创新设计二轮化学下篇专题三微题型十九(含解析)

第九题化学基本理论综合应用[题型专练]1．已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。有关上述常数的说法正确的选项是________。a．它们都能反响必然条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的高升而增大c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad．必然温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh－1－1的盐酸等体积混杂所得溶液中＋(2)25℃时，将amolL·的氨水与0.01mol·Lc(NH4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。(3)25℃时H2SO3－＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下pH＝3、HSO3＋H－－c(HSO3)＝0.1molL·1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。(4)高炉炼铁中发生的反响有：FeO(s)＋＋CO2(g)H<0该反响的平衡常数表达式K＝________；已知1100℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转变率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则此时反响速率是v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。(5)已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混杂溶液中加入碱液，要使Fe3＋完好积淀而Mg2＋不积淀，应该调治溶液pH的范围是________(已知lg2＝0.3)。剖析(1)对于正反响为放热反响的化学平衡，高升温度，平衡逆向搬动，平衡常数减小，b选项错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c选项错误。(2)依照电荷守恒得＋＋－－＋－＋－c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，由于c(NH4)＝c(Cl)，因此c(H)＝c(OH)，故溶液显中＋）·c（OH－）c（NH4性。Kb＝c（NH3·H2O）

1－710－9＝1＝。(3)由aa－0.01－×0.0122

c（H＋）·c（HSO－3）Ka＝c（H2SO3），代入数据得c(H2SO3)＝0.01mol/L。c（CO2）(4)依照化学方程式可得K＝c（CO）；设开始时c(CO)＝amol/L，平衡时c(CO2)＝bmol/L，则b/(a－b)＝0.25，得a＝5b，则平衡时CO的转变率为b＝b＝20%；Qc＝c（CO2）＝0.0205bc（CO）0.1a＝0.20＜0.25，故v正＞v逆。－38(5)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋3－3＋完好积淀时3－8.0×10－－)·c(OH)，Fec(OH)＝－5，得c(OH)＝2×10101121.0×10－11－10mol/L，pH＝3.3，Mg(OH)2开始积淀时－＝1.0×10－c(OH)＝0.1，得c(OH)＝1×10－5mol/L，pH＝9，调治pH范围为[3.3，9)。－9答案(1)ad(2)中10a－0.01c（CO2）(3)0.01mol/L20%＞(5)[3.3，9)(4)c（CO）2．PM2.5也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻拦，只能聚积在肺部。PM2.5会携带有害物质进入血液，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状。PM2.5污染与直接排放化石燃料燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。(1)NO2可用水初步办理，相应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器初步容积相同)，充分反响，二者均达到平衡后：①两容器中SO2的转变率关系是甲________乙(填“>、”“<或”“＝”)，若测得容器乙中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转变率为________。②在①中容器乙，反响达到平衡后，改变以下条件，能使SO2的转变率提高的是________(填字母)。a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，充入1molSO3d．在其他条件不变时，改用高效催化剂(3)SO2和NOx在空气中存在以下平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)H＝－113.0kJmol·2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－196.6kJmol·

11SO2平时在二氧化氮存在下，进一步被氧化，生成SO3。①写出NO2和SO2反响的热化学方程式_______________________________________②随温度高升，

NO2

和

SO2

反响的化学平衡常数变化趋势是

________。(填“增大”、“减小”或“不变”)用氢氧化钠溶液吸取含二氧化硫的废气。①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反响的离子方程式_______________________。②经测定上述反响后的溶液呈酸性。a．各种离子浓度由大到小的序次是

