中考化学复习物质构成的奥秘优质公开课课件

中考第一轮复习物质构成的奥秘本内容适合人教版九年级化学中考第一轮复习本内容适合人教版九年级化学1知识梳理命题点1构成物质的微粒(8年6考)一、构成物质的微粒及其关系1.构成物质的基本粒子构成物质的粒子有分子、原子、离子。(1)分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学

性质的最小粒子，如：氧气、干冰等。知识梳理命题点1构成物质的微粒(8年6考)一、构成物质2(2)原子：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持，如：金刚石、铁等。相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子。(3)离子：带电的原子(或原子团)，如Mg2＋、NH4+、Cl-等。由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。(2)原子：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的物质，其化32.用分子、原子观点解释物质的变化(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的________发生变化(如图1)。(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为________，________又组合成新的分子(如图2)。间隔原子原子2.用分子、原子观点解释物质的变化(1)在物理变化中：构43.分子与原子的区别与联系分子原子概念分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小粒子原子是_________中的最小粒子区别在化学变化中分子_____再分在化学变化中原子______再分联系化学性质化学变化可不可3.分子与原子的区别与联系分子原子分子原子概念由分子构成的5二、微观粒子的性质1.微观粒子的性质(1)质量和体积都很小。(2)在不断地______，且温度越高，粒子的运动越_____。(3)微粒之间都有一定的______，且温度越高，微粒间的__________。(4)同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同。运动快间隔越大间隔二、微观粒子的性质运动快间隔越大间隔62.用微观粒子的性质解释常见现象分子的特性举例（类举）动——微粒是不断运动的，温度越高分子的运动越快闻到气味间——微粒间有间隔热胀冷缩、三态变化、体积变化2.用微观粒子的性质解释常见现象分子的特性举例（类举）动—7分子的特性举例（类举）小——质量和体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子异——由同种元素不同种分子构成的物质化学性质不同H2O2和H2O、CO2和CO的组成元素都相同，但化学性质不同分子的特性举例（类举）小——质量和体积都很小一个水分子的质量8二、分子运动现象的探究1.实验过程及装置

2.实验现象：过程Ⅱ无明显现象，过程ⅢA烧杯中溶液变红。3.实验结论：分子是不断运动的。二、分子运动现象的探究2.实验现象：过程Ⅱ无明显现象，过程9

1.第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是(

)A.分子停止运动B.分子质量变大C.分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D.分子间隔变大，分子运动速率加快D

2.用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是()A.八月桂花飘香说明分子总是在不断运动B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同A1.第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；103.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是()A.50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL——分子之间有间隔B.八月桂花飘香——分子在不断运动C.1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小D.水结成冰——分子停止运动D3.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是11若元素符号和该物质单质的第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；酒精挥发说明酒精分子的体积增大一类原子的总称，即不同元素的本质区别(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为________，________又组合成新的分子(如图2)。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数核内质子数＝核外电子数下列说法正确的是()67×1021个水分子——分子很小实验结论：分子是不断运动的。在化学反应中，硫原子易失去电子形成S6＋在化学反应中，硫原子易失去电子形成S6＋液态非金属：“氵”字旁(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的________发生变化(如图1)。(1)概念：元素是具有相同________(或__________)的原子是微观概念，既表示个数，又表示种类液态非金属：“氵”字旁50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为______，原子核外有______个电子层；6.长沙地铁正式开通，极大方便了市民出行，但也限制了市民随意吃美食臭豆腐。因为在地铁车厢吃臭豆腐会影响他人乘车舒适度。

请你从分子的角度解释乘车禁止吃有异味的食物的原

因是：______________________。分子在不断运动4.下列物质由离子构成的是(

)A.氢气

B.氯化钠C.水D.金刚石5.请从水、氯化钠、金刚石、二氧化碳、铁中选择适当

的物质填空：由分子构成的物质有_____________(填

物质的名称，下同)，由原子构成的物质有__________，

由离子构成的物质有________________。B水、二氧化碳金刚石、铁氯化钠若元素符号和该物质单质的6.长沙地铁正式开通，极大方便了市民127.如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。请回答下列问题：(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是___________________________。(3)该实验中大烧杯所起的作用是______________________

__________________________________________________________________________

(任写一点即可)。B

防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，使实验现象更明显)

分子是不断运动的7.如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，13知识梳理命题点2原子的结构和微粒结构示意图1、原子的结构原子原子核（带①___电）质子（带②____电）③____（不带电）④_________（带⑤_____电）正正中子核外电子负知识梳理命题点2原子的结构和微粒结构示意图1、原子14相对原子质量＝[近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数(原子的质量主要集中在原子核上)]，单位为1，常省略不写。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数【特别提醒】a.原子核内不一定有中子，如氢原子核内没有中子；b．在原子中，原子核带正电，核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，故原子对外不显电性。相对原子质量＝[近似计算152.原子结构示意图(1)原子结构示意图的含义

电子层数

原子核

核外电子数

质子数(或核电荷数)2.原子结构示意图电子层数原子核核外电子数16(2)最外层电子数与原子性质的关系原子分类最外层电子数化学性质金属原子小于4个原子易____电子，不稳定非金属原子非稀有气体原子大于等于4个原子易____电子，不稳定稀有气体原子8个（氦为2）不易得失电子，稳定结论最外层电子数决定了原子的化学性质失去得到(2)最外层电子数与原子性质的关系原子分类最外层电子数化学性173.离子(1)概念：带电的原子或原子团叫做离子。(2)表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的

电荷的多少及电荷的正负，数字在前，符号在后。3.离子18(3)分类种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳离子原子（或原子团）①_______形成②______镁离子：Mg2+，铵根离子：③____阴离子原子（或原子团）④_______形成⑤______硫离子：S2+，碳酸根离子:⑥____失电子正电荷得电子负电荷(3)分类种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳原子（或原子团19(4)离子符号表示的意义1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子(4)离子符号表示的意义1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子204.原子与离子的区别与联系微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子结构示意图构成微粒间的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数4.原子与离子的区别与联系微粒离子阳离子阴离子结构示21微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如S2-相互转化关系微粒离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性粒子符22【易错易混点】①元素的化学性质主要取决于最外层电子数；②根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类=0原子原子数－核外电子数>0阳离子<0阴离子【易错易混点】=023

2.已知某粒子的结构示意图为，

则该粒子属于(

)A.金属元素的原子B.非金属元素的原子C.阳离子D.阴离子3.某原子的结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为______，核外有____个电子层。A1731.下列粒子结构示意图，属于阳离子的是(

)C

2.已知某粒子的结构示意图为，A17244.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是(

)A.H2O、H2CO3中均含有氢分子B.Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10C.KClO3、KCl都含有氯元素D.、、表示的粒子都是阴离子、C4.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是255.某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为______，原子核外有______个电子层；该元素属于________(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为______(用离子符号表示)。、金属Ca2＋20

45.某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼26知识梳理命题点3元素及元素周期表1、元素质子数核电荷数质子数(或核电荷数)不同(1)概念：元素是具有相同________(或__________)的

一类原子的总称，即不同元素的本质区别是

。知识梳理命题点3元素及元素周期表1、元素质子数核电荷27(2)符号①书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若第一个字母相同，则加一个小写字母来区分。②意义a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的

化学式相同时，还可以表示一种物质。如Fe表示

______________________。b．微观：表示该元素的一个原子。铁元素(或铁这种物质)(2)符号铁元素(或铁这种物质)28【特别提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。②营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。(3)分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。(4)地壳中元素含量：前五位分别为________、________、________、________、________。氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)钙(Ca)【特别提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如229(5)元素与原子的区别和联系元素原子区别只表示一类原子的总称；只讲种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示个数，又表示种类化学变化中元素的种类不变化学变化中，原子的种类和数目不变联系元素是同类原子的总称，元素是组成物质的基本成分；原子是构成元素的基本单元(5)元素与原子的区别和联系元素原子区别只表示一类原子的总称302.元素周期表(1)结构：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族。(2)每一格包含四个方面的信息：①元素名称；②元素符号；③相对原子质量；④原子序数。【归纳总结】元素周期表中“一格”信息(以氧元素为例)：2.元素周期表(1)结构：每一个横行叫做一个周期，共有7个31①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。②从元素名称可知元素的分类：元素金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）非金属元素固态非金属：“石”字旁液态非金属：“氵”字旁气态非金属：“气”字头①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。元素金属元素：“钅32

