2023届高三化学高考备考二轮复习反应热与焓变选择题专练

第73页（共73页）专题之反应热与焓变2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共22小题）1．（2022春•南开区期末）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO(s)△H＝﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H＝﹣31.0kJ•mol﹣1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣379.3kJ•mol﹣1 B．﹣317.3kJ•mol﹣1 C．﹣332.8kJ•mol﹣1 D．317.3kJ•mol﹣12．（2021秋•河东区校级月考）下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1 C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ•mol﹣1 D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣57kJ•mol﹣13．（2021秋•河北区校级月考）反应C→A+B（反应放热）分两步进行：①C→X（反应吸热）；②X→A+B（反应放热）．能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是（）A． B． C． D．4．（2020秋•滨海新区月考）下列各选项中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1，；2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2 B．4P（g）+5O2（g）═2P2O5（g）△H1；4P（s）+5O2（g）═2P2O5（g）△H2 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，；2SO3（g）⇌O2（g）+2SO2（g）△H2 D．已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0．C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H25．（2021秋•南开区期末）碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH1②H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）ΔH2下列说法正确的是（）A．ΔH1＜ΔH2 B．HI（g）比HI（s）热稳定性更好 C．1mol固态碘升华时ΔH＝ΔH1﹣ΔH2 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量低6．（2022春•和平区校级期末）反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（）A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ＝Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z有催化作用7．（2022•河北区一模）下列说法不正确的是（）A．氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内 B．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 C．综合考虑焓变和熵变可判断反应自发进行的方向 D．利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+8．（2022•滨海新区模拟）下列有关说法正确的是（）A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成 B．制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大 C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等 D．298K时，反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞09．（2021秋•天津期末）下列叙述正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热ΔH＝﹣846kJ/mol B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的ΔH＜0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大10．（2021秋•和平区期末）用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221kJ⋅mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+181kJ⋅mol﹣1③2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣747kJ⋅mol﹣1则12gC（s）完全燃烧所放出的热量为（）A．787kJ B．221kJ C．393.5kJ D．442kJ11．（2021•河西区学业考试）下列变化中，属于吸热反应的是（）A．H2O（l）＝H2O（g） B．能量变化如图所示的化学反应 C．断开化学键时共吸收能量415kJ的化学反应 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌12．（2022春•南开区期末）已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键C﹣HC﹣CC＝CH﹣H键能413347614436则下列有关反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）的说法正确的是（）A．生成1mol乙烷气体时放出热量123kJ B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123kJ C．该反应的热化学方程式为CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）ΔH＝+123kJ•mol﹣1 D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应13．（2021•和平区二模）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64g B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 D．常温下Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，欲使c（Al3+）＝1×10﹣6mol•L﹣1需调溶液的pH≥514．（2022•河西区校级一模）下列说法正确的是（）A．将NaOH溶液多次缓慢注入盐酸中，或一次快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 B．已知中和热为ΔH＝﹣57.3kJ⋅mol﹣1，则稀H2SO4与稀Ba（OH）2溶液反应的反应热＝﹣2×57.3kJ⋅mol﹣1 C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S（s）+O2（g）＝SO3（g）ΔH＝﹣315kJ⋅mol﹣1即为硫的燃烧热 D．已知冰的熔化热为6.0kJ⋅mol﹣1，冰中氢键键能为20.0kJ⋅mol﹣1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键15．（2022•河东区二模）反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2molSO2（g）和1molO2（g）所含键能总和比2molSO3（g）所含键能小16．（2022•和平区一模）对于反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g），下列说法正确的是（）A．该反应ΔS＞0 B．使用催化剂能降低该反应的ΔH C．反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023 D．