2018年硕士研究生入学分析化学考试试题库-副本

2018年硕士研究生入学《分析化学》考试试题库说明：本库总结近年各大名校《分析化学》考研常考题，引导考生针对性分析问题，解决问题，为广大分析化学考生带来福音，助您顺利通过考试。绪论i常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于1%为常量分析；称取试样质量高于_0.1_g为常量分析。试液体积在1mL〜10mL的分析称为半微量分析。试样用量在0.1mg〜10mg的分析称为微量—分析。TOC\o"1-5"\h\z试样用量为0.1〜10mg的分析称为（C）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析试液体积在1〜10mL的分析称为（B）（A）常量分析（B）半微量分（C）微量分析（D）痕量分析Chap1定量分析化学概论若每1000g水中含有50mgPb2+,则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_g/go已知某溶液含71Rg/gC匕其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0X10-3mol/L。[Ar(Cl)=35.5](71/35.5)x1.0X1。3某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为_100__g/g。[Ar(Ca)=40.08]0.0025X40.08X1000/1.002准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜&g/mL)为(C)(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25海水平均含1.08X1C3kg/gNa+和270Ng/gSO42一,海水平均密度为1.02g/mL,贝U海水中Na+和SC42-浓度(mol/L)为(D)已知Ar(Na)=23.0,Mr(SQ2)=96.1(A)4.79X10-5,2.87X1O6(B)1.10X103,2.75X1O4(C)4.60X10-2,2.76X10-3(D)4.79X1。2,2.87X10311海水平均含1.08X103Ng/gNa+和270Ng/gSC42-,海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0,Mr(SC42-)=96.1则海水中pNa和pSC4分另U为--(A)(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.5412为标定HCl溶液可以选择的基准物是(B)(A)NaCH(B)Na2cC3(C)Na2sC3(D)Na2S2C313为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---(B)(A)分析纯的AgNC3(B)分析纯的CaCC3(C)分析纯的FeSQ•7H2C(D)光谱纯的CaC14为标定Na2s2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--(D)(A)分析纯的H2O2(B)分析纯的KMnO4(C)化学纯的(52。7(D)分析纯的K2C2O715为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---(D)(A)Na£O3(B)N为SQ(C)FeSQ-7H2O(D)Na2c2O416以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---(B)(A)K2cr2O7(B)Na2so3(C)Zn(D)H2C2O4-2H2OTOC\o"1-5"\h\z17以下标准溶液可以用直接法配制的是(C)(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSQ18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----(C)(A)NaCl(B)Na2c2O4(C)NaOH(D)Na2cO319以下试剂能作为基准物的是(D)(A)分析纯CaO(B)分析纯SnC2•2H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99难属铜20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液每份基准物的称取量宜为M(KHC8H8。4)=204.2]----(C)(A)0.2g左右(B)0.2g〜0.4g(C)0.4g〜0.8g(D)0.8g〜1.6g21用HCl标液测定硼砂(NazB’O?”。乩。)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是(C)(A)试剂不纯(B)试剂吸水(C)试剂失水(D)试剂不稳，吸收杂质22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----(C)(A)过量半滴造成误差大(B)造成终点与化学计量点差值大，终点误差(C)造成试样与标液的浪费(D)(A)、(C)兼有之TOC\o"1-5"\h\z23以EDTA滴定法测定石灰石中CaOM(CaO)=56.08]含量，采用0.02mol/LEDTA滴定，设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定，则试样称取量宜为(C)(A)0.1g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g~2.4g24用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%若以0.10mol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗约25mL,则应称取矿石质量(g)为[Ar(Cu)=63.50](D)(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.3225硼砂与水的反应是：B4072f5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂标定HCl时硼砂与HCl的化学计量比为(B)(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:526欲配制AS2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等，则As2O3溶液的浓度约为------(B)(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L(D)0.050mol/L27用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSQ和H2c2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是——(C)(A)c(FeSO4)=c(H2C2O4)(B)2c(FeSQ)=c(H2C2O4)(C)c(FeSQ)=2c(H2C2O4)(D)2n(FeSQ)=n(H2C2O4)28为测定Pb2+,先将其沉淀为PbCrO4,然后用酸溶解，加入KI,再以Na2s2O3滴定,此时n(Pb2+):n(0O32-)是(C)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:629用KIO3标定Na28O3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n(KIO3):n(0O32-)为(D)(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:630移取KHC2O4•H2c2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL今移取上述KHC2O4・H2c2O4溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是(A)(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00C=0.05000mol/L31Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用BaCrO4形式沉淀测定，耗去0.05000mol/LNa2S,O3标准溶液12.00mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定，应当耗去0.2000mol/LNa20O3标准溶液体积(mL)为(D)(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.0032称取相同质量AS2O3两份，分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定另一份在弱碱性介质中以%溶液滴定，滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等，则I2溶液的浓度(mol/L)是(D)(A)0.02500(B)0.2000(C)0.1000(D)0.050033将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液，而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄，此时n(P):n(H+)是----(B)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1PO4-H2PO434水中SO广的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSQ沉淀，再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO广借间接碘量法用Na£O3滴定.此时SO42-与Na2sO3的化学计量之比为

