(全国版)2021版中考化学复习主题一身边的化学物质专项(一)溶解度曲线课件

TOPICONE主题一身边的化学物质专项（一）溶解度曲线TOPICONE主题一身边的化学物质专项（一）溶解度曲1类型一一条曲线1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G1-1所示。下列说法正确的是 (

)A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g图G1-1类型一一条曲线1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的2类型一一条曲线[答案]A[解析]N点对应的ZnSO4溶液,升温或降温溶解度均变小,都可能析出晶体;M点在曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液;ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前,随温度升高而增大,70℃之后,随温度升高而减小;40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数是41%,对应的溶解度是69.5g。类型一一条曲线[答案]A[解析]N点对应的ZnSO4溶3类型一一条曲线2.[2017·上海]

某物质的溶解度曲线如图G1-2所示。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解,有关判断正确的是(

)A.40℃时形成160g溶液B.若降温至20℃,溶质质量减少C.若升温至60℃,溶质质量分数不变D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液[答案]D[解析]通过分析溶解度曲线可知,40℃时,该物质的溶解度小于60g,所以不能形成160g溶液;该物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温至20℃,溶质质量增大;该物质的溶解度随温度升高而减小,所以升温至60℃,溶质质量分数减小;80℃时,该物质的溶解度小于60g,所以升温至80℃,溶液是饱和溶液。图G1-2类型一一条曲线2.[2017·上海]某物质的溶解度曲线如4类型一一条曲线(1)a点对应的溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。3.[2017·广州]图G1-3为KNO3的溶解度曲线,点a、b在溶解度曲线上。图G1-3(2)a点对应溶液的溶质质量分数是

(只列计算式)。

(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数

(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是

。

饱和

不变增加溶剂类型一一条曲线(1)a点对应的溶液是(填“饱和”或5类型一一条曲线[解析](1)a点位于曲线上,对应的溶液是饱和溶液。(2)a点对应的溶解度为45.8g,则溶质的质量分数为:×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70℃时,溶液变为不饱和溶液,但溶质质量、溶液质量均不发生改变,溶质的质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点(70℃的饱和溶液)转化为c点(70℃的不饱和溶液),可采取的措施为加入一定量的溶剂水。类型一一条曲线[解析](1)a点位于曲线上,对应的溶液是6类型二两条曲线4.[2018·泸州]氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1-4所示,下列说法正确的是 (

)A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体图G1-4类型二两条曲线4.[2018·泸州]氯化钾(KCl)和氯7类型二两条曲线[答案]D[解析]30℃时,氯化钾的溶解度是35g,溶质质量分数为×100%≈25.9%;60℃时,a点对应KCl溶液是氯化钾的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可变饱和;KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小;90℃时,氯酸钾的溶解度是50g,所以150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为50g,降温到10℃,氯酸钾的溶解度为5g,析出晶体质量为50g-5g=45g。类型二两条曲线[答案]D[解析]30℃时,氯化钾的溶8类型二两条曲线5.[2018·娄底]如图G1-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同B.甲物质溶解度大于乙物质溶解度C.30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.将20℃时两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大图G1-5类型二两条曲线5.[2018·娄底]如图G1-5是甲、乙9类型二两条曲线[答案]A[解析]20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同;温度不定,无法比较溶解度大小;30℃时,甲的溶解度为60g,将40g甲物质加入50g水中,只能溶解30g,充分溶解后溶液的质量为80g;将20℃时两种饱和溶液升温至30℃,溶质质量分数都不变。类型二两条曲线[答案]A[解析]20℃时,甲、乙两种10类型二两条曲线6.[2018·广东]如图G1-6为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为

g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7

(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。

(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7

g(假设不含结晶水)。

图G1-6110

50>类型二两条曲线6.[2018·广东]如图G1-6为两物质11类型二两条曲线[解析]本题主要考查溶解度曲线表示的意义及应用。(1)从溶解度曲线可查出50℃,Na2Cr2O7的溶解度为110g;60℃时两物质溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50℃时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中溶有110g溶质,当降到10℃时,Na2Cr2O7的溶解度为60g,则析出晶体(不含结晶水)50g。类型二两条曲线[解析]本题主要考查溶解度曲线表示的意义及12类型三三条曲线7.[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图G1-7所示,但不知它们分别对应的哪条曲线。根据以下信息:(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和;(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是 (

