《化学元素与人体健康》课件(公开课)2022年人教版-2

第二节化学元素与人体健康第二节化学元素与人体健康1教学目标：▼1、知道人体的主要化学元素组成；认识青少年人体的成长过程就是这些元素在人体内不断积累的过程，维持这些元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义。2、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要意义。3、认识到只有均衡膳食，才能更好地维持人体的元素平衡。教学目标：▼1、知道人体的主要化学元素组成；认识青少年人体的21、能正确区分人体内的常量元素、微量元素及其对人体健康的重要作用；2、元素平衡与缺乏对人体健康的积极和不良影响。教学重点：▼1、能正确区分人体内的常量元素、微量元素及其对人体健康的重要3教学难点：▼1、对“一切物质都是由元素组成的，人体也不例外”的认识；2、对元素平衡与人体健康的关系的正确理解与实际运用；教学难点：▼1、对“一切物质都是由元素组成的，人体也不例外”41.认真阅读教材，自学“化学元素与人体健康”的内容，初步掌握本课题的基础知识；2.通过学生讨论、教师规范讲解，以准确掌握常量元素、微量元素、元素平衡、人体健康等的基础知识；3.结合适当的习题训练，达到突出重点、突破难点的目的。重点、难点突破：▼1.认真阅读教材，自学“化学元素与重点、难点突破：▼5一、整体感知：教材分析：▼化学元素与人体健康人体中的化学元素元素在人体内的平衡均衡膳食常量元素：O、C、H、N等微量元素：Fe、Zn、I、Se等平衡的含义平衡的意义平衡的措施含义意义措施一、整体感知：教材分析：▼化学元素与人体健康人体中的化学元素6本课题包括三部分内容：一是人体中的化学元素，二是元素在人体内的平衡，三是均衡膳食。其中，第一部分主要介绍了人体中化学元素的类型----常量元素和微量元素、摄入方式、在人体内的转化方式----化学变化，人体内二、内容简介：本课题包括三部分内容：一是人体中的化学元素，二是元素7元素的动态平衡及维持元素平衡意义，并通过“多识一点”介绍了Ca、Fe、I、Zn、Se、F等六种元素对人体的重要作用；第二部分从正、反两个方面介绍了元素在人体内平衡对保护人体健康的重要意义，以及元素的动态平衡及维持元素平衡意8膳食模式中缺乏元素的分析、维持人体内元素平衡的具体措施等；第三部分均衡膳食，既是第二部分维持人体内元素平衡的具体措施的延续，又是对所学知识的实际运用，通过“如果你负责全家人本周的食品采购，你打算购买哪些食品？你准备如何安排一家人的膳食？”这一膳食模式中缺乏元素的分析、维持9问题的提出，增强了知识的实用性，体现了从生活走进化学，再用化学指导生活的理念。问题的提出，增强了知识的实用性，体现了从生活走进化学，再用化10三、主要知识点：人体中的化学元素组成及对人体健康的重要作用；元素在人体内的平衡；均衡膳食；探究市售保健品的调查与讨论。三、主要知识点：11通过前面的学习，学生已经储备了一些元素、化合物的基础知识，也有了一些与食品有关的重要有机化合物的初步知识，但学生很难把这些无生命的元素、化合物与生机昂然的生命体联系起来，因此，建立这种联系，就是对所学的元素、化合物知识的深化和扩展。通过本节教材的学习，可学情分析：▼通过前面的学习，学生已经储备了一些元素、化合物的基12以使学生进一步明确：一切物质都是由相应的元素组成的，人体也不例外。同时，还可使学生了解一些人体必需的元素在人体生命过程中的重要功能，正确理解元素营养与健康的关系，树立元素营养平衡的观念，知道补充、调节人体内元素的平衡，对确保人类身体健康有着非常重要的意义。以使学生进一步明确：一切物质都是由相应的元素组成的，人体也不13人体中的化学元素均衡膳食课题引入元素在人体内的平衡课堂小结练习与检测教学流程设计：▼推荐作业出示目标人体中的均衡膳食课题引入元素在人体内的平衡课堂小结练习与检测141、课题引入：可从物质是由元素组成的，人体也不例外等引出本节的课题；也可从地方性疾病（如“大脖子病”、骨质疏松症、贫血症等）与人体内缺乏相应的碘、钙、铁元素等引入；还可从焦点访谈等新闻中的相关内容引入。注意事项：▼1、课题引入：可从物质是由元素组成的，人体也不例外等引出本节152、注意结合人体中元素含量的饼状示意图，了解常量元素、微量元素；3、注意两个“多识一点”对食谱设计、健康保健、科学生活的指导作用；4、习题设置：课本P94挑战自我，在巩固基础知识的同时，加强了学生根据化学式的计算技能的训练，同时还加强了溶液知识的应用；5、教学时间：1课时。2、注意结合人体中元素含量的饼状示意图，了解常量元素、微量元16教学案例：第二节化学元素与人体健康▼教学案例：第二节化学元素与人体健康▼17学习目标：1、知道人体的主要化学元素组成；认识青少年人体的成长过程就是这些元素在人体内不断积累的过程，维持这些元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义。2、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要意义。3、认识到只有均衡膳食，才能更好地维持人体的元素平衡。▼学习目标：1、知道人体的主要化学元素组成；认识青少年人体的成18一、人体中的化学元素自学指导1：请同学们阅读课本P91页有关知识，完成下列问题，2分钟后与同学们交流。1、什么是常量元素、微量元素？并举例说明。2、常量元素是如何摄取的？在人体内是如何转化的？3、微量元素主要以什么形式存在于人体内？4、人体内化学元素的动态平衡有何意义？一、人体中的化学元素自学指导1：请同学们阅读课本P91页有关19练一练1、下列元素中，因人体摄入量不足容易导致贫血症的是（）A.碘B.铁C.锌D.钙2、人体摄入钙元素的量不足容易导致的病症是（）练一练1、下列元素中，因人体摄入量不足容易导致贫血症的是（20二、元素在人体内的平衡自学指导2：请同学们阅读课本P92-93页有关知识，完成下列问题，2分钟后与同学们交流。1、人体中元素的主要来源是什么？2、为什么说偏食、挑食是不良的甚或习惯？3、体内元素的不平衡会造成什么不良影响？4、如何调节体内元素的缺乏使其达到平衡？二、元素在人体内的平衡自学指导2：请同学们阅读课本P92-921请你来解答：人体缺少必需的微量元素会影响人体健康，因此，有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？请你来解答：人体缺少必需的微量元素会影响人体健康，因此22三、均衡膳食自学指导3：请你阅读课本P93-94页内容，完成下面问题并与同学们交流。1、均衡膳食的含义是什么？2、你准备如何安排全家人的膳食？3、健康饮食金字塔对你有什么启发？三、均衡膳食自学指导3：请你阅读课本P93-94页内容，完成23跟踪练习我国规定，食用加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘元素20mg-40mg。生产中通常加入含碘元素的稳定化合物碘酸钾（KIO3）来达到这一生产标准。现有10t食盐，大约应加入多少碘酸钾？怎样才能使这些食盐中碘元素的含量比较均匀？跟踪练习我国规定，食用加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘元24课堂小结对人体的主要化学元素组成、维持元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义、均衡膳食等知识进行小结。▼课堂小结对人体的主要化学元素组成、维持元素在人体新陈25课堂检测：（打印下发）▼课堂检测：（打印下发）▼26推荐作业：1.整理本课题的知识结构；2.完成《同步训练》上的习题。▼推荐作业：1.整理本课题的知识结构；▼27

