c「+2H+【答案】BD【解析】向澄清的石灰水中通入 SQ气体，反应的化学方程式是 SQ(少量)+Ca(OHp===CaSOj+H2O,对应的离子方程式是Ca2+2OH+SQ===CaSOj+H2O,A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是 SQ+NaOH===NaHSO,对应的离子方程式是SO2+OH===HS(O,B正确；SQ气体通入滨水中，反应的化学方程式是 SQ+B「2+2H2O===2HB+H2SQ,对应的离子方程式是：SO2+Br2+2H2O===4H+2Br+SO2,C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S+Cl2==Sj+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2===S^+2H+2CP,D正确。.【中】下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )①活性炭②过氧化钠 ③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④ B.②④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】D【解析】活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为化合生成不稳定的无色有机物而褪色。

.【中】禾【J用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2S。、Na2SQ、Na2CQ、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）BaC2、HCl、品红溶液BaCb、HCl、石蕊试液AgNO3和HNO3溶液AgNO3和BaCl2溶液【答案】A【解析】BaSQ、BaSQ、BaCQ均不溶于水，但BaS。和BaCQ溶于盐酸，并且BaS。与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的SQ气体，而BaCQ与盐酸反应生成无色无味的 CQ气体。高温.【中】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应： 2FeSQ====Fe2O3+SQT+SQT。若将此反应生成的气体TOC\o"1-5"\h\z通入BaC2溶液中，则（ ）①析出BaSQ沉淀②析出BaSQ沉淀③逸出SQ气体④逸出SQ气体A.①② B.②④C.①③ D.③④【答案】B【解析】SQ、SQ的混合气体溶于水，发生反应 SOb+H2O===H>SC4,同时放出大量的热，使SQ的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4+BaC2===BaSOj+2HCI知析出的沉淀为BaSQ,在酸性溶液中不可能产生BaSQ沉淀。.【中】二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SC3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。下列有关说法正确的是（ ）加润品红试近钠晶体、湿潮淀粉K［试域钠晶体、湿潮淀粉K［试域他破喂A.蓝色石蕊试纸变红后褪色NaOH溶液可用于除去实验中多余的 SC2C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SC2有还原性D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SQ的漂白性【答案】B【解析】SQ不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红， A项错误；淀粉未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；S6使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了 SC2的还原性，D项错误。.【中】一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有 SQ,又含有CO2。方案一将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SQ,又含有CQ。方案二将无色气体通入滨水，滨水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SQ,又含有CC2o方案三将无色气体通入品红试液后，再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅，品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无

