2020年初三化学一模试卷含答案

宜兴市初三化学一模试卷可能用到的相对原子质量：H-1C—12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第I卷(选择题共15分)选择题(本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)1.2020年5月12日是我国第12个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是A.严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车B.加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火C.遇火灾，如果火势较大，立即按打119电话报警D.生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点.最适合作清洁燃料的是A.氢气B.汽油C.柴油D.煤.垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是C.电解水D.C.电解水D.海水晒盐.实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是A.将含有酸性物质的废液直接倒入下水道B.将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度C.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中.下列化学用语所表达的意义正确的是A.2He--2个氨元素B.2H2--2个氢分子C.C60--60个碳原子D.Zn2+一正二价的锌元素.铳(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为铳在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是A.铳属于非金属元素B.铳的相对原子质量是44.96gC.原子结构示意图中X=10D.铳原子中的核外电子数是21.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂C.氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤D.浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈A.甲分甲与丁分子的色学性质不同B.甲醇分子中碳、氢原子个数比为1:3.科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CHA.甲分甲与丁分子的色学性质不同B.甲醇分子中碳、氢原子个数比为1:3典累子Q氧原子・低原子

C.参加反应的甲、乙物质的质量比为22:1D.反应前后，原子的种类没有改变，个数改变.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是A、H2O2MnOA、H2O2MnOSkS03B、COFeO3>Fe稀HCl-FeCl3cc稀HCl八1NaOH人"、C、CuO>CuCl2>Cu(OH)C、czcc稀H2SO4…“NH4Cl…-ID、Na2CO3>Na2SO4>NaCl.化学概念之间在逻挂卜上存在并列、交又和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是行机的寤N的JVF*的看12.下列实验能达制究CO2甫亦发生反应5%行机的寤N的JVF*的看12.下列实验能达制究CO2甫亦发生反应5%的就依ifU口第W占[[w1rssnk映水Lr»*ji用-j0等傲的Mft<L状状3T4B.用图2所示装置探究空气是燃烧的必要条件C.用图3所示装置探究温度对分子运动快慢的影响D.用图4所示装置探究接触面积对反应速率的影响13.T1C时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到TiC,现口口

MMA.甲中加人的固体是KCl象如图口口

MMA.甲中加人的固体是KCl一,乙B.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一处有葡化剩余C.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液D.若将甲、乙的温度从TiC升高到T2C,两溶液中的溶质质量分数相等14.向AgNO3和Mg(NO)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)2D.滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)26.9g,向该样品中加入溶质质量分数为10%6.9g,向该样品中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应。则原固体混合物中氯化钠的质量为A.5.85B.10.6gC,1.7D,17.55g第口卷(非选择题共35分).(5分)厨房中处处透着化学知识。(1)可以利用厨房中的清洗水壶中的水垢。(2)黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，高含蛋白质的是(3)打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关。(4)常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是(5)加盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3),KIO3中碘元素的化合价为乙.(5分)汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。(1)用作车门材料的玻璃钢属于行李鼐辘(1)用作车门材料的玻璃钢属于行李鼐辘/展轨介金a金属材料b.合成材料e.复合材料(2)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度(填“大于”或“小于”)。(3)车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈。(3)车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈。(4)汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性。将赤铜矿(主要成分CuO)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温培烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为18.(10分)根据下列实验装置图，回答有关同题。(2)若实验室要加热KMnO4,制取较纯净的氧气，选择的装置组合是反应的化学方程式为(3)与B相比，C作为发生装置的优点是3用装置E收集二氧化碳气体，气体应从(填"c"或"d")端通人，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是(4)某化学兴趣小组利用图1“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图2所示

(Dab段反应的化学方程式为②be段压强不变，原因是o③导致cd段压强变化的实验操作是④d段气压变化的原因是(填序号)。a.三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗b.三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体c.三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应19.(5分)以绿矶(FeSO4?7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：⑴⑵“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3+3NaCIO+10NaOH==2Na2⑴⑵“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3+3NaCIO+10NaOH==2Na式为。*图i、条件下越不稳定出EFZ】：德定他的出*制前1，47箝图2甲纵坐标表示坳话源内'的FeO42-0200’数目的多少，数值越小，epMT.M♦曲工*图i、条件下越不稳定出EFZ】：德定他的出*制前1，47箝图2甲纵坐标表示坳话源内'的FeO42-0200’数目的多少，数值越小，epMT.M♦曲工00目越少，在该为了提高“合成”时Na2Fe树I的产率，下列措施可行的是A.充分搅拌反应液B.控制反应在60c左右进行C.控制反应在碱性条件下进行(4)“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为填化学式)。⑸常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4,晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4,的溶解度(填“大”或“小”)20.(10分)过氧化专^晶体(Ca02nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaOCaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O+2NH4Cl,实验装置如(1)装置A中生成的气体为(2)装置B的作用是(3)装置C采用冰水浴控制温度在0c左右，可能的原因主要有:①该反应是放热反应，温度低有利于提高Ca02nH2O产率；(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得Ca02nH20。检验晶体已洗涤干净的方法为口.过氧化钙晶体(CaO2?nH20)中n的测定资料:Ca02nH20加热至120c完全失去结晶水，继续加热至350C,剩余固体受热分解放出02(5)某兴趣小组称取2.16gCa02nH20样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变①Ca02①Ca02nH2O中n的值为(写出计算过程)②350C发生反应的化学方程式为③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值填“偏大”“偏小”或“不变”)。m.过氧化钙晶体(CaO2nH20)的性质研究⑹该兴趣小组另称取掌上少量Ca02nH20样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到皿，说明CaO2?nH2O与稀盐反应生成了CaCl2。参考答案选择题(本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)题号12345678答案DABCCBDA题号9101112131415答案ACBCBDA.(5分)(1)食醋(2)牛肉(3)压强(4)贫血(5)+5.（5分）.,.一.一.一高温.（1）e（2）大于（3）氧气和水（4）导电性2Cu2O+Cu2s6Cu+SO2T.（10分）（1）长颈漏斗（2）AD2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T(3)可控制反应的发生和停止燃着的木条放在d口，燃着的木条熄灭说明已满(4)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应