反应的平衡常数为K＝17．（2021秋•河北区校级期末）2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：①CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣252.9kJ•mol﹣1②2H2O（1）＝2H2（g）+O2（g）ΔH2＝+571.6kJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．H2的燃烧热ΔH＝﹣285.8kJ•mol﹣1 B．反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的ΔH＜﹣571.6kJ•mol﹣1 C．反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）常温下能自发进行 D．反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣118．（2021秋•南开区期末）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示。①H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH＝−9.48kJ/mol②H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．HI（g）比HI（s）热稳定性更好 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①中的I2为固态，②中的I2为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高19．（2021•天津三模）硫酰氯SO2Cl2是磺化试剂，可利用SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）ΔH＜0制备。在恒温恒压容器中发生反应，下列说法正确的是（）A．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发 B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 C．温度升高，平衡逆向移动，逆向速率增大，正向速率减小 D．已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构20．（2021秋•武清区校级月考）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的反应热 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2＝H2O+O2，△H＜0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量21．（2021秋•河东区校级期中）下列热化学方程式中，正确的是（）A．葡萄糖燃烧热是﹣2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1400kJ•mol﹣1 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 C．CO（g）的燃烧热ΔH是﹣286.0kJ•mol﹣1，则2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）的ΔH＝+572.0kJ•mol﹣1 D．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.6kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣39.2kJ•mol﹣122．（2020•河西区校级模拟）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3），下列说法不正确的是（）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ•mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ•mol﹣1（d＜0）A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ⋅mol﹣1 C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＞kJ⋅mol﹣1 D．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

专题之反应热与焓变2023年高考化学二轮复习选择题专练参考答案与试题解析选择题（共22小题）1．（2022春•南开区期末）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H＝﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H＝﹣31.0kJ•mol﹣1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣379.3kJ•mol﹣1 B．﹣317.3kJ•mol﹣1 C．﹣332.8kJ•mol﹣1 D．317.3kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H＝﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H＝﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H＝（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）＝﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：B。【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．2．（2021秋•河东区校级月考）下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1 C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ•mol﹣1 D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣57kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A.燃烧热是指25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时的反应热；B.可逆反应无法进行到底；C.根据物质的量计算目标方程式的焓变；D.中和热是25℃、101kPa时，稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol水的反应热。【解答】解：A.燃烧热是指25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时的反应热，水的指定状态为液态，所以A错误；B.合成氨的反应为可逆反应，可逆反应无法进行到底，根据题目所给信息无法确定该反应的反应热，故B错误；C.已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，则2gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ×2＝242kJ热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ•mol﹣1，故C正确；D.中和热是25℃、101kPa时，稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol水的反应热，故D错误，故选：C。【点评】本题主要考查化学反应焓变的计算以及热化学方程式的书写，还涉及到燃烧热和中和热的定义，属于基础知识的考查，整体难度偏小。3．（2021秋•河北区校级月考）反应C→A+B（反应放热）分两步进行：①C→X（反应吸热）；②X→A+B（反应放热）．能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是（）A． B． C． D．【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。