浙江省绍兴市重点2022年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下物质的水溶液显酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOKD.KNO32、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A.反应I的关键是隔绝空气和水B.反应H的产物LiOH是离子化合物C.整个流程中，金属锂是催化剂D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O23、工业上电解NaHSCh溶液制备Na2s电解时，阴极材料为Pb；阳极（伯电极）电极反应式为2HSO4--2e=S2O82-+2H+。下列说法正确的是（）A.阴极电极反应式为Pb+HSOJ-2e-=PbS（h+H+B.阳极反应中S的化合价升高C.S2O8?一中既存在非极性键又存在极性键D.可以用铜电极作阳极4、Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）30g丙醇中存在的共价键总数为5NaImoHhO与ImolHzO中，中子数之比为2：1C.合0.2nwlH2sCh的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NaD.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk（g）,增加2Na个PC键5、螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是()X。A.分子式为C6H8。 B.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷(分)的同系物 D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)6、下列浓度关系正确的是( )0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)>c(OH)>c(SO42-)>c(H+)ILO.lmol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+)D.同温下pH相同的NaOH溶液、CHjCOONa溶液、Na2c。3溶液、NaHCOj溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCOj)<c(Na2CO3)7,反应A(g)+B(g)=3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不氐硼的是()A.①f②的过程中平衡发生了逆向移动B.①一③的过程中X的状态发生了变化C.①一③的过程中A的转化率不断增大D.与①②相比，③中X的物质的量最大8,金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n0已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

负我A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-负我A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.比较Mg、Al二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9D.为防止负极区沉积Mg（OH）2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜9、下列说法正确的是“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烧的衍生物B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性10、下列属于原子晶体的化合物是（）A.干冰 B.晶体硅 C.金刚石 D.碳化硅一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C.能使滨水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiCh12、由于氯化核的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图:饱和食盐水—侯氏制碱法纯碱副产品NHQ有关该制碱工艺的描述错误的是（）A.X可以是石灰乳

B.氨气循环使用C.原料是食盐、NH3、CO2和水D.产品是纯碱和氯化钙13、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是A.Ts是主族元素 B.Ts的最外层p轨道中有5个电子Ts原子核外共有6个电子层 D.同族元素中Ts非金属性最弱14、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH——需^一＞H2C4H2T+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是控温电加热控温电加热A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B.电控温值可设置在165-175CC.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸15、下列有关化学反应的叙述正确的是（A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2（h反应可产生02C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CChSO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh16、下列化学用语表示正确的是CO2的比例模型:OoOHC1O的结构式：H—Cl—OHS-的水解方程式：HS+H2O?iS2+H3O+D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5二、非选择题（本题包括5小题）17、以烯烧为原料，合成某些高聚物的路线如图:

警心呈巨g0CHjCH-CHCH3-%[T]CS10B . r\-caiOH亭可等叵If由竽bIFI4生1.4-二甲武CH1(a««r),E八尸7, B已知：I.1+『一n"?(或写成CfR代表取代基或氢)II.甲为髭皿.F能与NaHCCh反应产生C6请完成以下问题：CH3cH=CHCH3的名称是Bn的CCL溶液呈 色.X-Y的反应类型为：;D-E的反应类型为：.H的结构简式是.(4)写出下列化学方程式：A—B Z-W.(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是18、有机化合物A〜H的转换关系如所示：A是有支链的块烧，其名称是一。F所属的类别是一。(3)写出G的结构简式：一。C119、苯甲酰氯(：><,)是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：COOH+COCLTCOC1COOH+COCLTCOC1+CO1+HC1已知物质性质如下表:物质熔点/C沸点/C溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂碳酰氯(COC12)-1888.2较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素［CO(NHz)2］和氯化核等无毒物质苯甲酰氯-1197溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷(CHCb)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450C以上发生热分解I.制备碳酰氯反应原理：2CHCI3+O2光>2HCl+COCh(1)仪器M的名称是(2)按气流由左至右的顺序为—ctcIt————.⑶试剂X是(填名称)。(4)装置乙中碱石灰的作用是.⑸装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是oII.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)薇石灰⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：O若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150C,再通入COC12,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为.20、某化学兴趣小组为探究Na2s03固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：r-＞气体YNa：SO,许嗨■1a|固体X崎餐添1"产°"我》|白电沉淀(5.040g) (5.040g) T，浜黄包沉淀己知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气体Y为⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2sCh的分解率为(4)Na2s。3在空气易被氧化，检验Na2sCh是否氧化变质的实验操作是,21、氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。(1)氯气与水反应产生的HC1O可去除废水中含有的Nth。已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)\H=akJ-moF'2NH2CI(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(l)+3H+(aq)+3Cr(aq)AH=bkJ-moF1则反应2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2。⑴+3H+(aq)+3C「(aq)的\H=kJ-moF1.(2)在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始C「浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