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:635以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时，突跃范围增大最多的是--(D)(A)HCl滴定弱碱A(B)EDTA滴定Ca2+(C)Ce4+滴定Fe2+(D)AgNO3滴定NaCl36以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时，突跃范围不变的是——(B)(A)强碱滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定(C)EDTA滴定金属离子(D)AgNO3滴定NaCl37用LCbO,标定Na2s2。3不能用直接滴定法，而需采用间接碘量法，其原因是_K2cr2O7与Na2s2O3直接反应产物不仅有SO仁还有SO42一,这样就无确定的计量关系38用酸碱滴定法测定CaCQ的含量，不能用直接滴定，而需采用加入过量的酸，而后用NaOH回滴，其原因是__CaCQ不溶于水，必须用过量HCl才溶解完全，因此必须采用返滴定方法—。39以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：(填A,B,C,D)TOC\o"1-5"\h\z(1)用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度_B__(2)以K2NaCo(NOj6形式沉淀，再用KMnO,滴定以测定K+D(3)用K2cr2O7标定Na2so3C(4)用H2c2O4标定KMnO4A(A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法40以下滴定应采用的滴定方式分别是：(填A,B,C,D)佛尔哈德法测定Cl-B甲醛法测定NH4+CKMnO4法测定Ca2+_DTOC\o"1-5"\h\z(4)莫尔法测定Cl-__A__(A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法41用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是：(填A,B,C,D)测定水中Ca2+,Mg2+__A__通过MgNH4PO4测定PO43-_D_通过加入过量Ba2+测定SO42-_B__通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+__C_(A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法42用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A,B,C)用酸碱滴定法测定_B_(2)用EDTA络合滴定法测定__A__⑶用KMnO4法测定_C_(A)直接法(B)回滴法(C)间接法43滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高，其原因是—事量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全，而容量分析只进行到化学计量点，不可多加试剂，故后者对反应完全度的要求高。44标定下列溶液的基准物是：待标基准物HCl1Na2co32Na2B4O7.10H2ONaOH1H2C2O4•2H2O2邻苯二甲酸氢钾7

