2020届高考化学模拟试卷一

（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编一注意事项：答题前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其余答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。7．化学与人类生活、生产和社会可连续发展亲近相关。以下说法正确的选项是()A．铝及其合金是使用广泛的金属资料，平时用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热融化C．采纳“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提升空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解8．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A．1molOD－和17g—OH所含的质子与中子均为A9NB．在标准情况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数量为NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数量为1.3NAD．7.8gNa2S与Na2O2的混杂物，含离子总数为0.3AN9．1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构以以下图。以下相关1，3-二异丙烯基苯的说法错误的选项是()A．在催化剂作用下可发生加聚反应B．与液溴混杂后加入铁粉可发生代替反应C．分子中全部碳原子可能处于同一平面D．其一氯代物有6种10．用以下实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)()111．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数挨次增大，c、d、e、f、h是由这些元素构成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X构成，b由W、Y、Q三种元素构成，d能使品红溶液退色，e是液体，上述物质的转变关系以以下图(个别产物略去)。以下说法错误的选项是()A．二元化合物沸点：e＞d＞cB．简单氢化物的稳固性：Q＞Y＞XC．元素的非金属性：Y＞X＞WD．原子半径的大小：Z＞Q＞Y12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并供给O2的装置，总反应方程式为2CO===2CO＋O2。以下说法正确的选项是()A．由图分析N电极为正极－B．OH经过离子交换膜迁向左室－－C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e===CO＋2OHD．反应达成，该装置中电解质溶液的碱性加强13．常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线以以下图所示。以下说法正确的选项是()A.①点所示溶液中:c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)B.②点所示溶液中+--:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)C.阳离子物质的量浓度之和:②点与③点所示溶液中相等D.④点所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-126．ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用以以下图所示装置(夹持装置和加热装置2省略)制备ClO2并研究ClO2的某些性质。已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳固，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②回答以下问题：仪器a的名称为______________。实验开始前，胶塞及导管接口一定包锡箔纸，其原由是_____________________________________________________________________。(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：_______________________。(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaC1O2，离子方程式为_____________________________________________________。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_________________________________________。从装置C反应后的溶液中获取NaClO2晶体，需控温在____________范围内进行减压蒸发结晶，采纳减压蒸发的原由是____________________________________。城市饮用水办理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2。假如以单位质量的氧化剂所获取的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的序次是____________________。27．硒(Se)及其化合物在工农业生产中有好多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程以以下图：回答以下问题：“焙烧”时的硫酸浓度最好为________(填标号)。A．浓硫酸B．20%硫酸C．50%硫酸(2)“焙烧”过程中Cu2Se参加反应时，该反应的氧化产物是______________________。“水汲取”所发生反应的化学方程式为____________________________________。“过滤”所得粗硒可采纳真空蒸馏的方法进行提纯，获取纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系3以以下图：蒸馏操作中控制的最正确温度是________(填标号)。A．455℃B．462℃C．475℃D．515℃(5)“水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是______________________，“浸渣”中含有的金属单质是______________。(6)若“浸出液”中c(Ag＋)＝3.0×10－2－12－mol·L，则溶液中c(SO4)最大为____________________。[已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，计算结果保留两位有效数字]28．亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在平时条件下反应获取，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)在必定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到均衡，连续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N===O)：化学键NOCl—ClCl—NN===O键能/(kJ·mol－1)630243a6072NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)H＝－111kJ·mol－1，则a＝________。