《化学反应原理》的试卷习题及标准答案解析总结模板计划模板

《化学反应原理》的试卷习题及标准答案剖析总结模板计划模板《化学反应原理》的试卷习题及标准答案剖析总结模板计划模板《化学反应原理》的试卷习题及标准答案剖析总结模板计划模板精选文档《化学反应原理》第I卷（选择题共41分）一、选择题（此题包含10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，因为环保方面的原由，当前要实执行用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O，在干燥以前易致使金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中2加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂增添的是（）A．KMnOB．NaNOC．FeCl3D．HNO4232．以下说法中，正确的选项是（）A．饱和石灰水中加入必然量生石灰，温度明显高升，所得溶液的pH会增大B．在测定BaSO4积淀的量前，先冲刷BaSO4积淀，冲刷剂选择水或稀硫酸时的见效同样C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色积淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观以为：不论是盐的水解仍是非盐的水解，其最后结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，此后两两从头组合成新的物质。依据上述信息，以下说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t0C时，水的离子积为Kw，该温度下混淆可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。以下相关混淆液的关系式中，可确认溶液必然呈中性的是（）A．pH=7B．c(A-)>c(B+)C．c(OH-)=D．c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)5．相关以下装置图中的表达正确的选项是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的察看到Fe(OH)2积淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O＋2HO＋4e－－22D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极.精选文档6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液开释出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．没法确立7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过分）的镁粉，充分反应后，采集H2的体积在同样状况下分别为V1和V2，若V1>V2，以下说法正确的选项是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在同样条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB必然是强酸D．反应开始时两者生成H2的速率同样8．已知NaHSO溶液呈酸性、NaHCO溶液呈碱性。现有浓度均为-1的NaHSO0.1mol·L333溶液和NaHCO溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系（R表示S或C），此中正3确的是（）+-+2--33)＞c(OH)A．c(Na)＞c(HRO)＞c(H)＞c(RO++)＝c(HRO-)＋c(RO2-)-33+2--C．c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO3)＋c(OH)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等9．由一价离子构成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD10．判断以下离子方程式书写正确的选项是（）+-A．石灰乳与盐酸混淆：H+OH=H2OB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混淆：2+-+2-OBa+OH+H+SO=BaSO↓+H442－2-+H2OC．用NaOH溶液汲取少许CO2：2OH+CO2=CO3D．次氯酸钙溶液中通入过分SO2：Ca2++2ClO-+H2+SO2=CaSO3↓+2HClO11．已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解。现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再融化后用惰性电极进行电解。以下相关电极产物的判断正确的选项是（）.精选文档A．阳极产生H2B．阳极产生O2C．阴产生Li和HD．阴极只产生H2212．今有一混淆物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：++-2+K、NH、Cl、Mg、42+2-2-，现取三份100mL溶液进行以下实验：Ba、CO3、SO41）第一份加入AgNO3溶液有积淀产生2）第二份加足量NaOH溶液加热后，采集到气体0.04mol3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥积淀6.27g，经足量盐酸冲刷、干燥后，积淀质量为2.33g。依据上述实验，以下推测正确的选项是（）A．K+必然存在B．100mL溶液中含0.01molCO32--可能存在D2+2+C．Cl．Ba必然不存在，Mg可能存在13．为了获得比较纯净的物质，使用的方法适合的是（）A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过分的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过分的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、冲刷积淀，再充分灼烧积淀得Fe2O3-123-1的盐酸，在搅拌下采纳以下两种14．10mL0.1mol·L的NaCO溶液和20mL0.05mol·L方法混淆，最后都滴加2滴酚酞溶液。①将Na2CO3溶液滴入盐酸中；②将盐酸滴入Na2CO3溶液中。以下对结果的推测正确的选项是（）2B2A．①②放出的CO同样多．①放出的CO多C．滴入酚酞后，①的溶液显较深的红色D．滴入酚酞后，②的溶液显较深的红色15．已知25℃时，电离常数a（HF）=3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数sp（CaF2）=1.46KK×10-10mol3·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则以下说法中正确的选项是（）A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.该系统中Ksp（CaF2）=

