高一化学必修2期中测试卷

高一化学必修2期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（此题包含10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）．．．．1、以下微粒半径比较错误的一项为哪一项()。－B、Na>Na+Na+>Cl－D、Na>ClCl>Cl2、以下微粒只表现氧化性的是()。A、Na+B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为XY，则X的最高正价氧2化物的对应的水化物的化学式为()。A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4C、H2XO44以下各组微粒，不是依据半径的大小摆列的是()。A、Cl,Na,F,KB、F,Cl,Na,KC、Ca2+,K+,Cl－,S2－D、Na+,K+,Cl－,Br－,5、以下对于药品寄存的说法错误的有()。①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。②氢氧化钠溶液必然盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。④少许金属钠应盛放在用煤油保留的瓶中。⑤溴水应盛放在棕色瓶中。A、0个6、对于

B、1个H+、11H、D、

C、2个D、3个T的说法中，正确的选项是(

)。、这是氢的四种同位素。B、这是四种氢元素。C、这是四种不同样的微粒。D、这是氢的四种同素异形体。7、三价阳离子含有

10个电子，则原子核内质子数为

(

)。A、17

B、10C、14

D、138、以下物质裸露在空气中搁置，因发生氧化－复原反响而变质的是()。A、氧化钠C、氢硫酸9、X和Y子序数为(

B、氢氧化钠D、浓硫酸两种元素能够形成XY2形化合物，则)。

X和

Y的原Ａ、3和

9

B、10和

14

C、7和

12

D、6和

810、以下微粒中，决定原子种类的是

(

)。A、质子数

B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，此题包含10小题，每题3分，共30分）11、以下微粒中，复原性最强的是()。A、H2B、SC、Na－D、I12、以下各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是()。A、NaOH,LiOH,HNO3,HPO34B、Mg(OH)2,Al(OH)3,HBrO4,HClO4C、Mg(OH)2,Ca(OH)2,H3PO4,H2SO4D、NaOH,Mg(OH)2,H2SO4,HClO413、等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反响，在同样状况下，产生氢气的体积比为()。A、36∶69∶92

B、1∶2∶3C、6∶3∶214．以下说法正确的选项是

D、3∶2∶1．反响是吸热仍是放热的，必然看反响物和生成物所拥有总能量的大小B．放热反响在常温条件下必然很简单发生C．需要加热方能发生的反响必然是吸热反响D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响为放热反响15．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐间隔层中的化学物质和水混淆后摇动即会制冷。该化学物质是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰16．决定化学反响速率的主要要素是A．反响物的浓度B．反响温度C．使用催化剂D．反响物的性质17、以下化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是

(

)。A、KFB、NaClC、LiF

D、LiCl18、以下微粒的氧化性随原子序数递加而加强的是

(

)。A、S，O，F

B、Na，K，C、P,S，ClD、Cl－，Br－，I－19、既能和盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是()。A、NaHCO3B、Na2CO3C、Al2O3D、Mg(OH)220、常温下，同样质量的以下物质中，含中子数最多的可能是()。A、NaClB、HSOC、金刚石D、白磷24三、非选择题21．（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子获得6.02×1023个电子被复原为中性原子，0.4gA的氧化物恰巧与100ml0.2mol/L的盐酸完满反响，A原子核内质子数量与中子数量相等，B元素原子核外M层电子数量比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。2）画出C―和D原子的构造表示图3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。22、把除掉氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化状况如图1-1-2所示，此中t1～t2速率变化的主要原由是________，t2～t3速率变化的主要原由是______。23、现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连结同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大批气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动次序由强到弱为。24．（7分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D挨次增大,已知A和B原子有同样的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C焚烧时表现黄色火焰的单质在高温下与B的单质充分反响,能够获得与D单质颜色同样的淡黄色固态化合物,据以上表达回答:（1）元素名称:AB___

,C试根_______C__________D___________（2）写出AB2与过分氢氧化钠反响的离子方程式______________（3）画出D的原子构造表示图___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。25、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请回答：1）实验过程以以以下图所示，分析判断：________段化学反响速率最快，_______段采集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中加入以下物质，你以为可行的是（）蒸馏水B.氯化钠固体GC.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你以为还能够采纳哪些举措来减缓化学反响速率？（最少回答两种）参照答案序号12345678910答案AADABCDCDC序号11121314151617181920答案CBDAABDAACACB21.(1)镁、铝、氯、碳；(2)、；(3)Al3+—+3OH===Al(OH)3↓；——Al(OH)