色气体既含有SQ,又含有CQ。试回答，上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有 SQ,又含有CQ的方案是。简述其理由： 【答案】方案三 品红试液褪色证明含有SQ,KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明 SQ已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO2。【解析】分析时，一要考虑 SQ与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别， SO2具有还原性，并能使品红试液褪色， CO2不具备这些性质；三要考虑能使酸性 KMnO4溶液、澳水褪色的物质不仅有SO2,还有H2S、C2H4、C2H2等。因此，证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为检验SQ存在一除去SQ一证明SQ已除尽一证明CQ存在。符合上述实验程序的应是方案三。.【中】已知A是一种常见非金属单质， B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(1)若ED的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式。(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式。(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①〜④的反应中属于氧化还原反应的是。【答案】⑴2SQ+O2麻催犀为2SO3(2)SiO2+20H===SiO+H2O(3)①②③【解析】(1)从图中可知单质 A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S, E是H2S, B是SQ。顺次推知C是SQ,D是H2SQ。(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有 HzSiQ,则A是Si,B是SiO2,C应是硅酸盐，D是H2SiO3o(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应。.【中】用20mLmol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释至ij100mL,所得溶液中SOT的浓度为mol/L,则此时溶液中CuSQ的物质的量浓度为( )A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L【答案】A【解析】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为 CuSQ与稀H2SQ的混合溶液。反应前n(H2SO4)=mol/Lx0.020=Lmol,反应后n(SO2)=mol/Lx0.10O=Lmol;因此减少的SO2的物质的量n(SO4)=n(SO2)=mol-mol=mol。由反应Cu+2H2SO4(浓)====€uSQ+SO2T+2H2O可知，n(CuSQ)=n(SO2)=「mol,则c(CuSQ)=错误！=mol/L52.【中】在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：⑴生成的黑色(单质)物质是(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味， 是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是(填名称)，实验室经常用溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为： (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填序号)。A.酸fB.吸zK性 C.脱zK性 D.强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液,加热后(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体(填能"或不能”若不能填写两种能鉴别的试剂是【答案】(1)C△(2)二氧化硫NaOHC+2H2SQ(浓)=====2SO2f+CO2T+2H2O,SQ+2NaOH===N@SQ+H2O(3)CD(4)褪色恢复红色(5)不能滨水、酸性KMnO4溶液或品红溶液任两种均可【解析】(1)浓H2SQ具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)化学反应方程式为C+2H2SQ(浓)====CC2T+2SC2T+2H2O,经常用NaOH溶液吸收SQ,化学方程式为SC2+2NaOH===Ns2SC3+H2O;(3)这些实验现象体现了浓H2SC4的脱水性和强氧化性；(4)SC2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SC2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用澳水、酸性 KMnO4溶液或品红溶液鉴别。53.【中】已知锌跟浓硫酸反应生成 SO2,跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mLmol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体 A33.6L。将反应后的溶液稀释到 1L,测得溶液中氢离子的浓度为 mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式： 。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是。(3)气体A的成分是,各成分的体积比是。(4)反应过程中消耗的锌的质量是。【答案】⑴Zn+2H2SQ(浓)====ZnSO4+SO2T+2H2O(2)mol(3)二氧化硫和氢气 1：4(4)97.5g【解析】气体A的物质的量n(A)=错误！=mol。反应过程中消耗的n(H2sQ)=100&：mo,L1L；mo/Lmol°1 1000mL/L 2根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：△Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2T+2H2O①Zn+H2SQ(稀尸==ZnSO+H2T②若生成的气体全是二氧化硫，则消耗 H2SQ的物质的量为n(H2SO4)=2M(SQ)=2xmol=mol丰mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是 x和y。根据题意可得如下两个方程：x+y=mol,2x+y=mol。联立，解得x=mol,y=mol。V(SO2)n(SO2)0.3mol1 = = =—V(H2)n(H2)1.2mol4下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据两个化学方程式可知n(Zn)=n(SQ)+n(H2)=mol,则m(Zn)=65g/molxmo^=97.5g。.【难】某无色气体A中可能含有H2S、SQ、CQ、HI、HCl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变为无色透明溶液。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化的 BaC2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用 HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是,理由是(2)气体A中肯定不存在的气体是,理由是(3)气体A中不一定存在的气体是。【答案】(1)SO2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的 BaC2产生白色沉淀(2)H2sHI若有H2S、HI,在通入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且 SO2与H2s不共存(3)HCl、CO2【解析】将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有 SO2,因为SQ+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO1;一定无H2S,因为2H2S+SQ=3SJ+2H2O,SO2和H2s不共存；一定无HI,因为2HI+Cl2==I2+2HCl,生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的 BaC2溶液产生白色沉淀说明有SO4,进一步证明有SO2气体；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl,因为氯水中存在Cl,且SQ与Cl2反应也生成了HCl。.【难】(2012河南焦作高一期末)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的 主大酸”。现就三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入 H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水 )后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为： (2)在一定体积的10molL11的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 mol。则浓硫酸的实际体积(填大于"、等于“或小于")180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为(3)根据下图操作及现象推断酸 X为(填序号)。未见溶解 溶解 白色沉淀a.浓盐酸 b.浓硫酸 c.浓硝酸【答案】(1)Cu+H2O2+2HCl==2H2O+CuC2(2)大于3Cu+2NO3+8H+==3Cu2+2NOT+4匕。⑶b【解析】(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下， H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为mol时,浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。.【难】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是：③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填写字母编号)。A.铁粉 B.BaC2溶液C.银粉 D.Na2CQ溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当 B中气体收集满后，有可能观察到的现象是,待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决 (实验用品自选)【答案】(1)——(作图时注意长进短出)△(2)①Cu+2H2SC4(浓)==CuSQ+SQT+2H2O②随着H2SC4的消耗，浓H2SC4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应③AD(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口

【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集 SQ气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出。证明硫酸有剩余，应证明溶液中含 H+,而不应证明含SO4,因此BaC2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2,用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。57.【难】某化学兴趣小组为探究SQ57.【难】某化学兴趣小组为探究SQ的性质，按下图所示装置进行实验。A B请回答下列问题:⑴装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SQ具有的性质是和。(3)装置D的目的是探究SQ与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象c(4)尾气可采用溶液吸收。【答案】⑴蒸储烧瓶Na2SQ+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2T+H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性氧化性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸储烧瓶，图示中带支管的为蒸储烧瓶。(2)SO2有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色； SO2能与-2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性，SQ+4H++2S2===3SJ+2H20。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指： SQ使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高镒酸钾等强氧化性溶液吸收。