45欲配制Na2SO3、KMnOcKzCbO7等标准溶液，必须用间接法配制的是__幽2§2。3、KMnO4，标定时选用的基准物质分别是__旦25207、草酸钠(或草酸）—46为标定下列溶液的浓度选一基准物(1)金属锌(1)金属锌___BK2Cr2O7CNa2B4O7•10H2O__ANaCl_D_49容量分析中对基准物质的主要要求是度要高；(3)稳定―。(A)酸碱反应(B)络合反应(C)氧化还原反应(D)沉淀反应(1)_物质的组成与化学式相符__;(2))待标液NaOHKMnO4Na20O3EDTA基准物H2C2O4•2H2O或邻苯二甲酸氢钾Na2C2O4或草酸K2C2O7Zn47为标定下列溶液的浓度，请选用适当的基准物溶液NaOHEDTAAgNO3Na25O3基准物H2c2O4•2H2OZnNaClK2Cr2O748下列基准物常用于何种反应？但A,B,C,D)50分析纯的SnC2-H2O不能(能或不能)作滴定分析的基准物，其原因是不稳定,易被氧化为Sn4+o51120c干燥过白分析纯CaO/可以«以或不可以)作滴定分析的基准物，其原因是不稳定，易吸水及二氧化碳。52在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小，将使_突跃小，终点不明显，终点误差大—;若浓度过大则造成浪费。53用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2标定约0.05mol/L的NaOH溶液时，可称—0.2〜0.3g试样3份，进行分别标定若用草酸(Mr=126.07标定此NaOH溶液，则标定的简要步骤是—称草酸约0.3g,定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL3份进行标定。。为什么不称3份？称3份每份少于0.1g54称取分析纯硼砂(Na2B4O7-10H2O)0.3000g,以甲基红为指示剂，用0.1025mol/LHCl溶液滴定，耗去16.80mL。则硼砂的质量分数是_109.5%__导致此结果的原因是硼砂部分失去结晶水。[Mr(Na2B4O7•10H2O)=381.4]55为测定下列物质，请选择滴定剂标准溶液：K2CrO4__NaSO__;KBr__AgNOjI2Na?SOg;KSCNAgNO3。56用间接法配制下列标准溶液，为标定其浓度，可选择何种基准物和指示剂：标准溶液基准物指示剂EDTA锌片二甲酚橙或铭黑TKMnO4Na2c2O4自身指7K剂Na2s2O3K2Cr2O7淀粉I2As^淀粉57H2c2O4•2H2O基准物若长期保存于保干器中，标定的NaOH浓度将偏低.(偏低或高)，其原因是部分失去结晶水—。正确的保存方法是置于密闭容器中保存O导致NaOH体积增大58以HCl为滴定剂测定试样中K2c03含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将—偏高。若以Na2CO3为基准物标定HCl浓度，而基准物中含少量K2CO3,HCl浓度将偏高。(填偏高、偏低或无影响)59将优级纯的Na2c204加热至适当温度使之转变为Na2c03以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2c204，但加热温度过高，有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将—无影响―(填偏高、偏低或无影响)，其原因是―因Na2COg和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。—。60标定HCl溶液浓度，可选Na2CO3或硼砂(NazBQ7•10乩。)为基准物。若NazCOs中含有水，标定结果」!置—若硼砂部分失去结晶水，标定结果争低__。若两者均处理妥当，没有以上问题，则选_硼砂(两者之一)作为基准物更好，其原因是HCl与两者均按化学计量比1:2反应，但硼砂摩尔质量大，称量误差小—。61标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300c下焙烧成Na2CO3然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2。,用它标定的HCl的浓度—偏低_(偏高或偏低)，其原因是因Mr(Na2O)<Mr(Na2CO3),故耗V(HCl)多,HCl浓度必^低。62现有浓度为0.1125mol/L的HCl溶液，用移液管移取此溶液100mL,须加入_12.50__mL蒸储水方能使其浓度为0.1000mol/L。63为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na9CO30.2g,若用硼砂则应称取0.6g1.5mmol[Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B4O7•10H2O)=381.4]64称取0.4210鲫砂以标定H2SO4溶液，计耗去H2sO4溶液20.43mL,则此H2SO4溶液浓度为0.05043mol/L。[Mr(Na2B4O7•10H2O)=381.4]0.4210/381.4/20.43X100065用酸碱滴定法测定Na2B4O7•10乩0、B、B2O3和NaBO2•4%O四种物质，它们10均按反应式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进行反应，被测物与H+的物质的量之比分别是12:2J:U__空o66一仅含Fe和Fa。?的试样，今测得含铁总量为79.85%止匕试样中Fe2O3的质量分数为67.04%__,Fe勺质量分数为__32.96%2[Ar(Fe)=55.85,Ar(O)=16.00]w(Fe2O3)=(1-79.85%)x(159.7)/(16.00X3)X100%=67.04%w(Fe)=(1-67.04%K100%=32.96%67一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀，沉淀经洗涤后溶解，用碘量法测定耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标准溶液__40.00―mL68用同体积的As2O3和H2c2O4标液分别标定同一KMnO4溶液，消耗相同体积的KMnO4溶液，则此A^Os标液的浓度为H2coO,标液浓度的1/2(多少倍)。69用KBrO3标定NazSA所涉及的反应是BrO3-+6|-+6H+=Br-+312+3H2O12+2S2O32-=2I-+S4O62-止匕处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是1:6=。70在浓HCl中,IO3-氧化「的产物为ICI,在此IO3一与「的化学计量之比为一1:2。71现称取等量的H2c2O4-KHC2O4・2H2O两份，溶解后，一份用0.1000moI/LNaOH溶液滴定，另一份用KMnO4溶液滴定,KMnO4与NaOH消耗的体积相等，则KMnO4的浓度为0.02667—moI/L(CV)NaOH/3=(CV)KMnO4x5/472将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL0.1000moI/LHCI溶液中，最后用0.1000moI/LNaOH回滴至甲基橙变黄，计用去10.00mL此试液中含磷1.000mmoI(30.00X0.1000-10.000.1000)/21173以下几类酸碱滴定中，当反应物浓度增大时，突跃变化最大的是"__其次是__(1)__,突跃基本上不变的是__(3)。[填(1),(2),(3)](1)HC滴定弱碱A(2)HCl滴定NaOH(3)HCl滴定CO32-至HCO3-74以下各类滴定中浓度增大时，突跃基本不变的是__(4)—改变最大的是__(3).⑴EDTA滴定Ca2+(2)NaOH滴定H2A至A2-(3)AgNO3滴定NaCl(4)Ce4+滴定Fe2"75在以下各类滴定体系中，增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有―1,6完全不改变的有3,5。(填1,2,3…)(1)OH--H+(2)OH--HA(3)OH--H2A(至HA-)(4)EDTA-Ca2+(5)Fe3+-Sn2+(6)Ag+-Cl-76若滴定剂与被滴物浓度增加10倍，以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位)：强碱滴定强酸突跃增加2pH单位强碱滴定弱酸突跃增加1pH单位多元酸的分步滴定一突跃不变EDTA滴定金属离子突跃增大1pM单位.氧化还原滴定突跃不变1某实验室常用KMnO4法测定石灰石中CaO的质量分数，所用KMnO4溶液浓度为0.02000mol/L,为使滴定体积恰等于w(CaO)x100,则应称取试样多少克？[Mr(CaO)=56.08]解：m=[(5/2X0.02如(Xxx56.08)/(x%x1000)]x100%=0.2804(g)2欲测定合金钢中铭含量，将试样溶解后氧化成C「2O72-,然后以FeSQ滴定，今知铭12大致含量约5%,欲耗0.1mol/LFeSO430mL计算应称取试样多少克？|Ar(Cr)=52,00]解：m=[(0.1x30X52/3)/(5%x1000)]x100%=1(g)3为标定0.02mol/LEDTA20mL应称取金属锌多少克功保证相对误差低于0.1%,应如何做？Ar(Zn)=65.38]解：m(Zn)=0.02X20X65.38/10020.03(g)称取0.3g金属锌，溶解后定容于250mL移取25mL作标定。