2019(秋)化学-必修-第一册-人教版(新教材)第1课时-元素性质的周期性变化规律课件

第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.理解元素周期律的内容和实质。1.通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。2.通过元素周期律的学习，培养学生变化观念与平衡思想的素养。第二节元素周期律学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子［知识梳理］知识点一原子结构的周期性变化1.元素原子核外电子排布的周期性变化规律：同周期随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现__________的周期性变化(第一周期除外)。由1到8［知识梳理］知识点一原子结构的周期性变化1.元素原子核外电2.元素原子半径的周期性变化规律：同周期随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现__________的周期性变化。原因是什么？由大到小2.元素原子半径的周期性变化规律：同周期随着原子序数的递增，知识点二元素性质的周期性变化1.元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现____________(第二周期____________)，最低负化合价呈现____________的周期性变化。＋1→＋7＋1→＋5－4→－1知识点二元素性质的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素2.元素金属性与非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al金属性强弱比较Na＞Mg＞AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞Al2.元素金属性与非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al金属性完成下列离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===__________________Al(OH)3＋OH－===__________________Al3＋＋3H2O完成下列离子方程式：Al3＋＋3H2O②Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较Cl2＞S＞P＞SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si②Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较Cl2＞S＞P＞SiH3.同周期元素性质的递变规律(自左至右)核电荷数依次_______，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________。因此金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。知识点三元素周期律1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈___________的变化。2.实质：元素性质的周期性变化是_________________呈周期性变化的必然结果。增多减小减弱增强减弱增强周期性核外电子排布3.同周期元素性质的递变规律(自左至右)核电荷数依次____微判断(1)原子半径：Na＞Al。(

)(2)离子半径：Na＋＞Al3＋。(

)(3)酸性：HCl＞H3PO4说明Cl的非金属性比P强。(

)(4)Al(OH)3是两性氢氧化物既能和酸反应，又能和强碱反应。(

)答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)√微判断微训练1.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是(

)A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7解析A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正化合价。答案C微训练A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是(

)①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A.①④

B.①③④C.①②④ D.①②③④答案

A2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下3.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________。(6)氧化物具有两性的是________。答案(1)Cl

(2)Na

(3)HClO4

(4)SiH4

(5)NaOH

(6)Al2O33.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的微思考1.如何比较既不同周期也不同主族元素的原子半径大小？以Si、Ca为例说明。提示Mg、Si处于同一周期，Mg的核电荷数小于Si的核电荷数，故Mg的原子半径大于Si的原子半径。Mg、Ca处于同一主族，原子半径r(Ca)＞r(Mg)，故Ca的原子半径大于Si的原子半径，即r(Ca)＞r(Si)。2.如何比较电子层结构相同的微粒的半径大小？以O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋为例说明。提示电子层结构相同时，其微粒半径随核电荷数的增加而减小，故离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。微思考提示Mg、Si处于同一周期，Mg的核电荷数小于Si的学习任务1元素性质的周期性变化规律【情景素材】1871年，门捷列夫曾预言：在元素周期表中一定存在一种元素，它紧排在锌的后面，处于铝跟铟之间，门捷列夫称之为“类铝”，并预测了它将在酸液和碱液中逐渐溶解，它的氢氧化物必能溶于酸和碱中。学习任务1元素性质的周期性变化规律【情景素材】1871年，1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现了一种新元素，他将新元素命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。不久，他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9～6.0。当时布瓦博德朗疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？1876年9月，布瓦博德朗重做了实验，将金属镓提纯重新测定，结果镓的比重确实为5.94(现代值为5.91)，这结果使他大为惊奇。门捷列夫为什么能够做到这一点呢？这即是元素周期律的应用，请结合元素周期律完成下列讨论：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现了一种新元1.请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原子序数的递增，金属性依次减弱、非金属性依次增强的原因。提示因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。1.请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原子序数的递增2.试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。

提示元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si＜P＜S＜Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。3.试根据非金属性的强弱，比较H3PO4和HNO3的酸性强弱。

