2017版高考化学总复习第十单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性新人教版

第十单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性［学考标准］.微粒之间的相互作用力(1)化学键白^含义(a);(2)离子键、共价键的概念和成因(b);(3)离子化合物、共价化合物的概念(a);(4)简单离子化合物、共价分子的电子式(b);(5)简单共价分子的结构模型、结构式(a);(6)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系(a);(7)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成物质的某些物理性质的影响(a)。.从微粒结构看物质的多样性(1)同素异形体与同素异形现象(a);(2)同分异构体与同分异构现象(a);(3)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力(a);(4)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式(a)。知识清单梳理教材,自主学习一、微粒间的相互作用力1.化学键与分子间作用力化学键分子间作用力概念物质中直接相邻原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力存在原子与原子间或阴、阳离子间］分子与分子间强弱强弱影响物理性质或化学性质物理性质(如熔点、沸点、溶解度等)常见后离子键、共价键~-12.离子键、共价键的概念和成因离子键共价键概念阴、阳离子间强烈的相互作用原子间通过共用电子对所形成强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼的金属与活泼的非金属之间非金属元素原子之间存在只存在于离子化合物中，如NaCl、NaOHNHCl、NaO中(1)共价化合物如Hb。SiO2、NH、HClQ(2)大部分有机化合物中(除竣酸盐外)，(3)离子化合物中如NaOHNHCl、NaO,(4)共价单质中3.离子化合物、共价化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含后离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、NaO、NaOHNaQNHCl等共价化合物只含宿共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO、CHCOOHH2SO、NH•H2O等4.常见化合物的电子式

①NaCLNa〒:Cl：「*♦TOC\o"1-5"\h\z②MgCl”匚匚cl*Hi*・\o"CurrentDocument"③。人）=\「匚（）：（）：]2-Na

&J—■*«V*V♦*®NaOH：Na+[：O：H]"♦♦II⑤N.：II「匚（」：・***II⑥HCLH：ci：©XH；H：\：HIfi-I«II⑧HQfH：O：H⑨HJjH：（）：（）：II⑩co"：6::c::6:@hcio：h:b:ci:V*I4-I*Cl⑫ccl⑫ccl」ci*«Cl5.简单共价化合物的结构模型、结构式(1)结构式：用一条短线来表示原子间形成的一对共用电子对，省略未成键电子的式子。(2)共价分子的空间结构，可以用球棍模型和比例模型表示。卜表是几种物质的结构式、球棍模型、比例模型:物质HClCl2H2ONH3CH4电子式*«IJ:C1:*«****:U1:CI:*♦4«■a・H：O：H■»d■H：N：HH11II：C：11JI

结构式HRClCl-ClH—O-HH—N—111IIHH—C—IIH球棍模型C^O弱。。。-06比例模型8IO-等「146.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系⑴碳的成键特点①一个碳原子可以形成四对共用电子对。②两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键。③碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可连接形成碳环。(2)碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。二、从微粒结构看物质的多样性.同素异形体与同素异形现象(1)同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。(2)同素异形体：由同一种元素形成不同单质，这些单质互称为同素异形体。(3)常见的同素异形体有：①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等；②02与Q;③白磷和红磷。.同分异构体与同分异构现象(1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。(2)同分异构体：相同分子式而结构不同的化合物互称为同分异构体。(3)常见的同分异构体有：①正丁烷和异丁烷；②乙醇和二甲醛。.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力NhCI晶体金刚有足球胡fGJ(离子餐)(共检就，(分子间作用力)(分子网作用力)(共价他)4.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自一由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键形成方式阴、阳离子通过离子键按一定的方式有规则排列分子间依靠分子间作用力按一定规则排列原子通过共价键结合成空间网状结构金属阳离子和自由电子通过金属键紧密堆积而成实例NaCl、CaONaOH冰、干冰、HCl（固体）金刚石、SiO2、硅镁、铝、铁应试精练提升考能，练出高分1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（）A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物解析钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。答案B.下列物质中，只含有共价键的是（）A.HClB.MgOC.NaClD.NaOH解析MgONaCl中只含有离子键；NaOH^既含有离子键，又含有共价键；HCl中只含有共价键，A正确。答案A.（杭州联考）下列电子式中，错误的是（）A.Na1B.H'「：（）：TH+r：ik:「【）,：（）：：c：：（）：■K解析H2O的电子式为H：O：H。答案B4.下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间也可能形成离子键解析离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如A1C13和BeCl2就是两种共价化合物；H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子；NhT是由非金属元素形成的阳离子，俊盐为离子化合物。答案A5.下列各对物质中，属于同分异构体的是（）A.白磷和红磷B.干冰和COCH—（,ll.—C1I—CH.和ICHCHTH—CH.—CHICII.IXCH.—CH;—CU—CH—CIL;和CH：CHTIL.ICII,解析A项互为同素异形体；B项是同一种物质白^不同状态；C项是同一种物质；D项符合同分异构体概念。答案D.下列现象与化学键有关的是（）F2、CMBr2、I2单质的熔点依次升高H2O的沸点远高于H2S的沸点H2O在高温下也难分解D.干冰汽化解析在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CQ分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比HbS的高。只有C项中由于H—O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以HO分子很稳定，与共价键有关。答案C.下列说法中正确的是（）A.SQ、SO互为同分异构体.两种化合物的组成元素相同，且各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体解析SO和SO分子式不同，A项错误；若两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同。最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，B项错误；相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO和H3PO,又如有机物中的6吨。（乙醇）和CHQ（甲酸），这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，C项错误；当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，D项正