)A.曲线Y代表丙B.曲线X代表乙2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,X析出的晶体一定比Y多2℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小图G1-7类型三三条曲线7.[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种13类型三三条曲线[答案]D[解析]根据信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液,可知甲和乙没有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和,说明甲和丙中有一种物质的溶解度随温度升高而减小;结合(Ⅰ)的分析,甲物质的溶解度曲线应该是Z。(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙,说明t1℃时,乙的溶解度大于丙的,所以乙物质的溶解度曲线是Y,丙物质的溶解度曲线是X。根据以上分析,丙物质的溶解度曲线是X;乙物质的溶解度曲线是Y;t2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,没有指明二者溶液质量是否相等,所以X析出的晶体不一定比Y多;t2℃时,甲的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小。类型三三条曲线[答案]D[解析]根据信息(Ⅰ)甲和乙不14类型三三条曲线8.如图G1-8是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确(

)①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④图G1-8类型三三条曲线8.如图G1-8是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三15类型三三条曲线[答案]B

[解析]①在20℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1g小于10g,是可溶物质;②20℃时,三种物质的溶解度大小为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=×100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3;③30℃时,氯化铵的溶解度大于40g,20g氯化铵能完全溶于50g水,所得溶液是不饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40g,20g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。类型三三条曲线[答案]B[解析]①在20℃时,氯化16类型三三条曲线9.[2018·衡阳]如图G1-9是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答问题。(1)t2℃时,a、b、c三种物质,溶解度由大到小的顺序是

。

(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有

(写出一种即可)。(3)t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是

g。

(4)图中P点所表示的意义是

。

a>b>c增加c物质(或蒸发溶剂、升高温度)75t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,都为20g类型三三条曲线9.[2018·衡阳]如图G1-9是a、b17类型三三条曲线[解析]本题主要考查的是溶解度曲线及其应用。根据固体物质溶解度的含义、溶解度曲线的意义等知识进行解答。(1)由溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质,溶解度由大到小的顺序是a>b>c。(2)将不饱和溶液变为饱和溶液可以增加溶质、蒸发溶剂,由于c物质的溶解度随温度的升高而减小,还可以采用升高温度的方法。(3)t2℃时,a物质的溶解度是50g,可知t2℃时,50g水中最多溶解a物质25g,所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是75g。(4)由溶解度曲线可知,P点所表示的意义是t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,都为20g。类型三三条曲线[解析]本题主要考查的是溶解度曲线及其应用18类型四曲线结合实物图10.[2018·咸宁]在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图G1-10甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 (

)A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解图G1-10类型四曲线结合实物图10.[2018·咸宁]在t1℃时19类型四曲线结合实物图[答案]B

[解析]在t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故①烧杯中是氯化钾溶液。类型四曲线结合实物图[答案]B[解析]在t1℃时,20TOPICONE主题一身边的化学物质专项（一）溶解度曲线TOPICONE主题一身边的化学物质专项（一）溶解度曲21类型一一条曲线1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G1-1所示。下列说法正确的是 (

)A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g图G1-1类型一一条曲线1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的22类型一一条曲线[答案]A[解析]N点对应的ZnSO4溶液,升温或降温溶解度均变小,都可能析出晶体;M点在曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液;ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前,随温度升高而增大,70℃之后,随温度升高而减小;40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数是41%,对应的溶解度是69.5g。类型一一条曲线[答案]A[解析]N点对应的ZnSO4溶23类型一一条曲线2.[2017·上海]

某物质的溶解度曲线如图G1-2所示。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解,有关判断正确的是(

)A.40℃时形成160g溶液B.若降温至20℃,溶质质量减少C.若升温至60℃,溶质质量分数不变D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液[答案]D[解析]通过分析溶解度曲线可知,40℃时,该物质的溶解度小于60g,所以不能形成160g溶液;该物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温至20℃,溶质质量增大;该物质的溶解度随温度升高而减小,所以升温至60℃,溶质质量分数减小;80℃时,该物质的溶解度小于60g,所以升温至80℃,溶液是饱和溶液。图G1-2类型一一条曲线2.[2017·上海]某物质的溶解度曲线如24类型一一条曲线(1)a点对应的溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。3.[2017·广州]图G1-3为KNO3的溶解度曲线,点a、b在溶解度曲线上。图G1-3(2)a点对应溶液的溶质质量分数是

