高考化学复习4月高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(正式考试版)

高考化学复习4月高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(正式考试版)高考化学复习4月高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(正式考试版)6/6高考化学复习4月高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(正式考试版)绝密★启用前【学易大联考】2016年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题地域内作答，超出答题地域书写的答案无效，在试题卷、稿本纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．以下数据可供解题时参照：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cr52I127第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每题2分，共计20分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的）1．以下做法与可连续发展相违犯的是（）．．．．加大太阳能、生物质能等干净能源的开发利用B．实行碳捕集和储蓄技术，减少二氧化碳排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足花销需求D．推进垃圾的分类回收，变废为宝2．以下有关化学用语表示正确的选项是（）+‥-A．氢氧化钠的电子式：Na[:O:H]‥B．中子数为18的Cl－的结构表示图：+18288C．聚丙烯的结构简式：D．碳酸钠的水解方程式：CO32－+H2O2OH－＋H2CO33．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Br－－FeSO4溶液中：K+、NH4+－、Cl－B．0.1molL·1、MnO4C．pH=1的溶液：Na+、Fe3＋、SCN－、NO3－D．能溶解Al（OH）3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、SO42－4．以下说法正确的选项是（）．温度高升，水溶液中盐类水解、弱酸的电离、和积淀溶解三种平衡均正向搬动B．钢铁的锈蚀可能同时发生化学腐化和电化学腐化，也可能同时发生析氢腐化和吸氧腐化C．煤的气化产生的水煤气燃烧释放出的能量高于煤直接燃烧放出的热量，所以相同质量的煤先气化再燃烧比直接燃烧获得更多的能量

D．氧化还原反应中爽朗强的金属在必然能把爽朗性弱的金属从盐溶液中置换出5．以下有关物质的性质与应用相对应的是（）．Na2O2拥有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂．Al2O3拥有两性，可用于制作耐火资料C．ClO2拥有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2拥有强还原性，可使品红褪色6．用以下实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）图I图II图III图IVA．图I所示装置用于Cu和必然浓度的硝酸制取少量的NO气体B．图II所示装置用于收集NO气体C．图III所示装置制备少量氨气D．图IV所示装置用于吸取氨气7．以下物质的转变在指定条件下能实现的是（），，Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2A．CuHClaqMgCl2(aq)/HCl氛围MgCl2(s)B．MgOC．CaCl2(aq)CO2CaCO3SiO2/高温CaSiO3O2/点燃SO3H2OH2SO4D．S8．以下离子方程式正确的选项是（）A．向AlCl3溶液中滴加过分氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓－－B．少量CO2通入苯酚钠溶液：C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3C．少量SO2通入FeCl3溶液中：3+-2—2+SO2+2Fe+4OH=SO4+2Fe+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过分CaOH）2溶液：2HCO－2+—=CaCO32—+2H2O（3+Ca+2OH↓+CO39．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其电子数的2，Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素。以下表达正确的选项是3（）A．原子半径：W>ZB．X、Y均能与W形成的离子化合物C．Z、W的气态氢化物的牢固性：Z>WD．X、Z的最高价氧化物的水化物酸性：X>Z10．一种新式的锂电池装置如图，锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个能够导电的密集网络的电极资料，与电解质LiAlCl4-SOCl2和电极资料（石墨）构成可充电电池，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。以下说法正确的选项是（）．电池放电时，电能转变成化学能B．该电池不需充电就能作为原电池使用C．电池放电时，浸锂锰氧化物（LMO）石墨资料为正极D．电池放电时正极反应式为：2SOCl2+4ｅ－＝4Cl－+S+SO2二、不定项选择题（本题共5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项吻合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．以下有关说法不正确的选项是（）A．为办理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B．常温下，将pH=4的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释10倍后两溶液pH相等且为5C．铁表面镀铜时，铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连D．常温下，PbSO4易溶于CH3COONH4（pH=7）溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质12．香豆素能够由原料X合成。X香豆素以下说法正确的选项是（）A．香豆素中含有1个手性碳原子B．在必然条件，化合物X可与HCHO发生缩聚反应，还可以够发生加聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和香豆素D．1mol化合物X和香豆素最多耗资NaOH的量分别为2mol和1mol13．以下依照实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论向隔断空气的漂白粉溶液中加入ClO—拥有漂白作用A红色逐渐褪去少量品红溶液