确。答案DA.B.C.D.（丽水月考）以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 （ ）是一种较弱的化学键确。答案DA.B.C.D.（丽水月考）以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 （ ）是一种较弱的化学键分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少分子间作用力对物质的熔、沸点有影响稀有气体原子间存在分子间作用力解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。答案AA.B.C.D.下列有关说法正确的是 （白磷和红磷是同分异构体相对分子质量相同的不同物质定是同分异构体二氧化硅属于原子晶体，有很高的熔点、沸点，有很大的硬度碘和氯化钱熔化或汽化时克服同种作用力解析白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，属于同素异形体， A项错误；相对分子质量相同的物质不一定具有相同的分子式，如 N2和COB项错误；二氧化硅属于原子晶体，有很高的熔点、沸点，有很大的硬度， C项正确；碘为分子晶体，氯化俊为离子晶体，汽化或熔化时所克服的微粒间的作用力分别为分子间作用力和离子键,答案C下列有关说法正确的是（ ）D项错误。A.B.共价键只存在于共价化合物中阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用是离子键：（）：（'：（）：C.CO的电子式:CH4分子的比例模型:2个共用电子对，即:()：:()：答案D11.能以离子键相结合生成 AaB型（B为阴离子）离子化合物的是（A.B.C.D.原子序数为

原子序数为

原子序数为

原子序数为11和17的元素20和9的元素13和17的元素19和16的元素解析原子序数是11和17的元素分别是NaCl,形成离子化合物NaCl（AB型）；B项的两元解析CH4分子的比例模型:2个共用电子对，即:()：:()：答案D11.能以离子键相结合生成 AaB型（B为阴离子）离子化合物的是（A.B.C.D.原子序数为

原子序数为

原子序数为

原子序数为11和17的元素20和9的元素13和17的元素19和16的元素解析原子序数是11和17的元素分别是NaCl,形成离子化合物NaCl（AB型）；B项的两元答案D.（绍兴期末）下列化学用语或模型图正确的是（）HC1O的结构式：HI-Cl—O7K分子的球棍模型：•••CO的比例模型:gH・■：[|：X：H]♦■TOC\o"1-5"\h\zNHt的电子式：11解析HClO的结构式：H-O-Cl,A项错误；水分子的球棍模型：B项错误；CO的II[H：X：113+■4比例模型：C项错误；NhJ的电子式：H,口项正确。答案D.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体仅由金属阳离子构成D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析离子晶体中一定存在离子键，可能含有共价键，A项正确；原子晶体中只存在共价键，一■定不存在离子键，B项正确；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，C项错误；稀有气体是单原子分子，分子间通过分子间作用力形成分子晶体，D项正确。答案C.目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的。0（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是（）A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2400解析由题给信息中的“二重分子”知B项正确，C项错；由题中“硅、碳原子以共价键结合”，可知形成的是一种新的化合物，A项正确；再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2400,D项正确。答案C

.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是()A.原子晶体干冰的熔、沸点与干冰的相同B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键解析原子晶体干冰类似于SiO2的性质，硬度很大，熔、沸点很高，可作耐磨材料，A、B项错，C项正确；原子晶体干冰中1molC形成4molC—O键，D项错。答案C16.有机化合物碳原子的连接方式中错误的是()A.一个碳原子可以形成四对共用电子对B.碳原子间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键C.碳原子之间可以通过共价键彼此只能结合形成碳链D.碳原子间的连接方式具有多样性解析碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可连接形成碳环，C项错误。答案C(1)下列物质中，互为同分异构体的有。互为同素异形体的有。属于同位素的有。属于同一种物质的有。①二氧化碳②CHC(CH)2CHCH③金刚石④干冰⑤氢澳酸⑥澳水⑦液澳⑧CHCH(CH)CH(CH3)CHb⑨12c⑩石墨?14C?CHCH(CH)CH(CH)CH3(2)在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④H2Q分解①未破坏化学键的是(填序号，下同)；②仅离子键被破坏的是;③仅共价键被破坏的是。催化剂 小2HO=====2H2O+QT,解析(1)⑧、？分别与②互为同分异构体；③和⑩互为同素异形体；⑨和？属于同位素；①催化剂 小2HO=====2H2O+QT,(2)①只破坏了分子间作用力，未破坏化学键；②③破坏了离子键；④只破坏共价键。答案(1)⑧与②(或？与②)③和⑩⑨和？①和④、⑧和？(2)①②③④(1)下列是中学化学中熟悉的物质：Q金刚石NaBrH2SONaCONaSNaHSQ回答下列问题：这些物质中，只含共价键的是;只含离子键的是;既含离子键又含共价键的是。(2)C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：⑴ ⑴ (b) tc)①C60、金刚石和石墨三者的关系是互为A.同分异构体A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素②固态时，C60属于晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是。③硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是。④石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是。解析(1)Na2CO、NaHSO^一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子与金属离子(或N』)之间存在离子键；(2)①三者的关系为同素异形体，由于Co具有确定的分子组成，故固态时是分子晶体；②C60中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2个单键，则分子中共有30个双键；③晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成共价键，则1mol晶体硅含2molSi-Si键；④石墨的层状结构中，每个碳原子被3个六边形所共用，故每个六边形实际占有的碳原子数为2。答案(1)O2、金刚石、H2SONaBr、NaSNaCO、NaHSO(2)①B②分子30③26④2氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氨气。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由键形成的，属于晶体。(2)Na3N与盐酸反应