硫酸【知识建构+高效助教】 高一化学 （人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界2022-2023必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第一节

硫及其化合物傅

鹰如果没有硫酸，许多现代工业都不可能存在。

学习

目标第3课时硫酸PART01PART02了解浓硫酸的三大特性。认识硫酸在相关反应中体现的性质。能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。学习任务硫酸【请阅读课本第4页图5-4以上内容】硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志(2)制备三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。三个阶段①二氧化硫的制取和净化(造气阶段)②SO2转化为SO3(接触氧化阶段)③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)一、硫酸的用途及工业制备

沸腾炉接触室吸收塔净化冷却硫酸的工业生产

SO3+H2O==H2SO4

4FeS2+11O2

Fe2O3+8SO2工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。SO3+H2SO4（浓）===H2SO4·SO3H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4

浓硫酸稀硫酸成分物理性质主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子二.硫酸的性质1.

硫酸的组成、物理性质无色无嗅透明似水的液体①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热

问：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。2、稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性(1)电离方程式(2)

酸的通性稀硫酸与指示剂显色紫色石蕊变红与活泼金属反应Fe+2H+=Fe2++H2↑与碱反应H++OH-=H2O（与强碱）

与碱性氧化物反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O与弱酸盐反应2H++CO32-=H2O+CO2↑实验验证描述现象结论3.浓硫酸的特性吸水性：硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂杯中液面上升吸收空气中的水蒸气蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末吸收晶体水问：浓硫酸能干燥哪些气体？可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）；不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）NH3、CO2、SO2、H2、H2S、HI

、

HBr、CO、

Cl2、O2下列气体不能用浓硫酸干燥？浓硫酸试一试

在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。（2）

脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，【黑面包实验】仔细观察实验现象，并尝试解释实验现象。现象分析蔗糖变黑迅速膨胀，疏松多孔海绵状的固体温度升高，有刺激性气味浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化产生大量气体过程中放出热量思考：气体可能是什么，如何产生的？问：实验过程涉及到哪些化学反应？脱水性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O

蔗糖强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△该实验结论：浓硫酸具有脱水性（和强氧化性）注：①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液【对比分析】吸水性与脱水性吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别__________________________________________________应用_________气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂有水为吸无水则脱【思考与交流】设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.仪器连接如下：检验水（白色固体为蓝色）检验二氧化硫（品红褪色）除去二氧化硫（溶液褪色）检验二氧化硫是否除尽检验二氧化碳（溶液变浑浊）（3）

强氧化性①与金属的反应【实验5-3】实验现象a试管中铜丝表面__________________________逐渐变黑色，有气泡产生b试管中的品红溶液逐渐变为________无色c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____CuCuO（黑色）浓H2SO4①CuSO4浓H2SO4②n（氧化剂）：n（还原剂）=Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△酸性Cu+H2SO4（浓）==CuO+SO2↑+H2O△CuO+H2SO4（浓）==CuSO4+H2O强氧化性1：1+6+4氧化性和酸性硫酸盐和SO2②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）钝化是化学变化

。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。根据金属活动性，铝比锌活泼，工业上为何能用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸？钝化反应

在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,现象叫做——钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应

思考﹒运用如将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应。反应开始的一段时间内生成的气体是H2吗？你认为是什么气体？

如将过量的铁与浓硫酸加热，会得到什么气体？③与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O④

与非金属反应

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓硫酸体现强氧化性【课堂小结】浓硫酸的特性物理性质纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为1.84g·cm-3),溶于水放出大量的热吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体,如NH3等还原性气体,如H2S、HBr、HI等化学性质脱水性

将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去,如蔗糖脱水炭化强氧化性与活泼金属反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常温下浓硫酸使Fe、Al钝化与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

三言两语话重点1.熟记浓硫酸三个特性: