河北省衡水中学2022至2023学年度高三上学期第二次调研考试化学试题附参考答案

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于f区，原子序数从57到71，它们是不同元素，C错误；根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是Cr(3d54s13．B【解析】①充有氖气的霓虹灯管通电发出红色光的主要原因是电子由激发态向能量较低的激发态或基态跃迁时，以红色光的形式释放能量，故错误；②电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即概率密度，正确；③区分晶体和非晶体最科学的方法是进行X射线衍射实验，正确；④原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，二者化学性质不同，错误；⑤根据对角线相似，Be(OH)2+2OH−===BeO22−+2H4．C【解析】已知基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，每个电子的运动状态各不相同，故基态Cl原子核外电子的运动状态有17种，A正确；含有空轨道和含有孤电子对的原子易形成配位键，Cu2+含有空轨道，Cl−含有孤电子对，Cl−提供孤电子对，与Cu2+可形成CuCl42−，B正确；已知ClO2−、ClO3−、ClO4−的中心原子周围的价层电子对数分别为2+12(7+1−2×2)=4、3+12(7+1−3×2)=4、4+12(7+1−4×2)=4，孤电子对数分别为2、1、0，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：ClO5．A【解析】根据B12的空间结构模型及熔点可判断单质硼属于共价晶体，A正确；SF6空间结构高度对称，是由极性键构成的非极性分子，B错误；根据S8易溶于CS2可知，固态硫S8属于分子晶体，C错误；HCN的结构式应为H—C≡N，D错误。6．D【解析】水蒸气分子间几乎不存在氢键，A错误；标准状况下，NO2为非气体，B错误；D2O相对分子质量为20，18gD2O中含有的质子数为9NA，C错误；XeF4的价层电子对数为4+(8−1×4)÷2=6，故0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为3NA，D正确。7．B【解析】根据Z27X原子的中子数比质子数多1个，其质量数为27，则其质子数为13，则X为Al元素，P30Y质子数是15，为P元素。30Y和31Y质子数相同质量数不同，互为同位素，A正确；根据同主族元素性质递变规律，可知PH3的稳定性比NH3的稳定性弱，B错误；Al(OH)8．C【解析】该配合物中的配离子［Cr(NH3)3(H2O)2Cl］2＋，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构，故只有一种结构，不存在多种异构体，A错误；该配位离子中提供电子对形成配位键的原子为N、O和Cl，一个原子轨道即一个空间运动状态，它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子的空间运动状态种数不完全相同，B错误；配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O>N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O，C正确；根据电离方程式［Cr(NH3)3(H2O)2Cl］Cl2====[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl−可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO39．D【解析】已知的准晶体都是金属合金，不存在离子键，不是离子化合物，A错误；已知的准晶体都是金属互化物，含有金属键，不存在非极性键，B错误；由题给信息可知，该准晶体为合金，具有较高的硬度，合金的硬度一般比各成分金属的硬度更高，C错误；该准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，具有开发为新型材料的价值，D正确。10．A【解析】Z有+6和－2价，则Z为S元素，W和T均为－1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素，X为+2价，Y为+3价，且半径均大于S，则X为Mg元素，Y为Al元素。Mg的价电子为3s2，s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大，A正确；F的非金属性强于S，F得电子能力强于S，所以F的电负性强于S，B错误；HF可以形成分子间氢键，沸点比HC1要高，C错误；没有指明最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，D错误。11．B【解析】利用手性催化剂可选择性生成手性分子，A正确；氢键是一种分子间作用力，不是化学键，B错误；互为手性异构体的分子其分子组成相同，结构不同，性质相似，C正确；由提示可知，F的存在使得酸性增强，故同族元素的Cl也有类似的作用，D正确。12．C【解析】根据晶胞结构可知，与AlH4−紧邻且等距的Na+有8个，A正确；在1个晶胞中含有AlH4−的数目为18×8+12×4+1=4，含有Na+的数目为12×6+14×4=4，则晶胞的密度13．C【解析】对比反应原理图可知HCl、Cl−、Pd和[PdCl2O2]2—都属于先生成后消耗，是反应的中间产物，可以判断反应物只有H2和O2，[PdCl4]2—先消耗后生成，作为催化剂。34gH2O2的物质的量为34g34g⋅mol−1=1mol，在消毒过程中，当H2O2发生的是分解反应时，转移电子数为1mol，当H2O2只作氧化剂时，转移电子数为2mol，A错误。根据H2制备H2O2的反应原理图，结合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可以推断[PdCl4]2—为催化剂，而Pd和[PdCl2O2]2—为反应的中间体，所以该制备反应的总反应式为H2+O2H2O2，B错误。该过程中1mol微粒含电子数为18NA的粒子分别为H2O2、HC1和Cl−，C正确。[PdCl4]2—带两个单位负电荷，其中有4个－1价的Cl−，则Pd的化合价为+2；[PdCl2O2]2—带两个单位负电荷，结构为，其中2个－1价的Cl−，而O为－1价，则Pd的化合价为+2，即由[PdCl2O214．