拓展训练1.元素观是化学的重要观念之一。下列有关素的说法中错误的是()A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变C【解析】决定元素种类的是核电核数，A正确；在元素周期表中，原子序数＝质子数＝核电核数，B正确；同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，C错误；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和元素的种类都不变，D正确。拓展训练C【解析】决定元素种类的是核电核数，A正确；在元33

2.根据如图的信息判断，下列关于硫的说法正确的是(

)A.硫元素属于金属元素B.硫元素的相对原子质量为32.06gC.硫原子最外层电子数为6D.在化学反应中，硫原子易失去电子形成S6＋

C

343.下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是____________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_

____________________。

电子层数相同从左到右原子最外层电子数从1到8依次递增(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾。(3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：________。Cl－(或S2－)

非金属金属3.下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：电子层35(4)写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：物质的类别氧化物碱盐物质的化学式________________________Al2O3Al(OH)3

Al2(SO4)3

物质的类别氧化物碱盐物质的化学式______________36中考第一轮复习物质构成的奥秘本内容适合人教版九年级化学中考第一轮复习本内容适合人教版九年级化学37知识梳理命题点1构成物质的微粒(8年6考)一、构成物质的微粒及其关系1.构成物质的基本粒子构成物质的粒子有分子、原子、离子。(1)分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学

性质的最小粒子，如：氧气、干冰等。知识梳理命题点1构成物质的微粒(8年6考)一、构成物质38(2)原子：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持，如：金刚石、铁等。相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子。(3)离子：带电的原子(或原子团)，如Mg2＋、NH4+、Cl-等。由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。(2)原子：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的物质，其化392.用分子、原子观点解释物质的变化(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的________发生变化(如图1)。(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为________，________又组合成新的分子(如图2)。间隔原子原子2.用分子、原子观点解释物质的变化(1)在物理变化中：构403.分子与原子的区别与联系分子原子概念分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小粒子原子是_________中的最小粒子区别在化学变化中分子_____再分在化学变化中原子______再分联系化学性质化学变化可不可3.分子与原子的区别与联系分子原子分子原子概念由分子构成的41二、微观粒子的性质1.微观粒子的性质(1)质量和体积都很小。(2)在不断地______，且温度越高，粒子的运动越_____。(3)微粒之间都有一定的______，且温度越高，微粒间的__________。(4)同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同。运动快间隔越大间隔二、微观粒子的性质运动快间隔越大间隔422.用微观粒子的性质解释常见现象分子的特性举例（类举）动——微粒是不断运动的，温度越高分子的运动越快闻到气味间——微粒间有间隔热胀冷缩、三态变化、体积变化2.用微观粒子的性质解释常见现象分子的特性举例（类举）动—43分子的特性举例（类举）小——质量和体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子异——由同种元素不同种分子构成的物质化学性质不同H2O2和H2O、CO2和CO的组成元素都相同，但化学性质不同分子的特性举例（类举）小——质量和体积都很小一个水分子的质量44二、分子运动现象的探究1.实验过程及装置

2.实验现象：过程Ⅱ无明显现象，过程ⅢA烧杯中溶液变红。3.实验结论：分子是不断运动的。二、分子运动现象的探究2.实验现象：过程Ⅱ无明显现象，过程45

1.第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是(

)A.分子停止运动B.分子质量变大C.分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D.分子间隔变大，分子运动速率加快D

2.用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是()A.八月桂花飘香说明分子总是在不断运动B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同A1.第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；463.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是()A.50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL——分子之间有间隔B.八月桂花飘香——分子在不断运动C.1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小D.水结成冰——分子停止运动D3.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是47若元素符号和该物质单质的第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；酒精挥发说明酒精分子的体积增大一类原子的总称，即不同元素的本质区别(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为________，________又组合成新的分子(如图2)。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数核内质子数＝核外电子数下列说法正确的是()67×1021个水分子——分子很小实验结论：分子是不断运动的。在化学反应中，硫原子易失去电子形成S6＋在化学反应中，硫原子易失去电子形成S6＋液态非金属：“氵”字旁(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的________发生变化(如图1)。(1)概念：元素是具有相同________(或__________)的原子是微观概念，既表示个数，又表示种类液态非金属：“氵”字旁50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为______，原子核外有______个电子层；6.长沙地铁正式开通，极大方便了市民出行，但也限制了市民随意吃美食臭豆腐。因为在地铁车厢吃臭豆腐会影响他人乘车舒适度。