《盐的复习》

《盐的复习》28一、教材与课标

《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。一、教材与课标29二、教学目标与重点

1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；

2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；

3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质复分解反应难点：复分解反应二、教学目标与重点30三、教法和学法1、教法新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。③学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。三、教法和学法312、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。2、学法：32四、教学过程在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：

1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。

2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。四、教学过程33

这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简34请注意：

“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思考：

氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯可溶性物35

化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？36

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，37猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于38常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，39

3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，常40

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通41常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，42碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

（可用于检验碳酸盐）分析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是

。碳酸钙（知识评价）碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体43

一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究：性质——解决问题的依据（过程与方法评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你我会445、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式45写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+46四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成判断下列反应能否发生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:47写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及时归纳知识有利于学习，试归纳出盐的性质写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+48

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应49

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3与Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3

与盐酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4HCl碱：NaOHCa(OH)2盐：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金属单质：FeMgZn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO450

6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，51忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常见的盐“粗盐提纯”忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分52

7.作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。7.作业反馈：通过课前准备好的评53填空题：

1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？

溶解，过滤，蒸发填空题：溶解，过滤，蒸发542，我知道:

水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有

等。

纯碱不是碱，是盐2，我知道:纯碱不是碱，是盐553：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是

（填化学式）

NaCl3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现NaCl56选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）

A．盐的性质①盐溶液都是中性的②检验碳酸盐可以用稀盐酸③硝酸盐都能溶于水④铵盐可以与碱反应释放出氨气

B．物质俗名与化学式①食盐——NaCl②烧碱——Na2CO3③小苏打——NaHCO3④大理石——CaCO3C．物质性质①碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红②硫酸铜溶液是蓝色的③利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐④碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体①硫酸铜——配制农药波尔多液②碳酸钙——可做补钙剂，建筑材料③碳酸钠——应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠④碳酸氢钠——发酵粉、制汽水D．物质用途NaOH蓝Na2CO3溶液呈碱性D选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）D．物质用途N57说明题：

