2018高中化学人教版选修四试题章末检测卷(三)(含解析)

章末检测卷(三)一、选择题

(本题包括

(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项吻合题意

)1.将以下物质溶于水，能够促进水的电离的是()NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦答案B解析①NaHSO4电离出的H＋控制水的电离。②HSO3－既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，控制水的电离。－1－12.室温下，有两种溶液：①0.01molL·NH3·H2O溶液、②0.01molL·NH4Cl溶液，以下操作能够使两种溶液中c(NH4＋)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.高升温度答案C解析加水，两溶液中＋NaOH固体，NH3·H2O的电离c(NH4)都减小，故A错误；加入少量＋＋－＋平衡逆向搬动，c(NH4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH4＋OH===NH3·H2O，会以致c(NH4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进＋NH3·H2O电离，因此c(NH4)＋＋＋增大，②中NH4的水解平衡逆向搬动，c(NH4)亦增大，故C正确；高升温度促进NH4的水＋解，②中NH4的浓度减小，故D错误。3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是()＋－－A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)－－B.0.10molL·1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向搬动D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混杂后，溶液的pH<7答案B解析依照电荷守恒，A正确；加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的＋c(H)减小，依照水的离子积可计算出c(OH－)增大，B错误；CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa－C正确；假设醋酸是强酸，则pH＝2的醋酸溶液固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向搬动，与pH＝12的NaOH溶液等体积混杂后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完好电离，在反应过程中会连续电离出H＋，故混杂溶液呈酸性，pH<7，D正确。4.以下化学原理的应用，主要用积淀溶解平衡原理讲解的是()①热纯碱溶液的冲洗油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]看作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能够作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤答案A解析①⑤是水解平衡原理。5.对常温下0.1mol－1的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()L·A.由水电离出来的＋－13－1c(H)＝1.0×10mol·L＋－)>c(OH－B.c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：－－1c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1molL·答案B解析0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，c(H＋10×－1－1，溶液中的c(OH－－)<1.0mol·L)>1.0×1013mol·L－1，故水电离出的c(H＋)>1.0×10－13mol·L－1，A不正确；CH3COOH电离程度较小，＋＋－－则c(CH3COOH)>c(H)，因溶液中存在水的电离，则c(H)>c(CH3COO)>c(OH)，B正确；同浓度的盐酸和醋酸稀释后浓度相同，盐酸全部电离，故c(H＋)盐酸>c(H＋)CH3COOH，pH(盐酸)<pH(醋酸)，C不正确；与等浓度等体积NaOH溶液反应，溶液体积增大1倍，c(CH3COOH)－－＋c(CH3COO)＝0.05molL·1，D不正确。6.以下表达正确的选项是()稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混杂后，溶液的pH＝7－C.25℃时，0.1molL·1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱－－D.0.1molAgCl和0.1molAgI混杂后加入1L水中所得溶液中c(Cl)＝c(I)答案C解析A项，醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，－CH3COOH的电离；B项，c(CH3COO)增大，进而使CH3COOH电离平衡逆向搬动，控制等体积等浓度的HNO3与氨水混杂生成NH4NO3，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则pH<7；C项，溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多少，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，因此等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液导电能力弱；D项，在相同条件下，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，因此溶液中c(Cl－)>c(I－)。7.以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案C解析蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度高升，Kw变大，A项错；CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻拦反应进行，CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物，且吻合强酸制弱酸的原理，B项错；Na2S溶液中，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)①，物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－②，将①－②得：＋－－)＋2c(H2S)c(H)＝c(OH)－c(HS)－2c(H2S)，C项正确；NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，D项错。8.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数：CH3COOHCH3COO－＋H＋K1＝1.75×10－5H1>0CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10H2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混杂，以下表达正确的选项是()A.对混杂溶液进行微热，K1增大、K2减小B.混杂溶液的pH>7－＋C.混杂溶液中c(CH3COO)>c(Na)D.温度不变，若在混杂溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小答案C解析电离、水解均为吸热反应，因此对混杂溶液进行微热，K1增大、K2增大，A错误；由K的关系可知，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混杂溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，B错误；由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混杂溶液中，电离程度大于水解程度，因此混杂溶液中c(CH3COO－＋)，C正确；温度不变，若在混杂溶液中加入少量NaOH)>c(Na固体，促电离抑水解，－c(CH3COO)增大，D错误。9.已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为－0.1molL·1的NaA和NaB混杂溶液中，以下排序正确的选项是()－＋A.c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)B.c(OH－－－＋))＞c(A)＞c(B)＞c(HC.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)－＋D.c(OH)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H)答案A解析A－的水解程度大于B－的水解程度，c(B－)＞c(A－)＞c(HA)＞c(HB)。－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－710.已知室温时，0.1molL·，以下表达错误的选项是()A.该溶液的pH＝4B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离C.加水稀释，HA的电离平衡向右搬动，HA的电离平衡常数增大D.由HA＋＋电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍答案C解析HA＋＋A－H平衡浓度－10.1－cccmol·Lc2－4则－7，因c很小，故0.1－c可看作－41×10＝K＝1×100.1，解得c＝1×10，pH＝4，有0.1－c0.1×100%＝0.1%发生电离，故A、B项正确；由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1，由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；电离平衡常数只与温度相关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误。11.今有室温下四种溶液，以下相关表达不正确的选项是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③和④中分别加入适合的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②和③两溶液等体积混杂，所得溶液中＋－)c(H)>c(OHC.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④与V2L①溶液混杂后，若混杂后溶液pH＝7，则V1<V2答案D解析醋酸钠溶液显碱性，因此A正确，也能够从平衡搬动角度解析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋联合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，因此pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混杂后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混杂后醋酸过分，溶液显酸性，＋－c(H)>c(OH)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不搬动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O＋－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，正确；D项，假设是NH4＋OH强酸和强碱，混杂后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，因此需要氨水的体积少，即V1>V2，D错误。