4将一个仅含CaO和CaCQ的混合物(在1200C)灼烧并在干燥器中冷却，质量损失5.00%,计算试样中CaCQ的质量分数。[Mr(CaCQ)=100.1,Mr(CaO)=56.08]解：Mr(CO2)=100.1-56.08=44.02100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02X100.1=11.37(g)所以w(CaCQ)=11.4%5某学生标定一NaOH溶液,测得其浓度为0.1026mol/L。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液50.00mL,用0.1143mol/LHCl溶液滴定至酚醐终点，计耗去HCl溶液44.62mL。计算：(1)每升该碱?吸收了CO2多少克？(2)用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026mol/L计算则因CO?的影响引起的最大相对误差是多少？[Mr(CO2)=44.00]解：1.c(NaOH)=0.1143X44.62/50.00=0.1020(mol/L)m(CO2)=(0.1026-0.1020)44.00=0.026(g)0.1026-0.10202.Er=x100%=0.6%0.10206根据下列数据，试求某吐酒石(KHC4H4。6)试样纯度:称取试样2.527g,加入25.8713mLNaOH溶液，用H2sO4溶液返滴定，消耗了1.27mL;已知10.00mLH2SO4相当于11.20mLNaOH;10.00mL%SO4相当于0.2940gCaC@已知Mr(CaCQ)=100.1,Mr(KHC4H4O6)=188.2,H2c4H4O6的pKa1=3.04,pKa2=4.37。解：c(H2SO4)=(0.2940/100.09)X(1/10.00mL)x1000mL/L=0.2937mol/Lc(NaOH)=2x0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L[c(NaOH)V(NaOH)-2G(H2sQ)V(H2sO4)]M(KHC4H4O6)w(KHC4CH4O6)=m(试样)x1000X100%=95.5%7已知1.00mL的KMnO4溶液相当于0.1117gFe(E酸性介质中处理为Fe2+然后与MnO4-反应)，而1.00mLKHC2O4-H2c2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4•H2c2O4溶液完全中和？[Mr(Fe)=55.85]解：以上反应的计量关系是：n(KMnO4):n(Fe2+)=1:5;n(KMnO4):n(KHC2O4•H2c2O4)=4:5;n(KHC2O4•H2c2O4):n(NaOH)=1:3;c(MnO4)=(0.1117X1000)/(1.0x55.85X5)=0.4000(mol/L)c(KHC2O4•H2c2O4)=0.400OX0.2X5/4=0.1000(mol/L)所以V(NaOH)=(0.1000X1.00X3)/0.2000=1.50(mL)8称取Pb3O4试^0.1000g,加入HCl后将所放出的氯气通入含有KI的溶液中。析出的I2用Na2§O3标准溶液滴定，计耗去25.00mL。已知1.00mLNa2s^3溶液相14当于0.3249mgKIO3•HIO3。求试样中Pb3O4的质量分数。[Mr(Pb3O4)=685.6,Mr(KIO3.HIO3)=389.9]解：反应的计量关系是：Pb3O4=Cl2=I2=2Na2s2O3KIO3•HIO3=6I2=12N电0O3Na2s2O3的浓度是：c(Na2so3)=12X0.3249/389.9=0.01000(mol/L)(0.01000X25.00)X685.6故w(Pb3O4)=x100%=85.70%0.1000X1000X29将含有V和Fe的试样1.600g溶解做预处理，使Fe呈Fe(III)、V呈V(V)状态，并将溶液稀释至500mLo(1)取50.00mL溶液使通过银还原器[此时Fe(III)-Fe(II),V(V)-V(IV)]用0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定用去16.00mL。(2)另取50.00mL溶液使通过锌还原器(此时Fe(III)-Fe(II),V(V)-V(II)),用0.1000mol/LCe(SQ)2溶液滴定，用去32.00mL。试求该试样中V2O5和FGO3的质量分数。[Mr(V2O5)=182.0,Mr(Fe2O3)=160.0]解：设Fe2O3为xg,V2O5为ygx/(160.0/2000)+y/(182.0/2000)=0.1000X16.00X500.0/50.00x/(160.0/2000)+y/(182.0/3X2000)=0.100(X32.00X500/50.00解方程得:x=0.640gy=0.728g15w(Fe2O3)=0.640/1.60OX100%=40.0%w(V2O5)=0.728/1.600X100%=45.5%10取煤粉5.30g测得风干水分为5.00%,进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%计算煤粉中总水分是多少？解：m(H2O)=5.30X5.00%+5.30X95%x4.00%=0.466(g)w(H2O)=[0.466/5.30]X100%=8.80%(或w(H2O)=5.00%+4.00%x(100-5)/100=8.79%)11称取风干石膏试样0.9901g,放入已恒重为13.1038g的塔埸低温干燥，失去湿存水后称量为14.0819g,再经高温烘干失去结晶水后称量为13.8809g计算试样的湿存水是多少？干燥物质的结晶水是多少？若带有结晶水的石膏全部为CaSQ•2H2O,其质量分数是多少？[Mr(CaSQ)=136.14,Mr(H2O)=18.02]解：湿存水的百分含量：[0.9901-(14.0819-13.1038)]/0.9901100%=1.21%结晶水的百分含量：[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)100%=20.55%w(CaSQ•2H2O)=20.55%x(136.14+36.04)/36.04=98.2%12若将PO43-沉淀为磷铝酸镂，过滤，洗涤后溶于过量NaOH溶液中，剩余的碱用酸反滴，总的反应式如下：(NH4)2HpO4•12MoO2•H2O+24OH-=12MoO42-+HPO42-+2NH4++13H2O若称取一定量试样用上法测定，净耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL同量试样若使其形成MgNH4PO4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶于过量酸，而后用碱返滴至甲基橙变黄，请计算应净耗去0.1075mol/LHCl多少毫升？16解：设耗HClV(mL),则0.1015X1.01XMr(P)/24=0.1075XVXMr(P)/2V=0.08mL说明了什么？磷铝酸镂可测微量P13利用生成BaSQ沉淀在重量法中可以准确测定B/或SO42一,但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定却难以准确测定，其原因何在？答：(1)生成BaSQ的反应不很完全，在重量法中可加过量试剂使其完全，而容量法基于计量反应，不能多加试剂；(2)生成BaSQ反应要达到完全，速度较慢，易过饱和,不宜用于滴定，而在重量法中可采用陈化等措施。14为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右，而EDTA溶液常使用0.05mol/L〜0.02mol/L?答：酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高，若浓度太稀，终点误差大。EDTA络合反应完全度高，可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也难以配成0.1mol/L溶液。15有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”，你认为正确吗？试说明：(1)由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系？(2)浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利？(3)浓度不宜过大原因是什么？答：上述说法不正确。.此时必须增大试样量，使消耗体积与原来相近，这时过量1滴(0.04mL所造成17的误差为0.04Xc/VXc=0.04/V,它仅与总消耗体积有关，而与浓度无关；.对终点误差而言，则是浓度大些好，以NaOH滴定HCl为例，若是以酚醐为指示剂，Et=10-5xV/cXV=10-5/c,即浓度大则终点误差小；.浓度不能过大，原因是防止造成浪费。1下列表述中，最能说明随机误差小的是(A)(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用祛码和容量仪器等2下列表述中，最能说明系统误差小的是(B)(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用祛码和容量仪器等3以下情况产生的误差属于系统误差的是(A)(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时祛码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动18

当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因是(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器(C)称样时某些记录有错误(D)试样不均匀5做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是(A)(A)称样用的双盘天平不等臂(B)移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液(C)滴定管读数时最后一位估计不准(D)确定终点的颜色略有差异5用重量法测定试样中SiO2的质量分数时能引起系统误差的是---(D)(A)称量试样时天平零点稍有变动(B)析出硅酸沉淀时酸度控制不一致(C)加动物胶凝聚时的温度略有差别(D)硅酸的溶解损失7重量法测定硫酸盐的质量分数时以下情况可造成负系统误差的是----(C)(B)过滤时出现穿滤现象而没有及时发现(D)(B)过滤时出现穿滤现象而没有及时发现(D)使用定性滤纸过滤(C)沉淀的溶解损失8用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是-----(B)(A)用甲基橙作指示剂(A)用甲基橙作指示剂(B)NaOH溶液吸收了空气中的CO2(C)每份邻苯二甲酸氢钾质量不同(D)每份加入的指示剂量不同19

分析测定中随机误差的特点是(A)数值有一定范围(C)大小误差出现的概率相同10以下关于随机误差的叙述正确的是---(A)大小误差出现的概率相等(C)正误差出现的概率大于负误差11下列有关随机误差的论述中不正确的是(A)随机误差具有随机性(B)随机误差具有单向性(C)随机误差在分析中是无法避免的(D)(D)(B)数值无规律可循(D)正负误差出现的概率相同(B)(B)正负误差出现的概率相等(D)负误差出现的概率大于正误差(B)12以下有关随机误差的论述错误的是(C)(A)随机误差有随机性(B)随机误差呈正态分布(C)随机误差是可测误差(D)随机误差无法避免13下面哪种说法不符合正态分布的特点(D)(A)大误差出现的概率小，小误差出现的概率大(B)绝对值相同，正负号不同的误差出现的概率相等(C)误差为零的测量值出现的概率最大(D)各种数值的误差随机出现1420随机误差符合正态分布，其特点是(D)(A)大小不同的误差随机出现(B)大误差出现的概率大(C)正负误差出现的概率不同(D)大误差出现的概率小，小误差出现的概率大15按正态分布(N-O)WxW(R+仃)出现的概率为(B)(A)|uI=0.5P=0.38(B)|uI=1.0P=0.68(C)|u|=1.5P=0.87(D)|u|=2.0P=0.95注意有效数字：0.6830.95516TOC\o"1-5"\h\z以下有关系统误差的论述错误的是(B)(A)系统误差有单向性(B)系统误差有随机性(C)系统误差是可测误差(D)系统误差是由一定原因造成17实验中出现以下情况引起随机误差的是(D)(A)BaSQ重量法测定硫时，力口HCl过多(B)天平两臂不等长(C)祛码受腐蚀(D)滴定管最后一位估计不准18对正态分布特性描述错误的是(A)在x=X处有最大值R值的任何变化都会使正态曲线沿着x轴平移，但曲线的形状不变(C)改变。会使峰加宽或变窄，但口仍然不变(D)在x=±。处有两个拐点口：总体平均值2119以下论述正确的是(A)单次测定偏差的代数和为零(B)总体平均值就是真值20(C)偏差用s表示(D)随机误差有单向性-(D)CT-(D)CT\n(B)1(D)21对某试样平行测定n次，量度所测各次结果的离散程度最好选用(A)d(B)s(C)sX(D)二sx：平均值的标准偏差22在量度样本平均值的离散程度时,应采用的统计量是((A)变异系数CV(B)标准差s(C)平均值的标准差sx(D)全距R23有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用---(A)F检验(B)t检验(C)u检验(D)Q检验参见P.25324有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用------22(A)t检验2230(B)u检验(C)F检验(D)Q检验测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28%标准差为0.10%。置信度为95%时总体平均值的置信区间(％)是(D)(A)56.28±0.138(B)56.28±0.14(C)56.28±0.159(D)56.28±0.16t(0.95,3)=3.18t(0.95,4)=2.78参见P.251公式7—18f=3,t(0.95,3)=3.18考有效数字25对置信区间的正确理解是(B)一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围(C)真值落在某一可靠区间的概率(D)一定置信度下以真值为中心的可靠范围26测定铁矿中Fe的质量分数，求得置信度为95%时平均值的置信区间为35.21%±0.10%。对此区间的正确理解是(D)(A)在已测定的数据中有95%的数据在此区间内(B)若再作测定，有95%将落入此区间内(C)总体平均值R落入此区间的概率为95%(D)在此区间内包括总体平均值R的把握有95%27指出下列表述中错误的表述(A)(A)置信水平愈高，测定的可靠性愈高23(B)置信水平愈高，置信区间愈宽(C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比(D)置信区间的位置取决于测定的平均值28总体平均值的95%置信区间的含义是(C)(A)有95%的测量值包含在此区间内(B)平均值落在此区间的概率为95%(C)有95%的把握该区间把总体平均值R包含在内(D)测量值x落在对R左右对称的区间29可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差(A)(A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保持环境的温度一致30若仅设想常量分析用的滴定管读数误差土0.01mL若要求测定的相对误差小于0.1%消耗滴定?应大于(B)(A)10mL(B)20mL(C)30mL(D)40mL31能消除测定方法中的系统误差的措施是(C)(A)增加平行测定次数(B)称样量在0.2g以上(C)用标准试样进行对照试验(D)认真细心地做实验32称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸储出NH3,用10mL0.05mol/LHCl吸收，回滴时耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。若想提高测定准确度，可采24取的有效方法是-(D)(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量10-9.5-0.5增加HCl溶液体积，NaOH溶液体积也增加33TOC\o"1-5"\h\z以下计算式答案x应为(C)11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.6734用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为(C)(A)21mL(B)21.0mL(C)21.00mL(D)21.002mL35当一组测量值的精密度较差时，平均值的有效数字位数为(C)(A)与测量值位数相同(B)当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位(C)应舍到平均值的标准差能影响的那一位(D)比单次测量值少一位36某有色络合物溶液的透射比T=9.77%,则吸光度值lg(1/T)为(C)(A)1.0(B)1.01(C)1.010(D)1.010137测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.908g,滴定耒€去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是25

