-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件

水溶液中的离子平衡第八章第31讲弱电解质的电离平衡水溶液中的离子平衡第八章第31讲弱电解质的电离平衡栏目导航板块一板块二板块三板块四栏目导航板块一板块二板块三板块考点二电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用考点二电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用2．特点(1)电离平衡常数

酸碱性本身的性质温度温度增大电离过程是吸热的浓度(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是________________，所以多元弱酸的酸性决定于其_________________。K1≫K2≫K3……第一步电离2．特点(1)电离平衡常数酸碱性本身的性质温度温度3．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越________电离，所对应的酸性或碱性相对越________。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。容易强3．意义容易强××××××××(5)电离平衡右移，电离常数一定增大。(

)(6)(2016·全国卷乙改编)298K时，20mL0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，则该氨水的pH＜12。(

)2．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。×√第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用(5)电离平衡右移，电离常数一定增大。()×√第一步电离1．判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。2．判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。3．判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。4．判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。一电离平衡常数的常见应用1．判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性[例1]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11根据上述电离平衡常数分析，下列说法错误的是(

)A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)B．2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，则a一定大于bD．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑B[例1]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件二电离常数的计算(以弱酸HX为例)二电离常数的计算(以弱酸HX为例)-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件[例2](1)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时cmol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝amol·L－1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)＝__________。(2)常温下，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝8.5，则HCOOH的电离常数Ka＝_________________。(3)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为____________mol·L－1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)。10－4mol·L－1

[例2](1)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得2-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件1．从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：三判断强、弱电解质的三个角度方法结论测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸与同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应速率相同时为强酸，比盐酸反应慢时为弱酸1．从是否完全电离的角度判断三判断强、弱电解质的三个角度2．从是否存在电离平衡的角度判断在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。(2)从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸。2．从是否存在电离平衡的角度判断[例3]为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_______________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用“等式”或“不等式”表示)。正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12a－2<b<a[例3]为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？_____(填“能”或“否”)，并说明原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。浅能0.010mol·L－1

(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入解析

(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其pH＝a－2，因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2<b<a。解析(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A未审清题意，没抓住关键信息，导致不能准确判断未充CO2的饮料，c(HA)变大还是变小－6[答题送检]························[答案]

C[答案]C1．(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11AD1．(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHC-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件团Tiffany，a16­year­oldgirl，wasveryshy.LastSeptember，herbestfrien“IwasreallysadthemomentIheardthebadnewsandIdidn'tknowwhattodo，”Tiffanyrecalled.“Ishutmyselfinmyroomforawholeweek.ItwasthenthatmyaunttookmetoasportscluboneSaturdayandIsawsomanyyoungpeopleplayingdifferentkindsofsportsthere.Isignedupforabeginner'scourseinvolleyballandsincethenIhavebeenplayingthissport.NowIpracticetwiceaweekthere.ItiswonderfulplayingsportsinthisclubandIhavemadelotsoffriendsaswell.2”Themostbasicaimofplayingsportsisthatyoucanimproveyourhealthevenifyouarenotverygoodatsports.Besides，youcangettoknowacircleofpeopleatyouragewhileplayingsports.3Sinceshejoinedthesportsclub，sIgotusedtothelifehere.AndnowIknowlotsof(5)_________here.Forexample,whenImeetmyfriendonthestreet,Iusually(6)_________himlikethis,“Hey,whereareyougoing?”Inourcountryifsomeoneasksthis,peoplemayget(7)_________butinthiscountrypeoplewon't.Ofcourse,therearesomeotherinterestingthingshere.I'lltellyouaboutthemnexttime.hehasopenedupherselfandnowshehasbecomeveryactiveandenjoysmeetingandtalkingwithothers.1．It'spoliteforgirlstokisseachotheronthesideoftheface.salsobecomemoreconfident.团圆圆一家在台湾可受欢迎了。每天，小朋友们排着长队，等着跟它们合影留念。从“排着长队”体现出每天喜欢它们的人不计其数，特别受选D.A.根据同类项合并法则,与不是同类项,不能合并,故本选项错误;B.根据算术平方根的定义,=3,故本选项错误;C.根据同底数幂的乘法a•a2=a3,故本选项错误;D.根据积的乘方,(2a3)2=4a6,故本选项正确.欢迎。从“合影留念”体现出大家都想和大熊猫留住最美丽的瞬间以作纪念。Nothingcanbeaccomplishedwithoutnormsorstandards.精品资料！感谢阅读下载！团Tiffany，a16­year­oldgirl，wa27水溶液中的离子平衡第八章第31讲弱电解质的电离平衡水溶液中的离子平衡第八章第31讲弱电解质的电离平衡栏目导航板块一板块二板块三板块四栏目导航板块一板块二板块三板块考点二电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用考点二电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用2．特点(1)电离平衡常数

酸碱性本身的性质温度温度增大电离过程是吸热的浓度(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是________________，所以多元弱酸的酸性决定于其_________________。K1≫K2≫K3……第一步电离2．特点(1)电离平衡常数酸碱性本身的性质温度温度3．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越________电离，所对应的酸性或碱性相对越________。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。容易强3．意义容易强××××××××(5)电离平衡右移，电离常数一定增大。(

)(6)(2016·全国卷乙改编)298K时，20mL0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，则该氨水的pH＜12。(

)2．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。×√第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用(5)电离平衡右移，电离常数一定增大。()×√第一步电离1．判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。2．判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。3．判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。4．判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。一电离平衡常数的常见应用1．判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性[例1]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11根据上述电离平衡常数分析，下列说法错误的是(

)A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)B．2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，则a一定大于bD．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑B[例1]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件二电离常数的计算(以弱酸HX为例)二电离常数的计算(以弱酸HX为例)-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件[例2](1)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时cmol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝amol·L－1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)＝__________。(2)常温下，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝8.5，则HCOOH的电离常数Ka＝_________________。(3)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为____________mol·L－1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)。10－4mol·L－1

[例2](1)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得2-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件1．从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：三判断强、弱电解质的三个角度方法结论测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸与同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应速率相同时为强酸，比盐酸反应慢时为弱酸1．从是否完全电离的角度判断三判断强、弱电解质的三个角度2．从是否存在电离平衡的角度判断在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。(2)从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸。2．从是否存在电离平衡的角度判断[例3]为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_______________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用“等式”或“不等式”表示)。正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12a－2<b<a[例3]为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？_____(填“能”或“否”)，并说明原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。浅能0.010mol·L－1

(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入解析

(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其pH＝a－2，因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2<b<a。解析(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A未审清题意，没抓住关键信息，导致不能准确判断未充CO2的饮料，c(HA)变大还是变小－6[答题送检]························[答案]

C[答案]C1．(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11AD1．(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHC-高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件课件团Tiffany，a16­year­oldgirl，wasveryshy.LastSeptember，herbestfrien“IwasreallysadthemomentIheardthebadnewsandIdidn'tknowwhattodo，”Tiffanyrecalled.“Ishutmyselfinmyroomforawholeweek.ItwasthenthatmyaunttookmetoasportscluboneSaturdayandIsawsomanyyoungpeopleplayingdifferentkindsofsportsthere.Isignedupforabeginner'scourseinvolleyballandsincethenIhavebeenplayingthissport.NowIpracticetwicea