《盐类水解》实用人教课件

第三节盐类水解第2课时

影响盐类水解的因素第三节盐类水解内因与外因水解平衡常数内因与外因F-+H2OHF+OH-

CN-+H2OHCN+OH-

已知浓度相同的NaF和NaCN溶液,NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?酸性HF>HCNHCN酸性弱,CN-水解程度大,生成的OH-浓度大，生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。一.影响盐类水解平衡的因素

内因：越弱越水解NaCN碱性强。F-+H2OHF+OH-影响盐类水解的因素:生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。1.内因：越弱越水解NH4Cl<AlCl3酸性②比较等浓度NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa影响盐类水解的因素:生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程

【练习】

同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HX＞HY＞HZ【练习】同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液2.外因（1）温度：（2）浓度：越热越水解a.加水：越稀越水解b.加溶质：水解程度减小（3）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>012水解反应△H>0【思考】稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗？1mol/L与0.1mol/LCH3COONa溶液pH前者后者>2.外因（1）温度：（2）浓度：越热越水解a.加水：越在0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热加水稀释加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色↓正向增大减小增大红褐色↓无色↑逆向减小增大减小颜色变浅颜色变深正向增大减小增大正向增大减小增大红褐色↓无色↑《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教在0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2【练习】比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><【练习】比较0.1mol/L(NH4)2CO3、0.2mol/LNH4Cl、0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度的大小《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【练习】比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)【练习】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案：

A《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【练习】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4>(NH4)2SO4NaHSO4

>7:<7:=7:课堂练习>>>>《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、Na练习在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加热后

。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是

，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教练习红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32水解平衡常数2《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教水解平衡常数2《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用pp在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。二、水解平衡常数水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡强碱弱酸盐水解（醋酸钠溶液的水解）Ac－＋H2O⇋HAc＋OH－水解平衡常数:

强酸弱碱盐水解（氯化铵溶液的水解）NH4＋＋H2O⇋NH3·H2O＋H＋水解平衡常数:

(Kw是水的离子积，

Ka、

Kb是的电离常数)内因：越弱越水解《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教强碱弱酸盐水解（醋酸钠溶液的水解）强酸弱碱盐水解【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，

Na2S呈强碱性；NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。NaHS溶液:HS－＋H2O⇋H2S＋OH－Na2S溶液:S2－＋H2O⇋HS－＋OH－《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S呈⇋⇋【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，

Na2S呈强碱性；NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教⇋⇋【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，Na2⇋⇋【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，

Na2S呈强碱性；NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教⇋⇋【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，Na2

【思考】Ka、

Kb分别是CH3COOH、NH3·H2O的电离常数，

CH3COONH4水解平衡常数如何表示，推断其溶液的酸碱性？《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【思考】Ka、Kb分别是CH3COOH、NH3·H2O《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教20《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教21盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性,都弱双水解，同强显中性，越弱越水解,越稀越水解，越热越水解。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，《盐类水解》实用ppt人《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-浓度醋酸根浓度醋酸浓度OH-浓度H+浓度pH水解程度加热NaOHHClH2O醋酸钠减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大减小增大减小减小增大减小增大减小减小减小增大减小增大增大增大增大增大减小减小练习2：写出醋酸钠水解的离子方程式。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教CH3COO-+H2OCH3COOH【思考】碳酸钠俗称纯碱,在工业生产及生活中有广泛的用途。现有0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,为促进CO32-水解可采取的措施有哪些?加热,加水稀释,加Na2CO3固体、NH4+、Cu2+、Al3+或Fe3+等。【思考】稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗？《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【思考】碳酸钠俗称纯碱,在工业生产及生活中有广泛的用途。现有《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教第三节盐类水解第2课时

影响盐类水解的因素第三节盐类水解内因与外因水解平衡常数内因与外因F-+H2OHF+OH-

CN-+H2OHCN+OH-

已知浓度相同的NaF和NaCN溶液,NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?酸性HF>HCNHCN酸性弱,CN-水解程度大,生成的OH-浓度大，生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。一.影响盐类水解平衡的因素

内因：越弱越水解NaCN碱性强。F-+H2OHF+OH-影响盐类水解的因素:生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。1.内因：越弱越水解NH4Cl<AlCl3酸性②比较等浓度NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa影响盐类水解的因素:生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程

【练习】

同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HX＞HY＞HZ【练习】同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液2.外因（1）温度：（2）浓度：越热越水解a.加水：越稀越水解b.加溶质：水解程度减小（3）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>012水解反应△H>0【思考】稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗？1mol/L与0.1mol/LCH3COONa溶液pH前者后者>2.外因（1）温度：（2）浓度：越热越水解a.加水：越在0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热加水稀释加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色↓正向增大减小增大红褐色↓无色↑逆向减小增大减小颜色变浅颜色变深正向增大减小增大正向增大减小增大红褐色↓无色↑《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教在0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2【练习】比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><【练习】比较0.1mol/L(NH4)2CO3、0.2mol/LNH4Cl、0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度的大小《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【练习】比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)【练习】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案：

A《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【练习】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4>(NH4)2SO4NaHSO4

>7:<7:=7:课堂练习>>>>《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、Na练习在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加热后

。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是

，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教练习红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32水解平衡常数2《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教水解平衡常数2《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用pp在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。二、水解平衡常数水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡强碱弱酸盐水解（醋酸钠溶液的水解）Ac－＋H2O⇋HAc＋OH－水解平衡常数:

强酸弱碱盐水解（氯化铵溶液的水解）NH4＋＋H2O⇋NH3·H2O＋H＋水解平衡常数:

(Kw是水的离子积，

Ka、

Kb是的电离常数)内因：越弱越水解《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教强碱弱酸盐水解（醋酸钠溶液的水解）强酸弱碱盐水解【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，

Na2S呈强碱性；NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。NaHS溶液:HS－＋H2O⇋H2S＋OH－Na2S溶液:S2－＋H2O⇋HS－＋OH－《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S呈⇋⇋【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，

Na2S呈强碱性；NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教⇋⇋【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，Na2⇋⇋【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，

Na2S呈强碱性；NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教⇋⇋【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，Na2

【思考】Ka、

Kb分别是CH3COOH、NH3·H2O的电离常数，

CH3COONH4水解平衡常数如何表示，推断其溶液的酸碱性？《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教【思考】Ka、Kb分别是CH3COOH、NH3·H2O《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教51《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教《盐类水解》实用ppt人教52盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性,都弱双水解，同强显中性，越弱越水解,