【解答】解：反应C→A+B是放热反应，则C的能量大于A和B的能量之和，该反应分两步进行：①C→X是吸热反应，则C的能量小于X，②X→A+B是放热反应，则X的能量高于A和B的能量之和，图象D符合，故选：D。【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。4．（2020秋•滨海新区月考）下列各选项中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1，；2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2 B．4P（g）+5O2（g）═2P2O5（g）△H1；4P（s）+5O2（g）═2P2O5（g）△H2 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，；2SO3（g）⇌O2（g）+2SO2（g）△H2 D．已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0．C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2【考点】反应热的大小比较；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应放热时，△H为负值，放热越多，△H越小，反应吸热时，为正值，吸收的热量越多，△H越大，据此分析。【解答】解：A.氢气燃烧的反应属于放热反应，生成液态水放出的热量多，所以△H1＞△H2，故A正确；B.气态具有的能量比固态具有的能量多，所以气态时燃烧放出的能量多，所以△H1＜△H2，故B错误；C.二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，△H1为负值，三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是吸热反应，△H2为正值，所以△H1＜△H2，故C错误；D.由反应C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2，根据盖斯定律可知方程1减去方程2可得：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，所以△H1﹣△H2＜0，即△H1＜△H2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了化学反应与能量，题目难度不大，注意把握反应热正负值的判断，把握盖斯定律的应用和反应热大小的比较是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。5．（2021秋•南开区期末）碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH1②H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）ΔH2下列说法正确的是（）A．ΔH1＜ΔH2 B．HI（g）比HI（s）热稳定性更好 C．1mol固态碘升华时ΔH＝ΔH1﹣ΔH2 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量低【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．同一种物质，气态时能量大于固态时能量；B．能量越低越稳定；C．将方程式②﹣①得方程式I2（s）＝I2（g）△H进行相应的改变；D．同一物质，气态时能量大于固态时能量。【解答】解：A．同一种物质，气态时能量大于固态时能量，所以能量：I2（g）＞I2（s），但放热时，焓变小于0，吸热时，焓变大于0，所以ΔH1＜ΔH2，故A正确；B．能量越低越稳定，能量：HI（g）＞HI（s），所以HI（s）比HI（g）稳定，故B错误；C．将方程式②﹣①得方程式I2（s）＝I2（g）△H＝ΔH2﹣ΔH1，故C错误；D．能量：HI（g）＞HI（s），所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应热和焓变，侧重考查分析、判断及计算能力，明确盖斯定律计算方法、能量与物质稳定性的关系是解本题关键，题目难度不大。6．（2022春•和平区校级期末）反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（）A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ＝Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z有催化作用【考点】反应热和焓变；催化剂的作用．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据反应物和产物能量的相对高低判断反应的吸放热；B．反应Ⅱ和反应Ⅰ的始态和终态相同，则平衡时P的产率相同；C．反应活化能越低，反应速率越快；D．催化剂是起始反应的反应物，是终态反应的生成物，在反应前后的量不变。【解答】解：A．进程Ⅰ反应物的能量大于产物能量，故进程Ⅰ是放热反应，故A正确；B．应Ⅱ和反应Ⅰ的始态和终态相同，生成P的量一样多，则平衡时P的产率：Ⅱ＝Ⅰ，故B正确；C．反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ，故C正确；D．反应前反应物为S+Z，反应后生成物为P•Z，而不是P+Z，则Z不是该反应的催化剂，没起到催化作用，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂的作用、活化能及其对反应速率的影响是解题关键的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度中等。7．（2022•河北区一模）下列说法不正确的是（）A．氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内 B．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 C．综合考虑焓变和熵变可判断反应自发进行的方向 D．利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+【考点】含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响；常见阳离子的检验．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】A．有的物质分子内存在氢键；B．CO2溶于水发生了化学变化；C．化学反应能否自发进行的判据是△G＝△H﹣T△S＜0；D．Fe（SCN）3水溶液显血红色，用于检验Fe3+。【解答】解：A．有的物质分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内，故A正确；B．CO2溶于水可以与水反应生成碳酸，除了分子间作用力改变，共价键也发生了断裂与形成，而干冰升华只有分子间作用力改变，故B错误；C．化学反应能否自发进行的判据是△G＝△H﹣T△S＜0，因此要综合考虑焓变和熵变的影响，故C正确；D．Fe（SCN）3水溶液显血红色，因此可以利用硫氰化铁配离子的颜色，来鉴定溶液中存在的Fe3+，故D正确；故选：B。【点评】本题考查知识面较广，涉及分子内氢键与分子间氢键，化学变化的断键与成键，吉布斯自由能公式，Fe3+的检验等，均为基础知识的考查，难度不大。8．（2022•滨海新区模拟）下列有关说法正确的是（）A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成 B．制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大 C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等 D．298K时，反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0【考点】反应热和焓变；金属与合金在性能上的主要差异．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】A．铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++2SO42﹣，阴极反应为PbSO4＝Pb﹣2e﹣+SO42﹣；B．合金熔点低于各组分；C．HCl完全电离，升高温度促进NH4+水解；D．该反应反应气体的物质的量减小，则△S＜0，该反应能自发进行，说明△H﹣T△S＜0。【解答】解：A．铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++2SO42﹣，阴极反应为PbSO4＝Pb﹣2e﹣+SO42﹣，所以硫酸铅在两极上溶解，故A错误；B．钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性，但钛合金的熔点低于纯金属钛，故B正确；C．HCl完全电离，升高温度促进NH4+水解，所以c（H+）：HCl＜NH4Cl，故C错误；D．该反应反应气体的物质的量减小，则△S＜0，该反应能自发进行，说明△H﹣T△S＜0，则△H＜0，故D错误；故选：B。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确各个电极上发生的反应、盐类水解原理等知识点是解本题关键，题目难度不大。9．（2021秋•天津期末）下列叙述正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热ΔH＝﹣846kJ/mol B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的ΔH＜0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大【考点】离子浓度大小的比较；化学平衡常数的含义．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．气态水不是H元素的稳定氧化物；B．常温下pH＝4的醋酸加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变；C．化学反应能自发进行的条件是△H﹣T•△S＜0；D．缩小体积即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡常数只受温度的影响。【解答】解：A．气态水不是H元素的稳定氧化物，所以该方程式不是甲烷的燃烧热化学方程式，故A错误；B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故B错误；C．生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，故C正确；D．缩小体积即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡、弱电解质电离等知识点，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确化学反应原理是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度、电解质强弱、压强等因素都无关，为易错点。10．（2021秋•和平区期末）用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221kJ⋅mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+181kJ⋅mol﹣1③2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣747kJ⋅mol﹣1则12gC（s）完全燃烧所放出的热量为（）A．787kJ B．221kJ C．393.5kJ D．442kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1，②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+181kJ•mol﹣1，③2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣747kJ•mol﹣1，结合盖斯定律可知，（③+②+①）×得到C（s）+O2（g）⇌CO2（g）。【解答】解①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1，②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+181kJ•mol﹣1，③2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣747kJ•mol﹣1，结合盖斯定律可知，（③+②+①）×得到C（s）+O2（g）⇌CO2（g），其△H＝（﹣747kJ•mol﹣1+181kJ•mol﹣1﹣221kJ•mol﹣1）×＝﹣393.5k/mol，即热化学方程式为C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H＝﹣393.5k/mol，故选：C。【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。11．（2021•河西区学业考试）下列变化中，属于吸热反应的是（）A．H2O（l）＝H2O（g） B．能量变化如图所示的化学反应 C．断开化学键时共吸收能量415kJ的化学反应 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的吸热反应：①绝大多数的分解反应，②碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，③铵盐与强碱反应，④碳与水反应生成一氧化碳和氢气，据此回答。【解答】解：A．H2O（l）＝H2O（g）为吸热过程，是物理变化，故A错误；B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B错误；C．化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成，断开化学键时共吸收能量415kJ的化学反应，但不能确定该反应是否为吸热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重是区别吸热反应和放热反应，注意总结常见的吸热反应和放热反应，平时学习要夯实基础，此题较易。12．（2022春•南开区期末）已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键C﹣HC﹣CC＝CH﹣H键能413347614436则下列有关反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）的说法正确的是（）A．生成1mol乙烷气体时放出热量123kJ B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123kJ C．该反应的热化学方程式为CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）ΔH＝+123kJ•mol﹣1 D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能计算焓变，反应的放热、吸热与反应条件无关，某些放热反应也需要加热才能反应。【解答】解：反应CH2＝CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）中，CH2＝CH2（g）含有1个C＝C和4个C﹣H；H2（g）含有1个H﹣H，CH3CH3（g）含有6个C﹣H和1个C﹣C，所以△H＝614kJ/mol+413kJ/mol×4+436kJ/mol﹣413kJ/mol×6﹣347kJ/mol＝﹣123kJ/mol，所以热化学方程式为：CH2＝CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＝﹣123kJ/mol；A.该反应为放热反应，故A正确；B.该反应为放热反应，不是吸热反应，故B错误；C.放热反应的焓变为负值，故C错误；D.放热反应并不一定时自发的反应，某些放热反应需要加热才能进行，如碳的燃烧，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了热化学方程式书以及反应热的计算，为高频考点，侧重考查化学反应热与键能的有关计算分析，题目难度中等。13．（2021•和平区二模）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64g B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 D．常温下Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，欲使c（Al3+）＝1×10﹣6mol•L﹣1需调溶液的pH≥5【考点】原电池与电解池的综合；溶度积常数的定义及相关计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．