5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸

等药品中，我会选择

和

制取二氧化碳气体；

不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是

；

碳酸钙稀盐酸它们与酸反应速度太快说明题：碳酸钙稀盐酸它们与酸反应速度太快58

构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：

我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl2构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求598.学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。

〖课堂评价〗这节课我的表现优秀吗？回答问题（20分）参与讨论发言（积极20分）课堂发言（积极20分）解决问题（20分）我有信心解决其它问题合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格8.学习评价：〖课堂评价〗这节课我的表现优秀吗？参与讨论发言60盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常见的盐“粗盐提纯”五、板书设计盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分解反应与61

在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。在设计本节课时，无论从教法、学法和教学62欢迎指导欢迎指导63第二节化学元素与人体健康第二节化学元素与人体健康64教学目标：▼1、知道人体的主要化学元素组成；认识青少年人体的成长过程就是这些元素在人体内不断积累的过程，维持这些元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义。2、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要意义。3、认识到只有均衡膳食，才能更好地维持人体的元素平衡。教学目标：▼1、知道人体的主要化学元素组成；认识青少年人体的651、能正确区分人体内的常量元素、微量元素及其对人体健康的重要作用；2、元素平衡与缺乏对人体健康的积极和不良影响。教学重点：▼1、能正确区分人体内的常量元素、微量元素及其对人体健康的重要66教学难点：▼1、对“一切物质都是由元素组成的，人体也不例外”的认识；2、对元素平衡与人体健康的关系的正确理解与实际运用；教学难点：▼1、对“一切物质都是由元素组成的，人体也不例外”671.认真阅读教材，自学“化学元素与人体健康”的内容，初步掌握本课题的基础知识；2.通过学生讨论、教师规范讲解，以准确掌握常量元素、微量元素、元素平衡、人体健康等的基础知识；3.结合适当的习题训练，达到突出重点、突破难点的目的。重点、难点突破：▼1.认真阅读教材，自学“化学元素与重点、难点突破：▼68一、整体感知：教材分析：▼化学元素与人体健康人体中的化学元素元素在人体内的平衡均衡膳食常量元素：O、C、H、N等微量元素：Fe、Zn、I、Se等平衡的含义平衡的意义平衡的措施含义意义措施一、整体感知：教材分析：▼化学元素与人体健康人体中的化学元素69本课题包括三部分内容：一是人体中的化学元素，二是元素在人体内的平衡，三是均衡膳食。其中，第一部分主要介绍了人体中化学元素的类型----常量元素和微量元素、摄入方式、在人体内的转化方式----化学变化，人体内二、内容简介：本课题包括三部分内容：一是人体中的化学元素，二是元素70元素的动态平衡及维持元素平衡意义，并通过“多识一点”介绍了Ca、Fe、I、Zn、Se、F等六种元素对人体的重要作用；第二部分从正、反两个方面介绍了元素在人体内平衡对保护人体健康的重要意义，以及元素的动态平衡及维持元素平衡意71膳食模式中缺乏元素的分析、维持人体内元素平衡的具体措施等；第三部分均衡膳食，既是第二部分维持人体内元素平衡的具体措施的延续，又是对所学知识的实际运用，通过“如果你负责全家人本周的食品采购，你打算购买哪些食品？你准备如何安排一家人的膳食？”这一膳食模式中缺乏元素的分析、维持72问题的提出，增强了知识的实用性，体现了从生活走进化学，再用化学指导生活的理念。问题的提出，增强了知识的实用性，体现了从生活走进化学，再用化73三、主要知识点：人体中的化学元素组成及对人体健康的重要作用；元素在人体内的平衡；均衡膳食；探究市售保健品的调查与讨论。三、主要知识点：74通过前面的学习，学生已经储备了一些元素、化合物的基础知识，也有了一些与食品有关的重要有机化合物的初步知识，但学生很难把这些无生命的元素、化合物与生机昂然的生命体联系起来，因此，建立这种联系，就是对所学的元素、化合物知识的深化和扩展。通过本节教材的学习，可学情分析：▼通过前面的学习，学生已经储备了一些元素、化合物的基75以使学生进一步明确：一切物质都是由相应的元素组成的，人体也不例外。同时，还可使学生了解一些人体必需的元素在人体生命过程中的重要功能，正确理解元素营养与健康的关系，树立元素营养平衡的观念，知道补充、调节人体内元素的平衡，对确保人类身体健康有着非常重要的意义。以使学生进一步明确：一切物质都是由相应的元素组成的，人体也不76人体中的化学元素均衡膳食课题引入元素在人体内的平衡课堂小结练习与检测教学流程设计：▼推荐作业出示目标人体中的均衡膳食课题引入元素在人体内的平衡课堂小结练习与检测771、课题引入：可从物质是由元素组成的，人体也不例外等引出本节的课题；也可从地方性疾病（如“大脖子病”、骨质疏松症、贫血症等）与人体内缺乏相应的碘、钙、铁元素等引入；还可从焦点访谈等新闻中的相关内容引入。注意事项：▼1、课题引入：可从物质是由元素组成的，人体也不例外等引出本节782、注意结合人体中元素含量的饼状示意图，了解常量元素、微量元素；3、注意两个“多识一点”对食谱设计、健康保健、科学生活的指导作用；4、习题设置：课本P94挑战自我，在巩固基础知识的同时，加强了学生根据化学式的计算技能的训练，同时还加强了溶液知识的应用；5、教学时间：1课时。2、注意结合人体中元素含量的饼状示意图，了解常量元素、微量元79教学案例：第二节化学元素与人体健康▼教学案例：第二节化学元素与人体健康▼80学习目标：1、知道人体的主要化学元素组成；认识青少年人体的成长过程就是这些元素在人体内不断积累的过程，维持这些元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义。2、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要意义。3、认识到只有均衡膳食，才能更好地维持人体的元素平衡。▼学习目标：1、知道人体的主要化学元素组成；认识青少年人体的成81一、人体中的化学元素自学指导1：请同学们阅读课本P91页有关知识，完成下列问题，2分钟后与同学们交流。1、什么是常量元素、微量元素？并举例说明。2、常量元素是如何摄取的？在人体内是如何转化的？3、微量元素主要以什么形式存在于人体内？4、人体内化学元素的动态平衡有何意义？一、人体中的化学元素自学指导1：请同学们阅读课本P91页有关82练一练1、下列元素中，因人体摄入量不足容易导致贫血症的是（）A.碘B.铁C.锌D.