福建省福州市第一中学高三下学期校质检考试理综化学试题解析(解析版)剖析

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40Cl—35.5P—31Cu—64Zn—657．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。以下有关海水综合利用的说法不正确的选项是()A．从海水中提炼出的氘(含HDO0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同B．从海水中提取镁可以采用以下方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg[C．从海水获得的碘，可以跟氧气反响生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9D．除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【答案】D

【考点定位】考查海水资源及其综合利用、物质的别离提纯和鉴别【名师点晴】此题主要考查同位素概念和性质的分析判断，海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反响及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点，粗盐提纯的实验方法应用，化合价的规律和原那么，同时还考查常见元素及原子团的化合价，解题应抓住题目信息。8．假设甲苯的苯环上有2个氢原子同时被1个羟基(—OH)和1个氯原子(—Cl)取代，那么可形成的有机物同分异构体有()A．9种B．10种C．12种D．15种【答案】B【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体、【名师点晴】此题考查同分异构体的书写。注意掌握同分异构体的概念及书写原那么，明确定一议二法在确定有机物结构简式中的应用方法，先固定甲基和Cl原子的位置，然后确定羟基的位置，最后计算出可能的同分异构体总数目。9．以下说法正确的选项是()A．增大反响物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反响速率增大C．升高温度能使反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子浓度D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反响速率【答案】D【解析】试题分析：A、增大反响物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；B、有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、升高温度，使局部非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反响速率增大，故C错误；D、参加正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反响速率加快，故D正确；应选D。学科网考点：考查了化学反响速率的影响因素的相关知识。10．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，以下说法正确的选项是()A．气态氢化物的热稳定性：X>ZB．原子半径：X<Y<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．假设Z的最高正价为+m，那么X的最高正价也一定为+m【答案】A考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。11．Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5mol2·L-2，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如以下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+l·L-1)。假设t1时刻在上述体系中参加100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是()【答案】B【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】此题考查此题考查了电离平衡移动，对图表、文字信息的获取与分析应用能力，要求学生掌握溶度积常数的根本概念以及简单应用。通过比拟溶度积与离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。12．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是()A．参加稀盐酸B．参加NaOH溶液C．参加澄清石灰水D．通入CO2【答案】D【解析】试题分析：A、二者均与盐酸反响，不能除杂，故A不选；B、碳酸氢钠与NaOH反响，故B不选；C、二者均与石灰水反响，不能除杂，故C不选；D、碳酸钠与水、二氧化碳反响生成碳酸氢钠，可除杂，故D选；应选D。考点：考查了物质的别离提纯和鉴别的相关知识。13．以下说法不正确的选项是()A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸C．“中和滴定〞实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须枯燥或润洗前方可使用D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A考点：考查了二氧化硫的性质和检验、乙酸乙酯的制备实验、中和滴定等相关知识。26．(13分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反响的原理如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。物质数据乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/g·cm-3熔点(℃)－130[－1199－11610沸点(℃)132338在水中的溶解度(g)互溶1互溶请答复以下问题。〔1〕参加药品之前须做的操作是。〔2〕仪器B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是。温度计的温度应控制在；冷却水的流向应为(填“D进E出〞或“E进D出〞)〔3〕反响时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择NaOH溶液分别除去这些气体，有关的离子方程式是___________________________、__________________________。〔4〕实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反响(如防止HBr被氧化)，另一方面是为了______________________________。【答案】〔1〕检查装置的气密性〔2〕冷凝回流；℃℃或℃附近；E进D出；〔3〕SO2+2OH－=SO32－+H2O；Br2+2OH－=Br-+BrO－+H2O；〔4〕防止溴化氢气体的挥发；【考点定位】考查溴乙烷的制取【名师点晴】此题考查了溴乙烷的制取和性质，侧重考查了副产物的产生、去除等工艺，掌握相关的反响原理是解答的关键，注意卤代烃的性质。溴乙烷的制取实验中的主反响有：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；副反响有2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O；CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O；2HBr+H2SO4=Br2+2H2O。实验时，如果在加热之前没有把反响混合物摇均，反响时极易出现暴沸使反响失败，开始反响时，要小火加热，以防止溴化氢逸出，参加浓硫酸精制时一定注意冷却，以防止溴乙烷损失；实验过程采用两次分液，第一次保存下层，第二次要上层产品；在反响过程中，既不要反响时间不够，也不要蒸馏时间太长，将水过分蒸出造成硫酸钠凝固在烧瓶中。27．(15分)据统计，2021年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3~7天。氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。〔1〕NH3催化复原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反响是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。①当该反响有1molN2(g)生成时，电子转移总数是②该反响的平衡表达式K=③为了加快反响反响速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是_______(填字母)。a．增大NH3的浓度b．增大N2的浓度c．增大压强d．选择适宜的催化剂〔2〕可利用甲烷催化复原氮氧化物。：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mo-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mo-1那么CH4(g)将NO(g)复原为N2(g)的热化学方程式是。〔3〕利用ClO2消除氮氧化物的污染，反响过程如下：(局部反响物或生成物略去)反响Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，那么化学方程式是，假设有11.2LN2生成(标准状况)，共消耗ClO2【答案】〔1〕①1.806×1024或3NA(NA表示阿伏加德罗常数)；②EQ\F(c2(N2)·c3(H2O),c2(NH3)·c(NO)·c(NO2))EQ；③a；〔2〕CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－1160kJ·mo-1；〔3〕2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl；67.5；【解析】〔3〕根据信息知道一氧化氮和二氧化氯之间反响生成产物是硝酸、盐酸以及二氧化氮，反响方程式为：2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，根据物质的性质及化合价变化可知：2NO～5e-～NO2+HNO3，ClO2～5e-～HCl，所以有2NO2～ClO2．根据物质的性质及化合价变化可知：2NO2～8e-～N2，Na2SO3～2e-～Na2SO4，所以有2NO2～4