________________________________________2－b．c(SO3)________(

填“

>、”“＝”或“

<”)c(H2SO3)，其原因是

_______________________。剖析

(1)NO2

与水反响生成硝酸和

NO。(2)①两个密闭容器中进行的反响为

2SO2(g)＋O2

3(g)，这是一个气体分子数减小的反响，故随着反响的进行，恒压容器甲中的压富强于恒容容器乙中的压强，故甲容器中二氧化硫的转变率高于乙容器中二氧化硫的转变率。设容器乙中参加反响的SO2为xmol，则2－x＋1－x＋x1－30%1.8故2＝，解得x＝1.8，因此二氧化硫的转变率为12×100%＝90%。②a2＋1项，充入惰性气体，不能够改变与反响有关的物质的浓度，不能够改变化学平衡，故SO2的转变率不变；b项，充入一种反响物，则另一种反响物的转变率提高，即充入O2，SO2的转变率提高；c项，充入SO3，平衡逆向搬动，二氧化硫的转变率降低；d项，催化剂不能够改变化学平衡，故SO2的转变率不变。(3)①应用盖斯定律，用第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式，尔后除以2即得新的热化学方程式：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)H＝－41.8kJ/mol。②NO2和SO2的反响为放热反响，高升温度，平衡逆向搬动，平衡常数减小。(4)①SO2和OH－的物质的量相等，则SO2和OH－反响的产物为HSO3－。②a、因电离和水解程度均不大，故HSO3－的浓度远大于H＋、SO32－、OH－的浓度；由于H＋来自HSO3－的电离和水的电离，故存在＋2－－＋c(H)＞c(SO3)＞c(OH)，又因Na不水解，故溶液中的离子浓度大＋－＋－－－的小序次为c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO32)＞c(OH)。b.NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3电离程度大于水解程度，即溶液中电离出的SO23－的浓度大于HSO－3的水解产物H2SO3的浓度。答案(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)①＞90%②b(3)①NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)H＝－41.8kJ/mol或2NO2(g)＋2SO2(g)2NO(g)＋2SO3(g)H＝－83.6kJ/mol②减小(4)①SO2＋OH－－＋－＋2－－b．＞溶液===HSO3②a.c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO3)＞c(OH)呈酸性，HSO3－的电离程度大于水解程度3．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反响为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反响，被氧化的元素是________________________________________，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是________。(2)将2molCH4和5molH2O(g)通入容积为100L的反响室，CH4的平衡转变率与温度、压强的关系如图。①达到A点所需的时间为5min，则v(H2)＝________，100℃时平衡常数K＝________________。②图中的p1________p2(填“<、”“>或”“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________。(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反响CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n（CO2）增大的有________(选填编号)。H<0，以下措施中能使n（H2O）．降低温度．恒温恒容下充入He(g)．将H2从系统中分别D．再通入必然量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸取生成的CO2，常温下pH＝10的碳酸钾溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为________，常温下，0.1mol·L－1，则溶液中KHCO3溶液的pH＞82－c(H2CO3)________c(CO3)(填“＞”、“＝”或“＜”)剖析(1)该反响中C由－4价变为＋2价，被氧化。反响中转移6e－，则生成标准状况下35.8435.84L6＝2.4mol。L合成气时转移电子的物质的量为－1×22.4Lmol·42mol×0.5(2)①v(H2)＝3v(CH4)＝3×100L＝0.006mol·L－1·min－1。A点时c(CH4)＝0.01mol·L－1，5minc(H2O)＝0.04mol·L－1，c(CO)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.03mol·L－1，则平衡常数K＝c（CO）·c3（H2）0.01×0.033－42－2p2到p1，＝＝6.75×10mol·L。②由图示，温度不变时，c（CH4）·c（H2O）0.01×0.04CH4的转变率增大，平衡正向搬动，而减小压强，平衡正向搬动，因此p1＜p2。依照图示，压强不变时，高升温度，CH4的转变率增大，平衡正向搬动，则平衡常数增大。A、B、C点温度逐渐高升，因此KC＞KB＞KA。(3)A项，该反响为放热反响，降低温度，平衡正向移动，n（CO2）从系统中分别，平衡正向搬动，n（CO2）增大；C项，将H2增大；B项恒温n（H2O）n（H2O）恒容下充入He(g)，平衡不搬动，n（CO2）不变；D项，再通入必然量的水蒸气，平衡正向n（H2O）搬动，但c(H2O)增大得比c(CO2)多，n（CO2）减小。pH＝10的碳酸钾溶液中水的电离获取n（H2O）促进，由水电离出的c(OH－－4－1。0.1mol－1KHCO3－)＝1×10molL··L溶液的pH＞8，说明HCO3的水解程度大于其电离程度，因此2－c(