钙2、人体摄入钙元素的量不足容易导致的病症是（）练一练1、下列元素中，因人体摄入量不足容易导致贫血症的是（83二、元素在人体内的平衡自学指导2：请同学们阅读课本P92-93页有关知识，完成下列问题，2分钟后与同学们交流。1、人体中元素的主要来源是什么？2、为什么说偏食、挑食是不良的甚或习惯？3、体内元素的不平衡会造成什么不良影响？4、如何调节体内元素的缺乏使其达到平衡？二、元素在人体内的平衡自学指导2：请同学们阅读课本P92-984请你来解答：人体缺少必需的微量元素会影响人体健康，因此，有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？请你来解答：人体缺少必需的微量元素会影响人体健康，因此85三、均衡膳食自学指导3：请你阅读课本P93-94页内容，完成下面问题并与同学们交流。1、均衡膳食的含义是什么？2、你准备如何安排全家人的膳食？3、健康饮食金字塔对你有什么启发？三、均衡膳食自学指导3：请你阅读课本P93-94页内容，完成86跟踪练习我国规定，食用加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘元素20mg-40mg。生产中通常加入含碘元素的稳定化合物碘酸钾（KIO3）来达到这一生产标准。现有10t食盐，大约应加入多少碘酸钾？怎样才能使这些食盐中碘元素的含量比较均匀？跟踪练习我国规定，食用加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘元87课堂小结对人体的主要化学元素组成、维持元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义、均衡膳食等知识进行小结。▼课堂小结对人体的主要化学元素组成、维持元素在人体新陈88课堂检测：（打印下发）▼课堂检测：（打印下发）▼89推荐作业：1.整理本课题的知识结构；2.完成《同步训练》上的习题。▼推荐作业：1.整理本课题的知识结构；▼90

《盐的复习》

《盐的复习》91一、教材与课标

《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。一、教材与课标92二、教学目标与重点

1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；

2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；

3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质复分解反应难点：复分解反应二、教学目标与重点93三、教法和学法1、教法新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。③学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。三、教法和学法942、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。2、学法：95四、教学过程在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：

1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。

2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。四、教学过程96

这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简97请注意：

“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思考：

氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯可溶性物98

化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？99

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，100猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于101常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，102

3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，常103

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通104常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，105碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

（可用于检验碳酸盐）分析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是

。碳酸钙（知识评价）碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体106

一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究：性质——解决问题的依据（过程与方法评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你我会1075、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式108写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+109四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成判断下列反应能否发生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:110写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及时归纳知识有利于学习，试归纳出盐的性质写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+111

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应112

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3与Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3

与盐酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4HCl碱：NaOHCa(OH)2盐：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金属单质：FeMgZn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4113

6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，114忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常见的盐