10%10.1%10.010%10.1%10.0%(D)10.07%38已知某溶液的pH值为11.90其氢离子浓度的正确值为(B)(A)1X10-12mol/L(B)1.3X10-12mol/L(C)1.26X10-12mol/L(D)1.258X1O12mol/L39下列算式的结果应以几位有效数字报出(D)0.1010(25.00-24.80)1.0000(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位40c・V・M某组分的质量分数按下式计算而得：w(X)=,mx10若c=(0.1020t0.000Dmol/L,V=(30.02±0.02)mL,M=(50.00±0.01)g/mol,m=(0.2020t0.000Dg则又tw(X)的误差来说(B)(A)由“V”项引入的最大(B)由“c”项引入的最大(C)由“M”项引入的最大(D)由“m”项引入的最大41分析SiO2的质量分数得到两个数据：35.01%,35.42%,按有效数字规则其平均值应表示为(B)(A)35.215%(B)35.22%(C)35.2%(D)35%4226TOC\o"1-5"\h\z测定某有机物，称取0.2000g,溶解后加入0.01000mol/L12标准溶液10.00mL,回滴I2时消耗0.01000mol/LNa25031g.20mL,则此测定的相对误差约是（B）（A）千分之几（B）百分之几（C）百分之几十（D）百分之百20.00-19.20准确度高低用误差衡量,它表示测定结果与真实值差异。精密度高低用偏差衡量,它表示平行测定结果相互接近程度。容量瓶与移液管配套使用时,若其体积关系不符合相应的比例，会引起_呈维—误差，可采用—相对校准——减免。某重量法测定Se的溶解损失为1.8mgS戌口果用此法分析约含18%Se的试样，当称样量为0.400g时，测定的相对误差是_-2.5%—。1.8/（0.4X18%）/1000X100%4玻璃容器对某些离子有吸附作用，对于不太稀的溶液，它所引起的误差通常可以忽略不计，对于浓度极稀的组分来说，吸附作用引起的误差应为系统—误差。（系统误差或随机误差）5用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪一类？（1）选酚醐为指示剂滴定至pH=9.0系统误差—（2）选酚醐为指示剂，确定终点颜色时稍有出入随机误差—27(3)选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4―过失―(4)碱式滴定管中气泡未赶出—必—6在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，—不能__(能或不能)说滴定误差为零。这是因为—只能说不存在系统误差，但人眼判断颜色有土0.3pH(或pM)的不确定性，总有随机误差存在，故不会为零。7用四种分析方法来分析已知铝质量分数为24.83%勺标准试样，这四种方法所测得的平均结果(％)和标准差(％)如下：(A)X=25.28,s=1.46(B)x=24.76,s=0.40(C)X=24.90,s=2.53(D)x=23.64,s=0.38四种方法中最优的是___b_差白^是__a__和_C—。其中一旦—存在系统误差，若找出原因可加以校正。8根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u=±1.0之间的概率为68.3%,则此测定值出现在u>1.0之外的概率为_15%―。参见P:2489随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是标准差仃和总体平均值土―，它们分别表示测量结果的离散程度禾口集中趋势10正态分布曲线反映出偶然(或随机)误差分布白规律性；总体平均值R表示测量值分布的集中趋势一。在不存在系统误差的情况下，口就是真值—总体标准差仃表示测量值分布的分散程度。1128

有限次测量结果的随机误差遵循_」__分布。当测量次数无限多时,随机误差趋向正态分布，其规律是正负误差出现的概率相等；小误差出现的概率大，大误差出现白概率小，特大误差出现的概率很小—。12正态分布的口称为总体平均值产称为总体标准差，其曲线的概率密度函数为__y=[1/(r(2n)1/2)]expHx#)2/(2仃2)]op.246公式7-1013正态分布函数中的两个参数分别为一」口仃。14用甲醛法测得某镂盐中氮的质量分数为(％)5.15,5.32,5.22,5.25其平均值(X)为__5.24%__标准差(s)为__0.070%__淇平均值的标准差(sx)为__0.035%—;含氮量在置信度95%时的置彳t区间是_J5.24士0.11)%__。(t0.05,3=3.18)参见P:25115样本标准差的数学表达式为—s=JzjXi-7)2，n-1),它比平均偏差更好地衡量一组测量值的一分散程度(或精密度)—。16平行四次测定某溶液的浓度(mol/L)，结果分别为0.2041,0.2049,0.2030.2043则其平均值X=0.2043―标准差s=4.3X10-4,变异系数CV=2.1%。，平s4一「均值的标准差sx=_SX==2.2父10。CV=S/xx1000Mo17围，称为置信区间在统计学上，把在一定概率下，以测定值为中心包括总体平均值在内的可靠范

这个概率称为置信度(置信水平围，称为置信区间2918上图所表示的曲线称作__t分布—曲线。图中横坐标用_」__符号表示，其定义式为__t=l纵坐标表示—怫率密度—。f称为—自由度—,其定义式为sxf=n-119通常标准差的数值比平均偏差要-__;平均值的标准差值比单次测量结果的标准差值要小。少量测量数据结果的随机误差遵循」分布,当测量次数趋于无限次时，随机误差遵循—正态—分布。在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时,置信水平愈高，则显著性水平愈―低—，置信区间愈—宽（或大）—判断的可靠性愈由？（或大）_。pa20用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数，共9次，求得组分A的平均值7=60.68%，标准差s=0.042%。已知Q60.66%,t0.05,8=2.31（1）平均值的置信区间为60.65%〜60.71%—（2）X与N之间无一显著差异（指有或无）用t检验法，参见P.25221平均值的精密度应比单次测定的精密度一好（或高）.也即%比s_小―当测定次数不多时，随测定次数增加平均值的标准差减小,当测定次数大30于10次时，sx的—变化—就很小了。通常平行测定上〜6—次即可。22实验中使用的50mL滴定管，其读数误差为土0.01mL,若要求测定结果的相对误差w±0.1%,则滴定剂体积应控制在_20__mL在实际工作中一般可通过增加试样质量_或—适当减小标准溶液浓度―来达到此要求。23实验室为检查某一新方法有无系统误差，通常可采用—标准试样,—、―标准方法和加入回收法等进行对照试验。24用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物品，最多可记录_3—位有效数字。如用来测定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2%,至少应称取土壤试样_10g。25按有效数字规则记录测量结果，最多可至：(1)用分度值为0.1g的台秤准确称出5g试样,记录为__"__g;(2)用分度值为0.1mg的天平准确称出5g试样,记录为__50/p__g;(3)用10mL量筒准确量出5mL溶液，记录为5P_mL;(4)用50mL滴定管准确量出5mL溶液,记录为5.00mL。26以下各数的有效数字为几位：0.0050为二位；6.023X1023为^B;n为一无限位;pH=10.02为二位。27用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数，将试样溶解后，定容于100mL容量瓶中用移液管吸取25mL进行测定，最后用下式计算：310.04346X9.36X63.546w(Cu)=x100%结果应表示为_10.09%1.0247X(25/100)X100025/100多少位？28以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.100OX(25.00-24.50丫246.47w(X)=X100%,二位1.00OX10000.1208X(25.00-1.52X246.47w(X)=X100%,位1.00OX100029以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字：0.0002548k的__0.2548g。1纯KCl试样中w(Cl)(%)的六次分析结果分别为:47.45,47.33,46.88,47.24,47.08,46.93计算(a)W匀值;(b标准差;(c而对标准差；(d)绝对误差；(e相对误差。[已知Mr(KCl)=74.55,Ar(Cl)=35.4]解:32

