【级联考】河北石家庄2019届高三3月质量检测理综试题化学试题原卷版

石家庄市2019届高中毕业班教学质量检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64一、选择题：1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2COB.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D.《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2.设冲为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4.6gC2H5OH-W6.0gCH3COO应应，生成的CH3COO2Ct分子数目为0.1Na5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2Na32gO2和Q的混合物中含有的氧原子数目为2M25C时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.02Na2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是A.化学式为以H8OB.氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C.能发生氧化反应和取代反应D.二澳代物的结构有9种（不考虑立体异构）.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是

饱和食It饱和食It水.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、丫原子核外L层的电子数之比为3：4;X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是A.WX、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W6.新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是Li^FePOi.'LiFePO4含和口的溶/水溶液Li^FePOi.'LiFePO4含和口的溶/水溶液U,透过媵A.放电时，Li+由左向右移动B.放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO+xLi++x「=LiFePO4C.充电时，外加电源的正极与Y相连D.充电时，导线上每通过1mole「，左室溶液质量减轻12g7.常温下，分别向NaA溶液和MCI溶液中加入盐酸和NaOH容液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.曲线Li表示榜竺Cl与pH的变化关系c(MOH)-5.5Ka(HA)=1X10a点时两溶液中水的电离程度相同0.01mol•L1MA§液中存在：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)三、非选择题8.草酸亚铁晶体(FeC2Q・2H2。，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置O石服水(可重复选用)进行实验:①装置D的名称为(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置O石服水(可重复选用)进行实验:①装置D的名称为②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为［尾气处理装置②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为［尾气处理装置(填仪器接口的字母编③实验前先通入一段时间Na,其目的为④实验证明了气体产物中含有CQ依据的实验现象为Fe或(2)固体产物成分的探究。充分反应后，AFe或Fed小组成员设计实验证明了其成分只有FeQ其操作及现象为(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为

n.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO中，配成250mL溶液。步骤2：取上述溶液25.00mL,用cmol-L-KMn丽准液滴定至终点，消耗标准液VimL;步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀HSO,再用cmol•LTKMnO标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL(4)步骤3中加入锌粉的目的为。(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。9.硫酸镒是一种重要的化工中间体，是镒行业研究的热点。一种以高硫镒矿(主要成分为含镒化合物及FeS)为原料制备硫酸镒的工艺流程如下：氧化镭矿H2SO4MnChCM0MnF,

$XX,i_i而硫延矿T混合焙烧一＞双出f她f中和除佚T管化除东］|MnSO44H一系列操作］一展溶一|碱化结晶

VH资0*NH4HCO3已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSQFezQ及少量FeOAl26MgO②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25C)：|lgc(Mfl+)③此实验条件下Mn+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度0105mol•1一时，离子沉淀完全。请回答:HbSO浸出，其缺点为(1)HbSO浸出，其缺点为“氧化”时，发生反应的离子方程式为。若省略“氧化”步骤,造成的后果是。“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为(填化学式)。“氟化除杂”时，若使溶液中的M『和Ca2+沉淀完全，需维持c(F)不低于。(已知：Ksp(MgF2)=6.4X101°;Ksp(CaF2)=3.6X1012)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。“系列操作”指、过滤、洗涤、干燥(7)用惰性电极电解MnSO溶液可制备MnQ电解过程中阳极白电极反应式为。.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：(1)已知一定条件下发生如下反应：_____.-1CO(g)+2H2O(g)CH(g)+2O2(g)△H=+802kJ•mol。将一定量的CO(g)和HO(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂MN的作用下发生上述反应，CH(g)的产量(n)与光照时间⑴和温度(T)变化的关系如图1所示。①若甲烷的燃烧热(AH)为—890kJ•mol1,则水的汽化热△H=(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)②「℃、催化剂M作用下，0〜20h内该反应速率v(H2O)=。■■WE■■WE一三十》W图1图2③根据图1判断，T1T2(填“v”或“=”)，理由为催化剂的催化效果：MN镇“强于”或“弱于”)。(2)甲烷可用于制备合成气：CH(g)+H2O(g)—^CO(g)+3Hz(g)AHIo将CH(g)和HO(g)以物质的量之比为1:CO的体积分数伴CO的体积分数伴)与温度(T)的关系如图2所示。①T0c时，CO的体积分数最大的原因为

②若T0c时，容器内起始压强为p0,CO的平衡体积分数为10%则反应的平衡常数&=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。【化学一选修3:物质结构与性质】.氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有种。(2)03可用于消毒。03的中心原子的杂化形式为;其分子的VSEPR模型为，与其互为等电子体的离子为(写出一种即可)。(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释GH50H的沸点高于CHOCH的原因为;GHOH^能用无水CaCl2干燥是因为Cf和GHOH可形成[Ca(C2H0H%]2+，该离子的结构式可表不为OFe和Cu形成低价态氧化物Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和C&O。(4)氧元素可分别与;与4一紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若炉与Cu+之间最近距离为apm,则该晶体的密度为g・cm一3。(用含a、M的代数式表示，Na代表阿伏加德罗常数的值)【化学—选修5:有机化学基础】12.化合物M12.化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香燃A制备M的一种合成路线如下:请回答:(1)B的化学名称为;D中官能团的名称为(