(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不一样温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。①从反应开始到10min时NO的均匀反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。②T2时该反应的均衡常数K＝________。(4)必定条件下在恒温恒容的密闭容器中按必定比率充入NO(g)和Cl2(g)，均衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图2，则A、B、C三状态中，NO的转变率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到均衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。[化学一选修3:物质结构与性质](15分)氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态13N原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子据有的最高能级的电子云轮廓图4为__________形。(2)依据价层电子对互斥理论，－－NH、NO、NO中，中心原子价层电子对数不一样于其余332－互为等电子体的分子为__________。液氨中存两种粒子的是______________，与NO3在电离均衡2NH＋－－NH＋NH，依据价层电子对互斥理论，可推知NH的空间构型为3422________，液氨系统内，氮原子的杂化轨道种类为________。NH3比PH3更简单液化的原由为__________________。(3)我国科学工作者实现世界初次全氮阴离子－)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，(N5其结构如图1所示，可知－的化学键种类有______________。N5(4)把特定物质的量之比的NHCl和HgCl在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶42胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体X的化学式为__________，其晶体密度为__________(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)g·cm－3。36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成获取，其合成路线以以下图：请回答以下问题：有机物A中含有官能团的名称为_______________。有机物F的名称为______________。③的反应条件为________，反应种类为________。有机物B的结构简式为_______________，反应⑤的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)A的同分异构体中，同时吻合以下条件的有______种。①含有苯环结构，且苯环上有两个代替基，②属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色。(5)联合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为初步原料制备苯基乙二醇()的合成路线(无5机试剂任选)。模拟一（答案与分析）7．【答案】C【分析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，所以融化NaOH固体时，不可以用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转变为CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转变为N2；故C正确；氰化物有剧毒，不可以直接排放到自然界中，故D错误。8．【答案】D【分析】1molOD－和17g—OH(1mol)所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1molOD－含有9N中子，17g—OH所含的中子数为8N，A项错误；甲烷的氯代物有CHCl、CHCl、CHCl、CCl，标AA32234准情况下只有CH3Cl呈气态，其余的甲烷氯代物都是液态，不可以用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸8.8g乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为88g·mol－1＝0.1mol，共用电子对数为1.4NA，C项错误；1molNa2O2中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8gNa2S和Na2O2的混杂物中含有的离子数总数为0.3N，D项正确。A9．【答案】D【分析】A项，1，3-二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应，正确；B项，1，3-二异丙烯基苯含有苯环，在铁粉的催化下，苯环上的氢原子可以被溴原子代替，正确；C项，因为乙烯中全部原子、苯环上全部原子均处于同一平面，可将1，3-二异丙烯基苯中与苯环直接相连的碳碳单键旋转到适合的角度，全部碳原子可能处于同一平面，正确；D项，以以下图：，1，3-二异丙烯基苯中有5各种类的氢原子，故其一氯代物有5种，错误。10．【答案】B【分析】A项中实验为蒸馏，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，以便丈量蒸气的温度，A错误;该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而获取固体溶质，可以经过蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，B正确;铜与浓硫酸反应需要加热，该装置未加热，C错误;过氧化氢溶液与二氧化锰反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，以致没法丈量化学反应速率，应当用分液漏斗，D错误。11．【答案】B【分析】自然界中硬度最大的单质和a都由X构成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液退色，则d应为SO；e是液体，联合题给转变关系及b由W、Y、Q三种元素构成，可推出b为浓HSO，c为CO，22426e为H2O；e和h反应生成b，联合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。水分子常温下为液态，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的序次为H2O＞SO2＞CO2，A项正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳固，非金属性：O＞S＞C，则简单氢化物的稳固性：H2O＞H2S＞CH4，B项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐加强，故非金属性：O＞C，H的非金属性较弱，则非金属性：O＞C＞H，C项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增加，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na＞S＞O，D项正确。