(只列计算式)。

(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数

(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是

。

饱和

不变增加溶剂类型一一条曲线(1)a点对应的溶液是(填“饱和”或25类型一一条曲线[解析](1)a点位于曲线上,对应的溶液是饱和溶液。(2)a点对应的溶解度为45.8g,则溶质的质量分数为:×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70℃时,溶液变为不饱和溶液,但溶质质量、溶液质量均不发生改变,溶质的质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点(70℃的饱和溶液)转化为c点(70℃的不饱和溶液),可采取的措施为加入一定量的溶剂水。类型一一条曲线[解析](1)a点位于曲线上,对应的溶液是26类型二两条曲线4.[2018·泸州]氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1-4所示,下列说法正确的是 (

)A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体图G1-4类型二两条曲线4.[2018·泸州]氯化钾(KCl)和氯27类型二两条曲线[答案]D[解析]30℃时,氯化钾的溶解度是35g,溶质质量分数为×100%≈25.9%;60℃时,a点对应KCl溶液是氯化钾的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可变饱和;KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小;90℃时,氯酸钾的溶解度是50g,所以150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为50g,降温到10℃,氯酸钾的溶解度为5g,析出晶体质量为50g-5g=45g。类型二两条曲线[答案]D[解析]30℃时,氯化钾的溶28类型二两条曲线5.[2018·娄底]如图G1-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同B.甲物质溶解度大于乙物质溶解度C.30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.将20℃时两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大图G1-5类型二两条曲线5.[2018·娄底]如图G1-5是甲、乙29类型二两条曲线[答案]A[解析]20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同;温度不定,无法比较溶解度大小;30℃时,甲的溶解度为60g,将40g甲物质加入50g水中,只能溶解30g,充分溶解后溶液的质量为80g;将20℃时两种饱和溶液升温至30℃,溶质质量分数都不变。类型二两条曲线[答案]A[解析]20℃时,甲、乙两种30类型二两条曲线6.[2018·广东]如图G1-6为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为

g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7

(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。

(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7

g(假设不含结晶水)。

图G1-6110

50>类型二两条曲线6.[2018·广东]如图G1-6为两物质31类型二两条曲线[解析]本题主要考查溶解度曲线表示的意义及应用。(1)从溶解度曲线可查出50℃,Na2Cr2O7的溶解度为110g;60℃时两物质溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50℃时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中溶有110g溶质,当降到10℃时,Na2Cr2O7的溶解度为60g,则析出晶体(不含结晶水)50g。类型二两条曲线[解析]本题主要考查溶解度曲线表示的意义及32类型三三条曲线7.[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图G1-7所示,但不知它们分别对应的哪条曲线。根据以下信息:(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和;(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是 (

)A.曲线Y代表丙B.曲线X代表乙2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,X析出的晶体一定比Y多2℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小图G1-7类型三三条曲线7.[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种33类型三三条曲线[答案]D[解析]根据信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液,可知甲和乙没有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和,说明甲和丙中有一种物质的溶解度随温度升高而减小;结合(Ⅰ)的分析,甲物质的溶解度曲线应该是Z。(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙,说明t1℃时,乙的溶解度大于丙的,所以乙物质的溶解度曲线是Y,丙物质的溶解度曲线是X。根据以上分析,丙物质的溶解度曲线是X;乙物质的溶解度曲线是Y;t2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,没有指明二者溶液质量是否相等,所以X析出的晶体不一定比Y多;t2℃时,甲的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小。类型三三条曲线[答案]D[解析]根据信息(Ⅰ)甲和乙不34类型三三条曲线8.如图G1-8是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确(

)①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④图G1-8类型三三条曲线8.如图G1-8是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三35类型三三条曲线[答案]B

[解析]①在20℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1g小于10g,是可溶物质;②20℃时,三种物质的溶解度大小为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=×100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3;③30℃时,氯化铵的溶解度大于40g,20g氯化铵能完全溶于50g水,所得溶液是不饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40g,20g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。类型三三条曲线[答案]B[解析]①在20℃时,氯化36类型三三条曲线9.[2018·衡阳]如图G1-9是