核素和同位素课件

第一章

物质结构元素周期律

第一章

物质结构元素周期律

第一节（3）第一节元素周期表核素和同位素第一节原子的结构原子原子核核外电子质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）

所以，原子中：的数目

=原子核所带电荷数

=

的数目简称为核电荷数简称为质子数简称为电子数质子核外电子原子的结构原子原子核核外电子质子中子（不带电）（每个电子带一构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量质子质量的1/18361.0071.008原子的质量分布特点构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-原子的质量原子核的质量核外电子的质量原子核的质量质子的质量中子的质量=+≈+原子的质量≈质子的质量中子的质量+所以原子的原子核核外电子的质量原子核质子的质量中子的质量=+≈+原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量质子相对质量中子相对质量+≈原子质子数中子数电子数核电荷数相对原子质量磷16钠23铁265619201515153111121111263026钾191939相对原子质量质子数中子数+≈原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量质子相对质量

质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。1、质量数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）质子数中子数质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的2、原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子XAZ3、用符号表示质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如1、用元素符质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子

3517中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035练一练质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子3517中子数电子阳离子：阴离子：核外电子数=质子数-

电荷数核外电子数=质子数+电荷数3、元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。阳离子：阴离子：核外电子数=质子数-电荷数核外电子数=质子4.核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。11668（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）114.核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的即：同种元素的不同核素互称为同位素同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。5.同位素或：同种元素的不同原子互称为同位素

如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111即：同种元素的不同核素互称为同位素同位素：质子数相同而中子数（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。同位素的应用：见P.10（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素……元素核素核素同位素关系……元素核素核素同位素关系6、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量1个12C原子的质量612如16O的相对原子质量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数6、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量1个（2）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：

元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相对原子质量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485•（2）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习31HDC1、以下为同位素的是（）3717Cl35173.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（6.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A－nB、所含中子数=A－ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B6.某粒子用表示，下列关于该粒子的6、已知某元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（）

A．这种核素的符号可表示为X

B．A可代表这种核素的近似相对原子质量

C．A小于X的元素的相对原子质量D．A不能代表X元素的相对原子质量AA-NC6、已知某元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，则下列判

7、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是()A.75%B.25%C.50%D.45%A17、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子8、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（）

A．（a-c）：（b-a）

B．（a-c）：（b-c）

C．（a-b）：（a-c）

D．（b-c）：（a-c）

A8、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天第一章

物质结构元素周期律

第一章

物质结构元素周期律

第一节（3）第一节元素周期表核素和同位素第一节原子的结构原子原子核核外电子质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）

所以，原子中：的数目

=原子核所带电荷数

=

的数目简称为核电荷数简称为质子数简称为电子数质子核外电子原子的结构原子原子核核外电子质子中子（不带电）（每个电子带一构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量质子质量的1/18361.0071.008原子的质量分布特点构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-原子的质量原子核的质量核外电子的质量原子核的质量质子的质量中子的质量=+≈+原子的质量≈质子的质量中子的质量+所以原子的原子核核外电子的质量原子核质子的质量中子的质量=+≈+原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量质子相对质量中子相对质量+≈原子质子数中子数电子数核电荷数相对原子质量磷16钠23铁265619201515153111121111263026钾191939相对原子质量质子数中子数+≈原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量质子相对质量

质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。1、质量数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）质子数中子数质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的2、原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子XAZ3、用符号表示质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如1、用元素符质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子

3517中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035练一练质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子3517中子数电子阳离子：阴离子：核外电子数=质子数-

电荷数核外电子数=质子数+电荷数3、元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。阳离子：阴离子：核外电子数=质子数-电荷数核外电子数=质子4.核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。11668（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）114.核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的即：同种元素的不同核素互称为同位素同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。5.同位素或：同种元素的不同原子互称为同位素

如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111即：同种元素的不同核素互称为同位素同位素：质子数相同而中子数（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。同位素的应用：见P.10（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素……元素核素核素同位素关系……元素核素核素同位素关系6、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量1个12C原子的质量612如16O的相对原子质量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数6、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量1个（2）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：

元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相对原子质量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485•（2）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习31HDC1、以下为同位素的是（）3717Cl35173.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（6.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的