优质课选修4-第三章《难溶电解质的溶解平衡》(第2课时)课件

难溶电解质的溶解平衡第二课时难溶电解质的溶解平衡第二课时二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的（2）方法：a、

调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

b、

加沉淀剂

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓（2）方法：a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使

c、同离子效应法如：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大，平衡左移有利于沉淀生成。

d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气体时，平衡向溶解方向移动。如：AgCl中加入KI

,AgCl溶解，生成AgI.BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)c、同离子效应法硫酸中硫酸根浓度大，平衡左移有利于沉淀生成化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图思考与交流P63①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。思考与交流P63①如果要除去某溶液中的SO42-2、沉淀的溶解原理

根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动分析：难溶于水的盐能溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。

设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动方法2、沉淀的溶解原理根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)讨论溶解沉淀2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.1、若使氢氧化固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。有红褐色沉淀生成说明溶解实验方案：分别向氢氧化镁固体中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。

加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg(OH)2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流】：

应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入盐酸[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，FeCl3静置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓3、沉淀的转化[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，Mg(OH)2【实验3-4】有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S【实验3-4】有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为[思考与交流]:根据实验现象和下表中的数据，可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。[思考与交流]:根据实验现象和下表中的数据，可以得到什么结论沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(s)思考与交流P641.根据实验3-4、3-5你所观察到的现象，写出反应的离子方程式。2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+转化不会发生溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。思考与交流P641.根据实验3-4、3-5你所观察到的现沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀转化的应用沉淀转化的实质沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用CaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3应用1：锅炉除水垢：P64-65锅炉的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4CaSO4SO42－+Ca2＋+CaCO3应用化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱和氯化铵液除去水垢化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-应用2：一些自然现象的解释应用2：一些自然现象的解释CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？CaCO3Ca2++CO32-2HC应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

Ksp=1.1×10－10s=2.4×10－4gBaCO3Ba2＋＋CO32－

Ksp=5.1×10－9s=2.2×10－3g

由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3Ba2++CO32-

+

H+CO2↑+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而应用4：龋齿的形成原因及防治方法①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(S)

5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

进食后，龋齿菌和酶作用于食物，产生酸，发酵生成的有机酸能中和OH-，破坏牙齿的无机物。应用4：龋齿的形成原因及防治方法①牙齿表面由一层硬②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因

5Ca2++3PO43-+F-==Ca5(PO4)3FCa5(PO4)3OH(S)

5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4限用试剂：氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等调pH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜方法：先氧化后沉淀应用5：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全的pH如下，如何除去CuCl2酸性溶液中的FeCl2呢？限用试剂：调pH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜方法：先氧化【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4CuSO4+PbS=CuS+PbSO4自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

练习1：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的pH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少.CD练习1：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至

练习2：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC练习2：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中

练习3：已知KSP[Ca(OH)2]=5.5×10-6,则其饱和溶液的pH值是多少？

解：设Ca(OH)2的溶解度为S（mol／L),则：

Ca(OH)2Ca2++2OH-

平衡S2S

KSP=S●(2S)2=4S3=5.5×10-6S=1.1×10-2

即c(OH-)=2.2×10-2mol/Lc(H+)=10-14/2.2×10-2=4.5×10-13mol/L

pH=12练习3：已知KSP[Ca(OH)2]=5.5×10-

练习4：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液A、①﹥②﹥③﹥④﹥⑤B、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤C、⑤﹥④﹥②﹥①﹥③D、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①B练习4：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，Ag在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？

加入物质平衡溶液中浓度

AgClAgCl

引起变化移动[Ag+][Cl-]溶解度KSP

原因HCl(0.1mol·L-1)练习5：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)→不变不变不变不变稀释

→↓↑↑不变生成络离子

→↑↑↑增大温度←↑↓↓不变同离子效应AgNO3(0.1mol·L-1)升高温度NH3·H2O(2mol·L-1)加H2O←↓↑↓不变同离子效应在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加难溶电解质的溶解平衡第二课时难溶电解质的溶解平衡第二课时二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的（2）方法：a、

调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

b、

加沉淀剂

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓（2）方法：a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使

c、同离子效应法如：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大，平衡左移有利于沉淀生成。

d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气体时，平衡向溶解方向移动。如：AgCl中加入KI

,AgCl溶解，生成AgI.BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)c、同离子效应法硫酸中硫酸根浓度大，平衡左移有利于沉淀生成化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图思考与交流P63①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。思考与交流P63①如果要除去某溶液中的SO42-2、沉淀的溶解原理

根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动分析：难溶于水的盐能溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。

设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动方法2、沉淀的溶解原理根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)讨论溶解沉淀2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.1、若使氢氧化固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。有红褐色沉淀生成说明溶解实验方案：分别向氢氧化镁固体中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。

加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg(OH)2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流】：

应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入盐酸[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，FeCl3静置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓3、沉淀的转化[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，Mg(OH)2【实验3-4】有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S【实验3-4】有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为[思考与交流]:根据实验现象和下表中的数据，可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。[思考与交流]:根据实验现象和下表中的数据，可以得到什么结论沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(s)思考与交流P641.根据实验3-4、3-5你所观察到的现象，写出反应的离子方程式。2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+转化不会发生溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。思考与交流P641.根据实验3-4、3-5你所观察到的现沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀转化的应用沉淀转化的实质沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用CaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3应用1：锅炉除水垢：P64-65锅炉的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4CaSO4SO42－+Ca2＋+CaCO3应用化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱和氯化铵液除去水垢化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-应用2：一些自然现象的解释应用2：一些自然现象的解释CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？CaCO3Ca2++CO32-2HC应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

Ksp=1.1×10－10s=2.4×10－4gBaCO3Ba2＋＋CO32－

Ksp=5.1×10－9s=2.2×10－3g

由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3Ba2++CO32-

+

H+CO2↑+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而应用4：龋齿的形成原因及防治方法①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(S)

5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

进食后，龋齿菌和酶作用于食物，产生酸，发酵生成的有机酸能中和OH-，破坏牙齿的无机物。应用4：龋齿的形成原因及防治方法①牙齿表面由一层硬②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因

5Ca2++3PO43-+F-==Ca5(PO4)3FCa5(PO4)3OH(S)

5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4限用试剂：氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等调pH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜方法：先氧化后沉淀应用5：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全的pH如下，如何除去CuCl2酸性溶液中的FeCl2呢？限用试剂：调pH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜方法：先氧化【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4CuSO4+PbS=CuS+PbSO4自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

练习1：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的pH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少.CD练习1：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至

练习2：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与