【分析】A．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；B．将NH3液化分离，平衡正向移动，但瞬间逆反应速率减小；C．根据反应自发进行的条件ΔH﹣T•ΔS＜0分析判断；D．Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣），结合Kw＝c（H+）•c（OH﹣）计算溶液的pH。【解答】解：A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，Fe、Zn先于Cu放电，则转移NA个电子时，阳极减少的质量不能计算，故A错误；B．将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于氨气浓度减小，则正逆反应速率均减小，故B错误；C．反应2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则ΔH﹣T•ΔS＜0，即该反应的ΔH＜T•ΔS＜0，故C错误；D．常温下Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，欲使c（Al3+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，则溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9mol/L，溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝5，即需调溶液的pH≥5，故D正确；故选：D。【点评】本题考查较为综合，涉及溶度积常数的计算、化学平衡及影响因素、电解原理的应用和反应自发进行的条件等知识，为高频考点，把握反应自发进行的条件、化学反应速率的影响因素、溶度积常数和pH计算是解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度中等。14．（2022•河西区校级一模）下列说法正确的是（）A．将NaOH溶液多次缓慢注入盐酸中，或一次快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 B．已知中和热为ΔH＝﹣57.3kJ⋅mol﹣1，则稀H2SO4与稀Ba（OH）2溶液反应的反应热＝﹣2×57.3kJ⋅mol﹣1 C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S（s）+O2（g）＝SO3（g）ΔH＝﹣315kJ⋅mol﹣1即为硫的燃烧热 D．已知冰的熔化热为6.0kJ⋅mol﹣1，冰中氢键键能为20.0kJ⋅mol﹣1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．分多次缓慢注入盐酸中，热量散失；B．生成硫酸钡放热；C．硫的燃烧热是指1molS（s）完全燃烧生成SO2放出的热量；D．冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol﹣1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量。【解答】解：A．分多次缓慢注入盐酸中，热量散失，应一次性迅速注入盐酸中进行中和热测定，故A错误；B．生成硫酸钡放热，则稀H2SO4和稀Ca（OH）2溶液反应生成2mol水时的△H＜﹣2×57.3kJ•mol﹣1，故B错误；C．硫的燃烧热是指1molS（s）完全燃烧生成SO2放出的热量，选项中生成物为三氧化硫，故C错误；D．冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol﹣1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量，则×100%＝15%，即最多只能破坏1mol冰中15%的氢键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。15．（2022•河东区二模）反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2molSO2（g）和1molO2（g）所含键能总和比2molSO3（g）所含键能小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】A.△H﹣T△S＜0时反应自发；B.体系种物质体积分数由物质自身的物质的量和混合气的总物质的量决定；C.由外界条件改变对平衡的影响判断；D.放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能。【解答】解：A.该反应的△H＜0，反应正向气体分子数减小，△S＜0，△H﹣T△S＜0时反应自发，故该反应低温时自发，故A错误；B.反应达平衡后再通入O2，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，当氧气通入较少时，三氧化硫的体积分数增大，当氧气通过过多时，混合气的总物质的量增加程度更大，三氧化硫的的体积分数减小，故B错误；C.反应正向放热，升温，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率变小，加入催化剂，平衡不移动，二氧化硫的平衡转化率不变，故C错误；D.反应正向放热，2molSO2（g）和1molO2（g）所含键能总和比2molSO3（g）所含键能小，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应中的热量变化和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。16．（2022•和平区一模）对于反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g），下列说法正确的是（）A．该反应ΔS＞0 B．使用催化剂能降低该反应的ΔH C．反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023 D．反应的平衡常数为K＝【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．该反应是气体分子数减小的反应；B．催化剂不改变反应的焓变；C．根据方程式可知，氯元素由﹣1价上升至0价，氧元素由0价下降至﹣2价，反应中每消耗1molO2转移4mol电子；D．平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。【解答】解：A．该反应是气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，故A错误；B．使用催化剂不能降低该反应的ΔH，故B错误；C．根据方程式可知，氯元素由﹣1价上升至0价，氧元素由0价下降至﹣2价，反应中每消耗1molO2转移4mol电子，即转移电子数约为4×6.02×1023，故C正确；D．平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K＝，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变、氧化还原反应、化学平衡常数，为高频考点，把握反应中能量变化、化学平衡常数公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。17．（2021秋•河北区校级期末）2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：①CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣252.9kJ•mol﹣1②2H2O（1）＝2H2（g）+O2（g）ΔH2＝+571.6kJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．H2的燃烧热ΔH＝﹣285.8kJ•mol﹣1 B．反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的ΔH＜﹣571.6kJ•mol﹣1 C．反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）常温下能自发进行 D．反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；B．气态水的能量高于液态水；C．ΔH﹣TΔS＜0，反应才能自发进行；D．