人教版高中化学必修二第二章节《化学反应及能量》单元学习检测题分析版

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《化学反应与能量》单元检测题

一、单项选择题

1.必定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标记是

()

A．氨气、氮气、氢气的浓度相等

B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3

C．恒温恒容时，系统的压强不再改变

D．恒温恒容时，混杂气体的密度保持不变

2.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，以下表达中正确的选项是()

A．该装置能形成原电池，此中铝是负极

B．该装置能形成原电池，此中铜是负极

C．该装置不可以形成原电池

D．以上说法均不正确

在必定温度下，将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生以下

反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描

述正确的选项是()

A．正反应速率等于零

B．正反应速率大于逆反应速率

C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率

在研究物质变化时，人们可以从不同样的角度、不同样的层面来认识物质变化时所惹起

的化学键及能量变化。据此判断，以下表达中错误的选项是()

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的坚固性加强，系统的能量降低

B．物质燃烧可看作“存储”在物质内部的能量(化学能)转变成热能开释出来

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应开释能量

D．当断开旧键汲取的能量大于形成新键开释的总能量时，该反应为汲取能量的反应

5.在一密闭容器中发生反应：2SO＋O22SO3，初步时有amol二氧化硫和bmol氧气，

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达到平衡时有cmol三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混杂物中的体积分数为

()

A．×100%B．×100%C．×100%D．%

以下说法正确是()

A．由H原子形成1molH—H键要汲取能量

B．断裂1molH—H键汲取的能量与形成1molH—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时必定放出能量

D．因加热而发生的化学反应都是汲取能量的反应

高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池比较，该电池能长时间保持坚固

的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。以下表达不正确的选项是()A．放电时负极反应为－－Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2B．放电时正极反应为－－FeO＋4H2O＋3e===Fe(OH)3＋5OHC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极周边溶液的碱性加强8.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，此后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变成红棕色：N2O4(g)2NO(g)，以下选项不可以说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()

A．烧瓶内气体的密度不再变化

B．烧瓶内气体的颜色不再变化

C．烧瓶内气体的压强不再变化

D．烧瓶内气体的均匀相对分子质量不再变化

9.对于原电池的电极名称，以下表达有错误的选项是()

A．发生氧化反应的为负极

B．正极为电子流入的一极

C．比较不开朗的金属为负极

D．电流的方向由正极到负极2/11人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题（解析版）

10.以下各项中，不属于一次能源的是()

A．风能B．电能C．太阳能D．核能

1铁粉与足量1mol·L盐酸反应，为了加速反应速率且不影响产生氢气的量可以

加入()－1硝酸溶液②少许硫酸铜(s)③少许铜粉④少许醋酸钠(s)⑤对溶①2mol·L液加热⑥向反应液中通入氯化氢气体⑦加入过分铁粉⑧将铁粉改为铁片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧经过控制或改变反应条件可以加速、减缓甚至阻截反应的进行，使化学反应有益于人类的生计和生活质量的提升。以下各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的

是()

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(汲取能量)，

②X―→C(放出能量)。以下表示图中表示总反应过程中能量变化的是()

A．AB．BC．CD．D

向四个体积同样的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入必定量的SO2和O2，开始

反应时，按反应速率由大到小摆列序次正确的选项是()

甲：在500℃时，10molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O作催化剂，10molSO2和5molO反应52丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3/11人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题（解析版）

二、填空题

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。该电池以金属锂和钢板为电极资料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为

2Li＋2HO===2LiOH＋H2↑。

该电池的负极是________，负极反应式是

。

正极现象是

，

正极反应式是

。

放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)挪动。

现有以下两个反应：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O;②Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。