1Ka（HF）D.该系统中有CaF2积淀产生16．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)+2C(g)达到均衡时，.精选文档A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，以下说法正确的选项是（）A．充入1mol罕有气体氦（He），均衡将向正反应方向挪动B．充入A、B、C各1mol，均衡将向正反应方向挪动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入必然量的A气体达均衡后，C的百分含量必然增添17．可用以下表示图象表示的是（）第II卷（非选择题共59分）18．（10分，每空2分）碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本源料，用途很广，一般都是利用它的碱性。（1）碳酸钠溶液呈碱性的原由是(用离子方程表示)。－1+2－)，应采纳的举措是。（2）欲使0.1mol·LNa2CO3溶液中c(Na)=2c(CO3A．加少许盐酸B．加适合的KOHC．加适合的水D．加适合的NaOH（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了以下方案，此中正确的选项是。A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混淆液温度上涨，说明盐类水解是吸热的。C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。（4）为研究纯碱溶液呈碱性是由CO32-惹起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案。－1的纯碱溶液，发生水解的2－离子不超出其（5）有资料记录：常温下，0.1mol·LCO3.精选文档总量的10％。请你用pH试纸设计实验考证之。19．（8分，每空2分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子（各样离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子--2--2-OH、C1、CO3、NO3、SO4已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有积淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包含微溶物，下同）。③D溶液与其他四种溶液反应都能产生积淀；C只好与D反应产生积淀。试回答以下问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各样离子浓度由大到小的次序为：。（2）写出E溶液与过分的B溶液反应的离子方程式：。3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O(1)；H＝－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应。20．（10分）某课外活动小组同学用以以下图装置进行实验，试回答以下问题。（1）若开始时开关K与a连结，则B极的电极反应为。（2）若开始时开关K与b连结，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。相关上述实验，以下说法正确的选项是（填序号）。.精选文档①溶液中Na+向A极挪动②从A极处逸出的气体能使润湿KI淀粉试纸变蓝③一段时间后加适合盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若在室温下B极产生2.24L气体，则电解中转移0.2mol电子3）该小组同学以为，假如模拟工业上离子互换膜法制烧碱的方法，那么可以假想用以以下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③通电开始后，阴极周边溶液pH会增大，请简述原由。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。21．（10分，每空2分）⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽视混淆后溶液体积的变化)，测得混淆溶液的pH=6，试回答以下问题：①混淆溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)。②求出混淆溶液中以下算式的精准计算结果(填详细数字)：c(Cl－)－c(M+)=mol/L；c(H+)－c(MOH)=mol/L。⑵常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混淆，测得混淆溶液的pH7，则说明在同样条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)。⑶常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混淆，测得混淆溶液的pH≠.精选文档7，则混淆溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”或“没法确立”)22．（13分）化学学科中的均衡理论主要包含：化学均衡、电离均衡、水解均衡和溶解均衡四种，且均符合勒·夏特列原理。请回答以下问题：（1）必然温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)H＞0达到均衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L。