根据盖斯定律：﹣①﹣②×2得CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）。【解答】解：A．2H2O（1）＝2H2（g）+O2（g）ΔH2＝+571.6kJ•mol﹣1，则H2（g）+O2（g）＝H2O（1）ΔH＝﹣285.8kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热ΔH＝﹣285.8kJ•mol﹣1，故A正确；B．气态水的能量高于液态水，则2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的ΔH＞﹣571.6kJ•mol﹣1，故B错误；C．反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔH﹣TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应常温下能自发进行，故C正确；D．根据盖斯定律：﹣①﹣②×2得CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝（252.9﹣571.6×2）kJ/mol＝﹣890.3kJ/mol，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生分析能力，掌握盖斯定律、燃烧热是解题关键，此题难度中等。18．（2021秋•南开区期末）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示。①H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH＝−9.48kJ/mol②H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．HI（g）比HI（s）热稳定性更好 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①中的I2为固态，②中的I2为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应②中碘的能量低，则反应②中碘为固态，据此分析。【解答】解：A．同种物质气态时具有的能量比固态时高，能量越低越稳定，则HI（s）比HI（g）热稳定性更好，故A错误；B．根据盖斯定律，②﹣①为I2（s）⇌I2（g），即△H＝+35.96kJ/mol，故B错误；C．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故C错误；D．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热和焓变，为高频考点，明确物质状态与其能量关系、物质稳定性与其能量关系是解本题关键，正确理解盖斯定律并能灵活运用解答问题，题目难度不大。19．（2021•天津三模）硫酰氯SO2Cl2是磺化试剂，可利用SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）ΔH＜0制备。在恒温恒压容器中发生反应，下列说法正确的是（）A．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发 B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 C．温度升高，平衡逆向移动，逆向速率增大，正向速率减小 D．已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】A．ΔH﹣TΔS＜0，反应才能自发进行；B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，结合＝分析；；C．升高温度，正、逆反应速率都加快；D．已知硫酰氯结构式为，说明硫原子最外层电子全部参与成键。【解答】解：A．△H﹣T△S＜0，反应才能自发，该反应是气体体积减小的反应，则△S＜0，又因为△H＜0，则该反应在低温时能自发进行，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，根据质量守恒，容器内气体的质量始终不变，随着反应进行，气体的物质的量减小，则器内气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，故C错误；D．已知硫酰氯结构式为，说明硫原子最外层电子全部参与成键，所以硫原子已达12个电子，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数及其化学反应方向等，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意掌握勒夏特列原理。20．（2021秋•武清区校级月考）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的反应热 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2＝H2O+O2，△H＜0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．催化剂不改变反应的反应热；B．催化剂不改变平衡状态；C．物质状态未知；D．结合图中信息即可判断。【解答】解：A．加入催化剂，反应的反应热不变，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，则加入催化剂，H2O2的平衡转化率不变，故B错误；C．物质状态未知，无法书写热化学方程式，故C错误；D．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂不改变化学平衡状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的聚集状态，题目难度不大。21．（2021秋•河东区校级期中）下列热化学方程式中，正确的是（）A．葡萄糖燃烧热是﹣2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1400kJ•mol﹣1 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 C．CO（g）的燃烧热ΔH是﹣286.0kJ•mol﹣1，则2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）的ΔH＝+572.0kJ•mol﹣1 D．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.6kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣39.2kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A.燃烧热中对应生成液态水；B.生成硫酸钙放热，且生成水放热；C.CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，可知CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣283kJ•mol﹣1，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反；D.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.6kJ，则1mol氮气完全反应放热大于39.2kJ。【解答】解：A.燃烧热中对应生成液态水，由葡萄糖燃烧热是﹣2800kJ•mol﹣1，可知C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1400kJ•mol﹣1，故A错误；B.生成硫酸钙放热，且生成水放热，焓变为负，则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故B错误；C.CO（g）的燃烧热是286.0kJ•mol﹣1，可知CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣283kJ•mol﹣1，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的ΔH＝+572kJ•mol﹣1，故C正确；D.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.6kJ，则1mol氮气完全反应放热大于39.2kJ，焓变为负，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜﹣39.2kJ•mol﹣1，故D错误；故选：C。