依据两反应实质，判断能否设计成原电池

。

假如不可以，说明其原由

。

假如可以，则写出正、负极资料、其电极反应式、反应种类(“氧化”或“还原”)：

负极：____________，____________，________。

正极：____________，____________，________。

若导线上转移电子1mol，则正极质量增添________g，电解质溶液为

_________________。

目前汽车上使用的铅蓄电池以以以下图，依据图示回答以下问题：

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铅蓄电池的负极是__________，负极反应式是，

铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2HSO4===2PbSO4＋2HO，则正极反应式为

__________________。放电过程中溶液的密度________(填“增大”“减小”或“不

变”)。

三、实验题

18.H2O2不坚固、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2

分解的催化见效，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

若利用图甲装置，可经过观察现象，从而定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更加合理，其原由是。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。

(3)若利用乙实验可进行定量解析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以生成40mL

气体为准，其余可能影响实验的要素均已忽视，实验中还需要丈量的数据是

。

将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准情况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解说反应速率变化的原由：。

H2O2初始物质的量浓度为(保存两位小数)。

丙

分别按以以下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答以下问题：5/11人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题（解析版）

以下表达中，正确的选项是(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向挪动

变化过程中能量转变的主要形式：甲为；乙为。

在乙实验中，某同学发现不只在铜片上有气泡产生，并且在锌片上也产生了气体，解析原由可能是

。

在乙实验中，假如把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，总反应：。

当电路中转移0.25mol电子时，耗费负极资料的质量为g(Zn的相对原子质量65)。

四、计算题

20.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要汲取的能量为436

kJ、391kJ、946kJ。

(1)1mol氮气完满反应生成氨气时的能量变化是多少？

(2)1mol氢气完满反应生成氨气时的能量变化是多少？(不考虑可逆反应)

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答案解析

【答案】C

【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分

数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。

②对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混杂气体的

均匀相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

③若氮气与氢气初步物质的量之比为1∶3时，反应过程中氮气与氢气的物质的量之比

素来为1∶3，没法判断反应能否达到平衡状态。

④恒温恒容时，混杂气体的质量不变，容器的容积不变，混杂气体的密度素来保持不

变，没法判断反应能否达到平衡状态。

【答案】B

【解析】常温下铝在浓硝酸中钝化，铜能被浓硝酸氧化，在铜棒、铝棒与浓硝酸形成

的原电池中，铜为负极。

【答案】C

【解析】当反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0。

【答案】C

【解析】钠原子失掉最外层上的1个电子，形成拥有8电子坚固结构的钠离子，使体

系的能量降低；物质燃烧放出热量，化学能转变成热能；反应物的总能量低于生成物

的总能量或断开旧键汲取的能量大于形成新键开释的总能量时，反应汲取能量。

【答案】D

【解析】三行解析法：分别列出初步量、转变量和平衡量。

2SO＋O22SO3初步量(mol)ab0转变量(mol)c0.5cc平衡量(mol)a－cb－0.5ccw(SO2)＝×100%＝%。

【答案】B

【解析】由H原子形成1molH—H键放出能量，且与断裂1molH—H键汲取的能量7/11人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题（解析版）

相等；断裂A2和B2中的化学键汲取能量，形成AB中的化学键放出能量，没法判断它

们的相对大小，不可以确立其能否放出能量；化学反应能量的变化(吸热或放热)与物质

拥有的能量有关，或与化学键断裂与形成有关，与反应能否加热没关。

【答案】C

【解析】①由高铁电池放电反应方程式可知，锌的化合价高升，失掉电子发生氧化反

应，锌为负极。

②高铁电池放电过程的总反应式与负极反应式－－[Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2]相减，可得－－其正极反应式FeO＋4H2O＋3e===Fe(OH)＋5OH。3③由正极反应式可知，当放电时转移3mol电子时，则有1molK2FeO被还原，同时4产生5mol氢氧根离子，正极周边溶液的碱性加强。

