2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1

第2讲溶液的浓度及溶液配制第2讲溶液的浓度及溶液配制2017级教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2．科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。2017级教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的考点一溶液的浓度及相关计算[学在课内]1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度mol·L－1考点一溶液的浓度及相关计算[学在课内]1．溶液组成的两种表[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指____________，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据________具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1，而是________。溶液的体积不变物质的量质量化学式2mol·L－1[名师点拨]溶液的体积不变物质的量质量化学式2mol·L－2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修12．有关物质的量浓度计算的两大类型2．有关物质的量浓度计算的两大类型[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导[名师点拨](2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。①溶液稀释：a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：a．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2进行粗略计算)。b．溶液质量守恒，即

ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。[考在课外]教材延伸(1)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了20mL，所得硫酸的物质的量浓度为1mol·L－1(

)(2)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(

)(3)将100mL0.5mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为1mol·L－1(

)(4)将10gCaCO3粉末加入水中配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol·L－1(

)(5)将0.5mol·L－1的NaCl溶液100mL蒸发掉50g水，所得溶液的浓度为1mol·L－1(

)×××××[考在课外]教材延伸×××××(6)将20mL2mol·L－1NaCl溶液与20mL水混合，所得的溶液浓度为1mol·L－1(

)拓展应用(1)将80gSO3溶于120mL水中所得溶液的质量分数为________。(2)将标准状况下22.4LNH3通入83mL水中，所得的质量分数为________。(3)将1molCuSO4与胆矾分别加水溶解，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度________(填“相等”或“不相等”，下同)。(4)将160gCuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500g溶液，所得的质量分数________。×49%17%相等不相等(6)将20mL2mol·L－1NaCl溶液与20思维探究浓度逐渐增大，密度逐渐减小。思维探究浓度逐渐增大，密度逐渐减小。NaOHH2SO4HNO3CuSO4Na2CO3NaOHH2SO4HNO3CuSO4Na2CO3考点二溶液的配制[学在课内]一、一定质量分数溶液的配制配制100g5%NaOH溶液量筒烧杯、玻璃棒托盘天平考点二溶液的配制[学在课内]一、一定质量分数溶液的配制量筒二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在________，砝码放在________，读数精确到________g。(2)容量瓶①构造及用途：左盘右盘0.1刻度线100mL250mL二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平称②查漏操作：胶头滴管②查漏操作：胶头滴管2．配制过程以配制500mL1mol·L－1NaOH溶液为例20托盘天平烧杯冷却至室温5002．配制过程以配制500mL1mol·L－1NaOH2～31～2cm溶液凹液面与刻度线相切2～31～2cm溶液凹液面与刻度线相切配制流程如下图所示配制流程如下图所示[名师点拨]五个不1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。2．配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。3．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。4．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在刻度线以上。5．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。[名师点拨]1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积[考在课外]教材延伸判断正误(1)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。(

)(2)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。(

)(3)配制2mol·L－1Na2CO3溶液950mL时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O572.0g。(

)(4)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。(

)(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(

)(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液。(

)××√×××[考在课外](1)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，拓展应用(1)实验室需100g5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为________________________________________________。(2)用浓硫酸配制1∶4的硫酸50mL，具体配制过程为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从溶质的量改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。移取5g氯化铜溶解在95g稀盐酸中搅拌混匀即可用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌偏小拓展应用移取5g氯化铜溶解在95g稀盐酸中搅拌混匀即可用②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。偏小偏小偏大偏小偏小②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。③定容时仰视刻度线：________。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。偏大偏小偏小无影响无影响(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”思维探究量器的选择：①量取6.0mL浓硫酸；②量取20.00mL1mol·L－1NaOH溶液应如何选择量器？①10mL量筒。大而近原则②25.00碱式滴定管。药品及精确度原则思维探究①10mL量筒。大而近原则一、关系式法——解答连续反应计算的捷径构建关系，提升学生“证据推理与模型认知”的素养素养说明：多步连续反应计算是高考的热点，关系式法是突破这类问题的捷径。关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。从而提升学生的建模意识与素养。一、关系式法——解答连续反应计算的捷径构建关系，提升学生“2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1[题组训练]1．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250mL0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。[题组训练]1．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100mol·L－1×0.25L×158g/mol＝3.95g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g。(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0

(3)0.024mol·L－1解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体2．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小数)。(2)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。2．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1答案(1)90.0% (2)3.36×106