12．【答案】C【分析】该装置为太阳能电池和电解池的综合装置，左侧为太阳能电池装置，依据电子的挪动方向可知，N电极为负极，P电极为正极；右侧为电解池装置，与N电极相连的Pt电极为阴极，与P电极相连的Pt－电极为阳极，阴极上2放电，发生还原反应生成CO，阳极上OH放电，发生氧化反应生成氧气，则离子CO交换膜应为阴离子交换膜。A项，由题图可知N电极为负极，P电极为正极，错误；－B项，OH经过阴离子交换膜迁向右室，错误；C项，依据题图知，阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋－2OH，正确；D项，依据总反应2pH并没有变化，故碱性不会加强，错误。2CO===2CO＋O，可知反应达成装置中溶液的13．【答案】D【分析】①点为向0.1mol·L-120.00mLNaCN溶液中加入0.1mol·L-110.00mL盐酸，反应后获取等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混杂液，因为溶液呈碱性，故-+，NaCN的水解程度大于HCNc(OH)>c(H)的电离程度，则溶液中c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)，A项错误;②点为向0.1mol·L-120.00mLCH3COONa-1溶液中加入0.1mol·L盐酸且加入盐酸的体积小于10.00mL，所得溶液含等物质的量浓度3CHCOOH和NaCl，溶液中节余CH3COONa且CH3COONa的浓度大于--)，B项错误;②NaCl，溶液呈酸性，故c(CH3COO)>c(Cl点和③点中c(H+)相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c(Na+)不相等，故②点与③点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误;④为向0.1mol·L-120.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol·L-120.00mL盐酸，二者恰好完整反应获取物质的量浓度均为0.05mol·L-1的CH3COOH和NaCl的混杂液，因为+-)，故溶液中电荷守恒可表示为+--c(Na)=c(Clc(H)=c(OH)+c(CH3COO)，由物料守恒:c(CH3COOH)+c--1+--1，D项正确。(CH3COO)=0.05mol·L，两式合并得c(CH3COOH)+c(H)-c(OH)=0.05mol·L26．【答案】(1)三颈烧瓶橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O(3)2ClO——＋2H2O＋O2红布条退色2＋2OH＋H2O2===2ClO(4)38～60℃减压可降低沸点，较低温度下蒸发，防备晶体高温分解(5)NaClO2>Cl2>Na2FeO4【分析】(1)仪器a为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，故胶塞和导管接口一定包锡箔纸。7(2)A中过分浓硫酸和NaClO反应制备ClO和高氯酸，反应为3NaClO＋3HSO(浓)===HClO＋2ClO↑＋32324423NaHSO＋HO。42(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢在C中反应，—2ClO2＋2OH＋—B中红布条退色。HO===2ClO＋2HO＋O，若关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使2222(4)依据已知，温度低于38℃，获取的晶体含有结晶水，温度高于60℃NaClO2会分解，故从装置C反应后的溶液中获取NaClO晶体，需要控制温度在38℃～60℃进行减压蒸发结晶，防备晶体高温分解。24(5)NaClO2中氯元素由＋3价降低为－1价，则1molNaClO2转移电子4mol，消毒效率为90.5，1molNa2FeO4转移电子为3mol，消毒效率为3转移电子为2mol，消毒效率为2166，1molCl271，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的序次为NaClO>Cl>NaFeO。222427．【答案】(1)A(2)CuSO4、SeO(3)SeO＋＋2HSO＋Se↓2224(4)C(5)加速浸出速率金、铂(或Au、Pt)(6)1.6×10－2－1mol·L【分析】(1)依据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有SeO、SO、CuSO、AgSO等，Se元素由22424－2价升为＋4价，S元素由＋6价变为＋4价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧化剂，所以采纳浓硫酸。(2)Cu2Se与浓硫酸反应生成CuSO4、SeO2、SO2与H2O，该反应中Cu、Se元素化合价高升，所以该反应的氧化产物是CuSO4、SeO2。(3)“水汲取”时，SeO2转变为Se，Se元素的化合价降低，则S元素的化合价高升，SO2转变为H2SO4，配平该化学方程式为SeO2＋2SO＋2H2O===2HSO4＋Se↓。(4)由题图可知，在475℃时，真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475℃。(5)“水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加速浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt。(6)根2＋)2－)，“浸出液”中2－KspAg2SO41.4×10－5－1－2据Ksp(Ag2SO4)＝c(Ag×c(SO4c(SO4)≤2＋＝－22mol·L≈1.6×10cAg3.0×10mol·L－1。28．【答案】(1)增大(2)200(3)①0.1②2(4)AD【分析】(1)该反应于恒容密闭容器中达到均衡，连续通入Cl2，均衡正向挪动，c(ClNO)增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到均衡。(2)由2NO(g)＋Cl(g)2ClNO(g)H＝反应物总键2能－生成物总键能＝(2×630＋243)kJ·mol－1－(2a＋2×607)kJ·mol－1＝(289－2a)kJ·mol－1＝－111kJ·mol－1，解得a＝200。(3)①反应至10min时，c(ClNO)－1，则v(ClNO)＝1mol·L－1＝1mol·L＝0.1mol·L10min－1·min－1－1·min－1－1，则NO的均匀反应速率v(NO)＝v(ClNO)＝0.1mol·L。②初步时c(NO)＝2mol·L，c(Cl2)＝1mol·L－1，T2下，反应达到均衡时c(ClNO)＝1mol·L－1，依据2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，则均衡时－1－1K＝c2c2ClNO12c(NO)＝1mol·L，c(Cl2)＝0.5mol·L，T2时该反应的均衡常数NO·cCl2＝12×0.5＝2。(4)n(NO)/n(Cl2)的值越小，NO的转变率越大，故A、B、C三状态中NO的转变率最大的是A点，n(NO)/n(Cl2)＝2时，反应达到均衡状态ClNO的体积分数最大，联合题图2中曲线的变化趋向，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到均衡状态ClNO的体积分数可能是D点。