—1n⑻x;xi=47.15%ni=12(X一x)(b)S(b)S=(n-1)(s/x)xi00%=0.48%E=47.15%-(35.45/74.55/100%=-0.40%Er=(-0.40/47.55)x100%=-0.84%用光度法测定微量铁的的质量分数，四次测定结果（％）分别为0.21,0.23,0.24,0.25,试计算分析结果的平均值，个别测定值的平均偏差，相对平均偏差，标准差和变异系数。解:x」nx解:x」nxin闫=0.23(%)1n一'|xini=1-x|=0.012(%)(d/x)x100%=(0.012/0.23)x100%=5.2%"(%-x)"(%-x)2(n-1)=0.017(%)CV=(s/X)X100%=7.4%一组测量值为14.64,14.41,14.46,14.海,Q检验法（90%置信度Q0.90,4=0.76）判断14.64这个值是否应舍弃。33

解：Q=(X4-X3)/(X4-Xi)=(14.64-14.46)/(14.64-14.41)=0.78表值Qo.90,4二0.76Q>Qo.90,4故14.64应舍弃4要使在置信度为95%时测量值的置彳t区间不超过土s,问至少应平行测定几次？(95%置彳t度：f4567t0.052.782.572.452.37)解：因为p=X土ta,fs/Vn,要使置信区间不超过s则必须ta,f/，n三1即Vn=ta,f亦即n三(ta,f)2查有关t值表，当n=6时,f=5,t2=2.572=6.6，不满足以上条件n=7时,f=6,t2=2.452=6,满足以上条件故至少应平行测定7次5已知某种测定镒的方法的标准差声0.12用此法测得某试样中镒的质量分数为9.56%。假设该结果分别是一次测定、四次测定或九次测定而得到的。分别计算95%置信度时平均值的置信区间并阐述以上计算结果说明什么问题。(置信度95%时，u=1.96)-a解：X一UTn,95%置信度时u=1.960.12n=1,」=(9.56±n=1,」=(9.56±1.96X)%=(9.56±0.24)%340.12n=4,0.12n=4,」=(9.56士1.96X)%=(9.56士0.12)%20.12n=9,」=（9.56士1.96X）%=（9.56士0.08）%3上述计算结果说明：在相同的置信度下，多次测定平均值的置信区间比单次测量的置信区间要小，即所估计出的真值可能存在的范围较小（估计得准确），说明平均值比单次测量值要可靠，更接近真值。测定次数愈多，所估计出的真值范围愈小，平均值愈接近真值。6某试样用标准方法测得三次结果为（％）:8.89,8.95,9.01采用新方法测得四次结果为（%）：8.99,8.95,9.10,9.05，已知两种方法的精密度无显著性差异，问新方法是否引入系统误差？求出新方法平均值的置信区间（置信度95%）。附表t孑表值（双边）P=0.95f23456%4.303.182.782.572.45解：x标=8.95%s标=0.060%f=2乂新=9.02%$新=0.066%f=3(9.02-8.95)%t=3X4/(3+4)=1.43(6.3X10-2)%由P.253公式7-20a求出查t°.05,5=2.57>t计算，新方法未引入系统误差，可以被接受。平均值的置信区间35

为:t0.05,3s、为:t0.05,3s、n=9.02%3.180.066%二9.02%-0.10%某人提出了一新的分析方法，并用此方法测定了一个标准试样，得下列数据（%）（按大小排列）：40.00,40.15,40.16,40.18,40.2妇知该试样的标准值为40.1%（显著水平0.05）,⑴用格鲁布斯（Grubbs射，检验极端值是否应该舍弃？（2）试用t检验法对新结果作出评价。附表（二=0.05）t0.05,n45t0.05,n456解：1.461.671.82t0.05,f(双边)4.303.182.78(1)X(1)X==40.14(%),s=0.079%X-40.0036

t==1.77>%.05,5（=1.67）0.079所以40.00值应该舍弃⑵t检验：40.15+40.16+40.18+40.20X==40.17（%）,s=0.022%4|x-r|x-r6|40.17-40.19|0.0222=1.82飞05,3（二3.18）新方法不引起系统误差，可以被承认。用气相色谱法测定汽车尾气中CO的质量分数的标准差为0.80g/g。若使95%置信度的置信区间为X±0.50Cg/g）时需进行几次测定？（95%g信度时u=1.96）解：置信区间为n=X土uWn1/2故uc/n1/2=0.50n1/2=1.96X0.80/0.50n=10（次）9用某种方法多次分析含银的铜样，确定银的质量分数为0.520%标准差0.070%37某人对此样四次测定的平均值为0.532%此结果是否满意(置信度95%时u=1.96)。解：以夕士uWn1/2=0.532±1.96X0.07/20.520在此曲间范围内，结果满意.10某海港发现海水被油污染，怀疑是某油船造成的，试图用比较溅出物和船中油样中硫的质量分数来确定油溅出的责任。使用一个已知标准差仃=0.05的方法对每个试样分析五次，结果是海面上溅出油含硫平均值为0.12%船中油含硫平均值为0.16%,有理由相信这两个试样有不同的来源吗？(L.05Po=1.96)解：s=二=0.05t=(Ix1-x2|/s)[n1n24nl+n2)]1/2P.253公式7-21=[(0.16-0.12)/0.05][5X5/(5+5)]1/2=1.26因为S=灯所以f=oot0.95,oo=1.96>1.26X1与X2差异不显著有95%的把握相信两个样来自同一总体。11分析天平的称量误差为士0.1mg称样量分别为0.05g0.2g,1.0g时可能引起的相对误差各为多少彷些结果说明什么问题？解：二次测定平衡点最大极值误差为士0.2mg±0.2X10-3Er1=x100%=±0.4%0.05±0.2X10-3Er2=x100%=±0.1%0.238