试确立B的初步浓度c(B)的取值范围是；若改变条件从头达到均衡后系统中C的质量分数增大，以下举措可行的是。A．充入惰性气体B．加压C．升温D．使用催化剂（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向此中分别加入适合的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化以以以下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填“＜”、“=”、“＞”）。（3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙渐渐溶解，同时还产生的现象有：①__________，②，用离子方程式表示产生上述现象的原因；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生近似上述现象，这类单质是。A．磷B．硫C．镁D．铜（4）向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c（I-）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同。）+。②若改加更多的AgI，则c（Ag），将③若改加AgBr固体，则c（I-），c（Ag+）。23．（8分）金属铜能被FeCl3的浓溶液腐化。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐化掉。拿出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：1）溶液中存在那些离子？2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）.精选文档参照答案及剖析1．B剖析：由信息可知增添的“缓蚀剂”目的是与氧气反应，故应选择拥有复原性的物质，故答案为B。2．C剖析：温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，故2+2-A不对；依据BaSO4Ba+SO4可知，用稀硫酸冲刷BaSO积淀时，使该均衡逆向挪动，降低了BaSO的溶解度，减小了实44验偏差；加水稀释酸溶液时，氢离子的浓度降低，因为水的离子积不变，故此时氢氧根离子的浓度增大。3．B剖析：重点是理解“广义水解”的内涵，将反应物分解成阴离子和阳离子两部分，+-B中的PCl3的水解产物是HCl和H3PO3。再与H与OH联合，即可判断生成物，4．C剖析：当c(OH-)=c(H+)=时必然是中性溶液，它不受温度条件限制，pH=7必然在室温下才是中性溶液。c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)是电荷守恒关系，中性、酸性、碱性条件下均符合。5．C剖析：察看装置可知，该装置是原电池，其实质是单质铁发生了吸氧腐化，故铁为负极，因为不停通入空气，故不会察看到很易被氧化的Fe(OH)2积淀的颜色。6．A剖析：依据条件将所给的两个过程用热化学方程式表达出来，则可以应用盖斯定律进行计算。由已知得：CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；△H＝+Q(Q＞0）⋯⋯①，2+2-(aq)；△H＝—Q1⋯⋯②，CuSO4(s)＝Cu(aq)+SO4①—②得CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1+Q，依据盖斯定律：Q1+Q=Q2，故A正确。7．D剖析：因为反应后V>V，故可知酸HA的物质的量必然大于酸HB，即酸HA必然12是弱酸，且HA的酸性比HB要弱，但HB不用然是强酸，故将原酸溶液都稀释到1L时，酸HA的pH必然小于5；依据“越弱越水解”可知，NaA水溶液的碱性强于NaB水溶液的碱性。8．C剖析：A选项中显酸，只有NaHSO3溶液符合。两溶液中电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝(HRO-)＋22-)＋c-，物料守恒：c+(HRO-)＋(RO2-)＋(HRO)，两式相(RO(OH)(Na)＝333323减得：c(H+)＋c(H2RO)＝c(RO2-)-＋c(OH)（也称质子守恒）。NaHSO溶液中电离程度大于水333解程度而呈酸性，NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度而呈碱性，则c(HRO3-2-)不可以)、c(RO3能分别相等。9．A剖析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，.精选文档可知BOH的电离程度小于HC，同原由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度同样。故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。10．C剖析：A中石灰乳中的Ca（OH）2在离子方程式中应保存分子式的形式；B中的方程式固然符合原子守恒和电荷守恒，但是不符合Ba（OH）2和H2SO4的化学式的构成，正确的方程式应是2+-+2--有强氧化性与拥有复原性的SO2Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O；D中ClO发生氧化复原反应。11．B剖析：依据信息可知，将LiCl水溶液蒸干并灼烧后所得固体为Li2O，则电解熔化的LiO时，阳极产生O，阴极只产生Li。2212．AC剖析：依照实验（1），可以初步判断溶液中可能最少含有Cl-2-2-中、CO3、SO4的一种离子；依照实验（2）证明溶液中必然有NH4+，且其物质的量为0.04mol；依照实验（3）得悉溶液中必然有2-2-，由此也推测溶液中不存在2+2+，经过计算此中2-为CO、SOMg、BaSO3442-为0.02mol，依据溶液中电荷守恒的规律，阴离子负电荷总数为0.01×2+0.020.01mol，CO3×2=0.06mol，而NH4+离子所带的正电荷只有0.04mol，所以溶液中必然存在K+且最少要0.02mol，同时溶液也不除去有Cl-的可能。13．D剖析：A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的状况下，水解趋于达成，分别发生以下反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)32323＋23＋，2Fe(OH)3232AlO＋3HO，Fe＋3HOFe(OH)＋3HFeO＋3HO，所以D是正确的。