－1Na2SO3溶液，正确的选项是()12.关于0.1molL·A.高升温度，溶液pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋＋2－－－C.c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋2c(HSO3)＋c(OH)2－＋D.加入少量NaOH固体，c(SO3)与c(Na)均增大答案D解析A项，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，高升温度能够使平衡右移，OH－浓度增大，pH增大；B项，由物料守恒知，c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)；C项，由电荷守恒＋＋2－－－2－知，c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH)；D项，加入固体NaOH，会使SO3＋H2O－－2－的浓度增大，同时加入的NaOH固体也增大了Na＋HSO3＋OH的平衡左移，SO3的浓度，D项正确。13.以下说法中正确的选项是()A.常温下，稀释－1－＋＋0.1molL·的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4)、c(H)均下降＋－2－B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)＋④(NH4)2CO3溶液中，C.常温下，c(NH4)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③D.当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH＋4、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－＋－＋)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)答案C解析A项，c(H＋)应增大；B项，c(H2CO3)应大于c(CO23－)；D项，不吻合电荷守恒。＋14.必然温度下，水溶液中H的浓度变化曲线以下列图，以下说法正确的选项是()A.高升温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析高升温度，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3＋水解促进了水的电离，＋)增大，c(OH－)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释c(H溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。15.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，尔后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线以下列图。以下选项正确的选项是()A.a点所示的溶液中＋－)＋c(HClO)＋c(OH－c(H)＝c(Cl)B.b点所示的溶液中＋－)＞c(HClO)＞c(ClO－c(H)＞c(Cl)C.c点所示的溶液中＋－c(Na)＝c(HClO)＋c(ClO)D.d点所示的溶液中c(Na＋－－)＞c(ClO)＞c(Cl)＞c(HClO)答案B解析b点从前发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此pH逐渐减小；b点此后发生HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，因此pH再逐渐高升。A项，a点，质子守恒应为＋－－－c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋c(ClO)，错误；B项正确；C项，电荷守恒式＋＋－－－＋－＋－)＋为c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋c(ClO)，由于c(H)＝c(OH)，因此c(Na)＝c(Cl－＋)＞c(HClO)＋c(ClO－项，d点应为＋－－)＞c(ClO)，c(Na)，错误；Dc(Na)＞c(Cl)＞c(ClOc(HClO)，错误。16.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的积淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。以下说法不正确的选项是()A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能够使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等－1－1－1D.t℃时，将0.01molL·AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·LKCl和0.01molL·K2CrO4的混杂溶液中，Cl－先积淀答案A解析由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.0×10－11，可知A项错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO24－)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，因此B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的Ksp计算此－10条件下AgCl积淀时的c(Ag＋1.8×10－1×10－8－1，由Ag2CrO4的Ksp计算)＝0.01mol·L＝1.8mol·L－11＋1.0×10mol·L－1＝－5－1－c(Ag)＝0.013.2×10mol·L，可知Cl先积淀，D项正确。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别采纳以下试剂进行实验。－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。0.010molL·①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明原因：______________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，尔后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。③丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④请你依照所供应的试剂，再提出一个合理简略的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混杂，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。答案(1)①正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－－1)应为0.010molL·，pH＝12②a－2＜b＜a③浅0.010mol－＋L·1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH4)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O＋－逆向搬动，进而使溶液的pH降低。NH4＋OH可证明NH3·H2O是弱电解质④取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取－10.010molL·NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)－9(2)中10a－0.01解析(1)①若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol－1氨水中c(OH－－1L·)应为0.010molL·，pH12。用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完好电离，应为弱电解质。②若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其pH＝a－2。由于NH3·H2O是弱电解质，不能够完好电离，a、b应满足a－2＜b＜a。③向0.010mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4＋水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4＋使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O＋－pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变NH4＋OH逆向搬动，进而使溶液的浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。④NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，其pH＜7即可证明NH3·H2O是弱电解质。(2)依照电荷守恒知＋＋－－＋－＋－)，c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)、c(NH4)＝c(Cl)，则c(H)＝c(OH4·cOH0.01－7＋－溶液为中性。依照混杂后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝cNH＝a＝cNH3·H2O0.012－2－910。a－0.0118.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。依照要求回答以下问题：盐碱地(含很多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：______________________________________。已知水存在以下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________搬动，且所得溶液显________性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混杂溶液中水电离出来的－c(OH)＝________。(5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。答案(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4CaCO3＋Na2SO4(2)逆反应方向酸(3)＜(4)1×10－－＋8mol·L1(5)中碱NH4解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙积淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，完好电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起控制作用，其水溶液显酸性。(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，依照离子积常数和溶液的－)＝1.0×10－8－1＋pH，求出c(OHmol·L。(5)Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，NH4水解程度与CH3COO－水解程度相同，因此酸性强于H2CO3，故NH＋4水解程度小于－－－＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(CO32)。