15答案(1)90.0% (2)3.36×10615二、物质的化学式的确定确定物质的化学式，促进学生“宏观辨识与微观探析”素养的发展素养说明：确定物质的化学式是高考中的一种重要题型。突破这类问题的两种方法：①比例关系法：计算各组成部分的物质的量，利用各物质的物质的量之比等于系数比确定化学式。②化合价法：明确中心元素的化合价，根据化合价代数和为零确定化学式。从宏观信息剖析微观组成，促进学生“宏观辨识与微观辨析”素养的发展。二、物质的化学式的确定确定物质的化学式，促进学生“宏观辨识[题组训练]3．(2017·全国卷节选)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。[题组训练]3．(2017·全国卷节选)绿矾是含有一定量结晶(1)仪器B的名称是________。(2)将下列实验操作步骤正确排序____________________________________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却到室温(3)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)仪器B的名称是________。(3)根据实验记录，计解析(1)仪器B的名称是干燥管；(2)实验时先打开K1和K2，缓慢通入N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2＋氧化为Fe3＋，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A；解析(1)仪器B的名称是干燥管；(2)实验时先打开K1和K2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修14．已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350℃左右所得固体物质的化学式为________________。

解析CaO2·8H2O的摩尔质量为216g·mol－1，故2.16g过氧化钙晶体为0.01mol，350℃左右所得固体质量为0.56g，根据钙元素守恒，可知为CaO。答案CaO4．已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将过氧(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1答案(1)56%

(2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)答案(1)56%(2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3三、剖析溶解度曲线提升学生“证据推理与模型认知”素养素养说明：固体溶解度的概念属于初中知识体系，气体的溶解度属于知识拓展内容，与之有关的溶度积属于高中知识，本素养属于知识衔接部分。通过图表，让学生剖析物质溶解度的变化规律，从而培养学生识图能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。真正做到“从生活到化学，从化学到社会”。从而培养学生通过分析、推理等方法认识研究对象的特征及关系，建构解决问题的思维程序与模型。三、剖析溶解度曲线提升学生“证据推理与模型认知”素养素养说[名师点拨](1)定义：溶解度曲线是根据同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度曲线。[名师点拨](2)曲线举例(2)曲线举例(3)应用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。(3)应用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法[题组训练]6．(安徽高考)蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是(

)A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等[题组训练]6．(安徽高考)蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解解析A．由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B.给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故C错误；D.由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。答案B解析A．由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B.7．(2018·山东德州一中三模)已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是(

)A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)27．(2018·山东德州一中三模)已知四种盐的溶解度(S)曲解析因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D正确。答案

B解析因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液8．(2017·课标全国Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：8．(2017·课标全国Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原回答下列问题：已知：有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃

b．60℃

c．40℃

d．10℃步骤⑤的反应类型是________。回答下列问题：步骤⑤的反应类型是________。第2讲溶液的浓度及溶液配制第2讲溶液的浓度及溶液配制2017级教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2．科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。2017级教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的考点一溶液的浓度及相关计算[学在课内]1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度mol·L－1考点一溶液的浓度及相关计算[学在课内]1．溶液组成的两种表[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指____________，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据________具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1，而是________。溶液的体积不变物质的量质量化学式2mol·L－1[名师点拨]溶液的体积不变物质的量质量化学式2mol·L－2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修12．有关物质的量浓度计算的两大类型2．有关物质的量浓度计算的两大类型[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导[名师点拨](2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。①溶液稀释：a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：a．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2进行粗略计算)。b．溶液质量守恒，即

ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。[考在课外]教材延伸(1)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了20mL，所得硫酸的物质的量浓度为1mol·L－1(

