氢氧化钠变质探究教案

氢氧化钠变质研究授课设计氢氧化钠变质研究授课设计氢氧化钠变质研究授课设计氢氧化钠变质的研究一、授课目标：进一步深入氢氧化钠与二氧化碳反响的性质及有关物质的性质和转变的认识,培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；复习坚固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。在研究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实责问题的能力，培养进行科学研究的方法与创新能力。二、授课重点和难点授课重点：1、氢氧化钠的变质成因;2、离子的判断方法;3、混淆的分别及除杂。授课难点：经过实验的研究，使同学们的科学研究思想与方法的初步形成。授课过程：【复习提问】实验室现在有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请同学们用你们所学的化学知识将他们鉴识开，尔后贴上标签。小组讨论用什么方案进行鉴识，并说出其中化学原理。写出化学方程式。创立情境引入新课：【提出问题】（出示图片）现在实验室有一批久置的氢氧化钠溶液，而且瓶口出现了白色粉末，老师对该氢氧化钠溶液的成分产生了思疑，该溶液可否变质？若是变质，那么变质的程度怎样？带着这些疑问，开始我们今天的研究之旅！学生自学合作沟通：教师引导：按研究的流程，我们第一步要做什么？（提出问题）我们的问题是什么？（氢氧化钠可否变质？若是变质变质的程度怎样？）【第一站】：氢氧化钠可否变质？（出示课件）问题有了下一步是什么？（猜想与假定）同学们你们的猜想与假定是什么？（请同学回答）（课件展现）氢氧化钠变质的原因是什么？怎样知道氢氧化钠可否已变质呢？要研究氢氧化钠可否变质，实质是要研究什么的存在？（碳酸钠的存在，再的确的说就是查验碳酸根的存在。）【提问】：我们怎样查验碳酸根的存在呢？现在老师就给你们时间，小组间讨论一下，你们小组要用什么方法查验碳酸根的存在。（学生小组讨论教师巡视）给出几种药品供选择：盐酸、石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液、石蕊试液、酚酞试液等小组报告设计的实验方案：（教师对赏赐讨论和实时的指证）师：方案已设计好了下面大家就着手研究，在研究中搜寻真理吧！报告：学生小组派代表按操作，现象和结论的步骤报告，还要说出反响的现象及让学生写出其中方程式。（教师对赏赐讨论和实时的指证）（课件展现合理的实验）学生实验后将实验报告填写完并将几个同学不同样的设计做以展现）【第二站】氢氧化钠的变质程度怎样？【提问】既然已变质，那么是完好变质，仍是部分变质呢？（出示课件）请学生进行猜想和假定。并说出部分变质其成分是什么？全部变质其成分是什么？（课件展现：研究久置的氢氧化钠溶液是部分变质仍是全部变质是研究氢氧化钠可否存在）氢氧化钠溶液是部分变质仍是全部变质是研究什么物质的存在？2、直接用酚酞查验行不能够？3、用什么除掉溶液中的碳酸钠？4、除掉溶液中的碳酸钠后，用什么方法查验氢氧化钠呢？师：哪位同学能总结一下，查验久置的氢氧化钠溶液是部分变质仍是全部变质得需几步？给出几种药品供选择：盐酸、石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液、石蕊试液、酚酞试液等小组讨论实验方案.小组报告实验方案（教师对赏赐讨论和实时的指证）【总结】溶液中氢氧根离子的查验方法：指示剂、铵盐、硫酸铜溶液等报告：学生小组派代表按操作，现象和结论的步骤报告，而且注意操作中要取样，说出所加试剂及用量：如是足量、过分、适合。还要说出反响的现象及让学生写出其中方程式。（教师对赏赐讨论和实时的指证）（课件展现合理的实验）学生实验后将实验报告填写完并将几个同学不同样的设计做以展现）【过渡】若是该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明原因。当氢氧化钠溶液全部变质时：当作碳酸钠溶液使用就好！当氢氧化钠溶液部分变质时：只需想方法除掉其中已变质部分的Na2CO3，就能够连续使用！【提问】怎样除掉氢氧化钠溶液中的碳酸钠？教师给出试剂，学生讨论讨论最后得出除杂的基本源则：不变、不引、易分别。教师解说提高升华：1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反响，生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、查验氢氧化钠可否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或许稀硫酸)，若是产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反响生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反响无明展现象。NaCO+2HCl=2NaCl+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+HO232②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或许氢氧化钡溶液)，若是产生白色积淀，说明已变质。原理：碳酸钠会与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色积淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反响，无明展现象。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NaOH+Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或许硝酸钙等其余可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钡反响生成碳酸钡白色积淀，而氢氧化钠与氯化钡不反响，无明展现象。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH+BaCl2≠3、查验氢氧化钠是完好变质仍是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2或Ca（NO3）2），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；若是溶液呈无色，说明氢氧化钠完好变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色积淀，尔后滴加酚酞溶液，若是溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。若是溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完好变质了。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(注意：除掉碳酸钠时，不能够用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会搅乱对氢氧化钠的查验。↓+2NaOH)

Na2CO3

+Ba(OH)

2

=BaCO34、怎样除掉部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适合氢氧化钙溶液，尔后过滤，就获取氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(注意：①不能够采用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反响的同时也会与氢氧化钠反响，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能够用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反响生成了NaCl，引入了新的杂质。)5、查验氢氧化钠变质的程度依照氢氧化钠变质后生成碳酸钠加入过分的稀盐酸，称量质量减少的多少可知生成二氧化碳的多少进而求出碳酸钠的质量即可找出氢氧化钠变质的质量分数。联系中考：端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她到达实验室时，不测处发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的研究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液必然变质了，其变质程度怎样呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：。【实验研究】小丽设计以下实验来考证自己的猜想，请依照表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先NaOH溶液部滴加足量的CaCl2溶液，尔后再滴加酚分变质酞试液。假定你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你察看到的实验现象___________________。溶液、③Ca(OH)溶液、④Ba(OH)溶【实验反省】⑴以下物质①BaCl溶液、②Ca(NO)22322液，不能够取代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还能够用________________取代。【拓展应用】保留NaOH溶液的方法是。内容总结

（1）氢氧化钠变质的研究

一、授课目标：