安徽省望江县2013届高考化学选择题专题练习07

PAGEPAGE8用心爱心专心安徽省望江中学2013高考高三专题训练（7）化学选择题1．(2011年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强2．一定条件下，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、23．(2009年高考山东卷)2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up8(V2O5),\s\do5(△))2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)4．对反应A＋B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是（）A．②>①>④>③B．④>③>②>①

C．①>②>④>③D．①>②>③>④5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量Na2SO46．(2011年清华附中高三模拟)下列说法正确的是（）A．数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．(2011年河北石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量8．(2011年重庆统考)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是:A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)9．(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）A．该反应的平衡常数K＝eq\f(cO2·cHbCO,cCO·cHbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10．(2011年潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键11．在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是（）A．v正(A)∶v逆(B)＝1∶2B．混合气体密度不再变化C．混合气体压强不再变化D．A的转化率不再变化12．(2011年北京市海淀区高三综合练习)在容积不变的某2L的密闭容器中，充入5molH2与N2的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的4/5。则下列说法不正确的是（）A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol·L－1C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶113．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I-(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)上述平衡体系中，Ieq\o\al(－,3)的物质的量浓度c(Ieq\o\al(－,3))与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是（）A．该反应的正反应是放热反应B．A点与C点的化学反应速率v(A)<v(C)C．在反应进行到D点时，v(正)<v(逆)D．A点与B点相比，B点的c(I2)大14．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（）A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为2415．(2011年广东汕头模拟)下列说法正确的是（）A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向16．(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃]Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210(2011年广州模拟)（）A．正向，变浅B．逆向，变深C．不移动，变浅D．不移动，不变18．(2011年威海模拟)密闭容器中的可逆反应3A(g)3B＋CΔH＝＋890kJ/mol(A的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJD．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ19．(2011年福州统考)右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH>0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>020.（2011·三明联考）24．某密闭容器中，可逆反应L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是（）A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率21．（知名省级示范统考，2011第一次10．）对于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H<0，下列说法错误的是（）A．其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量C．C的产率与温度、压强（P）关系的示意图如右图：D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡22．（安徽省六校2011）10．配制碘水是常常加入KI，I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)IEQ\s(-,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，IEQ\s(-,3)的物质的量浓度c（IEQ\s(-,3)）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中正确的是（） A．反应I2（aq）+I-（aq）IEQ\s(-,3)（aq）的△H>0 B．若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1<K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大23．（2011·镇江期末）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L-1c(B)=0.200mol·L-1c(C)=0mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。正确的说法是（）A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．反应A+2BC的△H＞0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060mol·L-124．（江南十校二模）11．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（） A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B．其他条件不变向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动 C．用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2a）mol·（L·min）-1 D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动25．（2011·苏州四市二调）如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(？)+Y(？)aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中都为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ26．（2011·长宁模拟）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．④溶解度与溶液pH关系27．(2011年郑州统考)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)。经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的eq\f(1,2)C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>028．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是（）ABCD29．(2011年宁波统考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）A．33%B．40%C．50%D．65%30．(2011年三亚统考)在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1的是（）A．4molA＋2molBB．3molC＋1molD＋1molBC．3molC＋0.5molDD．1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD31．(2011年江苏南京第一次模拟考试)化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应32．已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多33．(2011年临沂统考)发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H2，氧化剂是O2。已知：1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝-142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝+571.6kJ·mol－134．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量35．(2011年成都统考)下列各组热化学方程式中，反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③36．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>Δ37．在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是（）A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJC．Q1＝2Q2＝2Q3＝197kJB．上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197kJD．2Q2＝2Q3<Q1<197kJ38．(2011年潍坊质检)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－139．(2011年沈阳统考)已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个