提示P和N均为第ⅤA族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故N的非金属性强于P的非金属性，根据“最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强”反推可知HNO3的酸性强于H3PO4。2.试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH31.原子结构与元素性质的周期性变化内容同周期(从左至右)同主族(从上到下)电子层数相同逐渐递增最外层电子数逐渐增多相同原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易易→难难→易1.原子结构与元素性质的周期性变化内容同周期(从左至右)同主最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物形成难易难→易易→难稳定性逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强非金属气2.同周期、同主族元素原子结构及性质的递变规律(1)电子层数相同(同周期)时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引能力越大，原子半径越小，失电子能力减弱，而得电子能力增强，故随核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)最外层电子数相同(同主族)时，电子层数越多，原子半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失电子，元素的金属性越强，非金属性越弱。2.同周期、同主族元素原子结构及性质的递变规律(1)电子层数【例题】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是(

)A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属性：X＞Y＞ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：X＞Y＞Z【例题】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化解析本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性顺序为：HX＞H2Y＞ZH3。答案C解析本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这变式训练下列有关物质性质的比较不正确的是(

)A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4C.热稳定性：HCl＞HBrD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2解析Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性Cl2＞Br2，气态氢化物的热稳定性HCl＞HBr，故A项错误。答案

A变式训练下列有关物质性质的比较不正确的是()A.氧化性学习任务2

(核心素养)微粒半径大小的比较一、知识要点粒子半径大小的比较——“四同”规律(1)同周期——“序大径小”①规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。②举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。(2)同主族——“序大径大”①规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。②举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。学习任务2(核心素养)微粒半径大小的比较一、知识要点(1)(3)同元素①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。(3)同元素(4)同结构——“序大径小”①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。②举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2＋)与r(K＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。(4)同结构——“序大径小”所带电荷、电子层均不同的离子可选二、核心素养影响微粒半径大小因素⇒培养学生宏观辨识与微观探析素养。微粒半径大小比较⇒提升学生证据推理与模型认知素养。二、核心素养影响微粒半径大小因素⇒培养学生宏观辨识与微观探析【素养解题】[典例示范]下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是(

)A.Mg、Ca、K、Na B.S2－、Cl－、K＋、Na＋C.Br－、Br、Cl、S D.Na＋、Al3＋、Cl－、F－【素养解题】A.Mg、Ca、K、Na [微粒半径大小比较题目解题模板]答案

B[微粒半径大小比较题目解题模板]答案B三、对点训练1.已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是(

)A.1.10×10－10m B.0.80×10－10mC.1.20×10－10m D.0.70×10－10m解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。答案A三、对点训练1.已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/12.已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A，则a与b的相对大小关系是(

)A.a一定大于bB.a一定小于bC.若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD.若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b解析根据元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半径B＞A，所以原子序数a＞b，C正确；若在同一主族中，当原子半径B＞A时，原子序数b＞a，所以两种情况都有可能，A、B、D错误。答案

C2.已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A3.用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是________。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。(3)与水反应最剧烈的金属是________。(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________。3.用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。(6)最稳定的气态氢化物是________。(7)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。(8)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________________________。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。2019(秋)化学-必修-第一册-人教版(新教材)第1课时-元素性质的周期性变化规律课件第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.理解元素周期律的内容和实质。1.通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。2.通过元素周期律的学习，培养学生变化观念与平衡思想的素养。第二节元素周期律学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子［知识梳理］知识点一原子结构的周期性变化1.元素原子核外电子排布的周期性变化规律：同周期随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现__________的周期性变化(第一周期除外)。由1到8［知识梳理］知识点一原子结构的周期性变化1.元素原子核外电2.元素原子半径的周期性变化规律：同周期随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现__________的周期性变化。原因是什么？由大到小2.元素原子半径的周期性变化规律：同周期随着原子序数的递增，知识点二元素性质的周期性变化1.元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现____________(第二周期____________)，最低负化合价呈现____________的周期性变化。＋1→＋7＋1→＋5－4→－1知识点二元素性质的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素2.元素金属性与非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al金属性强弱比较Na＞Mg＞AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞Al2.元素金属性与非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al金属性完成下列离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===__________________Al(OH)3＋OH－===__________________Al3＋＋3H2O完成下列离子方程式：Al3＋＋3H2O②Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较Cl2＞S＞P＞SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si②Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较Cl2＞S＞P＞SiH3.同周期元素性质的递变规律(自左至右)核电荷数依次_______，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________。因此金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。知识点三元素周期律1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈___________的变化。2.实质：元素性质的周期性变化是_________________呈周期性变化的必然结果。增多减小减弱增强减弱增强周期性核外电子排布3.同周期元素性质的递变规律(自左至右)核电荷数依次____微判断(1)原子半径：Na＞Al。(