【点评】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、中和热、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。22．（2020•河西区校级模拟）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3），下列说法不正确的是（）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ•mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ•mol﹣1（d＜0）A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ⋅mol﹣1 C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＞kJ⋅mol﹣1 D．反应③也是CO2资源化利用的方法之一【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知，反应①、②生成CO2和H2；B．由盖斯定律可以知道，②×2+③×2+④得2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；C．气态水的能量比液态水的能量高；D．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇。【解答】解：A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；B．由盖斯定律可以知道，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝（2b+2c+d）kJ⋅mol﹣1，故B正确；C．由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＜kJ⋅mol﹣1，故C错误；D．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大。

考点卡片1．有关反应热的计算【知识点的认识】1、概念：有关反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算．2、计算方法：（1）由化学反应的本质（旧键断裂﹣新键生成）及化学反应能量变化的原因（反应物的总能量与生成物的总能量不等）可得：①反应热＝断裂旧键所需的能量﹣生成新键释放的能量；②反应热＝生成物的总能量﹣反应物的总能量；（2）根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热．（3）其他方法根据比热容公式△H＝﹣cm△t进行计算；由生成反应的焓变计算：反应热＝生成物生成焓之和﹣反应物生成焓之和．【命题方向】题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式；典例1：25℃（1.01×105）Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式．分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，因此需要把1g硫粉放出的热量换算求出1mol硫粉放出的热量．解答：1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，则1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：32g×9.35kJ/g＝299.62kJ，因此硫燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣299.62kJ•mol﹣1点评：本题考查燃烧热的概念以及根据一定量的物质参加反应放出的热量写出其热化学反应方程式，注意燃烧热的概念是关键，难度较低．题型二：利用键能计算反应热；典例2：（2014•重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O＝O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332B．﹣118C．+350D．+130分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H＝H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H＝（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436＝2a+220，解得a＝+130．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．题型三：盖斯定律及其应用；典例3：已知：Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）△H1＝﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）＝HgO（s）△H1＝+90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为（）A．﹣260.4kJ/mol﹣1B．+260.4kJ/mol﹣1C．﹣441.8kJ/mol﹣1D．+441.8kJ/mol﹣1分析：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．解答：已知：①Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）△H1＝﹣351.1kJ/mol②Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）△H2＝+90.7kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l），则△H3＝△H1﹣△H2＝﹣351.1kJ/mol﹣90.7kJ/mol＝﹣441.8kJ/mol，故选：C．点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．题型四：根据热化学方程式求反应热；典例4：在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1由1molCO（g）和3molCH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ＝283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ＝2670kJ；所以由1molCO（g）和3molCH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ＝2953kJ，故选B．点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．题型五：求混合物的组成．典例1：已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3分析：H2与CH4的混合气体112L，n＝＝5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．解答：H2与CH4的混合气体112L，n＝＝5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1，1890kJy890ykJ则，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol＝1：3，故选B．点评：本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．【解题思路点拨】反应热的计算难度虽然不大，但过程中有很多的细节问题需要注意，也有很多的概念容易混淆，需要多练习．2．含有氢键的物质【知识点的知识】1、氢键的定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能气化，这种相互作用叫做氢键．常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等．2、氢键的特点：①有方向性和饱和性；②氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强．