)(2)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(

)(3)将100mL0.5mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为1mol·L－1(

)(4)将10gCaCO3粉末加入水中配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol·L－1(

)(5)将0.5mol·L－1的NaCl溶液100mL蒸发掉50g水，所得溶液的浓度为1mol·L－1(

)×××××[考在课外]教材延伸×××××(6)将20mL2mol·L－1NaCl溶液与20mL水混合，所得的溶液浓度为1mol·L－1(

)拓展应用(1)将80gSO3溶于120mL水中所得溶液的质量分数为________。(2)将标准状况下22.4LNH3通入83mL水中，所得的质量分数为________。(3)将1molCuSO4与胆矾分别加水溶解，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度________(填“相等”或“不相等”，下同)。(4)将160gCuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500g溶液，所得的质量分数________。×49%17%相等不相等(6)将20mL2mol·L－1NaCl溶液与20思维探究浓度逐渐增大，密度逐渐减小。思维探究浓度逐渐增大，密度逐渐减小。NaOHH2SO4HNO3CuSO4Na2CO3NaOHH2SO4HNO3CuSO4Na2CO3考点二溶液的配制[学在课内]一、一定质量分数溶液的配制配制100g5%NaOH溶液量筒烧杯、玻璃棒托盘天平考点二溶液的配制[学在课内]一、一定质量分数溶液的配制量筒二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在________，砝码放在________，读数精确到________g。(2)容量瓶①构造及用途：左盘右盘0.1刻度线100mL250mL二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平称②查漏操作：胶头滴管②查漏操作：胶头滴管2．配制过程以配制500mL1mol·L－1NaOH溶液为例20托盘天平烧杯冷却至室温5002．配制过程以配制500mL1mol·L－1NaOH2～31～2cm溶液凹液面与刻度线相切2～31～2cm溶液凹液面与刻度线相切配制流程如下图所示配制流程如下图所示[名师点拨]五个不1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。2．配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。3．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。4．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在刻度线以上。5．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。[名师点拨]1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积[考在课外]教材延伸判断正误(1)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。(

)(2)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。(

)(3)配制2mol·L－1Na2CO3溶液950mL时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O572.0g。(

)(4)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。(

)(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(

)(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液。(

)××√×××[考在课外](1)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，拓展应用(1)实验室需100g5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为________________________________________________。(2)用浓硫酸配制1∶4的硫酸50mL，具体配制过程为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从溶质的量改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。移取5g氯化铜溶解在95g稀盐酸中搅拌混匀即可用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌偏小拓展应用移取5g氯化铜溶解在95g稀盐酸中搅拌混匀即可用②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。偏小偏小偏大偏小偏小②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。③定容时仰视刻度线：________。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。偏大偏小偏小无影响无影响(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”思维探究量器的选择：①量取6.0mL浓硫酸；②量取20.00mL1mol·L－1NaOH溶液应如何选择量器？①10mL量筒。大而近原则②25.00碱式滴定管。药品及精确度原则思维探究①10mL量筒。大而近原则一、关系式法——解答连续反应计算的捷径构建关系，提升学生“证据推理与模型认知”的素养素养说明：多步连续反应计算是高考的热点，关系式法是突破这类问题的捷径。关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。从而提升学生的建模意识与素养。一、关系式法——解答连续反应计算的捷径构建关系，提升学生“2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1[题组训练]1．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250mL0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。[题组训练]1．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100mol·L－1×0.25L×158g/mol＝3.95g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g。(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0

(3)0.024mol·L－1解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体2．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小数)。(2)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。2．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1答案(1)90.0% (2)3.36×106

15答案(1)90.0% (2)3.36×10615二、物质的化学式的确定确定物质的化学式，促进学生“宏观辨识与微观探析”素养的发展素养说明：确定物质的化学式是高考中的一种重要题型。突破这类问题的两种方法：①比例关系法：计算各组成部分的物质的量，利用各物质的物质的量之比等于系数比确定化学式。②化合价法：明确中心元素的化合价，根据化合价代数和为零确定化学式。从宏观信息剖析微观组成，促进学生“宏观辨识与微观辨析”素养的发展。二、物质的化学式的确定确定物质的化学式，促进学生“宏观辨识[题组训练]3．(2017·全国卷节选)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。[题组训练]3．(2017·全国卷节选)绿矾是含有一定量结晶(1)仪器B的名称是________。(2)将下列实验操作步骤正确排序____________________________________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却到室温(3)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)仪器B的名称是________。(3)根据实验记录，计解析(1)仪器B的名称是干燥管；(2)实验时先打开K1和K2，缓慢通入N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2＋氧化为Fe3＋，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A；解析(1)仪器B的名称是干燥管；(2)实验时先打开K1和K2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修14．已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350℃左右所得固体物质的化学式为________________。

解析CaO2·8H2O的摩尔质量为216g·mol－1，故2.16g过氧化钙晶体为0.01mol，350℃左右所得固体质量为0.56g，根据钙元素守恒，可知为CaO。答案CaO4．已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将过氧(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第2讲2溶液的浓度及溶液配制课件鲁科版必修1答案(1)56%

(2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)答案(1)56%(2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3三、剖析溶解度曲线提升学生“证据推理与模型认知”素养素养说明：固体溶解度的概念属于初中知识体系，气体的溶解度属于知识拓展内容，与之有关的溶度积属于高中知识，本素养属于知识衔接部分。通过图表，让学生剖析物质溶解度的变化规律，从而培养学生识图能力，阅读查找