CH3COONH4溶液呈中性，由b方程式知CH3COOHHCO－3水解程度；NH4HCO3溶液呈碱性，且c(NH＋4)19.(8分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×10－43.0×109－－－在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。比方：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混杂物溶于水，再加入必然量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混杂物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混杂物溶于水，加入必然量的H2O2，将Fe2＋氧3＋，调治溶液的pH＝4，过滤结晶即可。化成Fe请回答以下问题：上述三个除杂方案都能够达到很好收效，Fe2＋、Fe3＋都被转变为______(填名称)而除去。①中加入的试剂应选择__________为宜，其原因是__________________________。(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________。以下关于方案③相关的表达中，正确的选项是________(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B.将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2积淀比Fe(OH)3积淀较伤心滤C.调治溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2＋能够大量存在于pH＝4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3＋必然不能够大量存在答案(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质3＋2＋(4)ACDE(3)2Fe(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg(aq)＋2Fe(OH)3(s)解析①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋积淀，而不能够用NaOH溶液。②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转变为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去3＋，尔后将积淀一并过滤。③中利用高价阳离子3＋极易水解的特点，据题意可知调治溶FeFe液的pH＝4可使Fe3＋积淀完好，为了不引入杂质离子，可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。20.(12分)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka1＝1.54×10－2Ka＝1.77×10－11－7(25℃)Ka2＝4.7×10Ka2＝1.02×10(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为___________________。－－－Na2CO3，④0.1mol·L－(2)室温下①0.1molL·1HCOONa，②0.1molL·1NaClO，③0.1molL·1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。(3)浓度均为－1的Na2SO3和Na2CO3的混杂溶液中，2－2－－－浓0.1molL·SO3、CO3、HSO3、HCO3度由大到小的序次为________________________。以下离子方程式正确的选项是________(填字母)。a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO23－2－－b.2HCOOH＋CO3===2HCOO＋H2O＋CO2↑c.H2SO3＋2HCOO－2－===2HCOOH＋SO32－－－＋ClO－d.Cl2＋H2O＋2CO3===2HCO3＋Cl常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混杂后，溶液中离子浓度由大到小的序次为________________。答案(1)Ka越大，酸性越强(2)③>②>④>①2－2－－－(3)c(SO3)>c(CO3)>c(HCO3)>c(HSO3)(4)bd－＋＋－(5)c(HCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)解析(1)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强。(2)相同温度下，弱酸的Ka越小，其对应盐越易水解，溶液中－c(OH)越大，pH越大。由于HSO－3比HCO－3易电离，故SO23－比CO23－水解程度大，故溶液中离子浓度大小序次为－)>c(CO32－－－c(SO32)>c(HCO3)>c(HSO3)。依照强酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，因此次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，a错误；甲酸酸性大于碳酸，因此2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑能发生，b正确；甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，因此亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，c错误；次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，因此Cl2＋H2O＋2CO23－===2HCO－3＋Cl－＋ClO－能发生，d正确。常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液中，甲酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，两者等体积混杂，甲酸过分以致溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，因此c(HCOO－)>c(Na＋)，该溶液中甲酸的电离程度较小，因此c(Na＋)>c(H＋)，则该溶液中离子浓度大小序次是c(HCOO－)