B【解析】实验①中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，加入BaCl2生成BaO2白色沉淀，实验②无明显现象，说明在碱性条件下H2O2电离得到O22−，故A错误；实验①③证明Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HC1，故B正确；实验①③中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，在碱性条件下BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HC1，无化合价变化。不是氧化还原反应，故C错误；H2O与Na2O2反应生成H2O2，进而生成BaO2白色沉淀，干扰BaCO3的检验，应该先加入MnO2催化H2O2分解，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即可证明长期放置的过氧化钠中含有Na2CO15．C【解析】由工艺流程图可知，黄铁矿在空气中焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)====2Fe2O3(s)+8SO2(g)，“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2，故A正确。Fe(OH)3的Ksp远小于Cu(OH)2、Ni(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+产生沉淀，而Cu2+、Ni2+不沉淀，从而将其分离，故B正确。写离子方程式时石灰乳不能拆开，故C错误。由溶液得到晶体的操作为过滤、洗涤、干燥，故D正确。二、非选择题16．(1)D（1分）Cr、Mn（2分）(2)①N>O>C（1分）sp2、sp3（1分）②H2NCH2COOH分子间能形成氢键（1分）③＋1或－1（1分）(3)正四面体形（1分）（1分）(4)①8（1分）②(34,34【解析】(1)再失去一个电子需要的能量：A项为第一电离能(I1)，B项为第三电离能(I3)，C项为第二电离能(I2)，D项为第四电离能(I4)，且I1<(2)①(H2NCH2COO)2Fe中含有的第二周期元素为C、N、O，N的2p能级为半充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，该络合物中有1个饱和碳、1个双键碳，碳原子的杂化类型为sp2、sp3。②甘氨酸H2NCH2COOH分子间能形成氢键，所以其沸点比相同相对分子质量的烷烃的沸点大很多。③对于基态的氧原子，其核外电子排布式为1s22s22p4，其中1s、2s轨道的电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0，根据洪特规则可知，其2p轨道的3个电子的自旋状态相同，1个不同，因此基态氧原子的自旋磁量子数的代数和为＋1或－1。(3)硫酸亚铁(FeSO4)可用于制造甘氨酸亚铁，SO42−中S原子的价电子对数是4，无孤电子对，所以空间构型为正四面体形，二聚体氯化铁分子结构对称，二聚体氯化铁分子的结构为(4)①根据晶胞结构图，每个Fe均位于八个Mg构成的立方体的体心，铁原子的配位数为8。②图中a处原子的坐标参数为(34,3417．(1)N（1分）Cu+的3d轨道为全满稳定状态（1分）Cu2O（1分）(2)八面体形（1分）C（1分）(3)11（1分）F>N>C（1分）(4)50%（1分）CuInTe2（2分）(34,14,3【解析】(1)铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，由构造原理可知，铜原子的电子所占据的最高能层为N；铜原子失去1个电子形成亚铜离子，亚铜离子的价电子排布式为3d10，3d轨道为稳定的全充满状态，不易失去电子，所以亚铜离子比铜离子稳定；氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜，则氧化亚铜的熔点高于硫化亚铜。(2)六水合铜离子中铜离子为中心离子，水分子为配位体，配位数为6，由配位键的数目可知，铜离子的杂化方式可能为sp3d2杂化，配离子的空间构型为八面体形。(3)[Cu(en)2NH3](BF4)2中氮原子、碳原子和硼原子的价层电子对数都为4，VSEPR模型都为四面体形，则VSEPR模型为四面体的非金属原子共有(2×2+2×2+1+2)=11个；非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越强，元素非金属性的强弱顺序为F、N、C，则电负性的大小顺序为F>N>C。(4)由晶胞结构可知，四面体空隙的占有率为50%；晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8×18+4×12+1=4，位于棱上、面心的铟原子个数为6×12+4×14=4，位于体内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲的原子个数之比为4:4:8=1:1:2，晶体的化学式为CuInTe2；由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为0,0,0)、(12,118．(1)3d84s2（1分）C（1分）(2)①CD（2分）②化合物1分子间存在氧键（1分）③15NA（1分）(3)①1:5（2分）139+59×56.02×1023×【解析】(1)镍是28号元素，基态镍原子价电子排布式为3d84s2；金属镍的原子堆积方式为面心立方最密堆积，可知金属镍的晶胞俯视图为C。(2)①在I中，Ni是金属元素，电负性最小；同周期元素从左到右电负性依次增大，C、N、O中电负性最大的是O，A错误；在Ⅰ中C—C—C键中间的C原子连有1个双键，中间的C原子杂化方式是sp2，所以C—C—C键角不是180°，B错误；在Ⅱ中—SH上的S原子的价电子对数是6+22=4，S原子采取sp3杂化，故C正确；单键中有σ键、双键中有1个σ键和1个②化合物I可以形成分子间氢键，所以化合物I的熔、沸点高于化合物Ⅱ的熔、沸点。③中含有15个σ键，所以1mol丁二酮肟中所含有的σ键数目为15NA。(3)①根据均摊原则，1个晶胞中含有Ni的个数是8×12+1=5该晶胞中粒子个数比La:Ni=1:5。设该合金的密度为dg∙cm②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。1个晶胞的体积为(500×10−10)cm×(500×1019．(1)SiO2（1分）2FeO+MnO2+8H+=