.【难】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CQ,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:乙中,丙中。甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是

接,接(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是

接,接。(填各接口字母)：接(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02⑶丁中酸性KMnO4溶液的彳^用是 （4）写出甲中反应的化学方程式。【答案】（1）AFECDB（2）乙中澄清石灰水变浑浊 丙中品红溶液未褪色△（3）吸收SC2（4）C+2H2SQ（浓）====CO2T+2SQT+2H2。【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成 C6、SQ和H2O。其中CC2、SC2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的 Ca（CHl反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰 CC2的鉴别。SC2和CC2在化学性质上的明显不同点是 SC2有漂白性和强的还原性， 而CC2都没有。所以，在鉴别CC2时，首先用酸性KMnO4溶液将SC2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CC2存在的好方案。.【易】（2013浙江杭少M期末）能证明SO2具有漂白性的是 （ ）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B.滴入酚血:的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C.品红溶液中通入SO2气体红色消失D.滨水中通入SO2气体后溶液褪色【解析】CA、D项证明SO2有还原性；B项证明SO2是酸性气体；C项证明SO2有漂白性。60.【易】（2013江苏扬州期末）下列有关物质的性质与应用相对应的是 （）A.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B.NaO2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D.SO2具有漂白性，可使酸性高镒酸钾溶液褪色【解析】CSiO2不能与氢氟酸以外的酸反应，故雕刻玻璃不是利用氢氟酸的酸性， A项错误；Na2O2用作供氧剂时，Naz。？既体现氧化性，又体现还原性， B项错误；Fe3+具有较强的氧化性，能够腐蚀铜：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,C项正确；$。2使酸性高镒酸钾溶液褪色， 体现白^是$。2的还原性，D项错误。61.【易】（2013湖北孝感期末）下列叙述正确的是（ ）A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D.pH小于7的雨水称为酸雨【解析】A钳元素等不能用焰色反应来鉴别， B项错误；光导纤维的主要成分是 SO2,不属于硅酸盐，C项错误；pH<5.6的降水称为酸雨，D项错误。62.【易】（2013湖北孝感期末）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确 的是（ ）A.密闭容器中Cu。和C高温反应的气体产物：COcoco.ICOcoco.I碓uO)CO；*哂B.Fe在Cl2中的燃烧产物I】• *—皿F©F©踞）C.AICI3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式? . ।-fwh）Al｛口叫Al（。期A1O?忒A1C10Al"A105D.氨水与SO2反应后溶液中的钱盐：! ? n（NH<HiO）NHJlSOsMLHSO^（NH^SoT救9（N珥仲］【解析】B高温下C与CO?能发生反应：CO2+C包眄2CO,故A项正确；C^具有强氧化性，将Fe氧化为+3价的FeCh,若在溶液中Fe3+才能与过量的Fe发生反应：2Fe3++Fe===3Fe2+,B项错误；CD项均为溶液中的反应，且存在量不同产物不同的现象， C、D正确。.【易】（2013安徽亳州期中）下列措施中能减少空气污染的是 （ ）①实验室使用排风电扇； ②开发新能源；③冶金工厂产生的工业废气经净化处理后，才能排放到空气中；④向煤中掺入一定量的石灰石A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④【解析】B①实验室使用排风电扇，只是将室内污染转移到室外，不能减少空气污染。.【中】（2013山东淄博模拟）下列装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）选项试齐1」现象结论A酸fKMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性【解析】BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性， A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应,2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O（或NaOH+SO2===NaHSO3）,无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊试液，D项错误。.【中】（2012山东济南检测）往FeCh和BaC%的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 （ ）A.该实验表明FeCh,有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强

【解析】DA项，该实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO*C项，该实验表明SO2有还原性；D项，反应后有H+生成，溶液酸性增强。66.【易】（2011山东临沂一模）如下图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触fl亚碳酸Jfl亚碳酸J纳乱体』湿润蓝色石蕊试纸湿润品红试纸法有酸性KMn。1溶液的流纸湿润淀粉-町试案受一淡硫酸A.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性c.湿润淀粉-K