【答案】A

【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分

数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不用然相等)。

②对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混杂气体的

均匀相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

③恒温恒容时，混杂气体的质量不变，容器的容积不变，混杂气体的密度素来保持不

变，没法判断反应能否达到平衡状态。

【答案】C

【解析】在原电池中，相对开朗的金属为负极，不开朗的金属或导电非金属为正极；

发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路

中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相

反。

【答案】B

【解析】煤、石油、天然气、风能、太阳能、核能等没有经过加工或变换而直接从自

然界中获得，称为一次能源；煤气、电能、汽油、煤油、焦炭等，是在一次能源基础

上经过加工、变换而来的，称为二次能源。

【答案】B

【解析】⑤温度高升、⑥盐酸浓度增大、③形成原电池都会使化学反应速率增大；8/11人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题（解析版）

①是加入拥有强氧化性的硝酸，与铁粉反应不产生氢气；

②是加入少许硫酸铜(s)，铁粉质量减少，生成的氢气减少；

④是加入少许醋酸钠(s)生成了醋酸，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小；

⑦是固体铁粉过分，对化学反应速率无影响，会使产生氢气的量增添；

⑧是将铁粉改为铁片，减小了接触面积，化学反应速率减小。

【答案】C

【解析】A选项是防范铁弟子锈，B选项是防范橡胶老化，D选项是防范木头腐化，三

者都要使其化学反应速率减慢；C项是增添进氧量，使炉火燃烧更旺，化学反应速率

加速。

【答案】D

【解析】第①反应汲取能量，则A和B的总能量小于X的能量；第②步反应放出能量，则X的能量大于C的能量；总反应为放出能量，则A和B的总能量大于C的能量。

【答案】C

【解析】甲与乙比较，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，其余条件同样，使用催化

剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁比较，甲中SO2的物质的量比丁中

大，即SO2的浓度比丁中大，其余条件同样，浓度越大，反应速率越快，所以反应速

率：甲＞丁；丙与丁比较，其余条件同样，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，

所以反应速率：丁＞丙；所以反应速率由大到小的摆列序次为乙、甲、丁、丙，答案

选C。

15.【答案】(1)锂(Li)Li－e－===Li＋(2)有无色气体产生－－↑2HO＋2e===2OH＋H2(3)负极【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确立：锂为负极(价高升)，钢板为正极；写出相对简单的负极反应式：Li－e－===Li＋；

总反应式与负极反应式相减可得正极反应式：－－↑。2HO＋2e===2OH＋H2正极有无色气体放出；在其放电过程中，阳离子向正极挪动，阴离子(OH－)向负极挪动。

【答案】(1)①不可以，②可以

①为非氧化还原反应，没有电子转移9/11人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题（解析版）

(3)铜Cu－2e－===Cu2＋氧化碳棒、银、铂、金(任选一)2Ag＋＋2e－===2Ag

还原

(3)108硝酸银溶液

【解析】反应①为非氧化还原反应，不可以用来设计成原电池。反应②为自觉的氧化还

原反应，可用来设计成原电池，其电池总反应方程式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可分为两

个电极反应，负极：Cu－－2＋＋－2e===Cu，正极：2Ag＋2e===2Ag；铜作负极，活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，硝酸银溶液为电解质溶液。17.【答案】铅－＋＋＋－O减Pb－2e===PbSOPbO＋4H＋2e===PbSO＋4242H小

【解析】正极反应式等于总反应式减去负极反应式，放电过程中耗费了硫酸，故电解

液的密度减小。18.【答案】(1)产生气泡的快慢(2)可以除掉阴离子不同样对实验的搅乱2HO22H2O＋O2↑(3)分液漏斗产生40mL气体所需的时间(4)跟着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小－10.11mol·L【解析】(1)经过观察产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化见效(保持其余条件同样，只改变催化剂)。(2)氯离子中氯为－1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl－和H2O2可发生氧化还原反应，应除去Cl－的搅乱，选择硫酸铁更加合理。(3)经过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化见效，所以还需要丈量的数据是产生40mL气体所需要的时间。(4)因为跟着反应

的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，最一世成氧气的体积是60mL，即22c22－10.0027mol。依据2HO～O，(HO)＝0.0054mol÷0.05