300 500 700CT浓度300 500 700CT浓度/nig.!/08642L80.8a20161284(■.□•詈)/%胤世桐国顺HI①写出电解时阳极的电极反应式：。②当cr•浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是.③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是=(3)高铁酸钾(KzFeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。KzFeCh在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去,该反应的离子方程式为。②用KzFeCh氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1,B【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3•以水解为主使溶液呈碱性，A项错误;B.NaHSOa在溶液中完全电离生成Na+、H\SO?,使溶液呈酸性，B项正确；C.CH3coOK在溶液中完全电离，生成的CH3cOCT水解使溶液呈碱性，C项错误；D.KNCh溶液中，K\NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。本题选B。2、C【解析】A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和水，故A正确；B.反应H的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；通电 一D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T»4LiOH 4Li+(hT+2H2O,整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3(h,故D正确；故选：Co3、C【解析】A选项，阴极反应式为2H++2eX坨，故A错误；B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个。均为-1价，其他的0均为-2价，电解时阳极的HSO「中。失去电子，S未变价，故B错误；qxzpC选项，Na2s2。8的结构为Na**'s''oQ、sQNa：由此结构可以判断-中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故6'bC正确；D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。4、C【解析】30g30g丙醇物质的量为：~,—^O.Smob存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5NA,故A错误；60g/molImoHhO与ImolHzO中，中子数之比为10:8=5：4,故B错误；0.2molH2sO,的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2Na,如果只生成氢气则转移电子数为0.4Na,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2Na小于0.4Na,故c正确；D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCh与ImoCL反应制备PCk(g),增加小于2以个P-C1键，故D错误；故答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性.5、D【解析】A.分子式为C5H8O,A错误；B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；故选D。6、C【解析】A.向0.1mol/L的NHjHSCh溶液中滴加0.1moI/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NHyH2O+H2O,,NH3H2O'——:NH4++OHH2O'——:H++OH.c(OH)>c(NH4+)>c(SO?)>c(H+).错误；B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)错误；().1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN="NaCN+"H2O.反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),正确；NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO30酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c(NaOH)Vc(Na2cCh)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),错误；答案选C。,C【解析】A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为lamoL说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amoL说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确：C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；答案选C。8、C【解析】A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；B.根据总反应方程式，可知正极是02得电子生成OH，则正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正确，B不选；C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moiImolAl,质量为2327g,失去3moi则镁、铝两种金属理论比能量之比为一:一=3：4；错误，C选；2427D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OH-不能达到阴极区，正确，D不选。答案选C。9、C【解析】A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于是类，A项错误；B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的方法分离氨基酸的混合物，C项正确；D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的-CO。部分易溶于水，称为亲水基，非极性的煌基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水烧基就插入到油滴颗粒中，亲水的-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错误；答案选C。10、D【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。【详解】A.干冰为分子晶体，故A错误；B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；故答案选D.11、B1-氧杂-2,【解析】）的分子式为C4H40,有21-氧杂-2,【详解】OH答案选B【详解】OH答案选B。属于酚，而《9不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误;、o/2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确;,既能能使溟水退色，又能使酸性高钵酸钾溶液退色，C错误;41的分子式为C4H4O,lmolC4H4O完全燃烧消耗的O2的物质的量为lmolx（4+---）=4.5mol,D错误。4212、C【解析】A.饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化钱和碳酸氢钱，用氯化核和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；B.根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；C.原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；D.根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；答案选C。13、C【解析】Ts的原子核外最外层电子数是7,与氤元素同族，是VHA元素，A正确；Ts位于第七周期VDA族，电子排布式为［RnJ6fH6di。