向铁和稀硫酸溶液中通入少量HClCl—拥有催化作用B气体反应速率加快向AgCl饱和溶液中加入少量NaIK（AgI）＜K（AgCl）C产生黄色积淀溶液spsp向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3BaCl2溶液水解显酸性D溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去14．在常温下，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）A．常温下，通SO2到稀NaOH至恰好生成NaHSO3（pH为4）：c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）B．常温下，通SO2到稀NaOH至pH为7溶液中：c（Na+）＜c（HSO3－）+2c（SO32－）+c（H2SO3）C．常温下，通Cl2到稀NaOH至溶液pH为7溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO－）D．常温下，通H2S到稀NaOH形成Na2S和Na2S溶液中：－2－－）+3c（H2S）+）2c（OH）+c（S）=c（HS+2c（H15．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入必然量的X气体和Y气体，发生以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（X）/moln（Y）/mol01.001.20100.50300.20以下说法正确的选项是（）A．前10min内反应的平均速率为－1－1v（Z）＝0.150molL··minB．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后连续减小容器体积，平衡后气体Y的物质的量保持不变C．保持其他条件不变，初步时向容器中充入0.50molX气体和0.60molY气体，到达平衡时X转变率大于上述条件X转变率D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应第II卷（非选择题共80分）（12分）、Fe（OH）利用钴渣[含Co（OH）33]制备硫酸钴晶体的工艺流程以下：16．（1）均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的离子方程式为▲；SO2的另一个作用为▲。（2）若采纳氧化性更强的NaClO除铁，可能造成的结果是▲。（3）滤渣Ⅱ的成分为▲；经过除铁后溶液的pH▲（高升、降低或不变）。（4）过滤Ⅱ获得的滤液在100℃蒸发浓缩，趁热过滤，冷却到40℃结晶获得CoSO4·7H2O，冷却到40℃结晶的原因是▲。17．（15分）解草酮是一种除草剂安全剂，能够经过以下方法合成：（1）化合物C中的含氧官能团为▲和_▲（填官能团的名称）。（2）化合物B的结构简式为▲；由B→D的反应种类是▲。（3）写出同时满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。Ⅰ．分子含有苯环和氨基Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．分子中含有4种不相同化学环境的氢4）请写出以苯酚和硝基苯为原料制备杀虫剂二环己胺（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示比以下：▲。18．（12分）化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染。（1）工业上办理酸性含Cr2O72－废水的方法以下：①SO2还原法：向1000L含0.002mol/LCr2O72－的酸性废水中通入SO2使Cr2O72－全部转化为Cr3＋，最少需要通入▲LSO（标准状况）2

②废铁屑还原法：向含Cr2O72－的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调治溶液的pH，使Cr3＋完好积淀。已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10－31。欲使溶液中节余Cr3＋的物质的量浓度为6.3×10－7pH=▲。mol/L，应调治溶液的（2）铬元素总浓度的测定：正确移取20.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过分的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过分的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时耗资Na2S2O3溶液20.00mL。①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）▲。已知测定过程中发生的反应以下：2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－19．（15分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程以下：H2SO4FeS2硫酸渣酸浸还原过滤氧化铁粉末滤渣（1）“酸浸”中硫酸要合适过分，目的是①控制Fe3+的水解，②▲。（2）过滤后滤液中含有SO42－，写出“还原”的离子方程式为▲。“滤渣”主要成分的化学式为___▲____。（3）滤液中可能含有Fe3+，可采纳▲（填试剂）检验。产生Fe3+的原因是▲（用离子反应方程式表示）。（4）已知部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表：积淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2开始积淀2.73.87.59.48.3完好积淀3.25.29.712.49.8实验可采纳的试剂有：稀HNO3、盐酸、BaCl2溶液、空气、NaOH溶液、蒸馏水、，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：▲灼烧、研磨获得氧化铁粉末。20．（14分）氢能是一种极具发展潜力的干净能源。硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法。其反应原理以下：Ⅰ．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2（1）反应Ⅰ高温条件下反应不能够发生的原因是▲。在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后获得混杂物分成两层——上层是含低浓度I2的H2SO4层和基层是高浓度的I2的HI层。①依照上述事实，以下说法正确的选项是▲（选填序号）。a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②鉴别两层溶液的方法是▲。③HI层中存在I-+I2I3-，c（H+）▲c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）H=-177kJ/mol2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）H=+196kJ/mol则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的H=▲kJ/mol（3）电解乙醇水溶液制备氢气拥有诱人的远景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜赞同质子经过。①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是_▲___②写出阳极电极反应式__▲___21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题地域内作答。若多做，则按A小题评分。A．【物质结构与性质】含碳物质是地球中含量最丰富的物质（1）碳化钛硬度仅次于金刚石，Ti基态核外电子排布式为__▲___。

（2）丙酮（）中C原子轨道杂化种类为__▲___。1mol丙酮分子含有σ键的数目为__▲__。（3）与CO2互为等电子体的一种只含一种元素的阴离子为__▲___（填化学式）；CO2的熔点低于SiO2的原因是__▲__。（4）一种铁碳的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为_▲__。B．【实验化学】已知SOCl2和酰卤在水中会发生水解，制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的实验步骤以下：步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水AlCl3。步骤二：按图所示装置装置好仪器，水浴加热控制温度在20