)(2)离子半径：Na＋＞Al3＋。(

)(3)酸性：HCl＞H3PO4说明Cl的非金属性比P强。(

)(4)Al(OH)3是两性氢氧化物既能和酸反应，又能和强碱反应。(

)答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)√微判断微训练1.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是(

)A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7解析A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正化合价。答案C微训练A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是(

)①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A.①④

B.①③④C.①②④ D.①②③④答案

A2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下3.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________。(6)氧化物具有两性的是________。答案(1)Cl

(2)Na

(3)HClO4

(4)SiH4

(5)NaOH

(6)Al2O33.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的微思考1.如何比较既不同周期也不同主族元素的原子半径大小？以Si、Ca为例说明。提示Mg、Si处于同一周期，Mg的核电荷数小于Si的核电荷数，故Mg的原子半径大于Si的原子半径。Mg、Ca处于同一主族，原子半径r(Ca)＞r(Mg)，故Ca的原子半径大于Si的原子半径，即r(Ca)＞r(Si)。2.如何比较电子层结构相同的微粒的半径大小？以O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋为例说明。提示电子层结构相同时，其微粒半径随核电荷数的增加而减小，故离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。微思考提示Mg、Si处于同一周期，Mg的核电荷数小于Si的学习任务1元素性质的周期性变化规律【情景素材】1871年，门捷列夫曾预言：在元素周期表中一定存在一种元素，它紧排在锌的后面，处于铝跟铟之间，门捷列夫称之为“类铝”，并预测了它将在酸液和碱液中逐渐溶解，它的氢氧化物必能溶于酸和碱中。学习任务1元素性质的周期性变化规律【情景素材】1871年，1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现了一种新元素，他将新元素命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。不久，他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9～6.0。当时布瓦博德朗疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？1876年9月，布瓦博德朗重做了实验，将金属镓提纯重新测定，结果镓的比重确实为5.94(现代值为5.91)，这结果使他大为惊奇。门捷列夫为什么能够做到这一点呢？这即是元素周期律的应用，请结合元素周期律完成下列讨论：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现了一种新元1.请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原子序数的递增，金属性依次减弱、非金属性依次增强的原因。提示因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。1.请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原子序数的递增2.试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。

提示元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si＜P＜S＜Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。3.试根据非金属性的强弱，比较H3PO4和HNO3的酸性强弱。

提示P和N均为第ⅤA族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故N的非金属性强于P的非金属性，根据“最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强”反推可知HNO3的酸性强于H3PO4。2.试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH31.原子结构与元素性质的周期性变化内容同周期(从左至右)同主族(从上到下)电子层数相同逐渐递增最外层电子数逐渐增多相同原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易易→难难→易1.原子结构与元素性质的周期性变化内容同周期(从左至右)同主最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物形成难易难→易易→难稳定性逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强非金属气2.同周期、同主族元素原子结构及性质的递变规律(1)电子层数相同(同周期)时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引能力越大，原子半径越小，失电子能力减弱，而得电子能力增强，故随核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)最外层电子数相同(同主族)时，电子层数越多，原子半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失电子，元素的金属性越强，非金属性越弱。2.同周期、同主族元素原子结构及性质的递变规律(1)电子层数【例题】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是(

)A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属性：X＞Y＞ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：X＞Y＞Z【例题】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化解析本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性顺序为：HX＞H2Y＞ZH3。答案C解析本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这变式训练下列有关物质性质的比较不正确的是(

)A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4C.热稳定性：HCl＞HBrD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2解析Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性Cl2＞Br2，气态氢化物的热稳定性HCl＞HBr，故A项错误。答案

A变式训练下列有关物质性质的比较不正确的是()A.氧化性学习任务2

(核心素养)微粒半径大小的比较一、知识要点粒子半径大小的比较——“四同”规律(1)同周期——“序大径小”①规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。②举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。(2)同主族——“序大径大”①规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。②举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。学习任务2(核心素养)微粒半径大小的比较一、知识要点(1)(3)同元素①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。(3)同元素(4)同结构——“序大径小”①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。②举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2＋)与r(K＋)可选r(