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；Ts位于第七周期WA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；故合理选项是C。14、C【解析】A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；B.乙醇与浓硫酸混合加热170C会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170C左右，可设置在165-175C,B正确；C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；故合理选项是C.15、B【解析】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；B.CO2与Na2O2反应可产生和Na2c故B正确；C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误；D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO”故D错误；故选B。16、D【解析】A.碳原子半径大于氧，故A错误：B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—C1,故B错误；C.HS-的水解方程式：HS+H2O5iH2S+OH,故C错误；D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、2-17、2-丁烯橙红取代反应 消去反应O2十OHC1CHjCH2C1CHjCH2C?H2CH：CI♦2\aOHCHj=CH-CH-CHj+2N»CI+31.0CHOCHO鲤CHOCHO鲤^合成步骤过多、有机反应比较复杂,结合题给信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为:g,W的结构简式为,结合题给信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为:g,W的结构简式为:CHO,1,4-二甲苯被酸性高锦CHO(1)CH3cH=CHCH3的名称是：2-丁烯，Br2的CCL溶液呈橙红色;发生缩聚反应反应生成H,则H的结构简【解析】2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X和氢气发生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B,B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,则A为CICH2cH2cH2cH2CI,X为C1CH2cH=CHCH2。，环己烯与澳发生加成反应生成D为/D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E为。)，E发生加聚反应得到+GX；X发生水解反应生成Y为HOCH2cH=CHCH2OH,Y发生氧化反应生成Z为HOCCH=CHCHO,甲为炫，Z和甲反应生成W,W和氢气发生加成反应生成在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,故答案为：取代反应；消去反应:在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,故答案为：取代反应；消去反应:(2)XtY是C1CH2CH=CHCH2C1发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH,属于取代反应；D—E是H-f-OH2C(3)H的结构简式是：CHj=CH-(H=«CH2CHj=CH-(H=«CH2+2N«(Ii2H}O,Z-»W的反应(4)A—B的反应方程式为：CICH2cHicHKH2cl+2NaOHA方程式为：《+「皿*rrCH"(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。18、3-甲基T-丁焕(或异戊烘) 卤代克CHaCH(CH3)CHOHCH2OH【解析】A是有支链的块烧，由分子式可知为CH3cH(CH3)OCH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溟反应，则E应为烯是，结构简式为CH3cH(CH3)CH=CHz,F为CH3cH(CH3)CHBrCHzBr,G为CH3cH(CHjRHOHCHzOH,一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。【详解】A是有支链的焕煌，为CH3cH(CH3)OCH,名称为3-甲基-1-丁块(或异戊焕)；故答案为：3-甲基T-丁焕(或异戊块)；F为CH3cH(CFWCHBrCHzBr,属于卤代愚故答案为：卤代燃；(3)由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHo19、分液漏斗eghbaf浓硫酸干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化增大反应物之间的接触面积，加快反应速率COC12+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4C1+4H2O 79.3%【解析】⑴看图得出仪器M的名称。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。⑸根据碳酰氯(COCL)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。U(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化钱，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。【详解】⑴仪器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为e—c-d->g—>h—>bTa—>f,故答案为：e；g；h；b；a；f.⑶根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。⑷根据⑵中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。⑸碳酰氯(COCL)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。n(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化钱，该反应的化学方程式：COCl2+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4C1+4H2O,cooh coa6+CO2+HC1121g 140.5gxg 562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484ga=x100%=79.3%,故答案为：COC12+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4CH-4H2O,79.3%。610g20、H2s 2S2+SO32+6H+=3S1+3H2O 90% 取少量Na2sth样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则NazSCh已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2sCh未被氧化变质【解析】气体丫是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L,则相对分子质量为22.4x1.518=34.0,丫应为H2s气体，生成的淡黄色沉淀为S,溶液加入氯化钢溶液生成白色沉淀，说明生成Na2sO”则隔绝空气加热，Na2s(h分解生成Na2s和NazSO,，发生4Na2sth△Na2s+3Na2sO」,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知丫为HzS；⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，为硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为2S2+SO32-+6H+=3S|+3H2Os(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,该白色沉淀为硫酸领，可知n(BaSO4)=-^=~J,g7=0.027mol,M233g/mol说明生成Na2sCh的物质的量为0.027moL反应的方程式为4NazS(h△Na、S+3Na2s(h,可知分解的NazSCh物质的量4 0.036molx126g/mol为0.027molx—=0.036moL贝1INa2sO3的分解率为①= -…° xl00%=90%；3 5.040g(4)Na2sO3在空气中被氧化，可生成Na2sCh,检验Na2sO3是否氧化变质的实验操作是：取少量Na2s(h样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则Na2sCh已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2s未被氧化变质。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。掌握Na2s03具有氧化性、还原性，