Na2SO3．根据关系式有：2ClO2～2NO2～N2，n(ClO2)=2n(NO2)=1

mol，m(ClO2)=67.5g，故答案为：2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3考点：考查了氧化复原反响；用盖斯定律进行有关反响热的计算；化学平衡的影响因素的相关知识。28．(15分)2021年CES消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车Mirai。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。〔1〕氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为(用a、b和箭头表示)。〔2〕负极反响式为。〔3〕电极外表镀铂粉的原因为。〔4〕氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。①图1中N型半导体为(填“正极〞或“负极〞)②该系统工作时，A极的电极反响式为N2，那么此时B极产生LH2(标况下)。【答案】〔1〕化学能转化为电能；a→b；〔2〕H2–2e-+2OH-=2H2O或2H2–4e-+4OH-=4H2O；〔3〕增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，加快电极反响速率；〔3〕①负极；②CO(NH2)2+8OH－－6e－===COeq\o\al(2－,3)+N2↑+6H2O；③16.8；考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。36．【化学——化学与技术】(15分)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用以下图所示的工艺流程生产硫酸：请答复以下问题：〔1〕为充分利用反响放出的热量，接触室中应安装(填设备名称)；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是。〔2〕硫酸的用途非常广泛，可应用于以下哪些方面。A．橡胶的硫化B．外表活性剂“烷基苯磺酸钠〞的合成C．铅蓄电池的生产D．制备大量硫磺〔3〕硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理。由吸收塔排出的尾气中SO2的含量假设超过500μL·L-1，就要加以处理处理才能排出。处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：__________。〔4〕用含硫量为a％硫矿制硫酸，假设燃烧时损失b％的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c％。那么制取1吨98％的硫酸需这种硫矿吨(用代数式表达)【答案】〔1〕热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收化学能转化为电能；防止产生酸雾从而降低吸收效率；〔2〕BC；〔3〕SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2OEQ，(NH4)2SO3+OEQ2===2(NH4)2SO4〔4〕EQ\F(3200,ac(1－b%))EQ或EQ\F(32×98%,98×a%×(1－b%)×c%)；〔4〕设制取1吨98％的硫酸需这种硫矿x吨，根据S~SO2~SO3~H2SO4，=，解得：x=EQ\F(32×98%,98×a%×(1－b%)×c%)，答：制取1吨98％的硫酸需这种硫矿EQ\F(32×98%,98×a%×(1－b%)×c%)吨。考点：考查了工业制硫酸的相关知识。37．【化学——物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。〔1〕U2+的外围电子排布式为。〔2〕X、Y、Z可以形成化学式为XYZ的分子。该分子中各原子均到达稀有气体稳定结构，那么该分子中Y采取的杂化轨道类型为〔3〕比拟Y和W的第一电离能，较大的是(填元素符号)，〔4〕X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为；U2+与Q形成的配离子的离子反响方程式为。〔5〕U+与Z3-形成的晶胞结构如下图，阴、阳离子间的核间距为acm。与同一个Z3-相连的U+有个，该晶体的密度为g·cm-3。(设NA表示阿伏加德罗常数)【答案】〔1〕3d9；〔2〕sp；〔3〕C；〔4〕三角锥型；Cu2++4NH3===Cu(NH3)4；〔5〕6；EQ\F(103,4a3NA)或EQ\F(206,8a3NA)；考点：考查了核外电子排布、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等相关知识。38．【化学——有机化学根底】(15分)化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(局部反响物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。答复以下问题：〔1〕D的含氧官能团名称，B的结构简式。〔2〕B→C和G→J两步的反响类型，。〔3〕①E+F→