山东省聊城市莘县第一中学2023学年高一化学第二学期期末检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl2、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应3、在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa4、下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B．只用溴水就能将苯和己烯区分开来C．氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯5、下列有关化学用语正确的是A．的电子式： B．分子比例模型：C．乙烯的结构简式为 D．乙醇的分子式：6、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是()A．中子数为6 B．电子数为13C．质子数为6 D．质量数为67、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大8、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是()A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质9、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是()A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子10、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g11、下列说法不正确的是A．O2、O3互为同素异形体B．气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D．正丁烷的沸点高于异丁烷12、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气 D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体13、下列说法正确的是A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③14、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A．A B．B C．C D．D15、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合态形式存在C．气态氢化物热稳定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ16、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体17、下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl18、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c19、将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷20、乙烯与乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（）A．当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1B．当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的23C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的23时，则CO和CO2D．a的取值范围为521、10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO322、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、－2－2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：（1）写出它们的元素符号：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。24、（12分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。25、（12分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1C-12N-14实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。26、（10分）(1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响②25粗颗粒_____(II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；③_____粗颗粒2.00(III)实验①和④探究_________对反应速率的影响④25细颗粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密闭容器里，发生反应:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2

mol/(L·s)，同时生成1

mol

D。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_____。(2)

x的值为______。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。27、（12分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；（4）C装置的作用是____________。28、（14分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。(1)反应①的离子方程式_____________。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B．_______________________。29、（10分）催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程。(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：①吸附后，能量状态最低的是________________(填字母序号)。②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。(2)二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式____________________、___________________。(3)将等物质的量的N2、H2放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N2的体积分数为_______。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。【题目详解】A.CH4C+2H2，该反应是分解反应；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；C.CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化反应；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。故属于取代反应的是D。2、D【答案解析】

A、因碳酸钙是难溶性盐，不溶于水，故A错误；

B、因食醋的酸性比碳酸强，所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质，不是将其氧化，故B错误；C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，不是碳酸钙分解，故C错误；

D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的.3、B【答案解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，A错误；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，B正确；C、加入NaHCO3，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，C错误；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，D错误；答案选B。4、B【答案解析】

A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；B.苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D.苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。【答案点睛】熟记烷烃与氯气的反应条件；注意区分苯与液溴发生化学反应、苯与溴水萃取现象的差别。5、B【答案解析】

A．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故A错误；B．CS2分子结构与二氧化碳相似，为直线型结构，且硫原子的半径大于C原子，其比例模型为，故B正确；C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意比例模型中原子的相对大小。6、C【答案解析】

元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。【题目详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。B.原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；C.元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；D.元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。【答案点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。7、B【答案解析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=ΔCΔt来计算详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,则该反应的化学方程式为:2X⇌3Y+Z,故A错误；

B、若t=4，则0~t的X的化学反应速率为2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B选项是正确的；

C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；

D8、B【答案解析】

A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。9、D【答案解析】

由题意可知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y-，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2，据此解答。【题目详解】A．由题意可知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y-，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2，故A错误；

B．Z的化学式为MY2，故B错误；

C．Z的电子式为，故C错误；

D．一个M原子失去2个电子形成M2+，M形成＋2价阳离子，故D正确；

答案选D。【答案点睛】本题考查原子结构与元素性质，通过电子的得失确定元素的化合价是关键，注意离子化合物电子式的书写。10、C【答案解析】测试卷分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2，则其物质的量为0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg，则可得关系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案选C。考点：元素守恒11、B【答案解析】分析：A、由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体；B、结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团的化合物互为同系物；C、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；D．烷烃的支链越多，沸点越低。详解：A．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项A正确；B、气态烃CH4、C2H4、C2H2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项B不正确；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体与丁基的数目相同，有4种丁基，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，选项C正确；D．烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项D正确；答案选B。12、C【答案解析】

A．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确；B．甲烷为最简单的烷烃，为非极性分子，而水为极性分子，故甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故B正确；C．甲烷的相对分子质量为16，空气的平均相对分子质量为29，故甲烷的密度比空气小，故C错误；D．甲烷不溶于水，可以用排水集气法收集甲烷，故D正确；故选C。13、D【答案解析】

乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。【题目详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；C项、标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。14、B【答案解析】

A、Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意；B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，所以IVA族的元素如C等不一定是半导体材料，故B符合题意；C、Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，故C不符合题意；D、非金属性：Cl>S>P，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；答案选B。15、D【答案解析】

由Ｗ与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。【题目详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N＜Al，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；【答案点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。16、A【答案解析】测试卷分析：A．该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A项错误；B．该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol，B项正确；C．该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C项正确；D．苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，D项正确；答案选A。考点：考查常见有机物官能团的性质。17、C【答案解析】A项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。18、A【答案解析】

达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即0.2mol/L，达到新平衡时，X的实际浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故答案选A。19、C【答案解析】测试卷分析：假设该烷烃分子中含有n个C原子，则完全燃烧产生CO2的物质的量是0.2nmol。n(NaOH)="0.5"L×2mol/L=1mol。假设产生的Na2CO3的物质的量为amol,则NaHCO3为3amol。则根据Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3为0.2mol,NaHCO3为0.6mol。根据C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此该烷烃是丁烷。考点：考查有机物燃烧规律及化学式的确定的知识。20、C【答案解析】分析：A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；

B.根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；

C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；

D.根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小。详解:A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1,4x+6y=4518，计算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A选项是正确的；

B.根据碳元素守恒可以知道,反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol,故23b=2,计算得出:b=3,所以B选项是正确的；

C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2,a+2b=3×2-4518,计算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C错误；

D.生成水的物质的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯时,a值最大,根据H原子守恒可以知道,a的极大值为:2.5mol×24=54mol,只有乙烷时,a值最小,根据H原子守恒可以知道,a的极小值为:2.5mol×26=56mol,故a的取值范围为:56<a<21、B【答案解析】

锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；【题目详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。22、D【答案解析】分析：L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可以知道Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可以知道应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题。详解：由上述分析可以知道,L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O。A.L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18,故A错误;B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q<L,故B错误;C.由上述分析知H2T为H2O,H2R为H2S,因为非金属性O>S,所以氢化物的还原性为H2T<H2R,故C错误;D.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,故D正确；答案:选D。二、非选择题(共84分)23、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【答案解析】A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；(2)同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl。24、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【题目详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【答案点睛】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。25、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗检漏分液蒸馏烧瓶冷凝管77.5％【答案解析】

(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【题目详解】(1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：×100%≈77.5%。【答案点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。26、1.0035探究固体物质的表面积(答接触面亦可)20%x=41.2【答案解析】测试卷分析：(Ⅰ)根据实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以实验①和②中硝酸浓度不同；实验①和③探究温度对反应速率的影响，实验①和③的温度不同；实验①和④碳酸钙颗粒大小不同；(Ⅱ)根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根据相关计算公式计算相关物理量。解析：(Ⅰ)根据实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以实验①和②中硝酸浓度不同，实验②中HNO3浓度为1.00mol/L；实验①和③探究温度对反应速率的影响，实验①和③的温度不同，实验③的温度选择35℃；实验①和④碳酸钙颗粒大小不同，实验①和④探究固体物质的表面积对反应速率的影响；(Ⅱ)根据三段式法，平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）达平衡时B的转化率为。（2），x=4。（3）若温度不变，容器内气体的压强比等于物质的量比，点睛：根据阿伏加德罗定律及其推论；同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比；同温、同压，体积比等于物质的量比。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为SO2+Br2(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。28、2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O