【课件】苏教版(2019)高中化学必修第一册：元素周期律-课件

专题5

微观结构与物质的多样性第一单元

元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么2原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数结论：观察1～18号元素的原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?思考：原子序数=核电荷数=质子数结论：观察1～18号元素的原子核外33—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大45１．原子核外最外层电子排布规律原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性5１．原子核外最外层电子排布规律原子序数电子层数最外层达6从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?

观察与思考：6从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么7原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化２．原子半径变化的规律性7原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071889原子半径大小比较规律：变小增大⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（3）金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的半径小于相应非金属的阴离子;（4）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半径越小⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐9原子半径大小比较规律：变小增大⑵一般情况下，最外层电子数相10一些元素的主要化合价10一些元素的11元素化合价与最外层电子排布的关系11元素化合价与最外层电子排布的关系12３．常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高正价。12３．常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、13随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论:13随着原子序数的递增，元素的金属性、思考与讨论:14科学探究:

取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

实验一现象化学方程式

镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比14科学探究:实验一现象化学方程式15取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。实验二

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论15实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁16钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应

，放出氢气。与冷水反应

,与沸水反应

。与酸反应

,都放出氢气。与酸反应

，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金属性逐渐

。剧烈慢较快

强碱中强碱两性氢氧化物减弱剧烈较剧烈16钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反17小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性

）②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性

）④金属单质之间的置换（金属性

的置换金属性

的）③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性

）⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性

）越强越强强弱越强越强17小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水（或酸）反应置换14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强

高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其18氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17C19①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性

）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性

）④非金属单质之间的置换（非金属性

的置换非金属性

的⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强越强强弱越强越强小结：元素非金属性强弱的判断①单质与H2化合的难易程度②形成的气态氢化物的稳定性③最高价202114Si15P16S17Cl

对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强资料3：非金属性质的变化规律2114Si通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属22234、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强234、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金HLiBeBC1.元素“位、构、性”的关系周期律的应用1.元素“位、构、性”的关系周期律的应用24(1)最外层有1个电子―→可能是第ⅠA族元素或副族元素―→可能为非金属(H)或金属；

(2)最外层有2个电子―→可能是第ⅡA族或零族或副族元素―→可能为稀有气体(He)或金属；

(3)最外层电子数(x)3≤x<8―→一定为主族元素―→可能为金属元素或非金属元素；

(4)最外层电子数比次外层电子数多的元素―→一定为第2周期元素―→可能为金属或非金属元素。(1)最外层有1个电子―→可能是第ⅠA族元素25(5)最外层电子数(主族元素)＝最高正化合价，非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和为8，(F无正价，O无最高正价)。(5)最外层电子数(主族元素)＝最高正化合价2627元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。课堂小结27元素周期律：元素周期律的实质：课堂小结1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是

（）

A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4C1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱28292.（双选题）核电荷数为1~18的元素中，下列说法正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为+7价BC292.（双选题）核电荷数为1~18的元素中，下列说法正确的3.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6AB3.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：AB304．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（

）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5

B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3

D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2B4．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（31专题5

微观结构与物质的多样性第一单元

元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么33原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数结论：观察1～18号元素的原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?思考：原子序数=核电荷数=质子数结论：观察1～18号元素的原子核外343—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大3536１．原子核外最外层电子排布规律原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性5１．原子核外最外层电子排布规律原子序数电子层数最外层达37从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?

观察与思考：6从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么38原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化２．原子半径变化的规律性7原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.07139840原子半径大小比较规律：变小增大⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（3）金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的半径小于相应非金属的阴离子;（4）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半径越小⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐9原子半径大小比较规律：变小增大⑵一般情况下，最外层电子数相41一些元素的主要化合价10一些元素的42元素化合价与最外层电子排布的关系11元素化合价与最外层电子排布的关系43３．常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高正价。12３．常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、44随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论:13随着原子序数的递增，元素的金属性、思考与讨论:45科学探究:

取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

实验一现象化学方程式

镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比14科学探究:实验一现象化学方程式46取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。实验二

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论15实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁47钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应

，放出氢气。与冷水反应

,与沸水反应

。与酸反应

,都放出氢气。与酸反应

，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金属性逐渐

。剧烈慢较快

强碱中强碱两性氢氧化物减弱剧烈较剧烈16钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反48小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性

）②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性

）④金属单质之间的置换（金属性

的置换金属性

的）③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性

）⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性

）越强越强强弱越强越强17小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水（或酸）反应置换14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强

高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其49氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17C50①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性

）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性

）④非金属单质之间的置换（非金属性

的置换非金属性

的⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强越强强弱越强越强小结：元素非金属性强弱的判断①单质与H2化合的难易程度②形成的气态氢化物的稳定性③最高价515214Si15P16S17Cl

对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强资料3：非金属性质的变化规律2114Si通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属53544、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强234、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金HLiBeBC1.元素“位、构、性”的关系周期律的应用1.元素“位、构、性”的关系周期律的应用55(1)最外层有1个电子―→可能是第ⅠA族元素或副族元素―→可能为非金属(H)或金属；

(2)最外层有2个电子―→可能是第ⅡA族或零族或副族元素―→可能为稀有气体(He)或金属；

(3)最外层电子数(x)3≤x<8―→一定为主族元素―→可能为金属元素或非金属元素；

(4)