±0.2X10-3Er3=x100%=±0.02%1.0说明称样量越大，相对误差越小，定量分析要求误差小于0.1%称样量大于0.2g即可，过大对试样处理操作不便。12简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。解：进行对照试验，回收试验，空白试验，校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。1在下列各组酸碱组分中，属于共钝酸碱对的是(A)(A)HCN-NaCN(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2cOOH-NH2cH2cOO-(D)H3O+-OH-2相同浓度的CO32-、S2-、C2O42三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大至小）的顺序是(C)(已知H2co3pKa1=6.38pKa2=10.25H2SpKa1=6.88pKa2=14.15H2c2O4pKa1=1.22pKa2=4.19)CO3CO32->S2->C2O42-(C)0>CO32->C2O42-S>C2O42->CO32-(D)C2O42>S2->CO32-3939水溶液呈中性是指(B)pH=7(B)[H+]=[OH-]pH+pOH=14(D)pOH=7Kw随温度变化，所以pH随温度变化4下列物质中属于两性物质的是(C)(A)H2CO3(B)氨基乙酸盐酸盐(C)氨基乙酸(D)氨基乙酸钠NH2cH2cOOH5以下表述中错误的是(C)H2O作为酸的共钝碱是OH-%O作为碱的共钝酸是山。+(C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强6在一定的温度下，活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大，离子的活度系数------(A)(A)愈大(B)愈小(C)无影响(D)先增大后减小P.32公式2-2P321表47在H2c2O4溶液中，下列活度系数的排列顺序正确的是(B)(HC2O4)>(H+)>(C2O42-)(H+)>(HC2O4)>(C2O42-)(C2O42-)>(HC2O4-)>(H+)40(HC2O4)>(C2O42-)>(H+)P321表48含0.10mol/LHAc-0.10mol/LNaAc-0.20mol/LNaCl溶液中的离子强度为------(C)(A)0.60mol/L(B)0.40mol/L(C)0.30mol/L(D)0.20mol/L9在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数K；将(C)(A)增大(B)减小(C)无影响(D)减小至一定程度后趋于稳定K；指表中查的平衡常数10在一定温度下，离子强度增大，醋酸的浓度常数K；将(A)(A)增大(B)减小(C)不变(D)减小至一定程度后趋于稳定P.34公式2-811将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是(A)(A)酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大(B)酸的"强"和"弱"与酸的物质的量浓度有关(C)强酸的解离百分数随浓度而变化(D)每升含1.0X107mol强酸(例如HCl),则该溶液的pH为7.01241

在磷酸盐溶液中，HPO广浓度最大时的pH是(C)(已知H3PO4的解离常数pKa尸2.12,pKa2=7.20,pKa3=12,36)(A)4.66(B)7.20(C)9.78(D)12.3613已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0,则其主要存在形式是(B)(A)H3PO4+H2PO4(B)H2PO4+HPO42-(C)H3PO4+HPO广(D)HPO广+PO43-14某病人吞服10gNH4Cl1小时后，他血液的pH=7.38。已知H2CO3的pKa1=pKa2=10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为(B)(A)1/10(B)10(C)1/2(D)215当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的浓度为-----(B)(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)(A)0.15mol/L(B)0.10mol/L(C)0.075mol/L(D)0.050mol/L[H2A]=[HA]16有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2c2O4、NaHC2O4和Na2c2O4溶液，若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积，此时三瓶中[HC2O4-]的关系是(D)(A)甲瓶最小(C)(A)甲瓶最小(C)丙瓶最小(D)三瓶相等4217pH=7.00的H3ASO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是(B)(已知H3AsO4pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3=11.50)(A)[H3ASO4]=[H2ASO/(B)[H2ASO4]=[HAsO广](C)[HAsO42-]>[H2ASO4](D)[H3ASO4]>[HAsO广]18已知：H3P。4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是(C)[HPO42-]>[H2PO4]>[PO43-][HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4][H2PO4]>[HPO42-]>[H3PO4][H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]19今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液，其浓度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=0.10mol/L,则三种溶液的pH的关系是----(A)[已知H3PO4的pKa1~pKa3分另U是2.12、7.20.12.36;pKa(NH4+)=9.26]a=b=c(B)a<b<c(C)a=b>c(D)a=b<c可忽略NH4+的电离20用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时，溶液的简化质子条件为-(C)(H3PO4的pKa1~pKa3分另U是2.127.2。12.36)[H3PO4]=[H2PO4-](B)[H2PO4]=[HPO42-][H3PO4]=[HPO42-](D)[H3PO4]=2[PO43-]主要成分：H2PO4-,[H+]=[H3PO4]-[HPO42-]-2[PO43-],由于[H+]和[PO43-]很小，可43忽略21于60mL0.10mol/LNa2co3溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液，所得溶液的简化质子条件是(C)(A)[H2CO3]=[HCO3-](B)[HCO3-]=[CO32-](C)[H2CO3]=[CO32-](D)[H2CO3]=[H+]主要成分：HCOh[H+]=[CO32-]—[H2CO3]可忽略[H+]220.1mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是(D)[Ag+]=[NH3]=0.1mol/L2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/L[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.1mol/L[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L23含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2sO4的混合溶液的质子条件式是---(C)(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+0.3=[OH-]+[SO42-](C)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-](D)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]24NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是(B)(已知H3PO4的pKa1-pKa3分另fj是2.12,7.20,12.36;NH的pKb^I4.74)NH4++H2PO4=NH3+H3PO4(B)H2PO4+H2PO4=H3PO4+HPO42-H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(D)H2PO4+H2O=HPO42-+H3O+25用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时，[H+]的计算式是44

C(')Kw(A)“一)⑻K」F(C)「KaC厂),Ka_,Ka_KW

\c(A-)以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是(D)(A)0.1mol/LNH4Ac(B)0.1mol/LNaAc(C)0.1mol/LHAc(D)0.1mol/LHCl27今有1L含0.1molH3Po4和0.3molNa2HPO/勺溶液淇pH应当是-----(C)(H3PO4的pKa1〜pKa3分别为2.12、7.2012.36)(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/2反应生成0.2molH2Po4,0.2molHPO42-28将1.0mol/LNaAc与0.10mol/LH3BO3等体积混合，所得溶液pH是(C)[pKa(HAc)=4.74,pKa(H3BO3)=9.24](A)6.49(B)6.99(