14．C剖析：此题察看碳酸钠与酸的反应过程：2-+--+CO+H=HCO，HCO+H=HO+CO，所33322以在①中发生反应：2-+2-+-，依据所给CO3+２H=H2Ｏ＋CO2；而在②中先发生反应：CO3+H=HCO3的量可知，在①中反应时碳酸钠过分，在②中恰巧发生该反应，故混淆后①中含有碳酸钠和氯化钠，而②中含有碳酸氢钠和氯化钠，因为碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大，所以①的溶液的碱性比②要强，且①中生成了气体，而②无CO2放出。15．D剖析：因为HF是弱酸，故-10.1mol·LHF溶液的pH应大于1；sp（CaF）只随2温度的变化而变化；依据所给数据可知sp（CaF2）与a（HF）间其实不存在倒数关系；（CaF2）KKQ=c（Ca2+）×c2（F-）0.1mol·L-1×c2（F-），而a（HF）=c（H+）×c（F-）／c（HF），故=K2-）≈Ka×c（HF）=3.6×10-3-1-12--1可推知c（Fmol·L，故Q（CaF2）=0.1mol·L×c（F）=0.1mol·L3.6×10-3mol·L-1=3.6×10-4mol3·L-3＞Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3·L-3，故有CaF2积淀产生。.精选文档16．AC剖析：恒压时充入罕有气体，相当于对均衡系统减压，均衡向气体体积扩大的方向（正向）挪动。若按A、B和C的物质的量之比为4:2:4再投料，则与原均衡等效，平衡不发生挪动（C选项），当充入A、B、C各1mol时，相当于减小B的浓度，均衡将向逆反应方向挪动。该反应为分解反应，则恒压条件下再加入A时，均衡不发生挪动。17．A剖析：解答此题要联合反应的特色对应图像逐项进行剖析。温度越高，反应速率越大，则最初抵达均衡，故B不对；催化剂只影响反应速率，对均衡无影响，故C不对；压强越大，SO2的物质的量越小，故D不对。18．剖析：依据水解方程式2-+HO－－－1NaCO溶液32323+2－)，应选择KOH，既控制了其水解又没有改变Na+的量，但不可以加入NaOH；中c(Na)=2c(CO3硝酸铵晶体溶于水时，存在固体溶于水要吸热，故没法确立水温降低的原由；在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小其实不是因为改变了温度惹起的；联合水解均衡方程式，设计一个－1的纯碱溶液中，有2－发生水解则此时溶液的pH是12，比较实验；假定0.1mol·L10％的CO3故可经过测定pH进行考证。2-+HO--（2）B（3）AB答案：（1）COHCO+OH323（4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过分氯化钙溶液，产生白色积淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-惹起的。（5）用pH试纸测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证。19．剖析：此题的重点是确立五种强电解质。由①可知A、B是碱或水解显碱性的盐（NaCO），C、D、E是酸或水解显酸性的盐，因为水解显碱性的盐是NaCO，故碱只好是Ba2323（OH）2，进而确立水解显酸性的盐是AgNO3、Al2（SO4）3或AlCl3；由②可知A是Na2CO3，C是一种酸（HCl或HSO）；由③可知D是AgNO，故C是HCl（若C是HSO，则不符合C只24324能与D反应产生积淀的条件），进而确立E是Al2（SO4）3。（1）中所得溶液中含有等物质的量NaHCO和NaCl，故可判断各离子的浓度大小关系，3注意因为水的电离，使c（H+）＞c（CO32-）；（2）中因为B物质Ba（OH）2过分，故Al3+反应后变为[A1(OH)4]－；（3）中的热化学方程式的书写有多种写法，但必然要使△H的数值与化学计量数一致；（4）中总方程式的书写重点是抓住3+-Al与OH按2：7反应，再根坚守恒顺利写出。＋－－－＋2－）答案：（1）c（Na）＞c（C1）＞c（HCO3）＞c（OH）＞c（H）＞c（CO3（3＋2－2＋－－＋3BaSO4↓（2分）2）2A1＋3SO4＋3Ba＋8OH＝2[A1(OH)4]（－＋（aq）＝HO（1）；△H＝－aKJ/mol2.精选文档或（a）1Ba（OH）2（aq）＋2HC1（aq）＝1BaC12（aq）＋H2O（1）；△H＝－aKJ/mol22Ba（OH）2（aq）＋2HC1（aq）＝BaC12（aq）＋H2O（1）；△H＝－2aKJ/mol（3分，物质齐集状态、反应热任一方面错都不给分）；3+--（4）2Al+7OH=A1(OH)↓＋[A1(OH)4]320．剖析：当开关K与a连结时构成了原电池，且此时是铁发生了吸氧腐化；若开关K与b连结时构成了一个电解池，电解NaCl溶液，且此时的B极是阴极，发生复原反应，在电解池中，阳离子应移向阴极（B极），此时在A极处逸出的气体是氯气，能使润湿KI淀粉试纸变蓝，B极产生的是氢气，故若使电解后的溶液恢复原状时，应通入HCl而不是加入盐酸，室温下2.24LH2的物质的量不是0.1mol；依据题意，联合所给装置及电解规律可知，阳极是OH-放电产生O，阴极是H+放电产生H2，增大了溶液的pH，而装置中的B、C是气体的2出口，B口应导出氢氧化钾溶液，氢氧燃料电池中的正极反应是氧气得电子发生复原反应。答案：（1）Fe-2e-=Fe2+（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑②（3）①4OH--4e-=2H22②D+放电，促使水的电离，OH-O+O↑③H浓度增大④O--2+2H2O+4e=4OH21．剖析：（1）①由混淆溶液pH=6知反应生成的盐发生了水解，故促使了水的电离，而酸控制了水的电离。②+-6－-8－c(H)=10mol/L，c(OH)=10mol/L，由电荷守恒关系可得c(Cl)c(M+)=c(H+)-c(OH－)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。物料守恒：c(Cl－)=c(M+)+c(MOH)，则c(H+)－c(MOH)=c(H+)－[c(Cl－)－c(M+)]=10-6mol/L-9.9×10-7mol/L=1.0×10-8。2）反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混淆液，只有MCl的水解程度大MOH的电离程度时，才能pH<7。3）酸中已电离的c(H+)和碱溶液中c(OH－)相等，等体积混淆后pH≠7，只可能是原弱酸过分。-7-8⑵