因此氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，又不属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强．3、表示氢键结合的通式：氢键结合的情况可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．4、氢键的分类：1）分子间氢键：①同种分子间：以HF为例说明氢键的形成．在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态．这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用．这个静电吸引作用力就是所谓氢键．即F﹣H…F．②不同种分子间：不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键．例如NH3与H2O之间．所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气．2）分子内氢键：某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键．分子内氢键由于受环状结构的限制，X﹣H…Y往往不能在同一直线上．分子内氢键使物质熔沸点降低．【命题方向】题型一：化学键、氢键和范德华力的比较典例1：下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间分析：化学键包括共价键、离子键、金属键等．分子间作用力包括范德华力和氢键．A．金属键没有方向性和饱和性；B．共价键是原子之间强烈的相互作用；C．范德华力是分子间作用力；D．氢键既存在与分子间，也存在与分子内．解答：A．金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成．由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，故A正确；B．共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，故B正确；C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间作用力越强，故C正确；D．氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱．氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内（如），故D错误．故选D．点评：本题考查化学键及其分类、氢键以及范德华力等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．题型二：氢键的存在典例2：下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是（）A．HFB．H2OC．NH3D．CH4分析：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，以此解答．解答：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，故选D．点评：本题考查氢键知识，注意常见能形成氢键的物质以及氢键对物质的性质的影响，难度不大，注意相关基础知识的学习．【解题思路点拨】关于氢键需要注意以下几点：①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．3．氢键的存在对物质性质的影响【知识点的知识】氢键的存在对物质性质的影响：1）分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高．因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键．如：H2O比同族H2S的熔沸点高2）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响．如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键．3）水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小．【命题方向】题型：与氢键有关现象的判断典例：下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱分析：A、根据水的分解破坏的键判断；B、根据氢键对冰的结构、密度的影响判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断．解答：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、水的分解破坏的是化学键（共价键），不是氢键，故A错误；B、氢键具有方向性，氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确．C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误．故选B．点评：关于氢键需要注意以下几点：①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．【解题思路点拨】化学键、分子间作用力和氢键的比较：化学键分子间作用力氢键概念相邻原子间强烈的相互作用分子间存在的微弱的相互作用存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用存在范围分子内或某些晶体内分子间分子间或分子内能量键能一般为：120～800kJ/mol约几个到数十个kJ/mol强于分子间作用力小于化学键性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质影响物质的熔沸点、密度、溶解性等4．反应热和焓变【知识点的知识】1、反应热和焓变的概念：1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。2）焓变：焓是与内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol，放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0．反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。E1﹣﹣正反应活化能；E2﹣﹣逆反应活化能；说明：1）化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。2）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。2、反应热与物质稳定性之间的关系：不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。【命题方向】题型一：反应热的图示典例1：已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H＝（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量分析：化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。解答：A、从图上看出，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ的热量，故A错误；B、该反应焓变＝断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H＝+（a﹣b）kJ/mol，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故D错误；故选C。点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目较简单。题型二：正、逆反应活化能和反应热的关系典例1：http：//www。jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/6f40c179﹣92c6﹣48c5﹣b99d﹣06adb8694304（2011•海南）某反应的△H＝+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量。解答：A、某反应的△H＝+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的