请你从分子的角度解释乘车禁止吃有异味的食物的原

因是：______________________。分子在不断运动4.下列物质由离子构成的是(

)A.氢气

B.氯化钠C.水D.金刚石5.请从水、氯化钠、金刚石、二氧化碳、铁中选择适当

的物质填空：由分子构成的物质有_____________(填

物质的名称，下同)，由原子构成的物质有__________，

由离子构成的物质有________________。B水、二氧化碳金刚石、铁氯化钠若元素符号和该物质单质的6.长沙地铁正式开通，极大方便了市民487.如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。请回答下列问题：(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是___________________________。(3)该实验中大烧杯所起的作用是______________________

__________________________________________________________________________

(任写一点即可)。B

防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，使实验现象更明显)

分子是不断运动的7.如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，49知识梳理命题点2原子的结构和微粒结构示意图1、原子的结构原子原子核（带①___电）质子（带②____电）③____（不带电）④_________（带⑤_____电）正正中子核外电子负知识梳理命题点2原子的结构和微粒结构示意图1、原子50相对原子质量＝[近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数(原子的质量主要集中在原子核上)]，单位为1，常省略不写。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数【特别提醒】a.原子核内不一定有中子，如氢原子核内没有中子；b．在原子中，原子核带正电，核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，故原子对外不显电性。相对原子质量＝[近似计算512.原子结构示意图(1)原子结构示意图的含义

电子层数

原子核

核外电子数

质子数(或核电荷数)2.原子结构示意图电子层数原子核核外电子数52(2)最外层电子数与原子性质的关系原子分类最外层电子数化学性质金属原子小于4个原子易____电子，不稳定非金属原子非稀有气体原子大于等于4个原子易____电子，不稳定稀有气体原子8个（氦为2）不易得失电子，稳定结论最外层电子数决定了原子的化学性质失去得到(2)最外层电子数与原子性质的关系原子分类最外层电子数化学性533.离子(1)概念：带电的原子或原子团叫做离子。(2)表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的

电荷的多少及电荷的正负，数字在前，符号在后。3.离子54(3)分类种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳离子原子（或原子团）①_______形成②______镁离子：Mg2+，铵根离子：③____阴离子原子（或原子团）④_______形成⑤______硫离子：S2+，碳酸根离子:⑥____失电子正电荷得电子负电荷(3)分类种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳原子（或原子团55(4)离子符号表示的意义1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子(4)离子符号表示的意义1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子564.原子与离子的区别与联系微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子结构示意图构成微粒间的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数4.原子与离子的区别与联系微粒离子阳离子阴离子结构示57微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如S2-相互转化关系微粒离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性粒子符58【易错易混点】①元素的化学性质主要取决于最外层电子数；②根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类=0原子原子数－核外电子数>0阳离子<0阴离子【易错易混点】=059

2.已知某粒子的结构示意图为，

则该粒子属于(

)A.金属元素的原子B.非金属元素的原子C.阳离子D.阴离子3.某原子的结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为______，核外有____个电子层。A1731.下列粒子结构示意图，属于阳离子的是(

)C

2.已知某粒子的结构示意图为，A17604.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是(

)A.H2O、H2CO3中均含有氢分子B.Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10C.KClO3、KCl都含有氯元素D.、、表示的粒子都是阴离子、C4.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是615.某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为______，原子核外有______个电子层；该元素属于________(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为______(用离子符号表示)。、金属Ca2＋20

45.某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼62知识梳理命题点3元素及元素周期表1、元素质子数核电荷数质子数(或核电荷数)不同(1)概念：元素是具有相同________(或__________)的

一类原子的总称，即不同元素的本质区别是

。知识梳理命题点3元素及元素周期表1、元素质子数核电荷63(2)符号①书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若第一个字母相同，则加一个小写字母来区分。②意义a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的

化学式相同时，还可以表示一种物质。如Fe表示

______________________。b．微观：表示该元素的一个原子。铁元素(或铁这种物质)(2)符号铁元素(或铁这种物质)64【特别提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。②营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。(3)分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。(4)地壳中元素含量：前五位分别为________、________、________、________、________。氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)钙(Ca)【特别提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如265(5)元素与原子的区别和联系元素原子区别只表示一类