高一化学上学期期中考试卷(附答案)

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绩成名姓级班

卷试试考中期科学学化级年一高>一{度年心-682D.溶液）B.同种分子构成的物质一定是纯净物D.含有氧元素的化合物都是氧化物（）⑤分液漏斗⑥滴管高一化学上学期期中考试卷第一卷选择题相对原子质量：H1Cu64N14O16Cl35.5C12Na23S32一、选择题1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是 （ ）A.不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上C.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D.酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象， 其中不属于氧化还原反应（）A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气［主要成分为甲烷（CH4）］为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL到沸水中，制成Fe（OH）3胶体TOC\o"1-5"\h\z.下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）A.NaCl溶液B.铁丝C,稀硫酸D.熔融的NaOH.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A.复分解反应B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应.下列分散系最稳定的是（ ）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体6、下列说法中正确的是 （A.纯净物一定由分子构成C.混合物肯定由两种以上元素组成.下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸储烧瓶A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑥D.①②⑥.下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）A.有尘埃的空气 B.豆浆C.食盐水D. 向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得液体9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

A.空气、硫酸铜、硫酸A.空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矶、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱.下列说法正确的是（ ）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的．将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得 1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物TOC\o"1-5"\h\z质的量浓度为 （ ）A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L．实验室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是（ ）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D.任意规格，111.2g13、用 pH试纸测定某一溶液的 pH时，规范的操作是（ ）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14.能用H++OH-=H2O表示的是 （ ）A.NaOH溶液和C02的反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应 D.CaC03和稀H2SO4的反应15、用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为1NaB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NaC.通常状况下，1Na个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下， 48g03含有的氧原子数为 3NA16、下列反应中属于氧化还原反应， 但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）A SO3+H2O=H2SO4 BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2。=4HF+O2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2TTOC\o"1-5"\h\z、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A． Na+、 K+、 SO42-、HCO3 B． Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3C． Na+、 K+、 Cl、NO3 D． Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TOC\o"1-5"\h\z19.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-20、下列溶液中C「浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中C「浓度相等的是（ ）A. 150mL1mol L-1的NaCl溶液 B. 75mL2mol L-1NH4CI溶液C. 150mL2mol L-1的KCl溶液 D. 75mL1molL-1的FeCl3溶液21、下列有关离子方程式 xR2++yH++O2=mR++nHz。，判断正确的是（ ）A.m=yR3+被还原 B.m=4R 2+被氧化C.m=yR3+是氧化剂 D.m=2R 3+是还原剂22．某溶液中含有较大量的 Cl-、C032-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是 （ ）A．先加Mg（N03）2，再加 Ba（NO3）2，最后加 AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加 Mg（N03）2C.先加AgNO3，再加 Ba（NO3）2，最后加 Mg（N03）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（N03）2，最后加 AgNO323、下列变化过程，属于还原反应的是（ ）A、HCL-MgCL2B、Na-Na+ C、CO-CO2D、Fe3+-Fe24、NO给于水时的反应是： 3NO；+HO=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（ ）A、3:1B、2:1C、1:2D、1:325、用10mL的0.1mol-L1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁 （Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1第二卷非选择题二、填空题26.0.5mol臭氧(03)在标况下含有O3的分子数目是,含有氧原子数目是质量为,体积为。27.现有下列物质：A.豆浆，B.食盐水，C.铁，D.硫酸，E.氢氧化钠固体，F.纯碱，G.泥水，H.二氧化碳，I.水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。溶风 ［孤合物&繁悚液t 、钝净物- 和 ।化合物，裁；一\:二氧化微，水28、火药是中国的四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆火^时，发生如下的反应：2KNO3+C+S===K2S+2NO2T+COT。其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是。29、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 2:5,则在生成物中Mn的化合价30、书写下列反应的离子反应方程式(1)铁和稀盐酸的反应(2)氢氧化钢和硫酸铜的反应(3)碳酸钢和稀盐酸的反应(4)生石灰溶于水三、实验题31.实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸储水溶解；②把①所得溶液小心转人 500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸储水至液面距离刻度 l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧， 充分摇匀。请填写下列空白：A.实验操作步骤的正确顺序为 (填序号)B.本实验用到的基本仪器有： C.若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 ？(填“偏高”或“偏低”)没有进行操作④；加蒸储水时不慎超过了刻度。32、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸储F.层析G.过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物。分离CC14(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6C)的混合物。分离水和汽油的混合物。33、有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、硝酸银、氢氧化镁中的一种或几种组成，做实验的一下结果：(1)将此固体粉末加到足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色清夜；(2)滤出得白色沉淀不溶于稀硝酸。由实验可判断出，该粉末中一定含有,一定不含有。实验中所发生的离子方程式为。四、计算题34、将一定体积的密度为 1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释到50ml时,溶液中c(H+)=1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。35、下列反应8NH3+3Cl2=6NH4CL+N2中，已知在标况下参加反应的 Cl2为3.36L,则被氧化的NH3为多少克?

答案：选择题答案：选择题1—5CDDBD6—10BBCDD111—5CDDBD16—20BCDCD 21—25BDDCC填空题26、3.01X1023 9.03X102324g 11.2LB胶体GCDEF氧化物NS;C;KNO3S;C+2⑴Fe+2H+==Fe2++H2TBa2++2OH-+Cu2+